北京二中2022-2023学年化学高一上期中调研模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4B1:2C2:1D4:12、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙

2、、丙中注入的液体分别是（ ）ABCD3、关于胶体的下列说法中,正确的是A胶体中分散质微粒的直径在10-910-7cmB胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D胶体不稳定,静置后容易产生沉淀4、下列有关物质分类标准和分类均正确的是A组B组C 组D 组物质CaO、MgO、CO2 、CuOH2 、Cl2 、N2 、CuO2 、Fe 、Cu 、ZnHCl 、H2O 、H2SO4 、HNO3分类标准金属氧化物金属单质金属单质含氧酸不属于该类别的物质CuOCuO2HClAABBCCDD5、下列说法正确的是（ ）A物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B容量瓶不

3、能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）AFe+CuSO4=Cu+FeSO4 BNH4HCO3NH3+H2O+CO2C4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是AD中不可能是浓硫酸

4、B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水8、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1D标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：29、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，滴加同浓度盐酸，观察产

5、生气泡的快慢10、有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化11、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。该反应中被氧化的元素是ACBNCN和SDN和C12、在反应3Cl22FeBr2=2FeC

6、l32Br2中，被还原的元素是AFe BFe和Br CCl DC1和Br13、下列各项操作错误的是（ ）A用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)14、下列实验过程中没有气体产生的是()ABCD15、粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是ABCD16、下列说法中不正确的是（）A氟化银可用于人工降雨B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl3溶液可用于制作印刷电路板D绿矾可用来生产铁系列净水剂17、下列

7、各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是序号反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH 溶液中过量CO2 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 AABBCCDD18、下列离子方程式书写正确的是A实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+C实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+C

8、a2+ + CO2+ H2OD将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+Al3+ + Hg19、下列各项正确的是()A镁、铝与沸水不可能反应B铁在一定条件下可以与水反应C钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu20、一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是AC的生成速率与C的分解速率相等 B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化 D单位时间内生成a molA，同时分解2amolC21、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶

9、液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液DNH3（g）通入盐酸中22、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B分离溶于水中的碘单质乙醇萃取碘单质在乙醇中的溶解度较大C除去CO2中HCl气体通入足量Na2CO3溶液中洗气HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2D除去KNO3固体中混杂的少量NaCl加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电

10、子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。24、（12分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入

11、10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)25、（12分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 _；（2）从碘水中提取碘_；（3）用自来水制取蒸馏水_；（4）分

12、离植物油和水_；（5）与海水晒盐原理相符的是_26、（10分）实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得

13、溶液浓度_0. 1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。27、（12分）某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下：(1)在_ 上称取_g 氯化钠晶体，放入_中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温， 然后将溶液小心转移入_中，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面_， 改用_加水到刻度线，使溶液的_正好与刻度线_，最后塞好瓶塞，反复摇匀。(2)以上操作过程是否正确？_。若不

14、正确，请指出不适之处_。(3)可能造成溶液浓度偏低的操作_（例举 2 个操作即可，多了不加分）。28、（14分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为_。（2）根据其分子组成，A的类别可能为_或_（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：_。29、（10分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下

15、方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_。配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.00 mol/L (填“”、“ C 【解析】（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为NaCl、CaCl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学的离子方程式为CO32-2H+=H2OCO2；（1）实验室没有80 mL