陕西韩城2022-2023学年化学高一上期中调研试题含解析.doc

《陕西韩城2022-2023学年化学高一上期中调研试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西韩城2022-2023学年化学高一上期中调研试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ACu2+、K+、NO3-、SO42- BH+、Na+、Cl-、OH-CMg2+、SO42-、Ba2+、NO3- DNa+、H+、NO3-、CO32-2、下列物质属于电解质的是（ ）ACaCO3

2、B稀硫酸 C液氨 DNO23、某同学在实验报告中记录了以下数据：用量筒量取7.34mL盐酸；用托盘天平称取8.7g食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，其中数据合理的是A B C D4、下列微粒结构表达式正确的是A铝原子的结构示意图：BNH4Cl的电子式为：C氦原子的电子式：He：D重氢原子符号：H5、下列气体所含有原子数最多的是（）A7.5gC2H6 B14gN2 C7gCO D24gO26、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是AKClO3属于盐，但不能作食用盐食用B自来水一般是采用氯气消毒，为

3、了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣7、下列关于具有放射性的的说法正确的是( )A是一种新元素B中子数是125C其化学性质与有很大区别D质子数是538、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ANa+、K+、Cl、SO42BNa+、H+、CO32、ClCNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、H+、SO42、OH9、下列变化，需加入还原剂才能实现的是ANH4NH3BCl2ClCSO2SO3DCCO210、下列各组离子，不能在溶液中大量共存的是A能使酚酞变红的溶液：

4、Na+、Cl、B能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOC含FeCl3的溶液：Na+、D含Na2SO4的溶液：+、Mg2+、I、Cl11、下列叙述中，正确的是A标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NAB常温常压下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数相等C1LCO气体一定比1L O2的质量小D常温常压下，17g氨气的体积约为22.4L12、强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、SO42-、CO32-BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CBa2+、K+、Cu2+、Cl-DNa+、Ag+、HCO3-、Cl-13、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯

5、碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐14、下列离子组能够大量共存的一组离子是()ANa+、H+、HCO、NOBNH、SO、Al3+、NOCNa+、Ca2+、NO、CODK+、OH-、H+、NO15、10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（ ）ANa BMg CFe DAl16、下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是 APH3BN2CC3H4DN2O二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E 都

6、是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A_；B_；D_。（2）C离子的电子式_；E的离子结构示意图_。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。（4）工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_。

7、18、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。(2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物质

8、的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等。 选用合适的方法序号填空。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_的方法除去。（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液_，就可得到氯化钾晶体。（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_的方法。（5）

9、从溴水中提取溴单质，可用_方法。（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_方法。20、工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)指出图中的四处错误：_、_、_、_(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_a.加入过量的生石灰后过滤b.加入过量的生石灰后分液c.加入过量的生石灰后蒸馏(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_(4)装置中仪器ABC的名称分别是A _；B_；C_21、铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取

10、金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是_。A铝矾石中含有两种类型氧化物B铝矾石与河沙含有完全相同的成分C铝矾石炼铝需要消耗电能D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_。（3）滤液中所含溶质有_；步骤反应的离子方程式为_。（4）若步骤中用氨气代替CO2，步骤生成沉淀的离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；B. H+和OH-反应不共存，故错误；C. SO42-和Ba2+ 反应生成硫酸钡沉淀，故错

11、误；D. H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。故选A。【点睛】掌握离子不能共存的条件，即能反应生成沉淀或气体或水的离子不能共存，熟记常见的沉淀。2、A【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A. CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C. 液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D. NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。3、B【解析】用来量取要求不太严格的液体体积，是一种粗略的液体体积计量仪器，故不能精确到小

12、数点后第二位，故不合理；托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称取8.7g食盐符合天平的使用要求，故合理；滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，都要用到滴定管。可以读到小数点后第二位，故合理；广泛pH试纸只能粗略的测定pH为114的整数，用精密pH试纸才能测至小数点后一位，故不合理综上所述，只有合理，本题选B 。4、C【解析】A. 铝原子的结构示意图：，故A错误；B. NH4Cl的电子式为：，故B错误。C. 氦的原子序数为2 氦原子的电子式为He：，故C正确；D. 重氢原子符号：H ，故D错误；答案为C。5、A【解析】试题分析：A35gC2H6的

13、物质的量为n=35g32g/mol=225mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为225mol8=2mol；B34gN2的物质的量为n=34g28g/mol=25mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为3mol；C3gCO的物质的量为n=3g28g/mol=225mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为25mol；D24gO2的物质的量为n=24g32g/mol=235mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为35mol可见在上述物质中35gC2H6含有的原子最多故选项是A。考点：考查物质的量的有关计算的知识。6、C【解析】A. KClO3属于盐，但不能作

14、食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl的存在，可选用硝酸银溶液，实验现象是产生白色沉淀，B正确；C. 生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。答案选C。7、D【解析】的质子数为53，质量数为125，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数【详解】A的质子数为53，为碘元素，不是新元素，A错误；B的中子数为125-53=72，B错误；C元素的化学性质主要由最外层电子数决定，与属

15、于同一种元素，具有相同的电子层结构，化学性质相同，C错误；D左下角的数字53为质子数，所以的质子数为53，D正确。答案选D。8、A【解析】离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。【详解】A、Na+、K+、Cl、SO42在溶液中相互之间不反应，能够大量共存，故A正确；B、H和CO32反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、Ca2和CO32反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；D、H和OH反应生成水，不能大量共存，故D错误。答案选A。9、B【解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明该物质一定是得到电子的，化合价一

16、定是降低的。【详解】A. NH4NH3中化合价没有发生变化，不需要加还原剂，例如可以加氢氧化钠，故A错误；B. Cl2Cl中Cl元素从0价到-1价降低，可以加还原剂，故B正确；C. SO2SO3，S的化合价从+4升高到+6，需要加氧化剂，故C错误； D.C元素化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂，故D错误； 答案选B。10、B【解析】A使酚酞试液变红的溶液，显碱性，存在大量OH-，OH-、Na+、Cl、之间不反应，可大量共存，故A不选；B能使紫色石蕊试剂变红的溶液，显酸性，存在大量H+，H+、ClO能够反应生成弱酸分子，不能大量共存，故B选；CFeCl3溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、之

17、间不反应，可大量共存，故C不选；D在Na2SO4溶液中，Na+、+、Mg2+、I、Cl之间不反应，可大量共存，故D不选；故选B。11、B【解析】A标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B1molCH4和1molCO所含分子数均为NA，故B正确；C气体的体积与温度和压强有关，两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；D17g氨气的物质的量为1mol，常温常压下1mol气体的体积不是22.4L，故D错误；综上所述答案为B。12、A【解析】A、这组离子可以在碱性溶液中大量共存，且都为无色，A符合题意；B、Mg2+、NH4+均不能在碱性溶液中大量存

18、在，B不符合题意；C、Cu2+呈蓝色，且该离子不能在碱性溶液中大量存在，C不符合题意；D、Ag+、HCO3-均不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意；故选A。13、A【解析】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；答案选A。14、B【解析】A. H+可以和HCO反应二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不选；B. 四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，

19、故B选；C. Ca2+可以和CO反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D. OH-可以和H+反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。15、A【解析】试题分析：根据题意知，100ml 1mol/L 的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物质的量分别为10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根据四种金属与盐酸反应的化学方程式判断，金属过量，根据盐酸的物质的量减少产生氢气的物质的量，Mg、Fe、Al产生氢气的物质的量相同，均为0.05mol；但过量的钠与水反应也产生氢气，故钠产生的氢气最多，选A。考点：考查根

20、据化学方程式的计算。16、B【解析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大；在温度、体积相等的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，结合n=解答该题。【详解】同温同压下，气体的摩尔体积相等；在温度、体积相等的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，1gC3H6的物质的量为mol，由图象可以知道在温度为50时，两种气体的压强之比为1.2:0.8，则物质的量之比为1.2:0.8，设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，所以B选项是正确的。二、非选择题（本题包括5小题）17、H C Na 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaO

21、H 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol如果为金属镁，则MgH2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al3H2，则铝为1.8

22、g，如果是金属钠，则2NaH2，则钠为4.6g，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【详解】根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；工业上将E即氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

23、+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。18、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与

24、C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+

25、SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。19、 【解析】根据不同分离方法的分离原理分析：过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸发结晶用于分离易溶物

26、质与水的分离，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，洗气用于分离性质不同的两种气体，加热分解用于分离难分解和易分解的物质。【详解】（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为；（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为；（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为；（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为；（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，

27、这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为；（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为。20、温度计水银球位置不在支管口处 未加石棉网 未加沸石 冷凝水上进下出 b CaO+H2O=Ca(OH)2 锥形瓶 蒸馏烧瓶 冷凝管 【解析】（1）仔细观察制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反，未加沸石；（2）加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离；（3）生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由装置图可知，仪器A是锥形瓶；仪器B是蒸馏烧瓶；仪

28、器C是冷凝管。【详解】(1)由制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反了，混合溶液加热烧瓶中未加入防止暴沸的沸石，故答案为：给烧瓶加热未垫石棉网；温度计的水银球插入溶液中；冷却水的方向接反了；烧瓶中未加沸石；(2)加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离，故答案为：b；(3)生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水， CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)由装置图可知，仪器A是锥形瓶；仪器B是蒸馏烧瓶；仪器C是冷凝管，故答案为：温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管。21、

29、C Al2O3+6H+2Al3+3H2O，Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O NaOH、NaAlO2 OH+CO2HCO3、CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+NH4+ 【解析】氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则步骤中生成的沉淀是氢氧化铝，因此滤液中含有偏铝酸盐，则原料B是强碱，因此滤液中含有铝盐和铁盐，则原料A应该是酸，所以残渣是二氧化硅，结合问题分析解答。【详解】（1）A、铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此含有三种类型的氧化物，故A错误；B、河沙的主要成分为SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成

30、分不完全相同，故B错误；C、电解法炼铝，必定消耗电能，故C正确；D、步骤是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D错误。答案选C。（2）原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，反应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。（3）步骤中可加入强碱例如氢氧化钠，沉淀出Fe3，使Al3转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液中所含溶质为NaOH、NaAlO2。通入CO2发生的反应为：OH+CO2HCO3、CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3+HCO3；（4）若步骤中用氨气代替CO2，则滤液中含有铝离子，则步骤生成沉淀的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+NH4+。【点睛】该题以铝矾石制取金属铝的工艺流程图为载体，培养学生获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。该题的关键是明确有关物质的性质差异，并能结合流程图灵活运用即可。