人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习练习.pdf

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1、 人教版化学必修一第三章 金属及其化合物复习练习 一、选择题 1下列叙述正确的是()Na2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2 Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体 Na2O不稳定，能与 O2反应生成 Na2O2 Na2O2和 Na2O 焰色反应均为黄色 A都正确 B C D 2下列关于金属元素的特征叙述，正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价都相同 D活泼金属一定可以在盐溶液中把不活泼金属置换出

2、来 3在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 ac，则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有 Cu2 C将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3 4下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 DFe(OH)2与 Fe(OH)3的制备均可用相应的碱性氧化物与 H2O反应 5某合金与铁的

3、物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/gcm3 硬度(金刚石为 10)导电性(银为 100)某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作()A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳 6金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有4 价和3 价，其中3 价钛极易被氧化。有关说法正确的是()A金属钛就是钛合金 BTi2O3化学性质稳定 CFeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为3 价 D钛及其合金可广泛应用于航空领域 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其

4、性质或原理不正确的是()选项 现象或事实 解释 A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与 H2O、CO2反应产生 O2 B 常用铁盐作净水剂 Fe3生成吸附能力强的 Fe(OH)3胶体 C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 发生反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 8下列反应的离子方程式错误的是()A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO23H2O B碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO3OH=CO23H2O C碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2CO23=CaCO3 D碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2CO2

5、3=BaCO3 9下列说法正确的是 ()A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B铝在空气中很容易燃烧 C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D铁锈的主要成分是 Fe3O4 10下列各试剂中，不能用来鉴别 FeSO4和 Fe2(SO4)3的是()ANaOH溶液 B酸性 KMnO4溶液 CBaCl2溶液 DKSCN溶液 11将 6 g 钠和 3.2 g 硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是()ANa2S和 Na BNa2O2和 Na2O CNa2O2和 Na2S DNa2O和 Na2S 12过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷

6、却，残留固体可能是()ANa2CO3 BNaOH CNaHCO3 NaOH DNa2O2 NaOH 13用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属 C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 14常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A金的熔点很高，难于熔化 B金的化学性质稳定，不易变质 C金越进行冶炼，其纯度越高 D金的硬度大，高温下难于变

7、形 15下列关于金属元素的叙述不正确的是()A金属元素的单质在反应中只能失去电子 B金属元素的阳离子只具有氧化性 C同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同 D根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性 16铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 mol C1.5 mol D2 mol 17等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为 13，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为()A11 B21 C31 D23 18将 23 g 钠投入到 m1

8、 g足量水中得到 a g 溶液，将 24 g 镁投入到 m2 g 足量盐酸中得到 b g 溶液。若 m1m2，则 a与 b的关系是()Aab Bab Cab D无法确定 1921 g铁粉与 8 g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失。可生成硫化亚铁的质量为()A33 g B24 g C29 g D22 g 20下列物质中既能与稀 H2SO4反应，又能与 NaOH 溶液反应的是()NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 NaHSO4 A B C D全部 二、非选择题 21金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周

9、期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1)若 B 为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成 1 mol O2，反应过程中转移的电子数为 _，A与水反应的离子方程式为：_。(2)200 时，11.6 g CO2和 H2O的混合物气体与足量的 B反应，反应后固体增加了 3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为_。(3)写出一种“CD”转化的离子方程式：_。(4)某同学将一小块 A 单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 则下列说法正确的是_。A发生了氧化还原反应 B变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C是碳酸钠吸收空

10、气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 22历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_(填字母)。A硬度适中 B密度适中 C在自然界里都可得到纯净的单质 D不活泼性(2)试样 X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：试样X 过量HCl溶液Y试样X 过量CO，完全反应粉末Z强酸性溶液不含Cu2，气体和不溶物W 请写出步骤 中所发生的全部反应的离子方程式：_。若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是 m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用 m 表示)。23(1

11、)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是 1 183.4，铁的熔点是 1 534.8)。24把 10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到 6.72 L标准状况下的 H2。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为 。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为 。(3)该合金溶于足量的盐酸中，产生 H2的体积(标准状况下)为 。25A、B、C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件

12、及产物略去)：(1)若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则 B 的化学式为 ，AC 反应的化学方程式为 。(2)若 A 是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则 C 的分子式为 ，BC反应的化学方程式为 。A和 C 是否能反应？(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：(若不能，此空不填)。参考答案 一、选择题 1D 解析 Na2O2不是碱性氧化物，故错；Na2O2与 CO2反应不属于置换反应，故错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故错；正确。【考点】钠的重要化合物【题点】氧化钠和过氧化钠的比较 2B 3B 4C 5A 解析 该合金与铁相比较导电性

13、差，不适合作导线；作门窗框主要是利用该合金的硬度大和耐腐蚀性强；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质。【考点】合金【题点】典型的图表题 6D 解析 钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故 A 错误；3 价钛极易被氧化，所以 Ti2O3化学性质不稳定，故 B 错误；根据化合价代数和为零，FeTiO3(钛酸亚铁)中铁为2 价，所以钛的化合价为4价，故 C 错误；钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天，故 D 正确。7D 【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的应用 8B 解析 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、

14、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶 液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠与碱的反应 9A 10C 解析 A 项，FeSO4溶液遇 NaOH 溶液生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，Fe2(SO4)3与 NaOH 溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，错误；B 项，亚铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色，可鉴别，错误；C 项，二者均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，不能鉴别，正确；D 项，加入 KSCN 溶液呈红色的是硫酸铁，没有明显现象的是硫酸亚铁，可鉴别，错误。【考点】

15、铁的重要化合物【题点】铁的化合物的鉴别 11C 解析 n(Na)623 mol，n(S)3.2 g32 gmol10.1 mol，Na 与 S 的反应为 2NaS=Na2S，Na与 S反应后 Na 过量，过量的 Na与 O2加热反应生成 Na2O2，反应后所得固体物质的成分为Na2O2和 Na2S，故选 C。【考点】化学方程式的有关计算【题点】过量计算 12A 解析 NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，生成的 CO2和 H2O 分别与Na2O2反 应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，若NaHCO3足量，则会发生 CO2

16、2NaOH=Na2CO3H2O，所以残留固体可能为 Na2CO3。【考点】钠的重要化合物【题点】Na2O2与 CO2、H2O(g)反应的先后顺序 13D 解析 铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应 2Al3Hg2=2Al33Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。【考点】金属与氧气反应【题点】铝与氧气反应的实验与现象 14B 解析 金的熔点并不很高，硬度也不很大，易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温

17、熔化再冷却后仍然是金，B正确。【考点】金属的通性【题点】金属通性的综合应用 15B 解析 金属元素的单质在反应中只能失去电子，只具有还原性；有些金属元素的阳离子如Fe2，既可失去电子生成 Fe3而具有还原性，也可得到电子生成铁而具有氧化性；金属元素在不同的化合物中可以有相同的化合价，如氯化铁和硫酸铁。【考点】金属的通性【题点】金属的一般化学通性 16C 解析 根据 3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2可知，固体增加的质量为氧元素的质量，n(Fe)34n(O)3432 g16 gmol11.5 mol。【考点】铁与水蒸气的反应【题点】铁与水蒸气反应的相关计算 17A 解析 由 2Al6HC

18、l=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，产生氢气的体积比为 13，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 11，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为 11。【考点】铝与酸、碱溶液反应的定量考查【题点】铝与酸、碱溶液反应间的数量关系 18C 解析 由于 m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g 钠投入水中放出 1 g氢气，溶液增重 22 g,24 g镁投入盐酸中放出 2 g 氢气，溶液增重 22 g，所 以反应后 ab。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】差量法的应用 19D 解析 根据题意 n(Fe)0.

19、375 mol，n(S)0.25 mol。由 SFe=FeS 可知 Fe 过量，按 S的量计算，反应生成的 n(FeS)n(S)0.25 mol，所以 m(FeS)22 g。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】守恒法的应用 20B 解析 Na2CO3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液不反应，故错误；NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故错误。故选 B。【考点】铝的重要化合物的综合【题点】氧化铝、氢氧化铝的两性 二、非选择题 21(1)2NA 2Na2H2O=2Na2OHH2(2)23.2(3)OHH=H2O(答案合理即可)(4)A

20、解析 金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物 B 可作为供氧剂，可确定 A 为活泼金属 Na，B是 Na2O2，C 是 NaOH，D是 NaCl 等钠盐。(2)由反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知参加反应的 CO2和 H2O 与生成 O2的物质的量之比都是 21，m(增重)m(吸收)m(放出)，即11.6 gm(O2)3.6 g，m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以 n(O2)mM8.0 g32 gmol10.25 mol，则 n(CO2)n(H2O)0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量 M mn11.

21、6 g0.5 mol23.2 gmol1，所以原混合气体的平均相对分子质量是 23.2。(4)Na 性质活泼，易与空气中的氧气反应生成 Na2O，Na2O 易与水反应生成 NaOH，NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O 风化脱水生成 Na2CO3。故选A。【考点】钠的重要化合物【题点】钠的化合物的综合 22(1)D(2)FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2 58m 解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经作为货币。(2)试样与过量盐酸反应所得溶液 Y 为 FeCl2、CuCl2、HCl 混合溶液，粉末 Z 为 Fe、Cu 混合物，将 Y 和 Z 混合，发生反应：FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含 Cu2表明，不溶物 W 全部是金属铜，每份试样中氧化铜的质量为 m80641258m。【考点】金属材料【题点】金属材料与相关知识的综合 23(1)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型 24(1)52.9%(2)11(3)11.2 L 25(1)Na2O 2NaO2=点燃或Na2O2(2)CO2 2COO2=点燃2CO2 能 CCO2=高温2CO