陕西省西安市高新第一中学国际部2022-2023学年高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是ACuSO4溶液 B早上清新的空气C自来水 DFe(OH)3沉淀2、下列各组离

2、子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+3、3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是A2：1 B1：1 C1：2 D无法确定4、用50mL量筒量取52mL稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和水的混合物用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A B B C5、从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶

3、液的叙述中正确的是A含NaOH质量为 4.0 g B物质的量浓度为0.01mol/LC物质的量浓度为0.1mol/L D含Na+ 0.1mol6、下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnO4-Mn2+ BCl-Cl2CH2SSO2 DFeFe2+7、下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是 APH3BN2CC3H4DN2O8、下列物质的分类正确的一组是（ ）ABCD电解质NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物碱石灰五水硫酸铜酸性氧化物CO2SO2CO2CO碱Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3H2O

4、AABBCCDD9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ANa+、K+、Cl、SO42BNa+、H+、CO32、ClCNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、H+、SO42、OH10、阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称重为(m+n)g。把混合气体排净，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 边托盘上放置 g砝码 ”(若未使用游码)A右；(m+2n)B右；(m+4n)C左；(m+2n)D左；(m+4n)11、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A150m

5、L1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的NH4Cl溶液C150mL2mol/L的KCl溶液D75mL1mol/L的FeCl3溶液12、在150时碳酸铵可以受热完全分解，(NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍A96倍B48倍C12倍D32倍13、常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B22A3+2B；16H+10Z+2XO4-2X2+5Z2+8H2O；2B+Z2B2+2Z，由此判断下列说法错误的是AZ2+2A2+2A3+2Z反应可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2

6、、A3+D还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+14、下列说法正确的是（）A食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B“冰水混合物”是一种分散系C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D电泳现象说明胶体带电15、在化学反应 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是A3:1B1:1C1:2D1:316、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )A以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”B氯气可用来对自来水杀菌消毒C碘化银可用于人工降雨D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质17、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，

7、下列操作对实验结果没有影响的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水B洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C定容时观察液面俯视D定容时观察液面仰视18、下列叙述正确的是A所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于水的化合物都可写成离子形式19、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）A碘和四氯化碳B四氯化碳和饱和碳酸钠溶液C水和汽油D苯和水20、下列属于碱的是AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DCu2(OH)2CO321、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，Cu

8、SO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是ABCD22、关于胶体的下列说法中,正确的是A胶体中分散质微粒的直径在10-910-7cmB胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D胶体不稳定,静置后容易产生沉淀二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素

9、符号：A_；B_；D_。（2）C离子的电子式_；E的离子结构示意图_。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。（4）工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方

10、程式：_。25、（12分）某同学需要配制450 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、_、胶头滴管、试剂瓶。（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在_称量，称取的固体质量为_。（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒23次的目的是_。（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是_。（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 molL1，原因可能是_(填序号)。a砝码上有杂质 b洗净的容量瓶中残留有少量水c称量NaO

11、H固体时，采用了“左码右物” d定容时俯视刻度线e定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 f溶解固体的烧杯移液后未洗涤 g定容前溶液未进行冷却26、（10分）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH 溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干

12、燥、称量第二次称量读数为 2.33g请回答下列问题：(1)实验 1 说明存在的离子是 _(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_。(2)由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _molL-1。(3)由实验3可知，100mL 溶液中n(SO)= _mol。(4)溶液中 c(Na+)的范围是 _。27、（12分）实验题海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作和的名称：_；_。（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的_ (注：试管

13、中深色区为紫红色溶液)。欲配制 480mL0.5molL1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、_。（4）应称取的 NaOH 固体的质量为_ g。（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量 NaOH 固体 B容量瓶中原来存有少量水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F转移溶液之前未经冷却28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回

14、答：(1)电解反应的化学方程式为_。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_。某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：(3)B中反应的化学方程式是_。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_。试判断另一个副反应(用化学方程

15、式表示)_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。29、（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学

16、式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。【详解】A. CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B. 早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C. 自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D. Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。2、C【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。【详解】A、Fe3+有颜色且不能与CO

17、32-大量共存，故A项错误；B、钙离子、镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质，不能大量共存，故B项错误；C、在强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，可以大量共存，故C项正确；D、在强碱性溶液中NH4+、OH-会反应生成一水合氨，所以不能大量共存，故D项错误；答案选C。3、C【解析】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，结合守恒法分析。【详解】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，生成NO时作氧化剂，生成硝酸时作还原剂，由原子守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比

18、是1：2，答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意此反应中只有N元素的化合价发生变化。4、C【解析】试题分析：用50mL量筒量最多可以量取50mL液体，因此不能量取52mL稀硫酸，错误；乙醇能够以任意比溶于水，因此不能用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，错误；托盘天平精确度是0.1g，所以可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，故可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正确。故所选用的仪器合理的是，选项C正确。 考点：考查化学仪器的使用正误判断的知识。5、C【解析】根

19、据物质的量与质量、微粒数目、溶液的物质的量浓度之间的关系分析【详解】A.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L0.1mol/L40g/mol=0.4g，故A错误；B.由于溶液是均匀的，从1L0.1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L0.1mol/LNaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故B错误；故B错误；C.由于溶液是均匀的，取出的100mL氢氧化钠溶液与原1L0.1mol/LNaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故C正确；D.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)

20、=0.01mol，故D错误。故选：C。【点睛】溶液的物质的量浓度与取出的体积无关，注意计算时，使用取用的溶液体积。6、A【解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给微粒一定是得到电子的，有关元素的化合价一定是降低的。【详解】A、锰元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，选项A正确；B、氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项B错误；C、硫元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项C错误；D、铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断和应用，明确氧化还原反应的规律以及准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键

21、。另外解答该类试题时一定要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。7、B【解析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大；在温度、体积相等的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，结合n=解答该题。【详解】同温同压下，气体的摩尔体积相等；在温度、体积相等的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，1gC3H6的物质的量为mol，由图象可以知道在温度为50时，两种气体的压强之比为1.2:0.8，则物质的量之比为1.2:0.8，设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，所以B选项是正确的。8、C【解析】ANH3属

22、于非电解质，Na2CO3属于盐，故A不选；B冰水混合物为水的不同状态所组成的物质，属于纯净物，故B不选；CNH4Cl属于可溶性盐，碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%)，氢氧化钠(NaOH大约3%)，和氢氧化钾(KOH大约1%)，水(H2O大约20%)属于混合物，CO2属于酸性氧化物，Ca(OH)2为强碱，故选C；D五水硫酸铜属于纯净物，CO属于氧化物，但不属于酸性氧化物，故D不选。答案选C9、A【解析】离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。【详解】A、Na+、K+、Cl、SO42在溶液中相互之间不反应，能够大量共存，故A正确；B、H和CO32反应生成水

23、和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、Ca2和CO32反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；D、H和OH反应生成水，不能大量共存，故D错误。答案选A。10、B【解析】根据阿伏加德罗定律可知：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时,所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时,气体的平均相对分子质量为（30+2）/2=16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为xmol,则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,气体的质量为16x=n，x=n/16g ,当充满SO2气体时,气体的质量为=64x=64n/16=4n,

24、所以容器的总质量为(m+4n) ；综上所述，本题选B。11、D【解析】50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)=31 mol/L=3 mol/L。【详解】A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液c(Cl)=1 mol/L，故A不符合题意；B、75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液c(Cl)=2 mol/L，故B不符合题意；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液 c(Cl)=2 mol/L，故C不符合题意；D、75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液c(Cl)=31 mol/L=3 mol/L，故D符合题意；答案选D。12、C【解析】由150时（NH4）2CO3分

25、解的方程式和质量守恒定律确定气态混合物的质量和气态混合物物质的量，进一步求出气态混合物的平均摩尔质量，再利用“在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比”计算。【详解】（NH4）2CO3分解的化学方程式为（NH4）2CO32NH3+CO2+H2O，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的质量为96g，根据质量守恒定律，气态混合物的质量为96g，气态混合物的平均摩尔质量为96g（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气态混合物的密度是H2密度的=12倍

26、，答案选C。13、B【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此解答。【详解】根据2A2+B22A3+2B-可知物质的氧化性：B2A3+；还原性：A2+B-；根据16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O可知物质的氧化性：XO4-Z2；还原性：Z-X2+；根据2B-+Z2B2+2Z-可知物质的氧化性：Z2B2；还原性：B-Z-，所以物质的氧化性：XO4-Z2B2A3+，还原性：A2+B-Z-X2+。则A由于氧化性：Z2A3+，所以反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行，A正确；BZ元素在反应中被氧化；Z元素在反应中被还原，B错

27、误；C根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+，C正确；D根据以上分析可知物质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确；答案选B。14、C【解析】A食盐易溶于水，静置后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电

28、泳现象，加入电解质溶液能够发生聚沉等。15、D【解析】化学反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。【详解】在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法是关键。16、D【解析】A电解饱和食盐水时，

29、有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故A正确；B氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故B正确；C碘化银在高空中易形成结晶核，使空气中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正确；D在食盐中一般加入一定量的碘酸钾来补充碘元素，故D错误；故答案为D。17、A【解析】A容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无任何影响，故A可选；B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低，故B不选；C定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，溶液体积偏小，结果偏高，故C不选；D定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多

30、，溶液体积偏大，结果偏低，故D不选；故答案选A。18、C【解析】A. 不是所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样，强酸强碱写成离子，但弱酸或弱碱等不能写成离子，故错误；B. 不是所有的离子方程式都可表示一类反应，有些离子方程式只能表示少数几个或一个反应，如2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氢钠、硫酸氢钾）和氢氧化钡反应，2CH3COOH+2Na=2Na+2CH3COO-+H2只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，故错误；C. 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，故正确；D. 易溶于水的强酸或强碱或盐都可写成离子形式，故错误故选C。1

31、9、A【解析】使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；【详解】A.I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不用分液漏斗，故A符合题意；B.四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗进行分离，故B不符合题意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故C不符合题意；D.苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故D不符合题意。故答案：A。20、C【解析】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题

32、意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。故答案选C。21、D【解析】不用其他试剂进行鉴别，通常观察颜色、闻气味，再用已经鉴别的物质鉴别其它物质。【详解】观察题中待鉴别的物质，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，其余为无色溶液。各取少量三种无色溶液于试管中，分别滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，另两溶液无明显变化。又分别取少量无明显变化的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的为Mg(NO3)2溶液，余下的为KCl溶液。本题选D。【点睛】若待鉴别的一组物质均无色无味，则可分别取少量进行两两混合，列表记录实验现象，再据现象进行推断，从而确定待鉴别物质。22、C【解析】胶

33、体分散质粒子直径在1nm100nm；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；胶体能发生丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路；胶体具有介稳性。【详解】A. 胶体分散质粒子直径在1nm100nm，即10-910-7m ，A错误。B. 胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误。C. 胶体能发生丁达尔效应，C正确。D. 胶体具有介稳性，静置不会产生沉淀，D错误。答案为C。【点睛】本题综合考查了胶体的特征、重要性质。要求学生对胶体的各种相关性质非常熟悉。二、非选择题(共84分)23、H C Na 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C

34、a(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol如果为金属镁，则MgH2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al3H2，则铝为1.8g，如果是金属钠，则2NaH2，则钠为4.6g

35、，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【详解】根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；工业上将E即氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2

36、=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。24、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠

37、和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中

38、Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、500 mL容量瓶 小烧杯 10.0g C 保证溶质全部转移至容量瓶中 重新配制 a d g 【解析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，选择需要的仪器；(2)配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV、m=nM计算出需要称量的氢氧化钠固体的质量；(3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容

39、量瓶内加水，结合配制步骤判断；(4)转移溶液时，要把残留在烧杯中的溶质全部转入容量瓶；(5)配制溶液时出现错误操作，要重新配制；(6)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶；(2)实验室没有450mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是450mL0.5 mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠

40、固体得到质量为：m=40g/mol0.5 mol/L0.5L=10.0g；氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解，称量时应该放在烧杯中快速称量；故答案为烧杯；10.0g； (3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在和之间，故选C；(4)把烧杯中的溶液转移到容量瓶时，烧杯中会有残留的氢氧化钠，为了保证溶质全部转移至容量瓶中，要洗涤烧杯23次，并把洗液转入容量瓶，故答案为保证溶质全部转移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，要重新配制，故答案为重新配制；(6)该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6molL-1，浓度偏高。a砝

41、码上沾有杂质，称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故a选；b容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故b不选；c称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，因为实验过程中没有用到游码，所以对溶质的物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故c不选； d定容时俯视视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故d选；e定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故e不选；f溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致部分溶质损坏，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故f不选；g转移溶液时未经冷却，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶

42、液浓度偏高，故g选；故答案为：adg。26、CO Mg2+ 、Cu2 + 0. 5 0.01 0 c(Na +)0. 1mol L-1 【解析】取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：实验1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+；实验2：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)=0.05mol；实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(S

43、O)=0.01mol，n(CO)=0.02mol；根据电荷守恒分析判断是否存在K+、Na+，据此分析解答。【详解】(1)实验 1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+，故答案为：CO；Mg2+、Cu2 +；(2) 实验2：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)=0.05mol，则100mL 溶液中c(NH)=0.5 molL-1，故答案为：0.5；(3)实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读

44、数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，故答案为：0.01；(4)溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一种或两种，因此0 n(Na +)0. 01mol，则0 c(Na +)0. 1mol L-1，故答案为：0 c(Na +)0. 1mol L-1。27、过滤 萃取、分液