2022年福建省三明市梅列区梅列、永安中考一模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列变化中属于物理变化的是A粮食酿酒B蜡烛燃烧C铁锅生锈D干冰升华2下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（）A柠檬pH2.1B苹果pH3.0C菠萝pH5.1D柿子pH8.53向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2

2、、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是Aa点对应的溶液pH7Bb点溶液中的溶质只有1种Cm=23.3DBa（OH）2溶液溶质质量分数一定等于34.2%4下列说法中正确的是A“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B将金属制成合金可以大大改进合金的性能C高炉炼铁产生的废气可直接排放到大气中D古代钱币不用铁铸造的化学原因是冶铁困难5某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B

3、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜6危险化学品要在包装标签上印警示性标志。酒精是一种危险物品，属于()ABCD7将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:浓硫酸饱和氢氧化钠溶液灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是AN2BN2、CO2、H2OCN2、HClDN2、CO28下列叙述不正确的是（）A水的天然循环是通过其三态变化实现的B物质的酸碱性对生命活动具有重要意义C凡是生成盐和水的反应一定是中和反应D在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子9

4、宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是（）选项宏观事实微观解释A“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动B无色氧气加压后变成淡蓝色液氧氧分子的体积变小了C金属铝和金属镁的化学性质不同不同种金属的原子的结构不同D木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同AABBCCDD10化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是( )A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验

5、探究11下列属于氧气用途的是（）A作燃料B医疗抢救C作气体肥料D作保护气12下列化学实验基本操作正确的是（）ABCD13有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应14如图是煤（主要含有碳元素）转化为水煤气过程中主要反应的微观示意图，下列有关该反应的叙述错误的是A属于置换反应B参加反应的两种物质的质量比为1：1C反应前后原子总数不变D反应前后元素的化合价发生了变化15做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A1:1B2:5C5:2D3:2

6、二、填空题（本大题共1小题，共6分）16江西是革命的圣地,红色旅游资源十分丰富。（1）瑞金市被誉为“共和国的摇篮”。瑞金的米酒，色泽金黄，口感甘醇，爽心活舌。米酒中含有淀粉、维生素、锌、钙、铁、镁等多种营养成分。这里的“锌、钙、铁、镁”指的是_(填“单质”“离子”或“元素”)。（2）于都县是中央红军长征精神的发源地。“高山青草奶”乳酸菌饮料系江西第一高山牧场-于都屏山牧场出口的绿色健康饮品。“高山青草奶”采用真空包装，目的是隔绝_；检查塑料包装瓶是否为热塑性塑料的方法是_(简述操作、现象)。（3）兴国县素有“将军之乡”的称谓。兴国县矿产资源丰富,含钨、煤、金、石灰石等20多种矿产资源。其中煤燃

7、烧会产生酸雨，形成酸雨的主要气体是_。石灰石高温煅烧可制得生石灰,发生反应的化学方程式为_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）如图所示，三个实验均和水有关。请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_、_。实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_。实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。下列分析正确的是（填序号）_。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D析出晶体

8、后的母液是氯化钠的不饱和溶液（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_。（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：下列说法一定正确的是_。A甲的溶解度比乙的溶解度大 Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C常温下，乙易溶于水D从 t2降至 t1，甲、乙溶液中均有晶体析出甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：

9、加水溶解，蒸发浓 缩，_，然后过滤。 18（8分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：_。下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是_(填字母)。A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表：加入稀硫酸的次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g101010生成氢气的质量/g

10、0.040.040.02写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式_，并计算所用锌粒的质量_。(在答题纸上写出计算过程)根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。_四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某化学小组经查阅资料发现：镁除了能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应，还能与饱和碳酸氢钠溶液反应。该组同学对镁的这种化学性质产生了兴趣，设计了如下实验方案进行探究：活动一：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量的气泡和白色不溶物。（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象。则该气体为_

11、。（2）同学们对白色不溶物做出如下猜测：（猜想假设）白色不溶物可能是Mg(OH)2；白色不溶物可能是MgCO3；白色不溶物可能是_。活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分。（查阅资料）碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。请写出MgCO3加热分解的化学方程式：_。（进行实验）操作现象结论取反应结束洗净后的白色不溶物，加入足量的_。观察到_白色固体一定含有MgCO3称取一定量白色不溶物，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量_白色固体只含有MgCO3（反思评价）同学们通过计算发现上述

12、结论不正确，原因_，他们通过讨论对上述实验又进行了改进，则该装置的正确连接顺序（装置可重复使用且每步反应均能完全进行）：加热不溶物产生的气体_(填装置序号)参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化。A错误；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。B错误；C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化。C错误；D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化。D正确。故选D。2、A【解析】A、柠檬pH2.1，小于7，呈酸性；B、苹果pH3.0，小于7，呈酸性；C、菠萝pH5.1，小于7，呈

13、酸性；C、柿子pH8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，故选A。3、D【解析】A、a点处于加入硫酸产生的沉淀不断增加的过程中，说明对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液呈碱性，pH7，选项A错误；B、b点溶液中的溶质含有硫酸镁和硫酸2种，选项B错误；C、由图像可知：氢氧化镁的质量为52.4g-46.6g=5.8g，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2，则产生硫酸钡的质量为=，则m的质量为23.3g+5.8g=29.1g，选项C错误；D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量=52.4g-29.1g=23.3g，则一共产生硫酸钡的质量为23.3g+23.3g=46.6g，

14、则氢氧化钡的质量=，氢氧化钡溶液溶质质量分数=34.2%，选项D正确。故选D。4、B【解析】A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故A错误；B、将金属制成合金可以大大改进合金的性能，例如合金硬度大于纯金属等，故B正确；C、高炉炼铁产生的废气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到大气中，故C错误；D、铁易锈蚀，古代钱币不用铁铸造的化学原因是铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，故D错误。故选B。5、D【解析】向废液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明锌已经完全反应

15、。【详解】A、向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤出的固体中一定没有锌，如果锌恰好和硝酸银反应或者只能置换部分硝酸银则滤出的固体中只有银，如果锌恰好和硝酸铜反应，或者只能置换部分硝酸铜，则滤出的固体中有银和铜，故滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，不符合题意；B、由A的分析可知，滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，不符合题意；C、如果锌恰好和硝酸银完全反应或只能置换部分硝酸铜，则滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，如果锌只能置换部分硝酸银，则滤液中含有硝酸锌和硝酸银、硝酸铜，如果锌恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中只有硝酸锌，故滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，不符

16、合题意；D、由C分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，符合题意。故选D。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。6、D【解析】酒精是属于易燃性液体，故选D。7、B【解析】将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶

17、液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。故选B。【点睛】熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。8、C【解析】A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，该选项说法正确；B、物质的酸碱性对生命活动具有重要意义，例如不同的绿色植物适宜生长在不同酸碱性土壤中，人类体液酸碱性失衡会影响身体健康等，该选项说法正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中

18、和反应，该选项说法不正确；D、在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，该选项说法正确。故选：C。【点睛】水的天然循环中，水蒸气、水和冰雪不断发生改变，实现了水的天然循环。9、B【解析】A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，故选项解释正确。B、无色氧气加压后变成淡蓝色液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。C、金属铝和金属镁的化学性质不同，是因为不同种金属的原子的结构不同，它们原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释

19、正确。故选B。10、D【解析】金属活动性顺序中，排前置后。A由实验甲可知金属活动性：AlCu，正确；B由实验乙可知金属活动性：CuAg，正确；C由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg，正确；D实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。故选D。11、B【解析】A. 氧气不具可燃性，不能作燃料，不属于氧气的用途；B. 氧气可以供给动植物呼吸，可用于医疗抢救，属于氧气的用途；C. 氧元素不属于植物生长所需的营养元素，不能作气体肥料，不属于氧气的用途；D. 氧气化学性质活泼，不宜作为保护气，不属于氧气的用途；故选：B。12、C【解析】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应

20、垂直悬空，距试管口上方1-2cm滴加；故选项错误；B、酒精灯禁止对燃，否则容易导致失火；故选项错误；C、用手扇集气瓶口，使少气体进入鼻腔，闻气味；故选项正确；D、取用固体药品时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；故选：C。13、D【解析】氧化还原反应指得是反应过程中存在得失氧的过程，氧化剂失氧被还原，一般生成单质，反应过程中最明显的特征就是元素化合价会发生变化。而复分解反应的特点是“首尾交换价不变”，即两种化合物之间相互交换成份，而元素化合价保持不变，所以不可能是氧化还原反应。14、B【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由碳和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2

21、OCO+H2。【详解】A、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；B、参加反应的碳和水的质量比为12：18=2：3，符合题意；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总数不变，不符合题意；D、该反应中，碳元素由0价变成+2价，氢元素由+1价变成0价，不符合题意。故选B。【点睛】由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。15、B【解析】测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7

22、a；则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、元素 氧气 取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料 SO2 【解析】（1）米酒中富含淀粉、维生素、锌、钙、铁、镁等多种营养成分。锌、钙、铁、镁在米酒中以化合物的形式存在，所以锌、钙、铁、镁指的是这种化合物中的元素。故答案为：元素；（2）真空包装就是内部没有空气，主要是为了隔绝用其中的氧气，防止牛奶变质。检查塑料是否是热塑性塑料，可以取样，灼烧。若塑料熔化则为热塑性塑料。故答案为：氧气

23、、取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料；（3）煤中会含有一定量的硫，硫在燃烧后会生成二氧化硫，从而造成酸雨。石灰石的主要成分是碳酸钙，高温的条件下煅烧，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳。故答案为：SO2、。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、未使用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 右边 AC 不饱和 100g BC 冷却结晶 【解析】（1）实验 A 中过滤操作的两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。实验 B 能说明二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为。氢氧化钠溶于水放出热量，实验 C中滴加水后，锥形瓶内气压增大，能看到 U 形管中右边液面升高

24、。（2）A、海水属于溶液，进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；B、在蒸发池中，溶剂水不断减少，氯化钠会析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，说法错误；C、在蒸发池中，海水中，水不断蒸发，质量逐渐减少，说法正确；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法错误；故填：AC。（3）室温下氯化钠溶解度约为 36g，则室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。溶液稀释前后溶质质量不变，设需要蒸馏水的质量为x，则，x=100g，故需要蒸馏水100g。（4）A、溶解度比较需要指定某一温度，说法错误； B、t1时，甲乙溶解度相等，此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量

25、分数相等，说法正确；C、0时乙溶解度为20g，故常温下，乙溶解度大于20g，易溶于水，说法正确；D、甲乙溶液的状态不确定，从 t2降至 t1，不能确定甲、乙溶液中有无晶体析出，说法错误；故填：BC。甲溶解度随温度降低而减小，并影响比较显著，甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤。18、4Al+3O2=2Al2O3 ABC Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.25g 【解析】（1）根据题干分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析

26、方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；（3）根据化学反应的原理来分析解答；【详解】（1）铝与氧气反应生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O22Al2O3；（2）A、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性CuAg；由此可得出三种金属活动性铁铜银，故正确；B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性FeCu；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故正确；C、将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，将铁和铜加入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应放出

27、氢气，铜不和稀盐酸反应，说明铁在氢前，铜在氢后，由此得出三种金属活动性铁铜银，故正确；D、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁银，铜银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故错误。故选ABC。（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设锌的质量为x ，x=3.25g根据图表选点：10g稀硫酸时生成氢气0.04g，20g稀硫酸时生成氢气0.08g，锌完全反应生成0.1g氢气，需硫酸的质量在20g到

28、30g之间，此时为拐点，之后无氢气生成，所画的线应该为平行于横坐标的直线，据此画出如图：【点睛】注意第（3）根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、氢气 Mg（OH）2、MgCO3 MgCO3MgO+CO2 稀盐酸 产生气泡 盛有碱石灰装置质量增大，盛有浓硫酸装置质量不变 即使含有氢氧化镁反应生成的水蒸气也被碱石灰吸收，浓硫酸不能增重 ABB 【解析】活动一：（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，说明气体中含有氢气或二氧化碳或两者混合物，火焰上方罩涂有澄

29、清石灰水的小烧杯，无现象，说明气体中不含有二氧化碳，则该气体为氢气。（2）猜想假设：白色不溶物可能是 Mg（OH）2；白色不溶物可能是MgCO3；白色不溶物可能是Mg（OH）2、MgCO3。活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分：查阅资料：MgCO3 加热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3MgO+CO2。进行实验：取反应结束洗净后的白色不溶物，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；称取一定量白色不溶物，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量，盛有碱石灰装置质量增大，盛有浓硫酸装置质量不变，白色固体只含有MgCO3反思评价：通过计算发现上述结论不正确，原因：即使含有氢氧化镁，反应生成的水蒸气也被碱石灰吸收，浓硫酸不能增重；对上述实验又进行了改进，则该装置的正确连接顺序（装置可重复使用且每步反应 均能完全进行）：加热不溶物产生的气体A（吸收水蒸气）B（吸收二氧化碳）B（防止空气中的二氧化碳被碱石灰吸收）。