2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题.pdf

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1、第1页 绝密考试结束前 2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：_ 准考证号：_ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意：1 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案

2、写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l下列属于碱的是 AC2H5OH BNa2CO3 CCa(OH)2 DCu2(OH)2CO3 2下列属于强电解质的是 A硫酸钡 B食盐水 C二氧化硅 D醋酸 3下列图示表示过滤的是 A B C D 4下列属于置换反应的是 A4NH25O2=催化剂4NO6H2O

3、B2Na2SO3O2=2Na2SO4 C2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 D2KICl2=2KClI2 5下列溶液呈碱性的是 ANH4NO3 B(NH4)2SO4 CKCl DK2CO3 6反应 8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为 A23 B83 C63 D32 7下列表示不正确的是 A次氯酸的电子式HClO B丁烷的球棍模型 C乙烯的结构简式 CH2CH2 D原子核内有 8 个中子的碳原子146C 8下列说法不正确的是 A液氯可以储存在钢瓶中 B天然气的主要成分是甲烷的水合物 C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D硫元素在自然界

4、的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9下列说法不正确的是 A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 第2页 B可用精密 pH 试纸区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种 NH4Cl 溶液 C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10下列说法正确的是 A18O2和16O2互为同位素 B正己烷和 2,2二甲基丙烷互为同系物 CC60和 C70是具有相同质子数的不同核素 DH2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体 11针对下列实验现象表述不正确的是 A用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

5、 B在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A甲：Zn2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加 B乙：正极的电极反应式为 Ag2O2eH2O=2Ag2OH C丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 13不能正确表示下列变化的离子方程式是 A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

6、5SO22H2O2MnO4=2Mn2+5SO244H+B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2=I22H2O C硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO232H+=H2SiO3 D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3Cu 142019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C第 84 号元素的最高化合价是7 D第七周期 0 族元素的原子序数为 118 15下列说法不正确的是 A正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B甲烷、苯、

7、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 16下列表述正确的是 A苯和氯气生成 C6H6Cl6的反应是取代反应 B乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2CH2Br2 C等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl D硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O 17下列说法正确的是 AH(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C若压强不再随时间变化能说明反应

8、 2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则 A、C 不能同时是气体 第3页 D1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出热量 Q1；在相同温度和压强下，当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收热至 Q2，Q2不等于 Q1 18下列说法不正确的是 A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A1 mol CH2CH2分子

9、中含有的共价键数为 6NA B500 mL 0.5 molL1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 20在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是 A与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 CO2增多、石灰石沉积 B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2溶解，沉积少 C深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)=Ca(HCO3)2

10、(aq)D海水里弱酸性，大气中 CO2浓度增加，会导致海水中 CO23浓度增大 21室温下，取 20 mL 0.1 molL1某二元酸 H2A，滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液。已知：H2A=H+HA，HAH+A2。下列说法不正确的是 A0.1 molL1 H2A 溶液中有 c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1 B当滴加至中性时，溶液中 c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mL C当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时，溶液的 pH7，此时溶液中有 c(A2)c(H+)c(OH)D当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时，此时溶液

11、中有 c(Na+)2c(HA)2c(A2)22高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c(H+)或弱碱的 c(OH)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是 A高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的酸或相同 c(OH)的碱的水解 23MgCO3和 CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO23(g)H2 M2+(

12、g)O2(g)CO2(g)MCO3(s)H1 H MO(s)CO2(g)H3 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0 BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0 CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于 MgCO3和 CaCO3，H1H2H3 24聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和 KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 AKClO3作氧化剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗 6/n mol KClO3 B生成聚合硫酸铁后，水

13、溶液的 pH 增大 C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 25白色固体混合物 A，含有 KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。无色气体 D 蓝色溶液 E 白色固体 F 无色溶液 B 固体 C 混合物 A HNO3 过量 H2O 足量 第4页 下列推断不正确的是 A无色溶液 B 的 pH7 B白色固体 F 的主要成分是 H2SiO3 C混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO3 D在无色溶液 B 中加 HNO3酸化，无沉淀；再滴加 AgNO3，若有白色沉淀生成

14、，说明混合物 A 中有 KCl 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26(6 分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E 是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：混合物 E CO、H2 CH2CHCH3 CH2CHCHO C3H4O2 C3H8O3 C6H10O4 油脂 A 浓硫酸 B C D 水解 请回答：(1)AB 的反应类型_，C 中含氧官能团的名称_。(2)C 与 D 反应得到 E 的化学方程式_。(3)检验 B 中官能团的实验方法_。27(6 分)固体化合物 X 由 3 种元素

15、组成。某学习小组进行了如下实验：X 混合气体 固体混合物 Y 固体单质 碱性溶液(1.28 g)(恰好中和，消耗 0.0200 mol HCl)(现象 1：CuSO4由白色变蓝色)(现象 2：呈紫红色)(现象 3：焰色反应呈黄色)H2O 溶解 干燥 H2(过量)加热(2.38 g)请回答：(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_元素(填元素符号)。(2)固体混合物 Y 的成分_(填化学式)。(3)X 的化学式_。X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是_。28(4 分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备 Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)仪器 1

16、 的名称_。装置 5 的作用_。(2)实验开始时，关闭 K2，打开 K1，反应一段时间后，再打开 K2，关闭 K1，发现 3 中溶液不能进入 4 中。请为装置作一处改进，使溶液能进入 4 中_。(3)装置改进后，将 3 中反应后溶液压入 4 中，在 4 中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_。29(4 分)由 C、H、O 三种元素组成的链状有机化合物 X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取 2.04 g 纯净的 X，与足量金属钠充分反应，生成 672 mL 氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的 X分子中羟基、羧基数目及该 X 的相对分子质量(要求

17、写出简要推理过程)。第5页 30【加试题】(10 分)水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应 H2(g)12O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是_。A焓变 H0，熵变 S0 B可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)根据 H2O 的成键特点，画出与图 1 中 H2O 分子直接相连的所有氢键(OHO)。将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l)H2O(g)时的压强(p)。在图 2 中画出从 2

18、0开始经过 100的 p 随 T 变化关系示意图(20时的平衡压强用 p1表示)。OHH 第30题图1 (3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子积 Kw从 1.01014增大到 1.01010，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图 3、图 4 所示，其中 x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。下列说法合理

19、的是_。A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B在 550条件下，反应时间大于 15 s 时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等 D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解 NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到 H2O2，其中生成的 NH4HSO4可以循环使用。阳极的电极反应式是_。制备 H2O2的总反应方程式是_。31【加试题】(10 分)

20、某兴趣小组在定量分析了镁渣含有 MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和 SiO2中 Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl26H2O)。700煅烧 镁渣 A 固体 B 固液混合物 C 固液混合物 D 固体渣 E 溶液 F MgCl26H2O NH4Cl 溶液 蒸氨 第6页 相关信息如下：700只发生 MgCO3和 Mg(OH)2的分解反应。NH4Cl 溶液仅与体系中的 MgO 反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1)下列说法正确的是_。A步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B步骤，蒸

21、氨促进平衡正向移动，提高 MgO 的溶解量 C步骤，可以将固液混合物 C 先过滤，再蒸氨 D步骤，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源_。为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象_。(3)溶液 F 经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的杂质是_。从操作上分析引入杂质的原因是_。(4)有同学采用盐酸代替步骤中的 NH4Cl 溶液

22、处理固体 B，然后除杂，制备 MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Al3+3.0 4.7 Fe3+1.1 2.8 Ca2+11.3 Mg2+8.4 10.9 请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体 Ba()()()()()()MgCl2溶液产品。a用盐酸溶解 b调 pH3.0 c调 pH5.0 d调 pH8.5 e调 pH11.0 f过滤 g洗涤 32【加试题】(10 分)某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体 X。HNO3 H2SO4 A C7H8 E C8H9NO2 H C11H16N

23、2O4S F C3H9N B C G 试剂 D H+SO2Cl2 两步反应 碱性条件 苯达松 NHSO2NO 已知信息：HNRCOOR碱性条件RCON 第7页 RCH2COORRCOOR碱性条件RCOCHCOORR(1)下列说法正确的是_。A化合物 B 到 C 的转变涉及到取代反应 B化合物 C 具有两性 C试剂 D 可以是甲醇 D苯达松的分子式是 C10H10N2O3S(2)化合物 F 的结构简式是_。(3)写出 EGH 的化学方程式_。(4)写出 C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中有一个六元环，且成环原子中最多含 2 个非碳原子；1HNMR 谱和 IR 谱检测

24、表明分子中有 4 种化学环境不同的氢原子。有 NO 键，没有过氧键(OO)。(5)设计以 CH3CH2OH 和OCH3NH2原料制备 X(OCH3NHCOCH2COCH3)的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述两条已知信息，用流程图表示)_。第8页 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D D A A B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D C B

25、D B C D D 题号 21 22 23 24 25 答案 B D C A C 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26(6 分)(1)氧化反应 羧基(2)CHOHCH2OHCH2OHCH2CHCOOH浓H2SO4CHOHCH2OOCHCH2CH2OHH2O CHOHCH2OHCH2OHCH2CHCOOH浓H2SO4CHOOCHCH2CH2OHCH2OHH2O(3)加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键 27(6 分)(1)O(2)Cu 和 NaOH(3)NaCuO2 2NaCuO28HCl=2NaCl2CuClC

26、l24H2O 28(4 分)(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空气进入装置 4(2)在装置 2、3 之间添加控制开关(3)装置 4 内的空气没有排尽 29(4 分)n(H2)0.03 mol，设 X 中羟基和羧基的总数为 m 个(m2)则 n(X)(0.032)/m0.06/m mol，M(X)2.04m/0.0634m gmol1 m4，M(X)136 gmol1，含有 3 个羟基和 1 个羧基，相对分子质量为 136。说明：1文档中可逆符号均使用 ZBFH 字体，显示异常请下载字体或对应 PDF。2制图使用 Chem Draw 和 MS Visio。3实验装置等图片主要来自省考试院微信图

27、片，请期待版本升级。东海舰队子女学校段道远 30(10 分)(1)C 第9页(2)OHHHHHOOOHOHHHH (3)水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)100 ABD(4)2HSO42e=S2O282H+或 2SO242e=S2O28 2H2O=通电H2O2H2 31(10 分)(1)ABD(2)adfc 甲基橙，颜色由红色变橙色(3)碱式氯化镁(氢氧化镁)过度蒸发导致氯化镁水解(4)cfefga 32(10 分)(1)BC(2)(CH3)2CHNH2(3)NH2COOCH3(CH3)2CHNHSO2ClNHSO2NHCH(CH3)2COOCH3HCl(4)OCH3ONH2 N OOCH2CH3 ON OHCH3CH3 NOCH3CH3HO(5)CH3CH2OH氧化 CH3COOHCH3CH2OHH+CH3COOCH2CH3碱性条件 CH3COCH2COOCH2CH3OCH3NH2碱性条件OCH3NHCOCH2COCH3