2019版《三维设计》高考化学一轮复习课时检测：8 氧化剂和还原剂(鲁科版含解析).pdf

《2019版《三维设计》高考化学一轮复习课时检测：8 氧化剂和还原剂(鲁科版含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版《三维设计》高考化学一轮复习课时检测：8 氧化剂和还原剂(鲁科版含解析).pdf（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课时跟踪检测（八）课时跟踪检测（八）氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1 1(2019(2019海南高考海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A A明矾净化水明矾净化水C C食醋除水垢食醋除水垢B B纯碱去油污纯碱去油污D D漂白粉漂白织物漂白粉漂白织物解析：解析：选选 D D A A明矾净水是明矾电离产生的明矾净水是明矾电离产生的 AlAl3 3发生水解产生了发生水解产生了 Al(OH)Al(OH)3 3胶体具有吸附胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；作用，与物质的氧化性无关，错误；B.B.纯碱去油污是利用纯碱水解

2、显碱性，油脂在碱性条件纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C.C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D.D.漂白粉有效成分是漂白粉有效成分是 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，该物质与水、二，该物质与水、二氧化碳发生反应产生氧化碳发生反应产生 HClOHClO，有强的氧化性，能够将织物的色素氧化为无色物质，准确。，有强的氧化性，能够将织物的色素氧化为无色物质，准确。2 2下列变化中，需加

3、氧化剂才能实现的是下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()A ANaClONaClO NaClNaClC CC C COCO2 2B BNaNa2 2O O2 2 O O2 2D DCaOCaO Ca(OH)Ca(OH)2 2解析：解析：选选 C C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升高。高。NaClONaClO 中中 ClCl 的化合价降低，的化合价降低，A A 错误；错误；NaNa2 2O O2 2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又

4、作还原剂，不需要外加氧化剂，中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂，B B 错误；错误；C C 元素的化合价升高，需元素的化合价升高，需要外加氧化剂，要外加氧化剂，C C 准确；准确；CaOCaO 中所有元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，中所有元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，D D 错误。错误。3 3氧化还原反应中，水的作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧氧化还原反应中，水的作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。化剂又非还原剂等。下列反应与下列反应与 BrBr2 2SOSO2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4

5、42HBr2HBr 相比较，相比较，水的作用不相同水的作用不相同的是的是()A A2Al2Al2NaOH2NaOH6H6H2 2O=2NaO=2NaAlOHAlOH4 4 3H3H2 2B B4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3C CBrClBrClH H2 2O=HClO=HClHBrOHBrOD D2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2解析：解析：选选 A A 反应反应 BrBr2 2SOSO2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HBr2HBr 为氧化还原反应，水

6、既不是氧化剂为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，也不是还原剂，2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2中水作氧化剂，中水作氧化剂，A A 符合；符合；4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B B 不符合；不符合；BrClBrClH H2 2O=HClO=HClHBrOHBrO 不不是是氧化氧化 还还原反原反 应应，水既水既 不是不是 氧氧化剂也化剂也 不不是是还原还原 剂剂，C C 不不符合符合；2Na

7、2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2中，水既不是氧化剂也不是还原剂，中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D D 不符合。不符合。4 4下列实验现象与氧化还原反应相关的是下列实验现象与氧化还原反应相关的是()A ASOSO2 2通入品红溶液中，溶液退色通入品红溶液中，溶液退色B B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C C向向 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中滴加溶液中滴加 NaOHNaOH 溶液，生成红褐色沉淀溶液，生成红褐色沉淀D D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成向硅酸钠溶液中滴加适

8、量的稀盐酸，有透明的凝胶形成解析：解析：选选 B SOB SO2 2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液退色，与氧化还原反应无关，溶液退色，与氧化还原反应无关，A A 错误；在新制的氯水中发生反应：错误；在新制的氯水中发生反应：ClCl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO，放置一段时间后发生反应：，放置一段时间后发生反应：2HClO=2HCl2HClO=2HCl O O2 2，这两个反应都是氧化还原反应。，这两个反应都是氧化还原反应。因为因为 HClOHClO 的浓度减小，平衡正向移

9、动，的浓度减小，平衡正向移动，ClCl2 2的浓度持续减小，所以放置一段时间后浅黄绿色的浓度持续减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，消失，B B 准确；准确；发生发生 FeFe3 33OH3OH=Fe(OH)=Fe(OH)3 3，该反应是复分解反应，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，不属于氧化还原反应，C C 错误；发生错误；发生 2H2H SiOSiO2 23 3=H=H2 2SiOSiO3 3，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D D 错错误。误。5 5铊铊(Tl)(Tl)与铝同族。与铝同族。TlTl3 3在酸性溶液中能发生反应：在酸性

10、溶液中能发生反应：TlTl3 32Ag=Tl2Ag=Tl 2Ag2Ag。下列推断。下列推断错误的是错误的是()A ATlTl 的最外层有的最外层有 1 1 个电子个电子B BTlTl 能形成能形成3 3 价和价和1 1 价的化合物价的化合物C C酸性溶液中酸性溶液中 TlTl3 3比比 TlTl 氧化性强氧化性强D DTlTl 的还原性比的还原性比 AgAg 弱弱解析：解析：选选 A A 铊与铝同族，最外层有铊与铝同族，最外层有 3 3 个电子，则个电子，则 TlTl 的最外层有的最外层有 2 2 个电子，故个电子，故 A A 错误；错误；根据反应根据反应 TlTl3 32Ag=Tl2Ag=T

11、l 2Ag2Ag 可知，可知，TlTl 能形成能形成3 3 价和价和1 1 价的化合物，故价的化合物，故 B B 准确；准确；TlTl3 3和和 TlTl 为同种元素形成的阳离子，化合价越高，得电子水平越强，所以为同种元素形成的阳离子，化合价越高，得电子水平越强，所以TlTl3 3比比 TlTl 氧化性强，氧化性强，故故 C C 准确；准确；从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应在反应 TlTl3 32Ag=Tl2Ag=Tl 2Ag2Ag，还原性，还原性 AgTlAgTl，故，故 D D 准确。准确。6 6下列反应中，氧化剂与还原剂物质的

12、量之比为下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 12 2 的是的是()A A3S3S6NaOH=2Na6NaOH=2Na2 2S SNaNa2 2SOSO3 33H3H2 2O OB B2CH2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 2=2HClO=2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C CI I2 22NaClO2NaClO3 3=2NaIO=2NaIO3 3ClCl2 2D D4HCl(4HCl(浓浓)MnOMnO2 2=MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O解析：解析：选选 D DA A 项氧化剂和还原剂均为项氧化剂和还原剂

13、均为 S S，物质的量之比为，物质的量之比为 2 21 1；B B 项为非氧化还原反项为非氧化还原反应；应；C C 项项 NaClONaClO3 3和和 I I2 2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为 2 21 1；D D 项项 MnOMnO2 2和和 HClHCl 分分别为氧化剂和还原剂，别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl4 mol HCl 中有中有 2 mol2 mol 表现出还原性，另外表现出还原性，另外 2 mol2 mol 表现出酸性，即氧化表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为剂和还原剂的物质的量之比为 1 12 2。7 7已知下列反

14、应：已知下列反应：CoCo2 2O O3 36HCl(6HCl(浓浓)=2CoCl)=2CoCl2 2ClCl2 23H3H2 2O O()5Cl5Cl2 2I I2 26H6H2 2O=10HClO=10HCl2HIO2HIO3 3()下列说法正确的是下列说法正确的是()A A反应中反应中 HClHCl 是氧化剂是氧化剂B B反应中反应中 ClCl2 2发生氧化反应发生氧化反应C C还原性：还原性：CoClCoCl2 2HClIHClI2 2D D氧化性：氧化性：CoCo2 2O O3 3ClCl2 2HIOHIO3 3解析：解析：选选 D DA A 项，项，反应中反应中 HClHCl 是还

15、原剂，是还原剂，错误；错误；B B 项，项，反应中反应中 ClCl 元素化合价降低，元素化合价降低，发生还原反应，错误；发生还原反应，错误；C C 项，同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以有项，同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以有还原性：还原性：CoClCoCl2 2HClIHClClCl2 2HIOHIO3 3，正确。，正确。8 8(2016(2016长春一模长春一模)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去反应条件已略去)()()A A只有反应均属于氧化还原反应只有反应均属于氧化还原反应B B反应说明该条

16、件下铝可用于制熔点较高的金属反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C C相同条件下生成等量的相同条件下生成等量的 O O2 2，反应和转移的电子数之比为，反应和转移的电子数之比为 1 11 1D D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 14 4解析：解析：选选 B B为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，为氯气与石灰乳反为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二

17、氧化锰发生铝热反应生成钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成 MnMn 和氧化铝，均存在元素的化合价变化，和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故均属于氧化还原反应，故A A 错误；为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，错误；为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故故 B B 正确；中正确；中 O O 元素的化合价由元素的化合价由1 1 价升高为价升高为 0 0，中，中 O O 元素的化合价由元素的化合价由2 2 价升高为价升高为 0 0，则相同条件下生成等量的则相同条件下生成等量的 O O2 2，反应和转移的电子数之比为，反应和转移的电子数之比为 1

18、 12 2，故，故 C C 错误；反应错误；反应4HCl(4HCl(浓浓)MnOMnO2 2=MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O中中MnMn元素的化合价由元素的化合价由4 4价降低为价降低为2 2价，价，HClHCl中中ClCl元素的化合价由元素的化合价由1 1价升高为价升高为0 0，由电子守恒可知，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 12 2，故，故 D D 错误。错误。9 9被称为万能还原剂的被称为万能还原剂的 NaBHNaBH4 4溶于水并和水反应：溶于水并和水反应：NaBHNaBH4 42H2H2 2O=NaBOO=Na

19、BO2 24H4H2 2，下列说法中正确的是下列说法中正确的是(NaBH(NaBH4 4中中 H H 为为1 1 价价)()()A ANaBHNaBH4 4既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B BNaBHNaBH4 4是氧化剂，是氧化剂，H H2 2O O 是还原剂是还原剂C C硼元素被氧化，氢元素被还原硼元素被氧化，氢元素被还原D D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1 11 1解析：解析：选选 D D首先分析四种元素价态的变化：首先分析四种元素价态的变化：NaNa 的价态反应前后都是的价态反应前后都是1 1 价，价，B B 反应前反应前后都是后

20、都是3 3 价，价，O O 反应前后都是反应前后都是2 2 价，变价元素只有价，变价元素只有H H，NaBHNaBH4 4中中1 1 价氢被价氢被 H H2 2O O 中中1 1 价价氢氧化，发生价态归中反应生成氢氧化，发生价态归中反应生成 H H2 2。1010为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是实验要求且完全正确的是()方案方案A A实验操作实验操作在氯化亚铁溶液中滴在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水加新制氯水在氯化亚铁溶液中加在氯化亚铁溶液中加实验现象实验现象浅浅绿

21、绿色色溶溶液液变变成棕黄色溶液成棕黄色溶液浅浅绿绿色色溶溶液液变变成无色溶液成无色溶液棕棕黄黄色色溶溶液液变变成浅绿色溶液成浅绿色溶液蓝蓝色色溶溶液液变变成成棕黄色溶液棕黄色溶液离子反应离子反应2Fe2Fe2 2ClCl2 2=2Fe=2Fe3 32Cl2Cl实验结论实验结论FeFe2 2具有具有还原性还原性ZnZn 具有还具有还原性原性铁铁 单单 质质 具具有还原性有还原性B B入锌片入锌片在氯化铁溶液中加入在氯化铁溶液中加入FeFeZn=FeZn=FeZnZn2 22 2C C铁粉铁粉在氯化铁溶液中加入在氯化铁溶液中加入FeFe3 3Fe=2FeFe=2Fe2 2D D铜粉铜粉2Fe2Fe

22、3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 2FeFe3 3具有具有氧化性氧化性解析：解析：选选 A A现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确无误，现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确无误，A A 正确；结论应该是：正确；结论应该是：FeFe2 2有氧化性，有氧化性，B B 错误；离子方程式电荷不守恒，结论应该为错误；离子方程式电荷不守恒，结论应该为 FeFe3 3有氧化性，有氧化性，C C 错误；实验错误；实验现象应该为：现象应该为：CuCu 粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，D D 错误。错误。1111(2014(2014全国卷全国卷)次

23、磷酸次磷酸(H(H3 3POPO2 2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：问题：(1)H(1)H3 3POPO2 2是一元中强酸，写出其电离方程式是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)H(2)H3 3POPO2 2及及 NaHNaH2 2POPO2 2均可将溶液中的均可将溶液中的 AgAg 还原为银，从而可用于化学镀银。还原为银，从而可用于化学镀银。H H3 3POPO2 2中，中，P P 元素的化合价为元素的化合价为_。利用利用 H H3 3POPO2 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为进行化学镀银反应中，氧

24、化剂与还原剂的物质的量之比为4 41 1，则氧化产，则氧化产物为物为_(_(填化学式填化学式)。NaHNaH2 2POPO2 2为为_(_(填填“正正盐盐”或或“酸式酸式 盐”盐”)，其其溶溶液液显显_(_(填填“弱弱酸酸性”“中性”或“弱碱性”性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H(3)H3 3POPO2 2的工业制法是：将白磷的工业制法是：将白磷(P(P4 4)与与 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应生成溶液反应生成 PHPH3 3气体和气体和 Ba(HBa(H2 2POPO2 2)2 2，后者再与后者再与 H H2 2SOSO4 4反应。写出白磷与反应。写出白磷与 Ba(OH)Ba(O

25、H)2 2溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式_。解析：解析：(1)(1)根据根据 H H3 3POPO2 2为一元中强酸，可知其电离方程式为为一元中强酸，可知其电离方程式为 H H3 3POPO2 2H H H H2 2POPO2 2。(2)(2)根据化合价代数和为根据化合价代数和为 0 0 可确定可确定 H H3 3POPO2 2中中 P P 显显1 1 价。根据题中信息可写出反应方程式：价。根据题中信息可写出反应方程式：4Ag4Ag H H3 3POPO2 22H2H2 2O=4AgO=4AgH H3 3POPO4 44H4H，即氧化产物为即氧化产物为 H H3 3POPO4 4。因

26、为因为 H H3 3POPO2 2为一元为一元中强酸，则中强酸，则 NaHNaH2 2POPO2 2为正盐，由于为正盐，由于 H H2 2POPO2 2水解而使溶液呈弱碱性。水解而使溶液呈弱碱性。(3)(3)根据题中信息和反应根据题中信息和反应前前 后后 元元 素素 化化 合合 价价 变变 化化 可可 写写 出出 其其 化化 学学 方方 程程 式式 为为 2P2P4 4 3Ba(OH)3Ba(OH)2 2 6H6H2 2O=2PHO=2PH3 3 3Ba(H3Ba(H2 2POPO2 2)2 2。答案：答案：(1)H(1)H3 3POPO2 2H H H H2 2POPO2 2(2)(2)1

27、1H H3 3POPO4 4正盐正盐弱碱性弱碱性(3)2P(3)2P4 43Ba(OH)3Ba(OH)2 26H6H2 2O=3Ba(HO=3Ba(H2 2POPO2 2)2 22PH2PH3 31212X X2 2、Y Y2 2单质在一定条件下有如下反应：单质在一定条件下有如下反应：X X2 2Y Y2 2H H2 2O O HXOHXO3 3HY(HY(未配平未配平)。按要求回答下列问题：按要求回答下列问题：(1)X(1)X2 2、Y Y2 2可能的组合是可能的组合是_。a aF F2 2、BrBr2 2B BI I2 2、ClCl2 2c cClCl2 2、O O2 2d dBrBr2

28、2、N N2 2(2)(2)试比较试比较 X X2 2、Y Y2 2、HXOHXO3 3的氧化性强弱：的氧化性强弱：_ 用用1 1 中所选的中所选的 X X2 2、Y Y2 2回答，回答，下同下同。判断判断 HXOHXO3 3HXHX 能否反应：能否反应：_(_(填“能”或“不填“能”或“不能”能”)。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：_。(3)(3)若用若用 KXKX 制取制取 HXHX，不能选用浓硫酸的原因是，不能选用浓硫酸的原因是_(_(用化用化学方程式表示学方程式表示)。(4)(4)工业上测定某产品中工

29、业上测定某产品中 YOYO 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KXKX 溶液和稀硫溶液和稀硫酸中，使之反应生成酸中，使之反应生成 X X2 2，试写出上述反应的离子方程式：，试写出上述反应的离子方程式：_。解析：解析：(1)(1)单质氟是活泼的非金属，极易与水反应，所以单质氟是活泼的非金属，极易与水反应，所以 a a 不正确；氯气的非金属性强于不正确；氯气的非金属性强于单质碘，单质碘，所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应 I I2 2ClCl2 2H H2 2O O HIOHIO3 3HClHCl，b b 正确；正确；氧

30、气氧气不溶于水，不溶于水，与氯气在水溶液中不反应，与氯气在水溶液中不反应，c c 不正确；不正确；氮气不溶于水，氮气不溶于水，与单质溴不反应，与单质溴不反应，d d 不正确。不正确。(2)(2)在反应在反应 I I2 2ClCl2 2H H2 2O O HIOHIO3 3HClHCl 中，中，氯气是氧化剂，氯气是氧化剂，单质碘是还原剂，单质碘是还原剂，HIOHIO3 3是氧是氧化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序是化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序是ClCl2 2HIOHIO3 3II2;2;HIOHIO3 3与与 HI

31、HI 中碘元素的化合价分别是中碘元素的化合价分别是5 5 和和1 1，所以二者能发生氧化还原反应，所以二者能发生氧化还原反应生成单质碘，反应的化学方程式为生成单质碘，反应的化学方程式为 HIOHIO3 35HI=3I5HI=3I2 23H3H2 2O O。(3)HI(3)HI 具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与 KIKI 反应制备反应制备 HIHI。(4)ClO(4)ClO 具有强氧化性，能把具有强氧化性，能把 I I 氧化为单质碘。氧化为单质碘。答案：答案：(1)b(1)b(2)Cl(2)Cl2 2HIOHIO3 3II2 2能能

32、HIOHIO3 35HI=3I5HI=3I2 23H3H2 2O O(3)2HI(3)2HIH H2 2SOSO4 4(浓浓)=SOSO2 2I I2 22H2H2 2O O(4)ClO(4)ClO 2I2I 2H2H=Cl=Cl I I2 2H H2 2O O1313(2015(2015全国卷全国卷)二氧化氯二氧化氯(ClO(ClO2 2，黄绿色易溶于水的气体，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：答下列问题：(1)(1)工业上可用工业上可用 KClOKClO3 3与与 NaNa2 2SOSO3 3在在 H H2 2SOSO4 4存在下制得存在下制

33、得 ClOClO2 2，该反应氧化剂与还原剂物质该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为的量之比为_。(2)(2)实验室用实验室用 NHNH4 4ClCl、盐酸、盐酸、NaClONaClO2 2(亚氯酸钠亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备为原料，通过以下过程制备 ClOClO2 2：电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为_。溶液溶液 X X 中大量存在的阴离子有中大量存在的阴离子有_。除去除去 ClOClO2 2中的中的 NHNH3 3可选用的试剂是可选用的试剂是_(_(填标号填标号)。a a水水c c浓硫酸浓硫酸B B碱石灰碱石灰D D饱和食盐水饱和食盐水(3)(3)用如图装置可

34、以测定混合气中用如图装置可以测定混合气中 ClOClO2 2的含量：的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用用 50 mL50 mL 水溶解后，水溶解后，再加入再加入 3 3稀硫酸；稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用用 0.1000.100 0 0 molmolL L1 1mLmL硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形

35、瓶中的溶液(I(I2 22S2S2 2O O2 23 3=2I=2I S S4 4O O2 26 6)，指示剂显示终点时共用去，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内锥形瓶内 ClOClO2 2与碘化钾反应的离子方程式为与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是玻璃液封装置的作用是_。测得混合气中测得混合气中 ClOClO2 2的质量为的质量为_g_g。(4)(4)用用 ClOClO2 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，若要除去超标的亚

36、氯酸盐，下列物下列物质最适宜的是质最适宜的是_(_(填标号填标号)。a a明矾明矾c c盐酸盐酸B B碘化钾碘化钾D D硫酸亚铁硫酸亚铁解析：解析：(1)(1)该反应中该反应中 ClCl 由由5 5 价降低为价降低为4 4 价，价，S S 由由4 4 价升高为价升高为6 6 价，价，则则 KClOKClO3 3为氧化为氧化剂，剂，NaNa2 2SOSO3 3为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：n n(KClO(KClO3 3)(5(54)4)n n(Na(Na2 2SOSO3 3)(6(64)4)，则有，则有n n(KClO(KClO3

37、3)/)/n n(Na(Na2 2SOSO3 3)2 21 1。(2)(2)由图可知，电解由图可知，电解NHNH4 4ClCl 和盐酸混和盐酸混合溶液得到合溶液得到 H H2 2和和 NClNCl3 3，结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为NHNH4 4ClCl2HCl2HCl=3H3H2 2NClNCl3 3。由图可知，由图可知，NClNCl3 3溶液中加入溶液中加入 NaClONaClO2 2溶液，得到溶液，得到 ClOClO2 2和和 NHNH3 3及溶液及溶液 X X，N N 由由3 3 价降低为价降低为3 3 价

38、，价，NaClONaClO2 2中中 ClCl 由由3 3 价升高到价升高到4 4 价，生成价，生成 ClOClO2 2，ClCl通电通电未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO6NaClO2 2NClNCl3 33H3H2 2O=6ClOO=6ClO2 2NHNH3 33NaCl3NaCl3NaOH3NaOH，溶液呈碱性，故溶液，溶液呈碱性，故溶液X X 中含有大量的阴离子为中含有大量的阴离子为 ClCl 和和 OHOH。ClOClO2 2是酸性是酸性气体，气体，NHNH3 3是碱性气体，除去是碱性气体，除去 ClOClO2 2中的中的 N

39、HNH3 3可选用酸性干燥剂，如浓可选用酸性干燥剂，如浓 H H2 2SOSO4 4等。等。(3)(3)ClOClO2 2具有氧化性，具有氧化性，I I 具有还原性，具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为离子方程式为 2ClO2ClO2 210I10I8H8H=5I=5I2 24H4H2 2O O2Cl2Cl。该实验中该实验中 ClOClO2 2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的吸收残留的 ClOClO2 2气体，同时防止生成的单质碘逸出。气体，同时防止生成的单质碘逸出。ClOClO2 2

40、、I I2 2和和 NaNa2 2S S2 2O O3 3间存在关系式：间存在关系式：1 11 12ClO2ClO2 25I5I2 210Na10Na2 2S S2 2O O3 3，则有，则有 n n(ClO(ClO2 2)n n(Na(Na2 2S S2 2O O3 3)0.100 0 mol0.100 0 molL L1 120.0020.0010103 3 L L5 55 54 410104 4molmol，m m(ClO(ClO2 2)4 410104 4molmol67.5 g67.5 gmolmol1 10.027 00 g0.027 00 g。(4)(4)利用亚氯酸盐的氧化性及利用亚氯酸盐的氧化性及FeSOFeSO4 4的还原性除去含有的亚氯酸盐。的还原性除去含有的亚氯酸盐。答案：答案：(1)2(1)21 1(2)(2)NHNH4 4ClCl2HCl2HCl=3H3H2 2NClNCl3 3ClCl、OHOHc c(3)(3)2ClO2ClO2 210I10I 8H8H=5I=5I2 24H4H2 2O O2Cl2Cl通电通电吸收残余的二氧化氯气体吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出避免碘的逸出)(4)d(4)d0.027 000.027 00