专题02 化学计量与化学计算-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编（解析版）.pdf

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1、专题0 2化学计量与化学计算1.（2021全国高考甲卷真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18 g重水（口0）中含有的质子数为IO NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4N八C.32g环状Sg(）分子中含有的S-S键数为INAD.1LPH=4 的 0.Imol-LK2Cr2O7 溶液中 Cr2O 离子数为 0.1NA【答案】C18 g【解析】A.D Q的质子数为l。，性 口。的物质的量为赤篇=18 g重水（D 0中所含质子数为9 NA，A错误;B.NO?与H?O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+N O,该反应消耗3个NO?分子转移的电子数为2

2、个，则有3moi的NO?参与反应时，转移的电子数为2 NA，B错误；C.-个$8（虹。6）分子中含有的S-S键数为8个，32gs8的物质的量为。7=-m o l,则含有8 x32g/mol 8的S-S键数为X8XNA=NA,C正确；8D.酸性KCrq,溶液中存在：Cr2O+H2O 2CrO+2H+,含Cr元素微粒有C0O亍和C rO?,贝UIL pH H的O.lm oLLkzCrQ,溶 液 中 离 子 数 应 小 于0 1 NA,D错误；故选Co2.（2021广东高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.lmolCHCl.3含有C C1键的数目为3 NAB.ILLOmol/L的

3、盐酸含有阴离子总数为2N,C.1L2 L NO与11.2 L。2混合后的分子数目为NAD.23 g N a与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA【答案】A【解析】A.1 个C H C I 3 分子中含有3个CC 1 键，微粒个数与物质的量成正比，故1 m o l C H C I 3 含有3 m o i c C 1 键，C C 1 键的数目为3NA，A正确；B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Ch水会部分电离出阴离子0H,水的质量及电离程度未知，故无法计算l L l.O m o l/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C.未提到具体的温度、压 强（如标况下），故无法计算1L2 L

4、NO q i i.2L C）2混合后的分子数目，C错误;D.2 3gNa为 I m o l,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2N a H22,H2 NA,D错误；故选A o3.（20 21 河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是AB.I m o l 碘蒸气和I m o l 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7 3 g,则转移电子数为NAD.I L l m o k L-澳化镀水溶液中NH；与 H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】A.在标准状况下22.4 L 氟气的物质的量为I m o l,其质子数为l

5、 m o l X 9 x 2 x N A=1 8 N A，A正确;B.碘蒸气与氢气发生的反应为：l 2（g）+H 2（g）Q2 HI（g）,反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B 正确；电解C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2N a C l+2H 2O =2N a O H+H 2f+C b T，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1,若气体的总质量为7 3 g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为 I m o l,根据关系式H?2e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；D.1 口1。八匚|漠化钱水溶液存在电荷守恒，即 c（N”：）

6、+c（H+）=c（Br）+c（O H ）,则物质的量也满足n（NH；）+n（H+）=n（Br）+n（O H ）,因为 n（Br）=l L xl 2o/-L j i ，所以该溶液中 NH；与 H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。4.（20 21.湖南高考真题）人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 8 g H 2 0含有的中子数为IONAB.O.l m o l L H C 1 04溶液中含有的H+数为0叫C.2m o l N O与I m o。2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.1 1.2L C H4和22.4 L C 1 2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为【答案】

7、D1 82【解析】A.1 8 g H 2谆0的物质的量 为 砺M f V O含0+（1 8-8）=1 0个中子，则1 8 g H 2出0含有的中子数为9NA，A错误；B.未给溶液体积，无法计算，B错误；C.存在2N O+O 2=2N O 2,2N O 2U N 2 O 4,因此2 m o i N O与I m o l O?在密闭容器中充分反应后的分子数小于2 A ,C错误;D.甲烷和氯气在光照下发生取代，I m o l氯气可取代I m o l H,同时产生I m o l H Cl分子，标准状况下I I.2 L CH 4 2 2.4 L CL 4含4 m o i H,最多可消耗4 m o i c

8、b,因此CH 4过量，根 据I m o l氯气可取代I m o l H,同时产生I m o l H Cl分子可知I m o l CL l l Z L CH,和2 2.4 L CU（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为L5NA，D 正确；选D。5.（2 0 2 1.浙江高考真题）设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐聊的是A.标准状况下，1.1 2口8。2中含有中子数为NAB.3 1 g p4 （分子结构：至、）中的共价键数目为1.5NAC.1 0 0 m L 0.1 m o l-I Ji的N a O H水溶液中含有氧原子数为O.OINAD.1 8.9 g三肽C6 HSSNAON相对分子

9、质量：1 8 9）中的肽键数目为0.2NA【答案】C【解析】A.标准状况下，1.1 2 1?8。2记。中含有中子数为：1 8-8=1 0个，所以中含有中子数为治，A正确;B.31gp_,1.5NA，B 正确；C.lOOmLO.lmol U 的N aO H 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C 错误；D.18.9g三肽C6H332。4 1 8*三肽C6H33NQ4中的肽键数目为0.2 NA，D 正确；答案为：C。6.（2021浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol N HJF晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4 和 C2H4

10、2AFeChA3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3A【答案】C【解析】A.NH4F结构中只有钱根中含有4 个共价键，则 ImolNFUF晶体中含有的共价键数目为4 NA,A错误；B.CH 和 C2H44和 C2H4 NANA之间，B 错误；3NA,C 正确;3co0H 与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3刈，D 错误；答案选C。1.（2021 重庆高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将 2通入水中，转移的电子数目为NAB.乙二酸溶液中含H+的数目为NAC.熔融的NaHSCU中含有的阳离子数目为NAD.常温常

11、压下，34g羟基（一SOH）所含中子数为16NA【答案】D【解析】A.氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则无法计算氯气发生反应的物质的量和反应转移的电子数目，故 A 错误；B.乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，以一级电离为主，则乙二酸溶液中含氢离子的数目小于NA,故 B 错误；C.硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为丽丽XIXNAm ol WA,故C错误;34 gD.I6OH所含中子数为8,则34 g1 60H所含中子数为一,X 8X N A m ol6NA,故D正确；17g/mol故选D。2.（2021.浙江高三三模）设NA为阿

12、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Im o lA lC l：晶体中含有的C数目为3 NAB.含0.1 mol FeCh的溶液中加入足量KT溶液，充分反应后转移的电子数为0.1N,、C.4.6 gC7H$和C 3 H Q,的混合物完全燃烧，生成H2。的质量为3.6 gD.往lO m L O.lm o l-L T Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4 m L气体（标准状况）【答案】C【解析】A.A1C13为分子化合物，其晶体中不含c r,故A错误；B.FeCb与K I反应生成FeCh、L、KCI,Fe元素化合价由+3降低至+2,但该反应为可逆反应，因此加入的3不能全部反应，充分

13、反应后转移电子数小于NA,故B错误：C.C7H8和C3H8。3的摩尔质量均为92g/m ol,该混合物的物质的量为，两种化合物中的H原子数相同，因此该混合物中H原子的物质的量为，根据H原子守恒可知混合物完全燃烧后生成H?0的物质的量为，H2O的质量为，故C正确；D.Na2s2。3与足量稀硫酸反应方程式为Na2s2O3+H2s04=Na2sO4+SO2T+SI+H2O,反应生成的SCh是由于H2s03的不稳定性分解而成，但SO2易溶于水，因此2s2。3完全反应生成S02气体体积在标准状况下小于3,故D错误；故答案为Co3.（2021江西高三二模）捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图是捕获二氧化碳生成

14、甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lm o IN（C2H5）3中含有的非极性键的数目为3 NAB.标准状况下，22.4 LC。？分子中含有2 NA对共用电子对C.每生成Im o l甲酸，转移的电子数为4 NAD.Imol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA【答案】A【解析】CH，CHaA.N（C2H5）3是三个乙基与氮相连，因 此Imol I 中含有的非极性键的数H为3NA，故ACH3CH2NCH2CH3正确；B.标准状况下，CO?的结构式为O=C=O,22.4LCO2即ImolCCh分子中含有4 NA对共用电子对，故B错误；C.整个过程是CO2+H2誓

15、 HCOOH,因此每生成Imol甲酸，转移的电子数为2NA，故C错误；D.甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下可逆反应生成甲酸乙酯，因此Imol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于NA，故D错误。综上所述，答案为A。4.（2021辽宁高三模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.Imol/L 的CH3coOH 溶液中，CH3co0H 和CH3co0一 数目和为NAB.12g金刚石中含有0 键数目为4 NAC.251.01xl05Pa.24.5LO2和N2的混合气体所含分子数为NAD.Imol带有乙基支链的链煌中主链所含有碳原子数最少为5NA【答案】C【解析】A.未知溶液体积，

16、无法计算物质的量，A错误；B.12g金刚石的物质的量为：n=5=lm o l,每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成M 12g/mol一个共价键，12g金刚石中含有b健的数目为2NA,B错误；C.25 1.01 x l（）5pa时气体摩尔体积为，则的混合气体的物质的量为Im ol,含分子数为NA，C正确；D.支链只有一个乙基，主链至少含有5个C,则该烷姓最少含7个碳原子，故Imol该烷烧，分子中所含碳原子数最少为7NA,D错误。故选C。5.（2 0 2 1吉林松原市高三模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.N a 2 s 0 3溶液中阴离子数目为AB.2 H 6。含有

17、共价键的数目为AC.NA个C O 2分子形成的晶体中电子对数目为4NAD.I m ol N a与足量O 2反应，生成N a z O和N a z C h的混合物，钠失去电子数为2NA【答案】B【解析】A.N a?S C）3在水溶液中发生水解反应：S O 3 +H2O=H S O；+O H ,从而-N a 2 s o3溶液中阴离子数目大于A,故A错误；B.C 2 H 6 0有两种同分异构体C H 3 c H z O H、C H 3 O C H 3,每个分子都含有8个共价键，2缶0为，含有共价键的数目为A,故B正确：C.NA个C C h分子的物质的量为I m oL C C h的结构式是O=C=C,1

18、个C O 2分子含有4个共用电子对，I m ol C O?中共用电子对数目为4NA,故C错误；D.钠和氧气反应生成N a z O和N a z C h的混合物，钠元素化合价由0升高为+1,I m ol钠反应失去I m ol电子,钠失去电子数为NA,故D错误；选B。6.（2 0 2 1重庆高三三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，2 0 g 2 H 2 0含有氧原子数为NAB.标准状况下，2含有的分子数为2NAC.L-氯化铝溶液中含有A门数为AD.金属钠在空气中点燃失去的电子数为A【答案】A【解析】A.2 H 2。的相对分子质量为2 X2+1 6=2 0,2 0 g

19、2 H 2。的物质的量为I m ol,含有NA个氧原子，A正确：B.标况下C S 2不是气体，不能用计算其物质的量，B错误；C.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；D.金属钠的物质的量为，在空气中点燃生成N a z C h,N a的化合价升高1价，所以转移NA个电子，D错误;综上所述答案为A。7.（2 0 2 1海南海口市高三三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.T N a C l O溶液中含有C I O的数目为AB.将1 m ol N E h完全溶于水，所得溶液中n(N H 3-H 2 O)+n(N H：)=N AC.T N a H S C U溶液中含有的阳离

20、子数目为AD.将1 m ol C H 3 c oO N a溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含C H 3 c o0一 数目为NA【答案】D【解析】A.t N a C l O溶液中N a C l O物质的量为，C 1 C T水解，因此含有C K T的数目小于A,故A错误；B.将1 m o l N F h完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中n(N H3)+n(N H3-H2O)+n(N H；)=N A,故B错误；C.T N a HS 04溶液中N a HS C h物质的量为，N a HS C U电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为A,故C错误；D.将1 m o l C H3c o

21、 O N a溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含C H3c o e T数目为NA,故D正确。综上所述，答案为D。8.(2021湖北武汉市高三月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为AB.常温下，l L p H=4的N a H2P O,溶液中含有N a，的数目为1X10NAC.惰性电极电解A g N。?溶液，两极均产生气体时，电路中通过电子数为NAD.已知C r O s中C r元素的化合价为+6,则13.2g C r O,分子中存在过氧键的数目为A【答案】D【解析】A.标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩

22、尔体积计算，A错误；B.N a H2P O 4只能完全电离为钠离子和H F。，H FO；不能完全电高，p H=4的溶液中的氢离子浓度为l l m o l/L,则钠离子浓度大于104m o i/L,则个数多于104N A,B错误;C.惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为：4 0H-4e =2H2O+O2 T ,两极均产生气体时，根据阳极电解氧气可知，电路中通过的电子数为2NA,C错误；D.C r O s中C r元素的化合价为+6,根据化合价中元素代数和为0可知，C r C 中1个O显-2价，4个。显13 2e-1价，则C r C 5中含有两个过氧键，C r

23、O s 的 物 质 的 量 为 产7=m o l，即C r C 5存在过氧键的数目为132g/m o lA,D正确；答案选D。9.(2021四川成都市石室中学高三三模)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等B.向含I m o l C l-的N H4c l 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH：数目为NAC.2m o i S O 2与 I m o。在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2 MD.用铜作电极电解饱和N a C l 溶液，当电路上通过一 时，阴、阳两极产生的气体分子总数为NA【答案】B【解析】A.白 磷 的 结

24、 构 如 图，I m o l 白磷中含6m o i 共价键，含 I m o l 共价键的白磷物质的量为，m o l,I m o l甲烷含4m o i 共价键，含 I m o l 共价键的甲烷物质的量为，A错误；B.溶液呈中性，则 (H+)=(O H),结合电荷守恒可知w(N H：)=(C r)=1m o l,B正确；C.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA,C错误；D.用铜作电极电解饱和N a C l 溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生氢气，D错误：综上所述答案为B.10.(2021浙江金华市高

25、三二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.I m o l N E F 晶体中含有共价键数目为4NAB.磷酸钠溶液含有的P 0：数 目与磷酸钠溶液含有的P 0：数 目相等C.标况下，中含有的质子数为AD.60g s i O 2晶体中含有的S i-O 键数目为2NA【答案】A【解析】A.N H&F 中每个N原子和H 原子形成4 个共价键，所 以 I m o l N F UF 晶体中含有共价键数目为4NA,A正确;B.P 0：在水溶液中发生水解，且浓度越小水解程度越大，则磷酸钠溶液含有的P 0：数目小于磷酸钠溶液含有的P0：数目，B错误：C.标况下HF不是气体，不能用计算其物质的量，

26、C错误；D.60gsi02晶体中含有ImolSi原子，每个Si原子形成4个Si-0键，所以含有的SiO键数目为4 NA,D错误；综上所述答案为A。11.(2021湖北荆州市高三模拟)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.ImolKMnOq被还原为Mi?+转移电子数为4以B.标准状况下，I1TOICH4O中含共价键数目为4 NAC.向0.4mol-LT的NH4cl溶液中通入NH,至中性，溶液中NH：数目为0.4 NAD.标准状况下，HC1分子中的C1原子的价层电子对数为4 NA【答案】D【解析】A.lmolKMnO4被还原为M I?+转移的电子数为5NA，A错误；B.Im olC H

27、Q中所含共价键数目为5/，B错误；C.由于体积未知，无法计算，c错误；D.HC1为共价化合物，HC1分子中，C1原子的价层电子对数为4 NA,D正确；故选D。12.(2021河北张家口市高三三 模)已 知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，N2和H2混合气中含4 NA个原子B.过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为NAC.(NHj2Fe(SC)4)2溶液中含有的Fe?+数目为NAD.将Cl2通入到足量的水中，溶液中C、HC1O、CIO微粒总数为NA【答案】B【解析】A.氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，N?和HZ混合气的物质的量为Im ol,含有的原子数目为2

28、N4,故 A错误;B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1 价升高到()价，部分降低到-2 价，因 此 1 m o l 过氧化钠参加反应生成氧气，转移电子I m o l,当生成氧气时，转移的电子数为N,故 B正确；C.亚铁离子能够微量水解，所以m o L l J i(N H 4%F e(SO 4)2 溶液中含有的F e?+数目小于NA，故 C错误;D.将CU通入到足量的水中，溶液中存在CL、H C 1 O、C I O,c r等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中C、H C 1 O、C I O 微粒总数小于NA，故 D错误；故选B。1 3.(2 0 2 1 福

29、建泉州市高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，3 H 8 分子中的。键的数目为AB.在 2 中充分燃烧，转移电子数为AC.与 2 混合物中质子数为AD.室温下，p H=9 的 C H 3 c o O N a 溶液中，由水电离的H+数目为1O，NA【答案】B【解析】2 24LA.标准状况下，3%的物质的量为n(C 3 H 8)=；-；=,每个C 3 H 8 分子中共有1 0 个 G 键，所以3 H 8 分22.4L/mol子中的。键的数目为NA,故 A错误；5 6a7 1。B.的物质的量为n(F e)=”2 的物质的量为n(C h),广，?与克余反应生成氯化铁，铁

30、过56g/mol 71g/mol量，即 2 完全反应转移电子，转移电子数为NA,故 B正确；C.1 个 NO含 有 1 5 个质子，1 个。2 含 有 1 6 个质子，则与2 混合物中质子数为NAAWVA,故 C错误；D.p H=9 表示溶液中氢离子浓度为1 0-9 m o i/L,题中没有说明溶液的体积，故无法计算氢离子数目，故 D错误；答案选B.1 4.(2 0 2 1.四川成都市.高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.苯中含碳碳双键的数目为3NAB.3 水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为NAC.l m o l C H 4 与 I m o l C b 在光照下充分反应，生成

31、C H 3 c l 的分子数为NAD.3 g 3 H e 含有的中子数为NA【答案】D【解析】A.苯中不含碳碳双键，A错误；B.氢氧化铁胶体粒子是多种胶体的聚集体，无法准确计算3 水解形成的氢氧化铁胶体粒子数，B错误；C.C H 与 C h 在光照下发生取代反应，属于连锁反应，生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳 及 H C I 的混合物，无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量，C错误；3 g .D.3 H e 的质量数为3,中子数为3-2=1,则 3 g 3 匹 的中子数为三 者 三 x NAH IO二 刈，D正确；3 g/m o l故选D。1 5.（2 0 2 1 江西南昌市高三三

32、模）设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A.l OOm Ll m o l L N H l 溶液中含有阳离子的数目小于AB.t 醋酸溶液中含有的分子数目小于AC.60g s i C h 晶体中含有 Si C h 四面体结构单元的数目为NAD.2 5时 K s p（C aSO4）=9x l 0-6,则该温度下C aSC h 饱和溶液中含有3 乂 10-3 由 个 C a?+【答案】C【解析】A.水能微弱电离产生氢离子、镂离子能水解，水解消耗的钱离子与生成的氢离子等物质的量，故l OOm Ll m o l-L N H l 溶液中含有的阳离子数目大于A,A错误；B.醋酸溶液中含有醋酸分子和水

33、分子，“醋酸溶液中含有的分子数目远大于A,B错误；C.Si C h 晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶体可看作由 Si C M四面体结构构成。60g s i 02 晶体中含有Im o l Si 原子、则所含 Si O4 四面体结构单元的数目为NA,C正确；D.不知道该C aSO,饱和溶液的体积，故不能计算C a2+的数目，D错误；答案选C。16.（2 02 1广东茂名市高三三模）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.50m Li 2 m o i/L盐酸与足量M n C 共热，转移的电子数为0.3NAB.足量铁在Im o l C l?

34、中充分燃烧，反应转移的电子数为3NAC.4 6g C 2 H6。分子中含极性键数目一定是7N,、D.常温下，向ILO.lm oLLJi醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中C H3coCT的数目为0.1N,、【答案】D【解析】A.M i）。？与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误；B.铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在Im o lC L中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为 2NA，B项错误；C.若46 g C 2 H为C H Q C H 3,则含极性键数目是8NA，C项错误；D.常温下，向

35、lL O.lm o LL T醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则c（0 H）=c（H+）,根据核电荷数c（CH3coO）+c（OH）k （Na*）+c（H*）可知：c（C H 3co0一）=c（Na*）,则溶液中 CH3co（T 的数目等于钠离子的数目，为ONA，D项正确；答案选D。17.（2021.河北邯郸市高三三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.一定条件下，ImoINz与足量H2反应可生成NH3的数目为2NAB.34 go 中含有的极性键数目为2NAC.在反应KCK）3+6HC1=KC1+3CLT+3H2O中，每生成3moic1转移的电子数为6NAD.25时，lLpH=13 的

36、Ba（0H）2溶液中 Ba?+数目为 A【答案】D【解析】A.一定条件下，N?与H?反应为可逆反应，ImoINz与足量H2可生成NE U的数目小于2NA,故A错误；B.34 go 的物质的量为，含有的极性键数目为3NA,故B错误；C.在反应KC1O3+6HC1=KC1+3CLT+3H2。反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3moi氯气转移了 5moi电子，故C错误；D.25时，1 LpH=13的Ba（0H）2溶液中c（OH-,0 m数目为A,Ba?+数目为A,故D正确；答案选D。18.（2021湖南衡阳市高三二模）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法

37、正确的是A.amolR2+(R核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NAB.10g4 6%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为AC.含 0.2molH2sO4 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为AD.将 ImolCO?溶于适量水中，溶液中CO，、HCO；和 H2cO3粒子数之和为NA【答案】A【解析】A.R 核内中子数为N,质量数为A,R 的质子数为(A-N),则 R 的核外电子数为(A-N),R 失去2个电子形成R*，R.2+的核外电子数为(A-N-2),则am olR 的核外电子数a(A-N-2)NA,A 项正确；10gx4 6%B.10g4 6%的甲酸水溶液中HC

38、OOH的物质的量为 于 七 -=0.1 mol,中含有O 原子的数目为A,10g4 6%4 6g/mol的甲酸水溶液中H2。的物质的量为0 3mo1,2。中含有0 原子的数目为A,故 10g4 6%的甲18g/mol酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA+0.3NA=0.5NA,B 项错误；C.Mg 和浓硫酸反应：Mg+2H2SO4()=MgSO4+SO2 T+2H2O,Mg 和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 t,反应有H2O生成，随着反应的进行，浓H2sO,变为稀H2sO”如果反应只有SO2生成，则转移电子，若反应只有H2生成，则转移电子，所 以 含 0.2molH

39、2s。4 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于A小于A,C 项错误；D.将 ImolCOz溶于适量水中，溶液中粒子除了 CO；、HCO3和H2cO3外，还有CO2分子，故溶液中CO；、HCO3、H2cO3和CO2粒子数之和为NA,D 项错误；答案选A。19.(2021北京高三一模)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.pH=13的 Ba(0H)3溶液中Ba?+数目为AB.标准状况下，苯含有C-H 键的个数为3NAC.2s与 2O2中含有的阴离子数目均为AD.ImolCb和 Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA【答案】C【解析】A.溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，A错

40、误；B.标况下苯不是气体，苯的物质的量不是，B错误；C.2 s与2 O2的物质的量均为，Na2 s由钠离子和硫离子构成，NaaC h由钠离子和过氧根构成，所以二者所含阴离子数目均为A,C正确；D.I mol C b和F e完全反应后转化为C l 所以转移电子数为2NA,D错误；综上所述答案为C。2 0.（2 0 2 1河北唐山市高三三模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将mol C l 2溶于足量水，转移的电子总数为NAB.常温常压下，3 6 g l Oz中所含的中子数为18NAC.标准状况）乙烯被澳的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NAD.Na?。?与Na2 s的混合

41、物中，离子总数为NA【答案】D【解析】A.将mol C l 2溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于NA,A错误;B.is o2分子内所含中子数为2 0,故常温常压下，3 6 g l 8。2中所含的中子数为2 0 NA,B错误；C.标准状况）乙烯被漠的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、漠漠键也断裂，故断裂的共价键总数为NA，C错误；D.Na2。？由钠离子和过氧根离子构成、Na2 s由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1：2,Na2O2与Na2 s的混合物中，离子总数为NA，D正确；答案选D。2 1.（2 0 2 1河北邯郸市高三三模）设NA

42、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.I mol KMn O 被还原为Mi?+转移电子数为4 NAB.标准状况下，I mol C H O中含共价健数目为4 NAC.标准状况下，2 2.4 LH C 1分子中的C 1原子的价层电子对数为4小D.向0.4 mol【T的NH 4 cl溶液中通入N H、至中性，溶液中N H：数目为4NA【答案】C【解析】A.KMn C）4被还原为Mi?+，锦元素化合价由+7降低为+2,I mol KMn。转移的电子数为5 NA,故A错误；HB.C H,O结构式是H_!_ _H，I mol C f O中所含共价键数目为5 NA，故B错误：IHC.标准状况下，2 2.

43、4 LH C 1的物质的量是I mol,氯原子为8电子稳定结构，C 1原子的价层电子对数为4NA，故C正确；D.由于溶液体积未知，无法计算溶液中N H；的物质的量，故D错误；选C。2 2.（2 0 2 1.江西鹰潭市.高三二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.球碳盐K3 c6 0中阴阳离子个数比为1：3B.标准状况下，4 6 g NO2气体中所含的分子数为NAC.3 2 g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为NAD.2和CO的混合气体中含有的原子数为2NA【答案】A【解析】A.球碳盐K3 c6 0中存在阳离子为K+、阴离子为。6 0,则阴阳离子个数比为1：3,A说法正确；B.N

44、O?气体中存在2 NC 2：N2 O4,则标准状况下，4 6 g NC h气体中所含的分子数小于NA,B说法错误；C.3 2 g铜与足量硫单质完全反应，C u的化合价由0价变为+1价，则转移电子数为NA,C说法错误；D.标况下，2和C O的混合气体的物质的量为I mol,含有的原子数为2NA,未给定气体状态，则原子数不能确定，D说法错误；答案为A。2 3.（2 0 2 1福建南平市高三二模）已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 5.6 g Na2 C）2中离子总数为0.6 NAB.2.8L臭氧含有的质子数为3 NAC.一定条件下，I mol N2与4 m0 I H 2反应生成的

45、NH 3分子数为2 N,D.1 LO.l mol-匚C H 3 c o O H 溶液中 H+数为 0.1 NA【答案】A【解析】A.1 5.6 g Na2 C 2的物质的量为，Na?。？由Na+和0；一 构成，因此I S S g Na?。？中离子总数A in oH=0.6 NA ,A正确；B.根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；C.氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，I mol氮气也不能完全转化为氨气，因此I mol N2与4 mol H2反应生成的N H3分子数小于2NA,C错误；D.C H 3 c o O H为一元弱酸，部分电离，I LO.l mol L-

46、iC H 3 co0 H溶液中H+数小于O.INA，D错误；答案选A。2 4.（2 0 2 1.广东梅州市.高三二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.Im ol Na?。？中含有的阴离子数为2NAB.2 6g苯和苯乙烯（C8H8）的混合物中所含氢原子数为2NAC.常温下，IL p H=1 2 的 Ba（OH）2 溶液中 O H-数为 2X10-2NAD.标准状况下，2 2.4 L CL溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA【答案】B【解析】A.Im ol Na?。？中含有的阴离子为O，个数为NA,A错误；B.苯和苯乙烯（C 8H8）的最简式均是CH,2 6g苯和苯乙烯（C 8H

47、8）的混合物中所含“C H”的物质的量是2 m 01,则氢原子数为2NA,B正确；C.常温下，IL p H=1 2的Ba（OH）2溶液中氢离子浓度是1（T 2 m oi几，氢氧根浓度是O.O l m ol/L,则0田数为O.OINA，C错误；D.标准状况下，2 2.4 L CU的物质的量是Im ol,溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次氯酸根离子，总数小于2NA,D错误;答案选B。2 5.(2 02 1.广东汕头市.高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.1 4 g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NAB.标准状况下，环己烷的分子数为AC.常温常压下，

48、Im ol 氨基(-NH2)含有的电子数为IONAD.3 6g由3 5 c l 和 3 7c l 组成的氯气中所含质子数一定为17NA【答案】A【解析】1 4 gA.乙烯和环丙烷的最简式均为C H 2,故两者混合其平均组成可看成是CH2,(CH2)=,“，=1 m o l,11 4 g/m ol个 CH:中含有2 根 C H 键，则 1 m ol CF h 中含有CH 键为2 m ol,即2NA,A 正确；B.标准状况下，环己烷为液体，故不能使用求算其物质的量，B 错误；C.1 个一NEh 中含有电子数为9个(N、H 所含电子之和)，则 1 m ol 氨基中含有电子数为9 m 01,即9NA,

49、B错误；D.由于3 5 c l 与 3 7c l 混合比例未知，故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定，即 3 6 g 两种氯原子混合此时不一定为1 m ol,质子数无法确定，D 错误；故答案选A。2 6.(2 02 1 天津高三二模)设双人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，1 L H 2 0 中含有的H+数为1 0-7NAB.密闭容器中，2 m ol S O2和 1 m ol 02催化反应后分子总数为2 MC.1 8gD2O 中含有的质子数为10队D.过氧化钠与水反应时，m ol Na?。?完全反应转移电子数为NA【答案】A【解析】A.常温常压下，K w=1 0 4,c(

50、H+)=1 0-7m o L r,比 此 0 中含有的 H+数为 IL x l i y 7m olL IXNAITIOI|=1 0-7%，故 A 正确；B.密闭容器中，S O 2 和。2 的反应是可逆反应，2 m oi S O 2 和 Im ol。2 催化反应后分子总数少于2 NA，故B错误;18 gC.18 gD,O中含有的质子数为“J尸 XIONA=9NA，故C错误；2QgjnolD.过氧化钠与水反应时，Na?。?既作氧化剂又作还原剂，molNaz。2完全反应转移电子数为NA，故D错误；故选Ao27.（2021.浙江高三二模）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下14gC