2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题.docx

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1、优质文本绝密考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值100分，考试时间90分钟。其中加试题局部为30分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“本卷须知的要求，在答题纸相应的位置上标准作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质

2、量：H 1 7 9C 12N 14O 16 23 24 27 28S 32K 39 40 56 64 108 137选择题局部一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分1以下属于酸的是A3B3C2D2以下仪器名称为“漏斗的是ABCD3以下属于电解质的是A氯化钠B蔗糖C氯气D铁4以下物质溶于水后溶液显酸性的是AB2OC4D35以下属于物理变化的是A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏6以下说法不正确的选项是A纯碱可用于去除物品外表的油污B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精D氢氧化铁胶体

3、可用作净水剂7以下变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A2BII2C2D8下到表示正确的选项是A硫原子结构示意图88+162B乙炔的结构简式C乙烯的球棍模型D的电子式9以下反响中能产生二氧化硫的是A氧化铜和稀硫酸反响B亚硫酸钠和氧气反响C三氧化硫和水反响D铜和热的浓硫酸反响10以下操作或试剂的选择不合理的是A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11以下说法正确的选项是A的名称为3-甲基丁烷B3223和互为同素异形体C和为同一物质D32和 具有相同的官能团，互为同系物XYZW

4、12四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下列图，原子序数之和为48。以下说法不正确的选项是A原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)第12题图 BX和W可形成共价化合物3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13以下离子方程式正确的选项是A大理石与醋酸反响：2323H2O2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反响：482+224H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2H2O2D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反响：2+3H2O14反响N2(g)3H2(g)23(g)H0，假设在恒压绝热容器中发生，以下选项说明反响一定已达平衡状态的是A容器内

5、的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(3)13215以下说法正确的选项是A光照下，1 4最多能与4 2发生取代反响，产物中物质的量最多的是4B苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反响C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液别离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反响16以下说法正确的选项是A油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反响B油脂皂化反响可用酸作催化剂C淀粉溶液中参加硫酸，加热45 ，再参加少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本1

6、7锂()-空气电池的工作原理如下列图。以下说法不正确的选项是A金属锂作负极，发生氧化反响B通过有机电解质向水溶液处移动第17题图C正极的电极反响：O24e2O2D电池总反响：4O22H2418相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，以下说法正确的选项是A相等的两溶液中：c(3)c()B分别中和相等、体积相等的两溶液，所需的物质的量相同C相同深度的两溶液，分别与金属镁反响，反响速率相同D相同浓度的两溶液，分别与固体反响后呈中性的溶液中忽略溶液体积变化：c(3)c()19以下说法正确的选项是A2中既有离子键又有共价键，所以2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C

7、C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20设为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5B32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6C26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2D120 g 4和4的固体混合物中含有的阳离子数为21氢卤酸的能量关系如下列图：以下说法正确的选项是A气体溶于水放热，那么的H10B相同条件下，的H2比的小C相同条件下，的(H3H4)比的大第21题图D一定条件下，气态原子生成1 HX键放出a 能量，那么该条件下H2a 122某工业流

8、程中，进入反响塔的混合气体中和O2的物质的量分数分别为和，发生化学反响2(g)O2(g)22(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105 )温度/到达所列转化率需要时间50%90%98%301225028309025510578030369074根据表中数据，以下说法正确的选项是A升高温度，反响速率加快B增大压强，反响速率变慢C在105 、90条件下，当转化率为98%时反响已达平衡D假设进入反响塔的混合气体为a ，反响速率以vt表示，那么在105 、30条件下，转化率从50%增至90%时段的反响速率为4370 s123在常温下，向10 浓度均为 L1的和23混合溶液中滴加 L1

9、的盐酸，溶液随盐酸参加体积的变化如下列图。以下说法正确的选项是A在a点的溶液中，c()c()c()c()c()第23题图B在b点的溶液中，2n()n()0.001 C在c点的溶液7，是因为此时的电离能力大于其水解能力D假设将 L1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的7时：c()c(3)24某同学通过如下流程制备氧化亚铜：难溶于水和稀硫酸；2O22+H2O以下说法不正确的选项是A步骤中的2可用23替换B步骤中为防止被氧化，可用2水溶液洗涤C步骤发生反响的离子方程式为222O2H2OD如果2O试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与2O试样充分反响，根据反响前、后固体质量可计算试样纯度25某绿色溶液A含有

10、、2+、2+、2+、和离子中的假设干种。取该溶液进行如下实验(24微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加()2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B；取滤液B，先用3酸化，再滴加0.001 L1 3溶液，有白色沉淀生成。以下说法不正确的选项是A溶液A中一定存在、和B溶液A中不存在2+、和，不能确定的存在C第步生成的白色沉淀中只有，没有23D溶液A中存在2+与2+中的一种或两种，且可用溶液判断非选择题局部二、非选择题本大题共7小题，共50分26(6分)摩尔质量为32 g1的烃的衍生物A能与金属钠反响，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下含有相同官能团的有机物，通

11、常具有相似的化学性质：水煤气ABCDE石油裂解气F(C4H8O2)O2催化剂O2催化剂H2O催化剂催化剂净化、别离浓硫酸请答复：(1) D中的官能团的名称是。(2) B的结构简式是。(3) DE的化学方程式是。(4) 以下说法正确的选项是。A石油裂解气和B都能使酸性4褪色B可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D有机物C和E都能与金属钠反响27(6分)某同学用含结晶水的正盐X四种短周期元素组成的纯洁物进行了如下实验：酸化的3蒸馏水X灼烧混合气甲固体乙溶液丙白色沉淀实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯洁物；在步骤中，

12、取溶液丙，恰好中和需消耗 ；另取一定量的溶液丙，参加少量K24固体，产生黄绿色气体。请答复：(1) X的化学式是，步骤的化学方程式是。(2) 溶液丙与K24固体反响的化学方程式是。28(4分)某学习小组欲从含有(3)44、乙醇和氨水的实验室废液中别离乙醇并制备硫酸铜铵4(4)24固体，完成了如下实验：废液蒸馏溶液Y4(4)24粗乙醇试剂X残留液：(3)42+4 2+4。请答复：(1) 步骤中，试剂X应采用。(2) 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是。(3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的。29(4分)称取

13、g氧化铜和氧化铁固体混合物，参加 L1的硫酸充分溶解，往所得溶液中参加 g铁粉，充分反响后，得固体的质量为 g。请计算：(1) 参加铁粉充分反响后，溶液中溶质的物质的量。(2) 固体混合物中氧化铜的质量。阳离子交换膜ab阳极cd阴极30【加试题】(10分)(一) 以四甲基氯化铵(3)4水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(3)4，装置如图1所示。(1) 收集到(3)4的区域是填a、b、c或d。第30题图1(2) 写出电池总反响。(二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：3(l)C2H5(l) 32H5(l)H2O(l)H 1纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混

14、合物质量分数沸点/乙醇乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)乙酸乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)乙酸乙酯乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)请完成：(1) 关于该反响，以下说法不合理的是。A反响体系中硫酸有催化作用B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反响的S等于零C因为反响的H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D因为反响前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2) 一定温度下该反响的平衡常数K。假设按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，那么乙酸乙酯的平衡产率y；假设乙酸和乙醇的物质的量之比为n1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物

15、质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图计算时不计副反响。0第30题图2(3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110左右发生酯化反响并回流，直到塔顶温度到达7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有。(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5(g) 32H5(g)2H2(g)在常压下反响，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，以下推测合理的是。A反响温度不宜超过300第30题图1B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反响历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性

16、，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按以下流程制备二水合草酸亚铁2O42H2O，进一步制备高纯度复原铁粉。：2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请答复：(1) 以下操作或描述正确的选项是。A步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制2+水解B步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C步骤，母液中的溶质主要是(4)24和H2C2O4活塞A抽气泵D步骤，如果在常压下快速枯燥，温度可选择略高于100(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择适宜的编号，按正确的操作顺序补充完整洗涤

17、操作只需考虑一次：开抽气泵abd c关抽气泵。第31题图a转移固液混合物；b关活塞A；c开活塞A；d确认抽干；e加洗涤剂洗涤(3) 称取一定量的2O42H2O试样，用硫酸溶解，采用4滴定法测定，折算结果如下：n(2+)n(C2)试样中2O42H2O的质量分数104104由表中数据推测试样中最主要的杂质是。(4) 实现步骤必须用到的两种仪器是(供选仪器：a烧杯；b坩埚；c蒸馏烧瓶；d高温炉；e外表皿；f锥形瓶)；该步骤的化学方程式是。(5) 为实现步骤，不宜用碳粉复原2O3，理由是。32【加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：请答复：(1) 以下说法不正确的选项是。A化合物A能发生复原反响B化合物B能与碳酸氢钠反响产生气体C化合物D具有碱性D吗氯贝胺的分子式是C13H132O2(2) 化合物F的结构简式是。(3) 写出CDE的化学方程式。(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反响即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5) 写出化合物XC6H14N2O可能的同分异构体的结构简式，须同时符合：子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1谱显示分子中有5种氢原子；谱说明分子中有NN键，无OH键。2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题答案