2022年云南省保山市高考压轴卷化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 m ol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NAB.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NAC.lmolCH,COOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H-O 键数为2NAD.4.4 gN 2。和 CO?的混合气体中

2、含有的质子数，中子数均为2.2NA2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，L 8 g 甲基（一CD中含有的中子数目为NAB.0.5mol雄黄（AS4S4,结构为弓？）含 有 NA个 S-S键C.p H=l的尿酸（HUr）溶液中，含 有 O.INA个 H+D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为NA3、某未知溶液可能含Na+、NH4 Fe2、C、CO32-.SO32.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是A.一定存在 Fe2+、N a CF B.一定不存在、SO32-C.一定呈碱性 D

3、.一定存在NH4+4、2019年 化学教育期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M 的推断正确的是A.M 的分子式为Cl2Hl2。2B.M 与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7 种C.M 能发生中和反应、取代反应、加成反应D.一个M 分子最多有11个原子共面5、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族Y、Z 的原子最外层电子数之和等于 8,X 的简单氢化物与W 的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确

4、的是A.简单离子半径：Y HI B.密度：HI HC1C.沸点：HI HC1 D.还原性：HI HCI9、某溶液中可能含有SiCh OH、CO32 SO?A1O2 HCO3 N a Mg2 Fe3 A+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是，“沉淀）A.原溶液中一定含有Na2sO4B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC.原溶液中含有CO32-与 AKh-的物质的量之比为1：2D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO32,SiO32,AIO210、能用离子方程式2H+CO33=CO2T+H2O表示的

5、是（)A.NaHSCh和 Na2cCh B.H 2 s 和 BaCChC.CH3COOH 和 Na2cO3 D.HC1 和 NaHCCh11、常温下，M（指 Ci?+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.直线MN代 表 CuS的沉淀溶解平衡B.在 N 点 Ksp（CuS）=Ksp（Ag2S）C.P 点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀D.M 点和N 点的c S）之比为1x10-212、已知热化学方程式：C（s,石墨）TC（S,金刚石）-3.9 kJ。下列有关说法正确的是A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B.金刚石比石墨稳定C.等量的金刚石储存的能量比石墨

6、高D.石墨很容易转化为金刚石13、大气固氮（闪电时N?转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值：N 2+O 2-2N ON 2+3 H 2-2N H 3温度25 200025400K3.84x10-310.15x1081.88X104下列说法正确的是A.在常温下，工业固氮非常容易进行B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C.大气固氮与工业固氮的K 值受温度和压强等的影响较大D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应1 4、下列有关叙述错误的是（）A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐

7、材料C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化1 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A.10g质 量 分 数 为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NAB.常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5 NAC.常 温 常 压 下.4.4gN?O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3 NAD.常温下，ImolC5H1 2中含有共价键数为1 6NAc（H+）-c（A）1 6、已知：一元弱酸H A 的 电 离 平 衡 常 数 =.25 时，C H3C O O H,H C N、H

8、 2c O 3 的电离平衡常数如下:c（HA）化学式 C H 3 C O O H H C NH 2c O 3K 1.7 5 X 1 0-5 4.9 X 1 O-1 0K=4.4 X 1 0-7Kt=5.6X 1 0 下列说法正确的是A.稀释C L C O O H 溶液的过程中，H C I L C O O-）逐渐减小B.N a H C 0 3 溶液中：C（H 0 3）c（COj）c（H C 03-）C.25 时，相同物质的量浓度的N a C N 溶液的碱性强于C H s C O O N a 溶液D.向 C&C O O H 溶液或H C N 溶液中加入N a 2c 6 溶液，均产生C O?二、非选

9、择题（本题包括5 小题）1 7、痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非留体抗炎药，其合成路线如下：NaOHCuHnOsN回答下列问题:化 合 物 C 中含氧官能团的名称是 O(2)化学反应和的反应类型分别为 和.(3)下 列 关 于 痛 灭 定 钠 的 说 法 正 确 的 是.a.Im ol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7m0IH2 b.核磁共振氢谱分析能够显示6 个 峰 c.不能够发生还原 反 应 d.与漠充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个(4)反 应 的 化 学 方 程 式 为 C2HsCH=CH2+CH2=CHCH3现以烯克C5H1。为原料，合成有机物M 和 N,合成路线如下:(1

10、)按系统命名法，有机物A 的名称是(2)B 的结构简式是 o(3)C kD 的反应类型是 o(4)写出D的 化 学 方 程 式.(5)已知X 的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则 N 的 结 构 简 式 为.(6)满足下列条件的X 的同分异构体共有 种，写出任意一种的结构简式 o 遇 FeCb溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种(7)写出E F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。CH3CH-乩19、亚硝酰氯(NO CL熔点：-6 4.5 C,沸点：-5.5 C)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触

11、媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和 C b,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：制备原料装 置 I装置u烧瓶中分液漏斗中制备纯净C12MnOi_ _ _ _ _ _ _ _饱和食盐水制备纯净NOCu稀硝酸_ _ _ _ _ _ _ _接干(2)乙组同学利用甲组制得的NO和 CL制备NO C L装置如图所示:浓硫酸NaOH溶液ni iv v vi vn 皿装置连接顺序为a-(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。为了使气体充分反应，从 A 处进入的气体是(填 C12或 NO)。实验中先通入C L,待装置V 中充满黄

12、绿色气体时，再 将 NO缓缓通入，此操作的目的是(回答一条即可)。装置V 生成NOC1的化学方程式是 o装置VI的作用为,若无该装置，皿中NOC1可能发生反应的化学方程式为 o(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCD纯度:取血中所得液体m 克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,以 K2OO4溶液为指示剂，用 cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCD的质量分数为(用代数式表示即可)。20、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：(1)写出标有番号的仪器名称：,(2)装 置 B 中用

13、的试剂是,目的是为了.(3)当观察到E装置中出现 现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应 在 E装置右边的排气管口采取的措施是 o(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是(6)假设混合气体中的CO与 CuO完全反应，当通入的气体为mg,D 增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：%;如果去掉D 装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？21、乳酸亚铁晶体(CH3cH(OH)COO2Fe 3H2O,相对分子质量为2 8 8)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3cH(OH)COOH与 FeCCh反应制得。I.碳酸亚铁的制备

14、(装置如图所示)A稀硫酸:一 尾气处理NHjHCO?溶液磁子铁粉磁力搅拌器（1）仪器B 的名称是；实验操作如下：打开kh k 2,加入适量稀硫酸，关闭k ,使反应进行一段时间，其目的是 o（2）接下来要使仪器C 中的制备反应发生，需 要 进 行 的 操 作 是,其 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（3）仪 器 C 中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是.II乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定（4）向纯净FeC（h 固体中加入足量乳酸溶液，在 75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_ _ _ _ _ _ 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5）两位同学分别用不同

15、的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO,滴定法测定样品中Fe的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,其原因可能是乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸 取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100m ol-L-l硫代硫酸钠溶液滴定（已知：l2+2S2O32=S4O62+2r）,当溶液,即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 m L,则 样 品 纯 度 为%保 留 1位 小 数。参考答案一、选

16、 择 题（每题只有一个选项符合题意）【解析】A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C 和一个H 与苯基共平面，共 有 13个原子共平面，所 以 Im ol甲苯分子最多共平面的原子个数为1 3 NA，A 错误；B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B 错误;c.Im olC H 3coO C H 3,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C 错误；D.N?。和 C。？的摩尔质量均为44g/moL混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N、，D 正确；故答案选Do2、D【解析】A 选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有 9 个中子，1.8g甲基L C D 3）即物质的量为（M

17、m ol,因此1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数目为0.9 NA,故 A 错误；B 选项，S 原子最外层6 个电子，能形成2 个共价键，A s原子最外层5 个电子，能形成3 个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S 原子，As4s4中不存在SS 键，故 B 错误；C 选项，p H=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故 C 错误；D 选项，标状况下，2.24 L 丙烷即O.lmol,一个丙烷含有8 个 CH 键和2 个 CC 键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为Im oL 数 目 为NA,故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】一

18、CD3中的氢为质子数为1,质量数为2 的氢；3、B【解析】某未知溶液可能含Na+、NH4 Fe2 T、C、CO32-,SO32-.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚铁离子水解溶液显酸性；答案选B。4、C【解析】根据球棍模型，推出该有机物结构简式为，据此分析；CH2COOH【详解

19、】A.根据球棍模型推出M 的化学式为G2H10O2,故 A 错误；B.M 与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代CH2COOH物 有 10种，故 B 错误；C.M 中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故 C 正确；D.苯的空间构型是平面正六边形，M 分子中含有2 个苯环，因此一个M 分子最多有22个原子共面，故 D 错误；答案：C5、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的简单氢化物与W 的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X 为 N 元素，W 为 C1元素；其中Y、W 处于同一主族，Y 为 F

20、元素；Y、Z 的原子最外层电子数之和等于8,Z 的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X 为 N 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na元素，W 为 C1元素。A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所 以 Y、Z 的简单离子的半径大小：Y Z,故A 错误；B.Z 与 W 形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故 B 错误；C.W 的某种氧化物可用于杀菌消毒，如 C1O2常用于自来水消毒，故 C 正确；D.Y 分别与X、Z 形成的化合物为NF3、N a F,前者含共价键，后者含离子键，故 D 错误；答案选C。6、

21、A【解析】A.硫酸铉属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故 A 正确；B.尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故 B 错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故 C 错误；D.硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(O H),并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故 D 错误；答案选A。7、B【解析】A.同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则 d 元素的原子半径比a 小，故 A 错误；B.若 b 最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22P2,则 b 为 C 元素，结合位置可知a 为 A L 金属铝可以

22、通过铝热反应冶炼金属，故 B 正确；C.若 a 为非金属元素，a 为 Si或 P,则 C 为 O 或 F,c 的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故 C 错误；D.若 a 最外层有两个未成对电子，则 a 为 Si或 S,当 a 为 S 时，d 为 Ar,A r的单质常温下为气体，故 D 错误；故选B。8、A【解析】A.元素非金属性F Cl Br I,影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,与共价键的键能大小有关，A 正确；B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B 错误；C.HL HC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用

23、力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，C 错误；D.元素非金属性F Cl Br L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气态氢化物还原性由强到弱为HI HBr HCl HF,不能用共价键键能大小解释，D 错误；故合理选项是Ao9、D【解析】A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有O H I 一定没有HCO3、Mg2+、Fe3+、Al3+,根据电荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiQ*一、AIO2-；滴加盐酸体积为a f a+2,沉淀的量不变，说明溶液中一定含有Cth2-,综合以上溶液可能含有SO42-

24、,故 A 错误；B.若原溶液含有SO42-,反应最后形成的溶液中的溶质有NaCI、Na2so4,故 B 错误；C.滴加盐酸体积为a-。+2,发生反应为CO3*+2H+=H2O+CO2；a+2 f a +6,发生反应为A l O H +3 H+=Al+3 H2O,所 以 CCh?-与 AIO2的物质的量之比为3：4,故 C 错误；D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CCh2-、SiCh2-、A IO 2-,故 D 正确。答案选D。10、A【解析】离子方程式2H+CO32=CO2T+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。【详解】A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离

25、子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H+CO33=CO2T+H2O,故 A 正确；B.碳酸领为沉淀，不能拆，保留化学式，故 B 错误；C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故 C 错误；D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-,故 D 错误；故答案选A。【点睛】本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为易错点。11、D【解析】A 选项，N C(S2-)=lxlO-20mol/L,c(Mn+)=lx l015mol/L,M c(S2-)=lxlO-40mol/L,c(Mn+)=lxlO

26、 sm ol/L,如果直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡，那么 M 点 c(S2-)-c(Mn+)=1X10 4OX1X10 5=1X10 45,N 点 c(S2)c(Mn+)=lxlO-2xlxlO 5=lxlO 5,M 点和N 点的Ksp不相同，故 A 错误；B 选项，在 N 点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)Ksp(Ag2S),故 B 错误；C 选项，根 据 A 分 析 M N曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P 点 Q Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2s沉淀，故 C 错误；D 选 项,M C(S2-)=lx

27、lOmol/L,N c(S2)=lxl()-20m ol/L,两者的(:0 一)之比为 lxKT20,故 D 正确。综上所述，答案为D。12、C【解析】A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故 A 错误；B.石墨能量低，石墨稳定，故 B 错误；C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故 C 正确；D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故 D 错误；故答案为Co13、D【解析】由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反应是否易于实现工业化，仅

28、从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。【详解】A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A 项错误；B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实现大规模固氮，B 项错误；C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C 项错误；D.对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以

29、为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反应，D 项正确；答案选D。【点睛】平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。14、B【解析】A.明帆溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2（OH）2c0 3,溶于酸性溶液，故利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故 A 正确；B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故 B 错误；C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物

30、，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故 C 正确；D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故 D 正确；故选B。【点睛】本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。15、A【解析】A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5NA,故A错误；B.

31、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol,则U.2L乙烯的物质的量小于0.5m ol,所含分子数目小于0.5NA,故B正确；C.NzO与CO2相对分子质量均为4 4,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA,故C正确；D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolC5H12中含有共价键数为16NA,故D正确；答案为A。16、C【解析】A.加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中”(CFhCOCT)逐渐增多，故 A 错误；B.NaHCCh溶K 1 x 10-14液中HCO3-的水解常数房 2=黄

32、=-=2.27xlO-8 K2=5.6x10-,说明HCCh-的水解大于电离，则溶液中c(CO；-)A2 4.4X1 0-C(H2CO3)CH,CH.1X1-*-CH.C(XX|()CH C【解析】根据合成路线分析：(J与 CH3l发 生 取 代 反 应 转 变 为 发生反应，在邻位引入醛基转变为：N CH，H CH,CH,CHS0cH。与 CH3NO2发生反应生成OFIHO1,Q-HYHW与氢气发生加成反应生成CH,I I CH,CH,CH,、发生反应将-CH2NO2脱去氢氧原子转变为-C N,生成0 CH：CH-COONa,得到 Q HWN a,“反应生成 结合分子式 C M O 3N,O

33、 CH,COO CH,CH,CH,CH CH,Oo发生取代反应生成 L XXH,CH,C H LQ 4-QYH,，XKH在碱性条件下水解CH,到得CH,ax)Na,据此作答。CH,解详(1)化合物C中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；(2)由上述分析可知反应为取代反应，反应为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；(3)a.苯环、碳碳双键和埃基都可以与氢气加成，因此Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6moi比，故错误;b.该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；c.苯环、碳碳双键和谈基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；d.与漠充分加成后碳碳双键消

34、失，引入了溪原子，故官能团种类数不变，故正确；0e.如图所示，共直线的碳原子最多有4个，CH,-CH,/CH，C00N，+CH3OH,故答案为:CH,CH,cu 0-2/encxxn，+NaOH)CH.-I-Q-CH1ax)N.+CH3OH;，H，Of,芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14,说明比A多一个CH2,与A的不饱和度相同为4；遇FeCh溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为H(l()7ICH(邻、间、对3种)，11()一一CH H(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，NH2再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于

35、邻位/时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方HO-QNH：式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位/时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨基位于对位11(/、历时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有H(尸N H C II、C H.N H，故答案为：16；H O O-N H(H、HO CH NII；(6)完全仿照题干中框图中反应，选择合适试剂即可完成，/_ 。1式、与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸钠与(CH3cH2)2SC 4反应得到(H C(XX II,再与乙酰氯反应生成OCHCCH(M X：II,合成路线为:(

36、Cll)(II/()CH,-C CH.C(XX;II故答案为;()-CH：C(X)Na C ll.axxw;l!()CH,-(*/-CHAXXK.H18、2甲基-1丁烯 CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3 取代反应o浓破限-C H Q lL f-f-C H z C H 2HQCH3CH2-C-COOCH2CH：I ICH2OH OHI I COOHCHCH2-C-C-C H2CHJ*ICOOHCH1CH3CHiCHjNaOH/HQ CHtCHOH(CHi)CHA)H(VCu一 八 八 八 八 八 银 氨 溶 液/CH3CH2COH(CH3)CHO-CHiCHj-C-COOH口.

37、CH,【解析】由F的结构简式可知A应 为CH2=C(CHACH2cH3,生成E为CHzBrCBHCHWCH2cH3,F发生消去反应生成G,GCH3cHi-CCOO H为 一|,x的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为CH2CHaCHz-C-COOCHiCHi-rfi可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为CH2CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,贝！J C 为 CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D 为CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M 为o=c-c=o,以此解答该题。CH3

38、cH3【详解】(1)A 为 CH2=C(CH3)CH2cH3,名称为 2-甲基-1-丁烯;(2)由以上分析可知 B 为 CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；(3)C为 CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反应类型为取代反应;o=c-c=oo o(4)D 为 CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M 为 /，反应的方程式为CH3cH2-C-C-CH2CH3CH3cH3o=c-c=oOH OH()COOH 浓质酸、C H C H 2-C-C-C H2

39、CH,+I-A-C H jCH j-C-C-CH jCH j+aH jOI I COOH 4 I ICHJCHJ由以上分析可知N 为CH2CHCHi(6)X为苯乙醇，对应的同分异构体遇FeCb溶液显紫色，则羟基连接在苯环，苯环上的一氯取代物只有两种，另OH一取代基为2 个甲基或1 个乙基，共 3 种，即 TH jC-Jpj-C H jOHACH3 CH3(7)E CH2BrCBr(CH3)CH2C H 3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2cH3,在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与NaOH/HQ1 Ch/Cu CHCHjCOHlCHiQHQHCHjCH e）b c d；A 处进入的气

40、体进入装置V 上方，为了使反应充分应从A 口通入密度大的气体，即氯气；先通氯气可排尽装置中的空气，防止NO被装置中的氧气氧化；根据电子守恒和元素守恒可得反应方程式为：2NO+C12=2NOC1；NOC1遇水易反应生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色，反应方程式为：2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2,故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，所以装置VI的作用是防止水蒸气进入装置皿；滴定过程中存在数量关系n（NOCl）=n（AgNO3）,所以取出25.00mL溶液中n（NOCl）=bcxlO 3m o l,则 NOC1总的物质的量为 lObcxlO-3m。1,所以质

41、量分数为：l 0 b c x l x 6 5-5xl00%。m20、集气瓶 铁架台 酒精灯 澄清石灰水 检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收 白色浑浊（或白色沉淀）验纯后点燃（或套接气球或塑料袋）除去空气中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 四 些Um不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量【解析】(1)结合装置图书写装置名称；(2)根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面分析；(3)根据一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；(4)根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析；(5)根据二氧化碳和氢氧化钠反

42、应生成碳酸钠和水分析；(6)根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳的质量除以气体的总质量即可。【详解】根据图示：为集气瓶，为铁架台，为酒精灯；(2)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳.但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A 装置目的就是吸收二氧化碳，B 装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水；(3)氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出现混浊现象。

43、即只要E中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳；(4)E中出来的气体中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒，为了保护环境，应 在 E装置右边的排气管口点燃气体；(5)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完全，A 装置目的就是吸收二氧化碳,，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E 瓶增重p g.说明生成二氧化碳质量为p g,设生成pg二氧化碳需要一氧化碳的质量为x,贝！|：CO+CuO Cu+C

44、O,28 44x Pg根据：=,解得x=g,所以混合气体中CO的质量百分数为：lfgxlO()%=孚 ,如 果 去 掉 D 装置，44 pg 11-7 Um氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内，误认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出的一氧化碳质量偏大。【点睛】本题易错点为(2)中对B 装置作用的判断，会误认为B 中盛装浓硫酸来吸收混合气体中的水蒸气，该实验的目的在于检验混合气体中含有一氧化碳，水蒸气对检验一氧化碳基本无影响，二氧化碳的存在是干扰一氧化碳检验的重点。21、蒸馆烧瓶 生成FeSC溶液，且用产生的H?排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 关闭K?Fe2+2HC0；=FeCO,J +

45、CO2 T+H2O 取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCL溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 隔绝空气 乳酸根中羟基(-0H)能被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗高镒酸钾溶液偏多 蓝色褪去且半分钟不恢复 95.2%【解析】I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NHJICCh发生反应：Fe2+2HCO；=FeCO,+CO2 t +H2O,利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中；(1)根据仪器结构判断书写仪器名称；实验开始时

46、打开ki、k 2,加入适量稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，可将装置中的空气排出；待装置内空气排出后，再关闭k2,B中容器内压强增大，可将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳；(3)检 验FeCO3沉淀是否洗涤干净，就是检验洗涤FeCOs沉淀的最后一次洗涤液中是否存在SO：,判断沉淀是否洗涤干净；H.(4)Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；(5)乳酸和亚铁离子都可被酸性高钛酸钾氧化；L的淀粉溶液显蓝色,滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；已知2Fe3+2I-=l2+2Fe2l2+2S2O32-=S4O

47、62-+2r),找相关粒子关系式、根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe?+的物质的量，再计算样品纯度；【详解】(1)由仪器图形可知B为蒸馆烧瓶；实验中打开kl、k 2,加入适量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭k i,使反应进行一段时间，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁被氧化；答案为：蒸储烧瓶；生成FeSO溶液，且用产生的H 2排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化；(2)待装置内空气排出后，接下来要使仪器C中的制备反应发生，则需关闭K?,使B装置中气压增大，将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式

48、为Fe2+2HC0；=Fee。,J +C02 T+H20 ；答案为：关闭 Kz；Fe2+2HC0；=FeCO31+C02 T+H20 ；(3)检 验FeC(h沉淀是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在SO：,取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCU溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在SO：；答案为：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCh溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净；(4)乳酸亚铁晶体有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则制备乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化；答案为：隔绝空气；(5)：乳酸亚铁中亚铁离子以及乳酸根中含有的羟基

49、均可被酸性高镒酸钾溶液氧化，因为羟基的反应导致消耗高镒酸钾溶液偏多，故结果偏大；答案为：乳酸根中羟基(-O H)能被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗高镒酸钾溶液偏多；碘的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，当蓝色刚好褪去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；答案为：蓝色褪去且半分钟不恢复；样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，则铁元素转变成铁离子，取所有可溶物配成的100mL溶液中吸取25.00mL,2Fe3+I2 2s?0；一该溶液中所含铁离子可按下列关系式计算：21noi 2mol,得 x=0.00248mol,则所有可溶x 0.02480L xO.l 00mol/L物配成的10()mL溶 液 中 铁 离 子 为 粤 上x0.00248mol=0.00992 mol,按铁元素守恒可知，样品中乳酸亚铁的物质25mL0.00992mol x 288g/mol 1._n/的量为0.00992 mol,则样品的纯度为-z -义100%=95.2%;3.0000g答案为：95.2%