【中考冲刺】2023年上海市中考模拟化学试卷（附答案）.pdf

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1、2023年上海市中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .北京冬奥会主场馆“冰丝带 采用二氧化碳直冷技术制冰，二氧化碳属于A.氧化物 B.酸C.碱D.盐2.铝元素符号书写正确的是A.Lv B.LuC.A1D.Ar3.属于有机物的是A.食盐 B.蒸锵水C.碳酸D.乙醇4.MnCh中锌元素的化合价是A.+1 B.+2C.+3D.+45.焰色反应时火焰呈黄色的物质是A.氯化铁 B.氯酸钾C.氯化镂D.氢氧化钠6.属于悬浊液的是A.自来水 B.纯净水C.粗盐水D.矿泉水7.Na2s。4与 NaHSO4 都属于A.硫酸 B.钠盐C.正盐D.酸式盐8.互为同素异形体的是A.石灰水与石灰浆B.

2、金刚石与石墨C.二氧化碳与一氧化碳D.氧气与液氧9.空气的成分中氧元素以游离态存在的是A.氧气 B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气1 0.不能与石灰水反应的物质是A.氧化铜 B.二氧化碳C.稀盐酸D.硫酸铜溶液1 1.将“嫦娥五号 探测器送入预定轨道的“遥五运载火箭“，使用液氢、液氧作为推进剂，不属于氢能的优势是A.相同质量的氢气燃烧产生的热量是汽油的三倍B.氢气的燃烧速度是汽油的十倍以上C.制氢气的原料丰富，比如各类活泼金属与酸D,氢气燃烧后生成水1 2.属于复分解反应的是A.加热氧化铜与木炭 B.加热氧化铜与稀盐酸C.加热胆帆 D.加热氯酸钾与二氧化镒1 3.实验室试剂取用方法正确的是A.用锻

3、子取少量无水硫酸铜粉末至试管中B.用纸槽取少量氢氧化钠固体至试管中C.用倾倒法取少量酚献试液至试管中D.用胶头滴管取少量硝酸银溶液至试管中1 4.下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，从微观角度对该实验分析正确的是A.反应前后，原子的种类和个数都发生了改变B.反应前后，分子的种类和个数都发生了改变C.反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子种类明显增多D.反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子数明显减少二、多选题15.1956年中国首次人工合成结晶牛胰岛素，说法正确的是A.晶体都带有结晶水B.晶体具有规则的几何形状C.形成晶体的过程称为蒸发D.从不饱和溶液中析出晶体，一般需要消耗能

4、量16.生锈的铁钉与过量稀硫酸在试管中反应，现象描述错误的是A.产生气泡 B.反应结束后，铁钉质量减少C.溶液变黄，溶液溶质为硫酸铁 D.待冷却至室温后，反应停止1 7.实验室用60g3%H2O2水溶液制取氧气，平均分三次加入，每次加入时，发生装置内的反应液已完全反应，说法正确的是A.三次制取氧气的量一样 B.三次反应的剧烈程度一样C.第三次加入后，溶质质量分数最大为1.02%D.第三次加入后，溶质质量分数最大为1%三、简答题1 8.我国航天员王亚平在天宫空间站完成了一个“奥运五环 化学实验，每个环中有一种溶液。(1)碳 酸 钠 溶 液 的 溶 质 是，溶剂是。(2)乙酸是一种常见的有机酸，化

5、学式为C2H4O2,乙 酸 的 摩 尔 质 量 为,0.5 m o i乙酸中约含有 个碳原子，含有 g氢元素。(3)为使五环变色，分别向1号环和3号环中滴加几滴紫色石蕊溶液并混合均匀，分别观察到1号环由无色变为蓝色，3号 环 由 无 色 变 为,向4号环中滴加几滴甲基橙溶液并混合均匀，观察到4号环由无色变为黄色，说 明 甲 基 橙 溶 液 遇(选 填“酸性、碱性 或 中性”)溶液变黄色。向5号环滴加几滴紫色石蕊和甲基橙并混合均匀后，观察到溶液由无色变绿色。(4)向2号环中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴稀硫酸，发生以下反应，生成的碘遇淀粉变深蓝色。请补全以下化学方程式。5KI+KlCh+3H2s

6、o4=3K2so4+3L+3四、实验题1 9.氢冶金是指使用氢气替代煤炭冶炼金属，实现零碳排放。我们在化学实验室，可以用氢气还原氧化铜制得少量金属铜。(1)通 氢 气 的 导 管 是(选 填 字 母)。导管应伸入到试管 部，试 管 口 略 向 下 倾 斜 的 原 因 是。(2)足 量 的 氢 气 还 原 氧 化 铜 的 化 学 方 程 式 为,反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因 o(3)为实现零碳排放，请改进上述装置，并 说 明 理 由。20.比 较铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下5 组实验。实验编号金属丝(直径1 mm)溶液A0.056g铁丝5mL5

7、%稀盐酸B0.056g铜丝5mL5%稀盐酸C0.056g银丝5mL5%稀盐酸D0.056g铁丝5mL5%硫酸铜溶液E(1)铁、铜、银 中 金 属 活 动 性 最 强 的 是,A 组 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)D组 反 应 的 现 象 是,请补全E 组 实 验 试 剂 。(3)实验结束后，发现D 组中0.056g铁丝已完全反应，求消耗多少mol硫酸铜？(请根据化学方程式列式计算)(4)回收未完全反应的金属丝，收集A、B、C、D 组实验的废液，放置一段时间后得到含盐酸、氯化铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至溶液变为中性，此时溶液中的溶质是(硫酸铁、氯化铁

8、、硫酸铜溶液均显酸性）。五、填空题2 1.我国化工专家吴蕴初创办了天原化工厂，以食盐为原料，生产烧碱、盐酸等化工原料。下表是氯化钠与氢氧化钠的部分溶解度。温度（口）20406080溶解度（g/100g水）氯化钠3 5.93 6.43 7.13 8.0氢氧化钠1091291743 14（1）由上表可知，20口时，氯化钠的溶解度是,80口时，溶解度相对较大的物质是（2）20口时，化工厂电解饱和食盐水后最终可得40%的氢氧化钠溶液，该溶液是氢氧化钠的（选填“饱和”或 不饱和”）溶液。请结合氢氧化钠的性质，分析化工厂能否利用如下流程生产氢氧化钠固体。40%氢氧化钠溶液蒸发浓缩r降温结晶r 过滤J氮氧化

9、.钠固体参考答案：1.A【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，所以为氧化物，故符合题意；B、在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物是酸，故不符合题意；C、在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物是碱，故不符合题意；D、盐是由金属离子或钱根离子与酸根离子构成的化合物，故不符合题意。故选A o2.C【详解】铝元素的元素符号为A 1；故选C。3.D【分析】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氟化物、硫氟化物等物质除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。【详解】A、食盐是N a Cl

10、,属于化合物；B、蒸得水为H 2 O,属于无机物；C、碳酸为H 2 c C h,属于无机物；D、乙醇为C2 H 6 0,属于有机物；故选D。4.D【详解】M n O2中氧元素化合价为-2 价，设镒元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)x 2=0,得JC=+4价，故选D。5.D【详解】焰色反应是物理变化。它并未生成新物质。焰色反应：钠黄锂紫红，钾紫锄浅紫，钙砖红铜洋红，铜绿钢黄绿。并不是所有的元素都有特殊的颜色。镁、铝还有铁、伯、银等金属无焰色。A、氯化铁无焰色反应。B、氯酸钾焰色反应时火焰呈紫色。C、氯化镀无焰色反应。D、氢氧化钠色反应时火焰呈黄色。答案第1 页，共

11、9页综上所述：选择D。6.C【分析】悬浊液是难溶性固体与液体形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散到液体里而形成的不均一、不稳定的混合物；溶液是可溶性固体和液体形成的均一、稳定的混合物。【详解】A、自来水是可溶性钙、镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；B、纯净水中只含有一种物质水，属于纯净物，故选项错误；C、粗盐中含有难溶于水的杂质，可以形成悬浊液，故选项正确；D、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：C7.B【详解】A、硫酸为H2sCU,故选项不符合题意；B、Na2s。4电离产生Na+与SO；,NaHSCU电离产生Na+、H+与SO：,

12、两物质电离都产生N a+,则两物质都属于钠盐，故选项符合题意；C、正盐是指既不能电离出氢离子，也不能电离出氢氧根离子的盐，NaHSC4电离产生H+,则不属于正盐，故选项不符合题意；D、酸式盐为可电离出氢离子的盐，NaHSC)4电离产生Na*、H+与SO：,属于酸式盐；Na2s。4电离不产生H+,不属于酸式盐，故选项不符合题意；故选B。8.B【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，即互为同素异形体的物质要满足：同种元素组成；不同单质。【详解】A、石灰水与石灰浆主要成分都是氢氧化钙，不属于同素异形体，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确

13、；C、二氧化碳与一氧化碳是两种不同的化合物，不是单质，故不属于同素异形体，故C错误;答案第2页，共9页D、氧气和液氧都是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故 D 错误；故选B。9.A【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。元素以单质形式存在叫游离态，元素以化合物的形式存在叫化合态。【详解】A、氧气中氧元素只以游离态存在，故选项正确；B、氮气中氮元素只以游离态存在，故选

14、项错误；C、二氧化碳中氧元素只以化合态存在，故选项错误；D、水蒸气中氧元素只以化合态存在，故选项错误。故选：A。10.A【详解】A、石灰水主要成分是氢氧化钙，氧化铜不能与氢氧化钙反应，故 A 符合题意；B、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故 B 不符合题意；C、稀盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故 C 不符合题意；D、硫酸铜能和氢氧化钙反应生成沉淀氢氧化铜和硫酸钙，故 D 不符合题意。故选Ao11.C【详解】A、氢气的热值大约是汽油热值的3 倍，则相同质量的氢气燃烧产生的热量是汽油的三倍，故属于氢能源的优势：B、氢气为气体燃料，汽油为液体燃料，气体燃料燃烧时与氧气接触面积较大，

15、氢气的燃烧速度是汽油的十倍以上，故属于氢能源的优势；C、制氢气的原料丰富，比如各类活泼金属与酸，但此种生产氢气的方式成本较高，故不属于氢能源的优势；D、氢气与氧气燃烧产物为水，无污染，故属于氢能源的优势；故选C。12.B答案第3页，共 9 页【详解】A、加热氧化铜与木炭，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CC)2 T,根据化学方程式可知该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；AB、加热氧化铜与稀盐酸，反应的化学方程式为：CUO+2HC1=CUC12+H2O,根据化学方程式可知该反应是两种化合物彼此交换成分，生成了另外两种化合物的反应，属于复分

16、解反应，符合题意；C、加热胆机会分解为无水硫酸铜和水，属于分解反应，不符合题意：MnO2D、加热氯酸钾与二氧化镒，反应的化学方程式为：2KC1O3-2 K C 1+3 O2T,根据化学A方程式可知该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不符合题意。故选B。【点睛】本题重在考查四种基本反应类型的区分。化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一换一，复分解反应是双交换，价不变。13.D【详解】A.块状固体药品可以用镣子取用，无水硫酸铜粉末可用药匙或纸槽装入试管中，故说法错误，不符合题意；B.氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，不可用纸槽装入试管中，故说法错误，不符合题意；C.酚献试液是指示剂

17、，少量取用即可，少量取用液体药品用胶头滴管，倾倒法一般取用大量液体药品，故说法错误，不符合题意；D.少量取用液体药品用胶头滴管，用胶头滴管取少量硝酸银溶液至试管中，故说法正确，符合题意。故选D。14.B【详解】A、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，故 A 错误；点燃B、该实验中发生的反应为：4P+5O2 2P2O5,反应前后分子种类发生了改变，分子个数由5 个变2 个，故分子个数也发生了改变，故反应前后，分子的种类和个数都发生了改变，故 B 正确；答案第4 页，共 9 页C、反应结束后，打开弹簧夹前，空气中的氧气被反应掉，打开弹簧夹后，水倒流到集气瓶内，剩余气体成分依然

18、未改变，故集气瓶中气体分子种类不变，故 c 错误；D、由C 选项分析可知：集气瓶中气体分子种类不变，故 D 错误；故选B。15.BD【详解】A、晶体不一定都带有结晶水，如明矶为五水硫酸铜，带有结晶水；氯化钠晶体，不带结晶水，故 A 错误；B、晶体具有规则的几何形状，故 B 正确；C、形成晶体的过程称为结晶，故 C 错误；D、从不饱和溶液中析出晶体，一般需要蒸发溶剂或降低温度，一般需要消耗能量，故 D正确；故选BD。16.CD【分析】生锈的铁钉表面会有铁锈覆盖，铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色；当铁锈反应结束后铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁

19、的溶液呈浅绿色。【详解】A、当铁锈反应完后，铁与稀硫酸反应生成氢气，实验现象中会有气泡产生，故选项说法正确；B、生锈的铁钉中铁锈与铁反应中都被消耗，则反应后铁钉的质量减少，故选项说法正确；C、反应中有硫酸铁产生，则实验现象中观察到溶液变黄，但溶液溶质为硫酸铁不属于实验现象，故选项说法错误；D、待冷却至室温后，反应停止不属于实验现象的描述，故选项说法错误；故选CD。17.AC【详解】A、60g3%的过氧化氢溶液，平均分成三等分，每等分的过氧化氢溶液中的溶质质量相等，每一等分完全反应制取的氧气质量相等，所以，三次制取氧气的量一样，故选项说法正确；B、影响化学反应剧烈程度的因素之一是反应物的浓度，其

20、他条件相同时，溶液浓度越大，反应越剧烈；第一次加入的过氧化氢溶液浓度是3%,过氧化氢在二氧化镭催化下分答案第5 页，共 9 页解为水和氧气，完全反应后容器中剩余水和二氧化镐，第二次加入20g3%的过氧化氢溶液时，过氧化氢溶液被水稀释，所得溶液浓度小于3%,反应剧烈程度降低，过氧化氢溶液完全反应后，容器中剩余水量增多，第三次加入20g3%的过氧化氢溶液时，过氧化氢溶液继续被稀释，所得溶液浓度更小，反应更慢，故选项说法错误；C、设第二次加入20g3%的过氧化氢溶液完全反应后，生成氧气的总质量为x,则2H2O2 2H2。+O2T68 3 240g x 3%x68 _ 40g x 3%3 2-x-0.

21、56g由质量守恒定律可知，第二次加入20g3%过氧化氢溶液完全反应后，容器中水的质量为40g-0.56g-0.56g=3 8.88g,第三次加入20g3%的过氧化氢溶液，过氧化氢未分解时溶液浓度最大，其最大值为:)x3?x 100%x 1.02%,故选项说法正确；3 8.88g+20gD、由上述C 选项计算可知，第三次加入后，溶质质量分数最大约为1.02%,而不是最大为 1%,故选项说法错误。故选：AC。18.(1)碳 酸 钠 水(2)60g/mol 6.02x1023 2红 碱 性(4)H2O【解析】碳酸钠溶液的溶质是碳酸钠，溶剂是水；(2)乙酸化学式是C汨4O 2,其相对分子质量为12x2

22、+4+16x2=60,所以摩尔质量为60g/mol；Im ol乙酸中含有6.02x1023 个醋酸分子，一个乙酸分子中含有2 个碳原子，故 o.5m ol乙酸答案第6 页，共 9 页4中含有6.02x1023个碳原子；含有氢元素的质量为0.5molx60g/molx x00%=2g；60(3)为使五环变色，分别向1 号环和3号环中滴加几滴紫色石蕊溶液并混合均匀，分别观察到1号环由无色变为蓝色，3号环为乙酸(紫色石蕊溶液遇酸变红色)由无色变为红色，向 4号环为碳酸钠(溶液显碱性)中滴加几滴甲基橙溶液并混合均匀，观察到4 号环由无色变为黄色，说明甲基橙溶液遇碱性溶液变黄色。(4)根据质量守恒定律，

23、反应前：6K、61、6H、3 S、1 5 0,反应后：6K、61、3 S、1 2 0,故 3个分子中有6H、30,化学式为H2O。19.(1)c 底 避 免 冷 凝 水 回 流，导致试管破裂A(2)H2+CUO=CU+H2O 灼热的铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜(3)使用氢气燃烧替代酒精灯，因为酒精燃烧产生二氧化碳【解析】(1)导管要伸到试管底部，方便排出装置中的空气，而且因持续通入氢气且过量故不能用试管塞塞住试管口，防止试管内压力过大，故选用导管c；导管应伸入试管的底部；氢气与氧化铜反应生成铜与水，为防止冷凝水回流炸裂试管，故需要将试管口向下倾斜；(2)A氢气与氧化铜加热后反应生成铜与水

24、，化学反应方程式为H2+CUO=CU+H2O；铜能与氧气在加热的情况下反应生成黑色的氧化铜，故观察到其中混有黑色的粉末是因为灼热的铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜；(3)酒精灯中的乙醇燃烧会产生二氧化碳，氢气与氧气燃烧生成水，故为了实现零碳排放，可以使用氢气燃烧替代酒精灯。20.(1)铁#Fe Fe+2HCl=FeCL+H2 T(2)铁丝表面析出红色固体 0.056g铜 丝(或 0.056g银丝)5mL 5%硝酸银溶液(或5mL 5%硫酸铜溶液)(3)解：设消耗硫酸铜的质量为x答案第7 页，共 9 页Fe+CuSO4=FeSO4+Cu560.056g1601607T=A k 0.1 6g56

25、 0.056gxx故消耗硫酸铜的物质的量为：0.16g-160g/mol=0.00 Imol答：消耗硫酸铜的物质的量为O.OOlmol(4)硫酸钠、氯化钠【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，故铁、铜、银中金属活动性最强的是铁；A 组反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T；(2)D 组铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面析出红色固体；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺

26、序里，铁排在氢前，铜、银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，故 A、B、C 可得出铁比铜、银活泼；D 组中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故还需验证铜和银的金属活动性顺序，故 E 组实验可以是：0.056g铜丝，5mL 5%硝酸银溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，或 0.056g银丝，5mL 5%硫酸铜溶液，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼；(3)见答案；(4)逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠

27、，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，恰好完全反应时，溶液为中答案第8 页，共 9 页性，此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氯化钠。21.(1)3 5.9g/100g 氢氧化钠(2)不饱和 否，蒸发浓缩氢氧化钠溶液时，易吸收空气中二氧化碳，产生杂质，得到产品不纯或降温结晶时，易吸收溶液中的水分，无法得到纯净的固体【解析】由表可知，20口时，氯化钠的溶解度是3 5.9g/100g；80口时，氢氧化钠的溶解度为3 14g/100g,氯化钠的溶解度为3 8.0g/100g,则氢氧化钠的溶解度相对较大。(2)2 0 时，氢氧化钠的溶解度为109g/100g,则该温度下氢氧化钠的饱和溶液的溶质质量分数109g为大于40%，说明40%的氢氧化钠溶液为不饱和溶液；由于氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，且氢氧化钠易潮解，降温时会吸收水分，则无法利用该流程生产氢氧化钠固体。答案第9 页，共 9 页