高一化学必修一第三章金属及其化合物.ppt

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1、 第三章 金属及其化合物在自然界中金属多以化合态存在在自然界中金属多以化合态存在,只有极少只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。数金属（如：金、铂）以游离态存在。一一.金属的化学性质：金属的化学性质：金属金属NaAlFeCu金属原子金属原子失电子趋势失电子趋势与氧气的作用与氧气的作用与水的作用与水的作用与酸的作用与酸的作用与盐溶液的作用与盐溶液的作用大大小小易被氧化易被氧化常温时能被氧化常温时能被氧化加热时加热时能被氧化能被氧化常温时常温时置换出置换出H2强碱溶液强碱溶液里反应里反应加热时与加热时与水蒸气反应水蒸气反应不反应不反应能置换出稀酸中的氢能置换出稀酸中的氢不反应不反应前面的金属能

2、将前面的金属能将后面的金属置换出来后面的金属置换出来先与水先与水反应反应.钠的物理性质和化学性质钠的物理性质和化学性质 物理性质：物理性质：为银白色的固体，质软为银白色的固体，质软(硬硬度小度小)，密度比水还小，密度比水还小,熔点较低熔点较低。化学性质化学性质:钠单质的化学性质活泼，钠单质的化学性质活泼，与氧气、水反应表现很强的还原性。与氧气、水反应表现很强的还原性。1.与氧气反应与氧气反应4Na +O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）2Na +O2 =Na2O2 现象现象:切口处银白色的金属光泽切口处银白色的金属光泽,在空气在空气中很快变暗中很快变暗钠的保存：保存在煤油或石蜡油中钠的保存

3、：保存在煤油或石蜡油中（淡黄色固体）（淡黄色固体）思考：思考：1、为什么钠要保存在煤油里？、为什么钠要保存在煤油里？2、能否用手直接拿钠？、能否用手直接拿钠？3、如果钠着火了，该如何灭火？、如果钠着火了，该如何灭火？4、能否把钠保存在四氯化碳、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？中？不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火；因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火；因此只能用沙土来灭火。因此只能用沙土来灭火。钠易与空气中的

4、氧气、水反应，钠不与煤油反应，钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与水反应。水反应。现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体火焰，生成淡黄色的固体 2Na +O2 =Na2O2 4Al +3 O2 =2Al2O3常温或加热常温或加热浮浮游游熔熔响响红红剧烈反应，浮在水面剧烈反应，浮在水面产生的气体推动四处游动产生的气体推动四处游动熔成小球熔成小球发出发出“嘶嘶嘶嘶

5、”响声响声滴有酚酞的溶液变红滴有酚酞的溶液变红 2Na +2H2O=2NaOH+H22.与水反应与水反应3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 二二.金属氧化物的化学性质金属氧化物的化学性质1.金属氧化物与水的反应金属氧化物与水的反应规律：规律：金属氧化物金属氧化物+水水碱碱条件：碱必须可（微）溶条件：碱必须可（微）溶K2O +H2O =2KOHNa2O +H2O =2NaOHBaO +H2O =Ba(OH)2CaO +H2O =Ca(OH)2氧化物氧化物固体颜色固体颜色水溶性水溶性与盐酸反应的化学方程与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色）式（注明溶液颜色）Na2OMgOFe2O3CuO白色白色

6、白色白色红棕色俗红棕色俗称铁红称铁红 黑色黑色溶溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶Na2O+2HCl=2NaCl+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O2.金属氧化物与盐酸的反应金属氧化物与盐酸的反应碱性氧化物：碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物氧化物叫做叫做碱性氧化物碱性氧化物.酸性氧化物：酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物氧化物叫做叫做酸性氧化物酸性氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO

7、2+H2O 既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的应生成盐和水的氧化物氧化物叫叫两性氧化物。两性氧化物。三三.金属氢氧化物的化学性质金属氢氧化物的化学性质1.铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液化学方化学方程式程式生成红褐色生成红褐色沉淀沉淀先生成白色絮状沉淀，而后迅先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀色沉淀FeCl3+3NaOH=3Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4F

8、e(OH)3 2.Fe(OH)2和和Fe(OH)3与酸反应与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O3.3.氢氧化铁的不稳定性氢氧化铁的不稳定性2Fe（OH）3Fe2O33H2O 这是难溶碱的共性这是难溶碱的共性受热分解。受热分解。4.4.氢氧化铝制备氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水用铝盐溶液和氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO45.5.氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质具有两性：具有两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 既能与酸起反应，又

9、能与强碱溶液起反既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应的氢氧化物叫应的氢氧化物叫两性氢氧化物两性氢氧化物。6.6.氢氧化铝的不稳定性氢氧化铝的不稳定性 2Al（OH）3Al2O33H2O四四.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）的性质（小苏打）的性质1、Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性溶解性溶解性:Na2CO3NaHCO32、Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性Na2CO3NaHCO3:受热不分解受热不分解:受热分解受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO

10、3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH3、Na2CO3和和NaHCO3与其它物质的反应与其它物质的反应 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、Na2CO3和和NaHCO3的相互转化的相互转化NaHCO3Na2CO31固体，加热固体，加热2溶液，加溶液，加NaOH通入通入CO2五五.铁离子铁离子1、Fe3的检验的检验滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液显血红色溶液显血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色血红色)2、Fe3的氧化性的氧化性加入加入现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁粉，铁粉，KSCN溶溶液液加入氯水，加入氯水，振荡振荡不显血红不显血红色色溶液显血溶液显血红色红色2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl33.Fe3与与Fe2+转化转化还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+Cl2(呈黄色呈黄色)紫色紫色紫色紫色