浙江省衢州2021-2022学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析.pdf

《浙江省衢州2021-2022学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省衢州2021-2022学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析.pdf（25页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是()有害垃圾一可回收物*餐厨垃圾其它垃圾ABCDB.B C.C2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论ATrfS向右拉动注射器活塞并

2、在某处，往试管中注水没过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。装置气密性良好B将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色。L 氧化性强与FeJ+C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物D将 SO2通入NazCCh溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2sO3H2c03A.AD.D3、25 C 时,0.100 mob L-1盐酸滴定25.00 mLO.1000 mol.L“氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是C.c 点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4+)C

3、(H+)C(OH)D.中和等体积等pH 的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等4、为制取含HC1O浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是5、Zn(CN)4产在水溶液中可与HCHO发生反应生成 Zn(H2O)4产 和 HOCH2CN,下列说法错误的是()A.+基态核外电子排布式为 Ar 3di。B.Imol HCHO分子中含有 键的数目为1.806x1024C.HOCHzCN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D.Zn(CN)F中 Zi?+与CN的 C 原子形成配位键，结构可表示为6、已 知:Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)5S(s)+O2(g)=SO,(g

4、y AH,Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s)J AH3则下列表述正确的是()A.AH,CB.A H3 A H iC-M n(s)+S O2(g)=M nO2(s)+S(s)s A H=A H2-A H-D-M nO,(s)+S O2(g)=M nS 04(s)?A H=A H3-A H2-A H-7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c0 3 溶液加以区别B.异丁烷的一氯代物有3 种C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯8、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用

5、了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成9、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下表。下列说法错误的是()pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+FejO4Fe2O3FeO2A.当 pH V4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B.当 pH 6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.当 pH14 时，正极反应为 Ch+4H+4ef 2H2。D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓1 0、下列说法不正确的是()A.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

6、B.石油分储得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料C.用煤气化得到的水煤气合成液态点和含氧有机物的过程也属于煤的液化D.垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电1 1、劣质洗发水中含有超标致癌物二嘿烷(c)。关于该化合物的说法正确的是A.I mol二嗯烷完全燃烧消耗5 moi。2 B.与 互为同系物OC.核磁共振氢谱有4组峰12、下列转化不能通过一步实现的是()D.分子中所有原子均处于同一平面A.Fe Fe3O4 B.Al NaOH-NaAlO2C.Cu!ii52i_CuSO4 D.Cu 2-CuS13、下列化学用语正确的是A.Na-O-H与 Na+都表示氢氧化钠与 面 向 J血 都

7、表 示 氟 离 子C.-OH与 母口都表示羟基D.与 都 表 示 水 分 子14、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是A.a 和 b 都属于芳香燃B.a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C.在一定条件a、b 和 c 均能与氢气发生加成反应D.b 和 c 均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀15、下列化学用语正确的是A.可用于制取出，且活塞a 处于打开状态B.可用于收集NH3C.可用于固体NH4cl和 L 的分离D.可用于分离L 的 CCL溶液，导管b 的作用是滴加液体1 7、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A.S 02 B.N H 3

8、C.CL D.C 021 8、室温下，向 20 mLO.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数6（X）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）B(X)0.1：2：3 4：5 6 PH1.2 2.7 4.2A.当溶液中A 元素的主要存在形态为A”时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B.当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在（Na*）=2c（A）+c（HA-）C.室温下，反 应 A2*H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3D.室温下，弱 酸 H2A的第一级电离平衡常数用Kai表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，

9、则 KQKh21 9、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中O2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）A.正极反应式是 CL+4H+4e=2HO CnOr+14H+6e=2Cr+7H=OB.电池工作时，N 极附近溶液pH增大C.处 理 ImolCmChZ-时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移D.O2O73离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活2 0、主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z

10、一具有与氢原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为九下列说法一定正确的是A.X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y 与 Z 形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：Qf _ IHC1-d反：1|操作a 过:|KIK IO,)，晶体“反应口 I,过渡.蒸发结晶Cl2 KCI 溶液.KCIO,溶液KI0,晶体几种物质的溶解度见下表:KCIKH(K)S)2KCKh251 时的溶解度（g）20.80.87.580（时的溶斛度（g）37.112.416.2由上表数据分析可知，“操作a”为用惰性电极电解KI溶液也能制备KKh,与电解法相比，上述流程制备KKh的缺点是 o（6

11、）某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。取 1.00 g 样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol.L-1 Na2s2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12.60 mL Na2s2O3溶液。该样品中KICh的 质 量 分 数 为（已知反应：L+2Na2s2（h=2NaI+Na2s4。6）。26、（10分）工业上常用亚硝酸钠（NONO?）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A 中加热装置已略去）。请回答下列问题:己知：02NO+Na2O2=2NaNO2NO能被酸性KMnC

12、h氧化成NO/,MnCh-被还原为Mn2+装 置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为用上图中的装置制备N aN O 2,其连接顺序为：a f -h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K r K?如何操作 o（3）E 装置发生反应的离子方程式是 o（4）通过查阅资料，NO?或 NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A-C f E 顺序连接，E 中装入FeSCX,溶液，进行如下实验探究。步骤操作及现象关 闭K 2,打 开K”打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K i,持续通入N2

13、一段时间更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤中相同步 骤 操 作 的 目 的 是；步骤c 瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出：（填N O?、N O中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。27、（12分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在 AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：出产品相关物理常数和物理性质如下表:名称相对分子质量密度/g cm,熔点r e沸点/c溶解性苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解无

14、水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯已知：反应原理为:o该反应剧烈放热。回答下列问题:（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g 无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50C左 右 反 应1.52 h仪 器A的名称为 o装 置B的作用为.缓 慢 滴 加 苯 甲 酰 氯 的 原 因 是。能作为C中装置的是（填标号）。c(H+)C(NH4+)C(O H-),故 C 错误；D.等 pH

15、的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故 D 错误；故答案为Bo【点睛】在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。4、C【解析】A、MnCh与浓HC1制 CL要加热，故 A 错误;B、洗气就长进短出，故 B 错误;C、CaCOj+Ch+HiOaCh+ZHClO,故 C 正确；I)、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故 D 错误；故选C。5、C【解析】A.Zn原子序数为3 0,位于HB族，所以，Zi

16、?+基态核外电子排布式为Ar 3d,A 选项正确；B.1分 子 HCHO含 2 个 C-H键 和 1个 C=O键,共有3 个。键,所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3mob数目为1.806x1024,B选项正确；C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C 为 sp3杂化，-CNGCm N)中的C 为 sp杂化，C 选项错误；D.Zn(CN)4 2中Zi?+与CN的 C 原子形成配位键，Zn为 sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，Zn(CN)4产结构 CN 12可表示为-Znx.，D 选项正确；J 3.CN.答案选C。【点睛】一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O

17、双键含1个。键、1个“键，O N 叁键含1个 6 键、2个 k键。6、D【解析】A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应培变小于0,H 2 4(s)；AHEH3 A H：A%，故 D 正确；故选D。7、A【解析】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2cCh溶液加以区别，选项A 正确；B.异丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Ck(CH3)2CCICH3共 2 种，选项B 错误；C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选 项 C 错误；D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4-

18、二氯甲苯，选 项 D 错误；答案选A。8、C【解析】A.根据侯氏制碱法的原理可表示为 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,2NaHC(h=Na2cO3+CO2T+H2O N H 4a在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCI溶解度小的原理，在278K 283K(5 C 10 )时，向母液中加入食盐细粉，而 使 NH4C1单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，选 项 A 正确。B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟(氯化铉晶体颗粒)，选 项 B 正确；C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素

19、的食物，但不是含高碘酸的食物，选 项 C 错误；D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选 项 D 正确。故选C。9、C【解析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。【详解】A.当 pHV4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：2H+2e-=HzT，故 A 正确；B.当 pH 6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：02+2%0+4e=40匕，因此主要得到铁的氧化物，故 B 正确；C.在 pH 14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4

20、e-=4OH1故 C 错误；D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故 D正确；故选C。10、A【解析】A.沼气为秸秆等植物发酵而成，属于可再生能源，故 A 错误；B.石油中石油气的沸点最低，所以石油分馆最先得到的是石油气，可作为燃料，石油气也常用来制造塑料，故 B 正确;C.用煤气化得到的水煤气合成液态燃和含氧有机物是使煤经过化学反应生成液体燃料，属于煤的液化，故 C 正确；D.垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理。其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能。二是

21、对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发酵、产生一种气体沼气，故 D 正确；故选A。11、A【解析】A.二嗯烷的分子式为C4H8。2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃烧消耗5moK)2,故 A 正确；B.二嗯烷中含有2 个氧原子，与 组成上并非只相差n 个 CH2原子团，所以两者不是同系物，故 B 错误；OC.根据二嘿烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，C 错误；D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故 D 错误，故选A.【点睛】甲烷型：四面体结构，凡是C 原子与其它4 个原子形成共价键时，空间结构为四面

22、体型。小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。12、D【解析】A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故 A 正确；B.A l与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故 B 正确；C.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故 C 正确；D.S 具有弱氧化性，与 Cu反应生成CU2S,则 Cu与 S 不能一步转化为C u S,故 D 错误；答案选D。【点睛】只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。13、C【解析】A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故 A 错

23、误；B.0)1为氟离子，曲 向 叵 益 可 不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故 B 错误；C.-OH与 都 表 示 羟 基，分别为结构简式和电子式，故 C 正确；D.水分子是v 型结构，不是直线型，故 D 错误；答案：C14、C【解析】A.a 中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b 属于芳香族化合物，但含有O 元素，不属于芳香短，A 错误；B.a、c 中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则 a 和 c 分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B 错误；C.a 含碳碳双键、b 含苯环、c 含-C H O,均可与氢气发生加成反应，C 正确；D.b 中无醛基，不能与新制Cu(OH)

24、2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c 分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH”悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D 错误；故合理选项是Co15、B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为5N-,故错误;D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8 个，故原子结构示意图正确。故选C。16、A【解析】A.可用于制取H 2,且活塞a 处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故 A 正确；B.NH3密度比空气小，所以不能用向上

25、排空气法收集，故 B 错误；C.加热氯化铉分解，碘升华，则 NH4cl和 L 的固体混合物不能用加热的方法分离，故 C 错误；D.导管b 的作用是回收冷凝的CC14,故 D 错误；正确答案是A.17、B【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。【详解】A.Sth和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C 错误；D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊

26、试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 错误；答案选B。18、B【解析】A、当溶液中A 元素的主要存在形态为A?-时，溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故 A 正确；B、HA与 NaOH按 1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2（A2-）+c（HA-）+c（OH-）,因为 c（H+）c（O lT）,所以 c（Na+）2c（A2-）+c（HA-）,故 B 错误；C、依据图像中两个交点可计算出Kai=l（T 2,Ka2=10 4 2,室温下，反应A2-+H2A=2HA一的平衡常数仁 C2(H A)_ C

27、2(HA)OC(H+)C(A2)C(H2A)-C(A2)C(H2A)-C(H+)L=103,lgK=3,故 C 正确;ka2K f）T4D、因为 K|=102,所以 Kh2=Z=方1 T=1 0*8,故 Kalkh2,故 D 正确；答案选B。【点睛】本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点C 注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。19、C【解析】A、根据工作原理，电解质环境为H+,根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即 N 极为正极，电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O,Cr2O72-+14H+ee=ZCr3+7H2O

28、,故 A 说法正确；B、根据选项 A 的分析，消耗 H*,N极附近溶液的pH升高，故 B 说法正确；C、正极反应式为O2+4H+4e-=2H2O,Cr2O72+14H+6e=2Cr3+7H2O,消 耗 ImolCnCV-时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14moiH+,故 C 说法错误；D、根据右边的图，当 C。?一浓度大时去除率变为0,O2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故 D 说法正确。20、C【解析】Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q 为 N；X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X 为 F；Z-具有与氧原子相同的电子层结构，确定Z

29、为 Cl；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9,当W 为 K 时，Y 为 A1；当 W 为 Ca时，Y 为 Mg。【详解】A.X 简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故 A 错误；B.Y 与 Z 形成的化合物可能是A1CL或 M gC L,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故 B 错误；C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)X(H F),故 C 正确；D.Z 和 W 形成的化合物为KCI或 C aC L,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故 D 错误；答案：C21、C【解析】根 据 14mol/LHNCh为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,贝!|浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应

30、生成NO2,利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。【详解】35.7g35.7g金属锡的物质的量为不了14moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mobL,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成N t h,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96 L,根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+N O,则标准状况下NCh的 物 质 的 量 为 答 根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。0.3L22、A【解析】A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A 项错误；B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性

31、，B 项正确；C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C 项正确；D.维生素C 具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D 项正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2f+2COt 1：2【解析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程图可知氮气的物质的量为O.OlmoL 一氧化碳的物质的量为n(C O)=受缘炉旭=0.02m ol,由此可知甲中C、N、O 的原子个数比为1:1:1,化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为

32、最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为2+8.x xR(CNO)X，R 的相对原子质量为M,根据反应2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2,有-=，所 以 M=108x,3 0.01设 X=l,2,3,，当 x=l时，M=108,R 为银元素，当 X取 2、3时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgOCN。【详解】(1)由分析可知，甲的化学式为AgO CN,故答案为：AgOCN；(2)由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气,则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2T+2COf,故答案为：2AgOCN=2Ag

33、+N2t+2COT；(3)根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共 2moL还原产物为银单质和一氧化碳，共 4mol,则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2。H 0 J T24,V/：加成反应 CH2=CH2+H2+CO 一定条件 CH3CH2CHO BC、。/*【解析】石蜡分解生成A,A 氧化生成C C 分子中只有一种氢，则 C 为:弋二，均，因此A为 HC2=CH2；A 与 CO、以物质的量1：1：1 的比例形成B,B 能发生银镜反应，则 B 为 CH3cH2CHO,B 氧化生成E,E CH3CH2C O O H,根据 A、E 的化学式

34、可知，A 与 E 发生加成反应生成G,G 为 CH3cH2coOCH2cH3；根 据 C、D 的化学式可知，C 与水发生加成反应生成D,贝 UD为 HOCH2cH2OH,D 与 E 发生酯化反应生成F,F 为 CH3cH2coOCH2cH2OH,据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，有机物c 的结构简式是为弋7电，反应的反应类型是加成反应，故答案为：弋?比5加成反应；(2)一定条件下发生反应的化学方程式为CH2=CH2+H2+CO 一定条件r CH3CH2CHO,故答案为:CH2=CH2+H2+CO一定条件 r CH3CH2CHO!(3)A.化合物A 为乙烯，只含有C 和 H 两种元素，属

35、于荒，故 A 正确；B.化合物D 为 HOCH2cH2OH,只有一种官能团，为-O H,故 B 错误；C.G CH3CH2COOCH2CH3；不能与金属钠反应，F 为 CI13cH2COOCH2cH2OH,含-OH,能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G,故 C 错误；D.A 为 HC2=CH2,D 为 HOCH2cH2OH,A与 D 一定条件下可以发生加成反应生成CH3cH20cH2cH2OH,故 D 正确；故答案为：BC.【点睛】正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本题的难点是G 的结构的判断。本题的易错点为(3),要框图中A 与 E发生反应生成G 的反应类型的判断和应用。

36、25、ZnS+H2SO4=H2S?+ZnSO4 恒压滴液漏斗 无色 打开启普发生器活塞，通入气体 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢 硫 蒸发浓缩、冷 却 结 晶(或 重 结 晶)KCICh和 12反应时会产生有毒的氯气，污染环境；89.88%【解析】实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入30%的 KOH溶液，发生反应1:3五+6KOH=Kith+5KI+3H2O,将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入三颈烧瓶中发生反应II：3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2 0,将碘酸钾还原成K L 氢氧

37、化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；(5)实验室模拟工业制备Kith：将 I2、HCk KCIO3水中混合发生氧化还原反应，生成KH(IO3)2,之后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2晶体，再与KOH溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。【详解】(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：ZnS+H2SO4=H2St+ZnSO4；根据仪龄结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；(2)碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后打开启普发生器活塞，通入气体发生反应II;(3)反应完成后溶液中溶

38、有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；(4)根据反应H 可知反应过程中有硫单质生成，硫单质不溶于水；(5)根据表格数据可知温度较低时KH(IO2的溶解度很小，所以从混合液中分离KH(IO3)2晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所以操作a 为蒸发浓缩、冷却结晶；根据流程可知该过程中有氯气产生，氯气有毒会污染空气，同时该过程中消耗了更多的药品；该滴定原理是：先加入过量的KI并酸化与KI(h 发生反应：1。3-+5K+6H+=3I2+3H2O,然后利用Na2s2O3测定生成的碘单质的量从而确定K ith的量；根据反应方程式可知Kb-312,根据滴定过程反应L+2

39、Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6 可知 L2Na2s2 O 3,则有 K)3-6Na2s2 O 3,所用n(KI03)=0.01260Lx2.0mol/Lx-=0.0042mol,所以样品中 KIO3 的质量分数为 0 4 2 m o：；2 I 4 g/m o l 乂 1 0 0%=8 9 8 8%o6100g【点睛】启普发生器是块状固体和溶液不加热反应生成气体的制备装置。26、Cu+4HNO3(=CU(NO3)2+4NO2 T+2H2O d e b c f g 关闭Ki打开K23MnO；+4H+5NO=3Mn2+5NO；+2H2O 排尽装置中残留的 NO2 3NO2+H2O=2HNO

40、3+NONO【解析】制备NaN(h,A 装置中铜与浓硝酸反应：Cu+4HN(h(浓)=Cu(NO3)2+4NO2T+2H2。，制备NO2,NCh与水反应3NO2+H2O=2HNOJ+N O,可以在C 装置中进行；根据图示，2NO+Na2O2=2NaNC2在 D 装置中进行，尾气中的NO不能直接排放到空气中，需要用酸性高锦酸钾吸收：3MnO4+4H+5NO=3Mn2+5NO3+2H2O,据此分析解答。【详解】(1)装置A 三颈烧瓶中铜与浓硝酸发生反应生成二氧化氮，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NChT+2H2。，故答案为：Cu+4HNOK浓)=Cu(NO3)2+2NC

41、hT+2H2 0；(2)根据上述分析，A 装置制备N O 2,生成的NCh在 C 中水反应制备N O,经过装置B 干燥后在装置D 中反应生成亚硝酸钠，最后用E 除去尾气，因此装置的连接顺序为：a-d T e-b T C T f-g T h；此时应关闭K i,打 开 K 2,让二氧化氮通过C 装置中的水转化成一氧化氮，故答案为：d；e；b；c；f；g(b与 c、f 与 g 可以交换)；关 闭 K i,打 开 K2;(3)E装置为酸性高镒酸钾与NO的反应，NO能被酸性KMnO 氧化成NO3,MnOr被还原为Mn2+,离子方程式为：3MnO4+4H+5NO=3Mn2+5NO3+2H2O,故答案为：3

42、MnOj+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O；(4)关闭K 2,打 开 K i,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A 中反应，一段时间后，观察到E 中溶液逐渐变为深棕色，说明NCh或 NO与溶液中Fe2+发生反应；停止A 中反应，打开弹簧夹和Kz、关 闭 K“持续通入N2一段时间，将装置中残留的二氧化氮排尽，并在C 中与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO；更换新的E 装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使 A 中反应继续，观察到的现象与步骤中相同，经过步骤，进 入 E 装置的气体为NO,E 中溶液变为深棕色，说明是NO与和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色，故答案

43、为：排尽装置中残留的N(h；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO【点睛】本题的易错点为(4),要注意步骤中进入装置E 的气体只有NO。27、恒压滴液漏斗 防止外界空气中水蒸气进入影响实验 控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高 be 分液 洗去残留的HC1 苯 48.5 84.4【解析】0苯与苯甲酰氯为原料，在 AlCb作用下制备二苯甲酮，0,AJC,C H S Q l 口。，实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装 置 B 的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有H C L 极易

44、溶于水，用 C 中装置吸收。反应混合液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的H C L 用无水MgSO 干燥得粗产品，粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。【详解】(1)由装置图：仪器A 的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B 的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有H C L 极易溶于水，用 C 中装置吸收，能作为C 中装置的是be(填标号)。故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出

45、大量热量而使温度过高；be；(2)制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X 为分液。故答案为：分液；(3)分液后得到的有机相中含有HC1,NaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HCI。故答案为：洗去残留的HC1；(4)苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。故答案为：苯；(5)纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为4 8.5 C,当所测产品熔点为48.5C时可确定产品为纯品。3()x()8830mL苯(密 度 0.88g mI r)的物质的量为 m ol=0.34m ol,6 mL新蒸储过的苯甲酰氯物质的量为786

46、 X L 2 2 mol=0.05210mol,由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210molx182gmor=9.482g,则本140.58g实验中苯乙酮的产率为A/o c.X1OO%=84.4%,9.482g故答案为：48.5；84.4；【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，(7)为解答的难点，先判断苯过量，然后算出理论产量，最后利用公式计算产率。28、蒸储 C5H6+KOH二 甲 醛 C5H5K+H2O 将铁屑表面的油污除去 防止常温过滤时FeCL 4氏0 结晶析出而损失 使电

47、解在无氧条件下进行，防止Fe2+被氧化 负极 Fe-2e=Fe2+93g【解析】(1)互溶的有机物可根据沸点不同，利用蒸懦的方法进行分离；从流程图中给出信息作答；(2)制备无水FeC L,用热Na2co3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污，过滤得到铁屑，洗涤、烘干，盐酸和铁反应，铁屑过量，确保反应后的液体中不含Fe3+,生成氯化亚铁，趁热过滤，减少氯化亚铁析出，将滤液浓缩结晶FeCL4H 2O,氯化亚铁为强酸弱碱盐，水解，需在氯化氢的气流中脱水得到无水氯化亚铁；(3)二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，使电解在无氧条件下进行，防止Fe2+被氧化；依据流程

48、图可以看出，Fe作电解池的阳极失电子发生氧化反应，N i电极连接电源的负极做阴极，再依据电解原理分析作答。【详解】(1)根据题干信息可知，环戊二烯二聚体(沸点为174C)、环戊二烯(沸点为41),分离得到环戊二烯，可利用两者的沸点相差较大，采用蒸储的方法进行分离，故答案为蒸馆；从流程图中可以看出，由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为：C5H6+K OH 二 甲 醛 C5H5K+H2O；(2)油污在碱性条件下水解，用 热 Na2c03溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污；一般情况下溶解度随温度的升高而增大，因此趁热过滤可防止常温过滤时FeCl2-4H2O 结晶析出而损失；(3)二茂铁

49、中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化，故答案为排尽装置内空气；Fe作电解池的阳极失电子发生氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,Ni做电解池的阴极，连接电源的负极，在电解过程中，理论上电路中每转移1 m ol电子,生成的Fe?+的物质的量为0.5moL则得到的二茂铁的物质的量为0.5moL其质量为 0.5molxl86g/mol=93go29、埃基(或酮基)浓 H N O 3,浓 H2s还原反应 取代反应 CI7H15ON5+(CHjCOhO+CH.COOH17：H；CHO：H0CH.NO,KMnOE【解析】COOHCOOCjH,GH

50、,OH浓 HSO、NO：Fe/HClCOOCjH,占(7)因-N H 2有碱性且易被氧化，则 由 八和乙醇制备NO,时，应先将-CH3氧化为-COOH,再与乙醇发生酯化反应，最后再将-NO2还原为-N H z,即可得到目标产物。【详解】(I)A的结构简式为(了 工，含有的官能团名称是埃基;(2)A的结构简式为 0，B 的结构简式为,则 Af B 发生取代反应，所需的试剂和条件分别为浓HNO3,浓 H 2 sO J A；(3)由 B 的结构简式为、C 的结构简式为、E 的结构简式为上、F 的结构简式为乎9、可知，B f C 是-NO2转化为-N H 2,发生了还原反应，而 E f F 的反应类型