专题02 化学计量与化学计算-2022年高考真题和模拟题化学分项汇编（解析版）.doc

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1、专题02 化学计量与化学计算1（2021·全国高考甲卷真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A重水()中含有的质子数为B的与完全反应时转移的电子数为C环状()分子中含有的键数为D的溶液中离子数为【答案】C【解析】A的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；B与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有

2、和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。2（2021·广东高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有键的数目为B的盐酸含有阴离子总数为C与混合后的分子数目为D与足量反应生成的分子数目为【答案】A【解析】A1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；B盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1m

3、ol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。3（2021·河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD1L1molL-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】A在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；B碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子

4、数小于，B正确；C电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；D溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；故选C。4（2021·湖南高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有的中子数为B溶液中含有的数为C与在密闭容器中

5、充分反应后的分子数为D和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为【答案】D【解析】A的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；B未给溶液体积，无法计算，B错误；C存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1mo

6、lCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。5（2021·浙江高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，中含有中子数为B(分子结构：)中的共价键数目为C的水溶液中含有氧原子数为D三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为【答案】C【解析】A标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；B的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正

7、确；C的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为：C。6（2021·浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2

8、OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】ANH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；BCH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；Cl00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，

9、C正确；D乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。1（2021·重庆高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NAB1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.1NAC12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.05NAD常温常压下，34g羟基(16OH)所含中子数为16NA【答案】D【解析】A氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则无法计算7.1g氯气

10、发生反应的物质的量和反应转移的电子数目，故A错误；B乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，以一级电离为主，则1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含氢离子的数目小于0.1NA，故B错误；C硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为×1×NA mol1=0.1NA，故C错误；D16OH所含中子数为8，则34g16OH所含中子数为×8×NA mol1=16NA，故D正确；故选D。2（2021·浙江高三三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A晶体中含有的数目为B含的溶液中加入足量溶液，

11、充分反应后转移的电子数为C和的混合物完全燃烧，生成的质量为D往溶液中加入足量稀硫酸，可收集到气体(标准状况)【答案】C【解析】AAlCl3为分子化合物，其晶体中不含Cl-，故A错误；BFeCl3与KI反应生成FeCl2、I2、KCl，Fe元素化合价由+3降低至+2，但该反应为可逆反应，因此加入的0.1mol FeCl3不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1NA，故B错误；CC7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92g/mol，4.6g该混合物的物质的量为0.05mol，两种化合物中的H原子数相同，因此0.05mol该混合物中H原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，根据

12、H原子守恒可知混合物完全燃烧后生成H2O的物质的量为0.2mol，H2O的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；DNa2S2O3与足量稀硫酸反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，反应生成的SO2是由于H2SO3的不稳定性分解而成，但SO2易溶于水，因此0.001mol Na2S2O3完全反应生成SO2气体体积在标准状况下小于0.001mol×22.4×103mL/mol=22.4mL，故D错误；故答案为C。3（2021·江西高三二模）捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若为阿

13、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有的非极性键的数目为B标准状况下，分子中含有对共用电子对C每生成甲酸，转移的电子数为D甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为【答案】A【解析】A是三个乙基与氮相连，因此1mol 中含有的非极性键的数目为，故A正确；B标准状况下，CO2的结构式为O=C=O，即1molCO2分子中含有对共用电子对，故B错误；C整个过程是CO2H2HCOOH，因此每生成甲酸，转移的电子数为，故C错误；D甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下可逆反应生成甲酸乙酯，因此甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于，故D错误。综上所述，答案为A。4（2021·辽宁高三模

14、拟）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A的溶液中，和数目和为B金刚石中含有键数目为C25，和的混合气体所含分子数为D带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为【答案】C【解析】A未知溶液体积，无法计算物质的量，A错误；B12g金刚石的物质的量为：，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，12g金刚石中含有键的数目为2NA，B错误；C25时气体摩尔体积为24.5L/mol，则24.5L的混合气体的物质的量为1mol，含分子数为，C正确；D支链只有一个乙基，主链至少含有5个C，则该烷烃最少含7个碳原子，故1mol该烷烃，分子中所含碳原子数最少为7NA，D错误。故选C。5（2

15、021·吉林松原市·高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NAB9.2gC2H6O含有共价键的数目为1.6NACNA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA【答案】B【解析】ANa2SO3在水溶液中发生水解反应：SO+H2O=HSO+OH-，从而1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，故A错误；BC2H6O有两种同分异构体CH3CH2OH、CH3OCH3，每个分

16、子都含有8个共价键，9.2gC2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，故B正确；CNA个CO2分子的物质的量为1mol，CO2的结构式是O=C=C，1个CO2分子含有4个共用电子对，1molCO2中共用电子对数目为4NA，故C错误；D钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，故D错误；选B。6（2021·重庆高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NAB标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NAC0.1mol·L-1

17、氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NAD2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA【答案】A【解析】A2H2O的相对分子质量为2×2+16=20，20g2H2O的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，A正确；B标况下CS2不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误；C溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；D2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成Na2O2，Na的化合价升高1价，所以转移NA个电子，D错误；综上所述答案为A。7（2021·海南海口市·高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0

18、.1 molL1 NaClO溶液中含有ClO的数目为0.1NAB将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3H2O)+n(NH)=NAC1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO数目为NA【答案】D【解析】A1 L 0.1 molL1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.1mol，ClO水解，因此含有ClO的数目小于0.1NA，故A错误；B将1 mol NH3完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中n(NH3)+n(NH3H2O)+n(NH)=NA，故B错误；C1

19、L 0.1 molL1 NaHSO4溶液中NaHSO4物质的量为0.1mol，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为0.2NA，故C错误；D将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO数目为NA，故D正确。综上所述，答案为D。8（2021·湖北武汉市·高三月考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温下，的溶液中含有的数目为C惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NAD已知中Cr元素的化合价为+6，则

20、分子中存在过氧键的数目为0.2NA【答案】D【解析】A标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；B只能完全电离为钠离子和，不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，则个数多于10-4NA，B错误；C惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为：，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极电解氧气可知，电路中通过的电子数为2NA，C错误；D中Cr元素的化合价为+6，根据化合价中元素代数和为0可知，中1个O显-2价，4个O显-1价，则中含有两个过氧键，13.2g的物质的量为，即0.1mo

21、l存在过氧键的数目为0.2 NA，D正确；答案选D。9（2021·四川成都市·石室中学高三三模）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等B向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NAC2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAD用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA【答案】B【解析】A白磷的结构如图，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为mol，1mol甲烷

22、含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；B溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n()=n(Cl-)=1mol，B正确；C该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；D用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；综上所述答案为B。10（2021·浙江金华市·高三二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NAB1L0.1mol/L磷

23、酸钠溶液含有的数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的数目相等C标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NAD60gSiO2晶体中含有的SiO键数目为2NA【答案】A【解析】ANH4F中每个N原子和H原子形成4个共价键，所以1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，A正确；B在水溶液中发生水解，且浓度越小水解程度越大，则1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目小于0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的数目，B错误；C标况下HF不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；D60gSiO2晶体中含有1molSi原子，每个Si原子形成4个Si-O键，所以含有的SiO键数目为4N

24、A，D错误；综上所述答案为A。11（2021·湖北荆州市·高三模拟）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A被还原为转移电子数为B标准状况下，中含共价键数目为C向的溶液中通入至中性，溶液中数目为D标准状况下，22.4 L分子中的原子的价层电子对数为【答案】D【解析】A被还原为转移的电子数为， A错误；B中所含共价键数目为， B错误；C由于体积未知，无法计算，C错误；D为共价化合物，22.4 L分子中，原子的价层电子对数为，D正确；故选D。12（2021·河北张家口市·高三三模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L 和混合

25、气中含4个原子B过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2C100 mL 0.l 溶液中含有的数目为0.01D将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO微粒总数为0.2【答案】B【解析】A氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4 L和混合气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1价升高到0价，部分降低到-2价，因此1mol过氧化钠参加反应生成0.5mol氧气，转移电子1mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2，故B正确；C亚铁离子能够微量水解，所以10

26、0 mL 0.l 溶液中含有的数目小于0.01，故C错误；D将0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中、HClO、ClO微粒总数小于0.2，故D错误；故选B。13（2021·福建泉州市·高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L C3H8分子中的键的数目为1.1NAB5.6 g Fe在7.1 g Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAC0.1 mol NO与0.1 mol O2混合物中质子数为2.3NAD室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的

27、H+数目为10-9NA【答案】B【解析】A标准状况下，2.24LC3H8的物质的量为n(C3H8)=0.1mol，每个C3H8分子中共有10个键，所以2.24LC3H8分子中的键的数目为NA，故A错误；B5.6gFe的物质的量为n(Fe)=0.1mol，7.1gCl2的物质的量为n(Cl2)=0.1mol，0.1mol Cl2与0.1mol Fe完全反应生成氯化铁，铁过量，即0.1mol Cl2完全反应转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故B正确；C1个NO含有15个质子，1个O2含有16个质子，则0.1molNO与0.1molO2混合物中质子数为1.5NA +1.6NA =3.1N

28、A，故C错误；DpH=9表示溶液中氢离子浓度为10-9mol/L，题中没有说明溶液的体积，故无法计算氢离子数目，故D错误；答案选B。14（2021·四川成都市·高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NAB16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NAC1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NAD3g3He含有的中子数为NA【答案】D【解析】A苯中不含碳碳双键，A错误；B氢氧化铁胶体粒子是多种胶体的聚集体，无法准确计算16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数，B错误；

29、CCH4与Cl2在光照下发生取代反应，属于连锁反应，生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物，无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量，C错误；D3He的质量数为3，中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为=NA，D正确；故选D。15（2021·江西南昌市·高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1NAB0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAC60gSiO2晶体中含有SiO4四面体结构单元的数目为NAD25时Ksp(CaS

30、O4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+【答案】C【解析】A水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质的量，故100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，A错误；B 醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA，B错误；CSiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶体可看作由SiO4四面体结构构成。60gSiO2晶体中含有1molSi原子、则所含S

31、iO4四面体结构单元的数目为NA，C正确；D不知道该CaSO4饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D错误；答案选C。16（2021·广东茂名市·高三三模）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A50mL12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为B足量铁在中充分燃烧，反应转移的电子数为C分子中含极性键数目一定是D常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为【答案】D【解析】A与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误；B铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在中充分燃烧，

32、按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为，B项错误；C若为，则含极性键数目是，C项错误；D常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则，根据核电荷数可知：，则溶液中的数目等于钠离子的数目，为，D项正确；答案选D。17（2021·河北邯郸市·高三三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NAB34 g中含有的极性键数目为2NAC在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NAD25时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA【答案】

33、D【解析】A一定条件下， N2与H2反应为可逆反应，1mol N2与足量H2可生成NH3的数目小于2NA，故A错误；B34 g的物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为3NA，故B错误；C在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误；D25时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，OH-数目为0.1 NA，Ba2+数目为0.05 NA，故D正确；答案选D。18（2021·湖南衡阳市·高三二模）设NA为阿伏伽德罗常

34、数的值，下列说法正确的是A(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NAB10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NAC含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NAD将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA【答案】A【解析】AR核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形成，的核外电子数为(A-N-2)，则的核外电子数a(A-N-2)NA，A项正确；B10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为，0.1mol HCOOH中含有O原子的数目为0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为

35、，0.3mol H2O中含有O原子的数目为0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为，B项错误；CMg和浓硫酸反应：，Mg和稀硫酸反应：，反应有生成，随着反应的进行，浓变为稀，如果反应只有生成，则转移0.2mol电子，若反应只有生成，则转移0.4mol电子，所以含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA，C项错误；D将溶于适量水中，溶液中粒子除了、和外，还有分子，故溶液中、和粒子数之和为NA，D项错误；答案选A。19（2021·北京高三一模）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是ApH=13的Ba(OH)3溶液中Ba2+数目为

36、0.1NAB标准状况下，1.12L苯含有CH键的个数为3NAC7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAD1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA【答案】C【解析】A溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，A错误；B标况下苯不是气体，1.12L苯的物质的量不是0.05mol，B错误；C7.8gNa2S与7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，Na2S由钠离子和硫离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以二者所含阴离子数目均为0.1NA，C正确；D1molCl2和Fe完全反应后转化为Cl-，所以转移电子数为2NA，D错误；综上所述答案为C。

37、20（2021·河北唐山市·高三三模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将0.1溶于足量水，转移的电子总数为0.1B常温常压下，36g中所含的中子数为18C2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1D7.8g与的混合物中，离子总数为0.3【答案】D【解析】A 将0.1溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1，A错误；B分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g中所含的中子数为20，B错误；C 2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也断裂，故断

38、裂的共价键总数为0.2，C错误；D由钠离子和过氧根离子构成、由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1:2，7.8g与的混合物中，离子总数为0.3，D正确；答案选D。21（2021·河北邯郸市·高三三模）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A被还原为转移电子数为B标准状况下，中含共价键数目为C标准状况下，分子中的原子的价层电子对数为D向的溶液中通入至中性，溶液中数目为【答案】C【解析】A被还原为，锰元素化合价由+7降低为+2，转移的电子数为，故A错误；BCH4O结构式是，中所含共价键数目为，故B错误；C标准状况下，的物质的量是1mol，氯原子为8电子稳定结构，原子的价层

39、电子对数为，故C正确；D由于溶液体积未知，无法计算溶液中的物质的量，故D错误；选C。22（2021·江西鹰潭市·高三二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3B标准状况下，46gNO2气体中所含的分子数为C32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为NAD22.4L Cl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NA【答案】A【解析】A球碳盐K3C60中存在阳离子为K+、阴离子为C，则阴阳离子个数比为1：3，A说法正确；BNO2气体中存在2NO2 N2O4，则标准状况下，46gNO2气体中所含的分子数小于NA，B说法错误；C32g铜

40、与足量硫单质完全反应，Cu的化合价由0价变为+1价，则转移电子数为0.5NA，C说法错误；D标况下，22.4L Cl2和CO的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，未给定气体状态，则原子数不能确定，D说法错误；答案为A。23（2021·福建南平市·高三二模）已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A中离子总数为B臭氧含有的质子数为C一定条件下，与反应生成的分子数为D溶液中数为【答案】A【解析】A的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，由Na+和构成，因此中离子总数=0.2mol×3×NAmol-1=，A正确；B根据

41、题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；C氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，因此与反应生成的分子数小于，C错误；D为一元弱酸，部分电离，溶液中数小于，D错误；答案选A。24（2021·广东梅州市·高三二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 中含有的阴离子数为2NAB26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NAC常温下，1L 的溶液中数为D标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA【答案】B【解析】A1mol 中含有的阴离子为O，个数为NA，A错误；B苯和苯乙烯()的最

42、简式均是CH，26g苯和苯乙烯()的混合物中所含“CH”的物质的量是2mol，则氢原子数为2NA，B正确；C常温下，1L 的溶液中氢离子浓度是1012mol/L，氢氧根浓度是0.01mol/L，则数为，C错误；D标准状况下，22.4L的物质的量是1mol，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次氯酸根离子，总数小于2NA，D错误；答案选B。25（2021·广东汕头市·高三二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NAB标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NAC常温常压下，1mol氨基(-NH2)含

43、有的电子数为10NAD36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA【答案】A【解析】A乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故两者混合其平均组成可看成是CH2，n(CH2)=，1个CH2中含有2根CH键，则1 mol CH2中含有CH键为2 mol，即2NA，A正确；B标准状况下，环己烷为液体，故不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，B错误；C1个NH2中含有电子数为9个(N、H所含电子之和)，则1 mol氨基中含有电子数为9 mol，即9NA，B错误；D由于35Cl与37Cl混合比例未知，故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定，即36 g两种氯原子混合此时不一定为1 mol

44、，质子数无法确定，D错误；故答案选A。26（2021·天津高三二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1L中含有的H+数为B密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2C18g中含有的质子数为10D过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2【答案】A【解析】A 常温常压下，Kw=10-14，c(H+)=mol·L1，1L中含有的H+数为1L×mol·L1×mol1=，故A正确；B 密闭容器中，和的反应是可逆反应，2和1催化反应后分子总数少于2，故B错误；C 18g中含有的质子数为 =9，故C错误；D 过氧化钠与水反应时

45、，既作氧化剂又作还原剂，0.1完全反应转移电子数为0.1，故D错误；故选A。27（2021·浙江高三二模）设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下和完全燃烧生成的B晶体中含有离子数为4C通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2D将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为【答案】A【解析】A 每摩CH2燃烧生成1molH2O，常温常压下和完全燃烧生成 =的，故A正确；B 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，晶体中含有离子数为3，故B错误；C 不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；D 胶体粒子许多分子构成，将含的溶液滴入沸水所制得的

46、胶体粒子数目小于，故D错误；故选A。28（2021·山东高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中离子总数为3NAB标准状况下，1.12L己烷含CH键总数为0.7NAC1L0.5mol·L-1Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAD0.1molHCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl的分子数目为0.1NA【答案】A【解析】ANa2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol离子，即混合物中离子

47、总数为3NA，A项正确；B己烷在标准状况下为非气态，B项错误；CNa3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，C项错误；D0.1 mol HCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1NA，D项错误；综上所述答案为A。29（2021·陕西西安市·高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol H2O最多可形成4NA个氢键B1 mol NaH与足量水反应时转移的电子数为NAC室温下1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为0.02 NAD高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数为0.6NA【答案】B【解析】A1个H2O能与周围四个氢键，每个H2O氢键属两个分子共用，则1个水分子形成2个氢键，1 molH2O形成4NA，故A错误；BNaH与水发生反应，NaH+