2022届陕西省定边县重点名校中考试题猜想化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1用分子的观点解释下列现象，不正确的是（）A水变成

2、水蒸气，体积变大分子间隔发生变化B一滴水中含有1.71021个水分子分子的质量和体积都非常小C等体积的空气比水更容易压缩气体分子比固体分子大D等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高分子运动越快2实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（）A取用药品时，若未说明用量，固体一般取12g，液体一般取12mLB用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡C对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热D洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净3下列

3、实验操作、现象和结论均正确的是（ ）目的A检验溶液是否是碱溶液B验证氢气操作现象溶液变蓝气体燃烧，烧杯内壁有水雾结论该溶液为碱溶液该气体为氢气目的C研究溶解吸放热D除去H2中HCl气体操作 现象红墨水液面左端下降右端上升瓶中长导管口有气泡冒出结论NaOH固体溶解放热获得纯净的氢气AABBCCDD4均衡膳食,有利于人体健康。临近中考,小明为了给自己增加营养,制定了如食谱:用你所学知识,建议小明还应该增加的食物是()主食米饭副食红烧牛肉、花生米、清蒸鱼饮料牛奶A凉拌黄瓜B红烧排骨C烧豆腐D炒鸡蛋5要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A称取5g含杂质的蔗糖B用量筒量取9

4、0mL水C搅拌后玻璃棒上有液体残留D量筒中的水未完全倒入烧杯中6为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）A在同瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验B在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验7下列说法中，正确的是（）A黄铜和塑料都是有机合成材料B可用氢氧化钠治疗胃酸过多C人体缺少钙元素会造成甲状腺肿大D水和无机盐都是重要的营养物质8下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）A铁丝B红磷C甲烷D氢气9习近平同志在十九大报告中指

5、出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列相关说法正确的是A鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享B推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动C为保护环境，将农田秸秆焚烧处理D大力发展化石能源，满足工业生产需求1015%的H1O1溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O1实验室欲利用15%的H1O1溶液制取O1，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是()ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11实验室可用试管和带导管的橡胶塞组装简易装置制取氢气，请在下图铁架台，上补画出该气体发生装置_，并写出该反应的化学方程式_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为了测定金属镁样品中镁的质量分

6、数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：（1）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_。（2）此镁样品中镁的质量分数为_。（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_。（4）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_。（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13氮原子、氨分子、浓氨水之间存在如图关系。请回答下列问题。由图1可获得的一条信息是_。由图2可获得的一条信息是_。由图3实验可得出的一

7、条结论是_。14用微粒的观点解释下列问题。春天公园里满园飘香。稀盐酸和稀硫酸等酸都具有相似的化学性质的原因。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15实验探究题：已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。（查阅资料）硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（提出猜想）猜想一:该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有_实验步骤及现象:取一

8、定生铁合金，加入过量的_，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。取步骤中的滤渣，加入过最的_，充分反应后，滤渣部分溶解,并有气体放出。实验结论:猜想_正确。若步骤中实验现象为无现象，则猜想_正确。16工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。（查阅资料）草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元

9、素的质量分数77.8%70.0%72.4%（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_。（2）C 装置的作用是_。（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_。（4）同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。方法二：分别称量实验前后_（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。（实验反思）（

10、1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_。（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】A水变成水蒸气是因为分子间隔变大而造成体积变大，故正确；B一滴水中含有1.71021个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，故正确；C等体积的空气比水更容易压缩是因为气体分子间隔比固体分子间隔大，故错误；D温度越高，分子

11、运动速率越快，所以等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。2、D【解析】A. 取用药品时，若未说明用量，固体一般只需盖灭试管底部，液体一般取12mL，此选项错误；B. 用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量已经超过12g，要减少氯化钠直至天平平衡，此选项错误；C. 对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯外焰预热再进行加热，此选项错误；D. 洗涤试管时，当试管内壁附着的水

12、既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，此选项正确。故选D。3、C【解析】A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，只能说明该气体中含有氢元素，不能证明该气体就是氢气，故B错误；C、红墨水液面左端下降右端上升，说明瓶内的气压增大，说明NaOH固体溶解放热，故C正确；D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合气体通过装置后得到了氢气和二氧化碳的混合物，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，故D错误。故选C。【点睛】除杂（提纯），

13、是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。4、A【解析】米饭符合糖类，红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质；缺少维生素，应该补充维生素。【详解】A、凉拌黄瓜，黄瓜中富含维生素；故选项正确；B、红烧排骨，富含蛋白质；故选项错误； C、烧豆腐，富含蛋白质；故选项错误； D、炒鸡蛋，富含蛋白质；故选项错误；故选：A。5、A【解析】试题分析：根据溶质质量分数计算的表达式，所配溶液的浓度偏低：要不就是溶质质量偏小，要不就是溶剂质量偏大，A、称取5g含杂质的蔗糖，使得溶质蔗糖质量偏小，所配溶液的浓度偏

14、低，正确，B、用量筒量取90mL水，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，C、搅拌后玻璃棒上有液体残留，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，故选A考点：溶质质量分数计算6、C【解析】为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，利用控制变量法可以知道应该保证氧气的浓度相同的条件下采取一粗一细的铁丝来进行同时点燃，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C7、D【解析】A黄铜属于铜合金，属于金属材料，故选项错误；B氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；C人体缺少钙元素会造成骨质疏松症或佝偻病，故选

15、项错误；D水和无机盐都是重要的营养物质，故选项正确。故选D。8、A【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。9、B【解析】A、燃煤生成有害气体和烟尘，鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享，故选项错误；B、推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动，保护水资源，有利于建设美丽中国，故选项正确；C、将农田秸秆焚烧处理会产生大量的烟尘等污染空气，故选项错误；D、煤、石油和天然气均为化石燃料

16、，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应合理开采，故选项错误；故选：B。10、D【解析】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 【解析】实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，用试管和带导管的橡胶塞组装简易装置制取氢

17、气，发生装置如图所示，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、 96% 40g 19% 45t 【解析】实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+2HClMgCl2+H2。由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气的质量=5g+150g-154.7g=0.3g，所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4g。（1）设：第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x 。 （2）设镁样品中镁的质量分数为y，消耗的盐酸的质量分数为z，生成的氯化镁的质量为m y96%z7.3%m1

18、9g。（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为40g。（4）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 100%19%。（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为960t4.5%96%45t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氮原子的最外层电子数是5等 氨分子是由氮原子和氢原子构成的 分子是不断运动的 【解析】（1）由原子结构示意图的意义可知，由图1可获得的一条信息是：氮原子的最外层电子数是5等；（2）由微粒的构成可知，由图2可获得的一条信息是：氨分子是由氮原子和氢原子构成的；（3）由于氨气易挥

19、发。氨分子运动到滴有酚酞试液中形成了氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色，说明了分子是不断运动的。14、（1）分子是在不断的运动的；（2）它们水溶液里的阳离子全部是氢离子【解析】（1）春天公园里满园飘香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。（2）稀盐酸和稀硫酸等酸都具有相似的化学性质，是因为它们水溶液里的阳离子全部是氢离子。故答案为（1）分子是在不断的运动的；（2）它们水溶液里的阳离子全部是氢离子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 铝 盐酸 NaOH溶液 一 二【解析】【查阅资料】根据题给信息

20、，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。【提出猜想】猜想二：根据题给信息，该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有铝。实验步骤及现象:因为硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，所以先加入足量的盐酸，除去能与酸反应的金属单质，再加入NaOH溶液，如果滤渣部分溶解,并有气体放出，说明猜想一正确，若步骤中无实验现，则猜想二正确。16、浓硫酸 检验二氧化碳气体是否除尽 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 7.0gm7.78g F 空气中的二氧化碳和水蒸气进入F装置中，导致通过F测得的CO2的质量偏大，计算得出的氧元素质量偏大，10.0g样品中铁元素的

21、质量就会偏小 缺少尾气处理装置 【解析】设计与实验（1）浓硫酸具有吸水性，所以为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的CO，D中的试剂名称为浓硫酸；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C装置的作用是：检验二氧化碳是否除尽；（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）全部是氧化铁，铁的最少量是10g70%=7.0g，全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g77.8%=7.78g，所以理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是7gm7.78g；碱石灰可以吸收二氧化碳，所以方法二：分别称量实验前后F装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数；实验反思（1）本实验中如果缺少G装置，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。故答案为：设计与实验（1）浓硫酸；（2）检验二氧化碳是否除尽；（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）7gm7.78g；F；实验反思（1）F装置吸收空气中的二氧化碳，测得的氧元素质量偏大，铁元素的质量分数就会偏小；（2）缺少尾气处理装置。