2022年高考化学专题离子反应.pdf

《2022年高考化学专题离子反应.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学专题离子反应.pdf（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2 F e+6 H+=2 F e-+3H 2 fB.氢氧化钠溶液吸收少量C O 2气体：C O2+2 O H-=C O 32-+H2OC.N a H C C h溶液与稀 H 2 s o 4反应：C O 32+2 H+=H2O+C O 2?D.钠与 C 1 1 S O 4溶液反应：2 N a+C u 2+=C u +2 N a+2.下列离子方程式书写正确的是A.N a H C C h溶液中加人稀盐酸：C O；+2 H+=C(M+H 2 OB.用铝粉和N a O H溶液反应制取少量H 2：A1+2 O H =A1 O,+H 2?C.向

2、Ba(0 H)2溶液中滴入少量 N a H S C U溶液：H+S O +Ba2+O H-Ba S O41+H2OD.向 F eC L 溶液中通入 C L：F e2+C l2=F e3+2 C|-3.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：H C O；+C a2+2 O H-=C a C O3 I +C O；-+2 H2OB.少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：H C O；+C a2+0 H-=C a C O3 I +H2OC.向溟化亚铁溶液中通入少量氯气：2 F e2+2 BL+C b=2 F e3+Br2+2 CD.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：A13+4O H-=A

3、1 O；+2 H2O4.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A.Ba C C h和 H C 1；Ba C C h和 H 2 s o 4B.Ba C L和 H 2 s o 4；Ba(0 H)2和 H 2 s o 4C.H N O 3和 K 2 c O 3；H C 1 和 N a H C C hD.C a(H C C h)2和少量 K O H；C a(0 H)2和少量 K H C O 35 .下列化学方程式中，不能用离子方程式H+O H =H 2 O表示的是A.2 N a O H +H2S O4=N a2S O4+2 H2O B.Ba(O H)2+2 H C I=Ba C l2

4、+2 H2OC.K O H +H C I=K C 1 +H2O D.C u(O H)2 +2 H N O3=C u(N O3)2 +2 H2O6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向 N a Al C h 溶液中滴入 N a H C C h 溶液：A1 02+H C O 3+H 2 O=A1(O H)31+C O32-B.M n C h与浓盐酸混合加热：M n O,+4H+4C M n C l,+C l,f+2 H,OC.F eS 0 4溶液中加入盐酸酸化的 H 2 O 2：F e2+H2O 2+2 H+=F e3+2 H2OD.C a(H C C h)2溶液中力口入过量氨水：C a2+H

5、C O3+N H 3 H 2 O=C a C O3；+H 2 O+N H 4+7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应:N a+2 H 2。=N a+2 0 H-+H dB.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2 C+2 H 2 O里H 2 T+C I2 T+2 0 HC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba 2+0 H+H+S 0 f=Ba S C h J+H z OD.碳酸钢和稀硝酸反应:C 0/+2 H+-C O 2 T+H 2 O8.下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1 m o l C b通入到含1 m o l F eb的溶液中：2 F e2+2 r+2 C h

6、=2 F e3+4C r+l 2正确；C b过量，可将F e2+、均氧化BM g(H C O 3)2溶液与足量的N a O H溶液反应：M g2+H C O；+O H -M g C O3；+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量S O2通入到N a C l O溶液中：S O2+H2O+C IO-=H C 1 O+H S O；正确;说明酸性:H 2 s 0 3强于H C 1 OD1 m o l-L-1 的 N a AK h 溶液和 2.5 m o l L-1 的 H C I溶液等体积互相均匀混合：2 A1 O-+5 H+=AI3+A1(O H)31+H2O正确；A1 O；与A1(O H)3

7、消耗的H+的物质的量之比为2 ：3A.A B.B C.C D.D9.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：N a +2 H2O =N a+2 0 H +H2TB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：S i O32+2 H+=H2S i O.4C.0.0 1 m o l/L N H 4Al(S C)4)2溶液与 0。2 m o i/L Ba(O H)2溶液等体积混合：N H4+A13+2 S O42一+2 Ba2+4O H-2 Ba S O4；+A1(O H)31+N H 3H 2 OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：F e+3N O3+6 H+=F e3+3N O2T +3H2O1 0.下列化学反应的离子

8、方程式正确的是A.碳酸钙与盐酸溶液反应：2 H+C O32=H2O +C O 2B.铁钉放入稀硫酸中：2 F e+6 H+=2 F e3+3H2TC.碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2T+H2OD.氢氧化馍溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO41+H2O1 1.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A.Na+、A g NO?、CL B.K Mg2 0 H Cl-C.Na+、H SO；、NO；D.K Ca2 CO；、OH1 2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚献变红色的溶液中：Na+、AF+、SO4、ClB.c(AIO A1O2 C

9、O32-1 3.下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解饱和食盐水：2C1+2H2。电 解 2OH-+CI2T+H2TB.Fe3O4 与过量的稀 HNO3 反应：FeQi+8H+-=Fe2+2Fe3+4H2OC.向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU溶液至Ba?+刚好沉淀完全：Ba2+OH+H+SO42-=B aSO 4+H2OD.NaHS 溶液呈碱性：HS+H2O H3O+OH+S2-14.下列离子方程式不正确的是A.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe3+NOf+14H2OB.用稀硫酸除去铜绿：4H+Cu2(OH)2co3=2Cu2+CChT+3

10、H2。C.向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO：完全沉淀：2Ba2+NH；+AP+2SO 4+40H=Al(OH)31+NH3H2O+2BaSO4j,D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH+HCO；=CaCO3l+H2O15.下列说法正确的是()A.S03、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C.液态硫酸、固态硫酸钢不能导电，所以二者均不是电解质D.钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质16.下列离子方程式中正确的是A.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe203+6ir=2Fe3-+31L0B.N H H

11、 C O：,溶液与过量 N a O H 溶液反应：N H.1+O H =N H3 t +H20c.硫酸铜溶液中通入硫化氢：CU2+H2S=CUS i +2 1 rD.F eBm 溶液中通入过量 C L：2 F e2+2 Br2 C l2=2 F e3t+Br2+4C 11 7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.常温下pH =7 的溶液中：A 产、N a C l CO：B.在c(H+)=l x l()T 3m o i.广 的溶液中：N a S2 S O：、NO；C.水电离出的c(H+)=l x l()T 4m o i【T 的溶液中：K*、HCO；、Br C ED.在溶质为K N O

12、3 和 N a H S O4的溶液中：F e2 Mg2 Al3 C P1 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=l 的溶液中:Ba2+F e3 C l S C N-B.能使酚猷变红的溶液：C a2 K+、H C O 3、C O 32C.,(O H)=()-i 2 的溶液中:NH4 C#+、NOr S O42-c(H+)D.由水电离的 c(H+)=1 02 m o i J 的溶液中：N a A l3+C l N 03二、填空题1 9 .有 以 下 1 0种物质，请回答下列问题：铝氧化钠葡萄糖氨水二氧化碳硫酸氢钠氢氧化钢溶液明机稀醋酸氯化银(1)其中在上述状态能导电的

13、是;(2)属 于 电 解 质 的 是：(3)属于非电解质的是；(4)按要求填空写出在水溶液中电离方程式：。写出少量的和过量的在水中反应的化学方程式：。将少量的和过量的一起投入水中总反应的离子方程式：。(5)将通入到中，溶 液 导 电 能 力 变 化。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱 基本不变”)2 0.以下为中学化学中常见的几种物质：碳棒：熔融K C 1；N a H S C U 固体；铜；硫酸：澄清石灰水，其 中 能 导 电 的 有(填 序 号。下同)，属于电解质的有。(2)要求写出方程式：碳酸钠和氯化钢溶液反应(离子方程式)：;碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：;向 N a H S C U

14、 溶液中滴加B a(0H)2 溶液至刚好沉淀完全：；2 1.按要求填空：(1)向沸腾的蒸储水中滴加饱和F e C b 溶液可制取F e(0H)3 胶体，用离子方程式表示该方法的原理：;(2)硫酸铜溶液与氢氧化铁溶液反应的离子方程式为：；(3)C a(O H)2 溶液与少量N a H C C h 溶液混合：:(4)+6 价倍(C r)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用N a H S C h 将废液中的CnOL还原为 C N+,该反应的离子方程式为：；(5)在酸性条件下，往 H 2 O 2 与 1 的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：。参考答案1.B【解析】A、浓盐酸与铁屑

15、反应只能生成氯化亚铁：F e+2 H+=F e2+H2T，故 A错误；&氢氧化钠溶液吸收少量C C h 气体生成碳酸钠：C O2+2 O H =C O32+H20,故 B正确；C、N a H C O3溶液与稀H 2 S O 4 反应，H C O 3-不能拆开：I I C O 3-+H+=H 2 O+C O 2?,故 C错误；D、钠与C u S C h溶液反应：钠和水先反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式2 N a+2 H z O=2 N a O H+H；生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式C u S O,+2 N a O H=C u (O H

16、)2 I +N a2S O t,故 D 错误；故选 B。2.C【详解】A.N a H C C h 与盐酸反应时He。,一参与反应，而不是COj,故 A 错误；B.溶液中电荷未配平，反应应为：2A 1+2O H +2H,O=2A 1 O2+3H2 T ,故 B错误；C.N a H SC U 少量反应生成硫酸钢、氢氧化钠、水离子反应为：H+SO：+B a2+O H -B a SO41+H2O,故 C 正确；D.溶液中电荷未配平，反应应为：2Fe2+C l2=2Fe3+2 C r,故 D错误。故答案选：C。3.D【详解】A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应为：H C O3+C a2+O H-=C a

17、C 03 I +H20,故 A 错误：B.少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2H C 03+C a24+20 H =C a C 03 I +C 032+2H20,故 B 错误；C.向澳化亚铁溶液中通入少量氯气：C l2+2Fe2=2C l +2Fe,故 C错误；D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：A ri1+4 O H-=A 1 O2+2H2O,故 D正确；故选D o【点睛】离子方程式的正误判断：1、是否可拆：不能拆的物质有：弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀。2、是否守恒：电荷守恒与原子守恒。答案第1页，总9页3、是否符合客观事实：如：Fe与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成Fe?+；硝酸

18、与任何金属反应产物中都没有H2生成。4.D【详解】A.BaCO?和 HC1,BaCCh和 H2sCh 的离子方程式分别为 BaCCh+2H+=Ba2+H2O+CO2 t、BaCO3+2H+SO；=BaSO4 I+H2O+CO2 f，不能用同一个离子方程式表示，故 A 不选；B.BaCb和 H2s04反应的离子方程式是：Ba+SO=BaSOU；Ba(0H)2和 H2sO4反应的离子方程式是Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4l+2H2O,不能用同一个离子方程式表示，故 B 不选；C.HNCh 和 K2co3,HC1 和 NaHCCh 的离子方程式分另 1 为 CO；+2H+=CO2f+H2。、

19、HCO,+H+=CO2T+H2。，不能用同一个离子方程式表示，故 C 不选；D.Ca(HCO3)2和少量KOH,Ca(0H)2和少量KHCCh的离子方程式都是Ca2+0H+HCO?=CaCO3i+H2O,可用同一离子方程式表示，故 D 选；故选D。5.D【详解】A.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+0H=H20,故 A 不选；B.氢氧化专贝为强碱，盐酸为强酸，氯化银为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+0H=H20,故 B 不选；C.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+0H=H20,故 C 不选：D.氢

20、氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用0H-表示，离子方程式应为 CU(OH)2+2H+=CU2+2H?O,故 D 选;故选D。【点睛】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H+OH=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。答案第2 页，总9 页6.A【详解】A.N a A K)2和N a H C C h发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为A 1 O 2-+H C O3-+H 2O=A 1(O H).4+C O32-,故 A 正确；B.M n O 2与浓盐酸混合加热，离子方程式：M n O2+4 H+2C r _ A

21、 _ M n2+C l2t+2H2O,故B错误；C.电荷不守恒，Fe SC U溶液中加入盐酸酸化的H 2O 2的离子方程式为2H+2Fe2+H 2O 2=2Fe3+2H2O,故 C 错误；D.C a(H C C h)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：C a2+2H C O3+2N H 3 H2O=C a C O 3；+2H 2O+2N H 4+C O 32-,故 D 错误;故选A o【点睛】本题的易错点为D,要注意反应物用量对反应的影响。7.B【解析】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2N a+2H 2O=2

22、N a+2O H +H 2T，故A错误；B.电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有N a O H生成，离子方程式为2c+2+0 f i L H2T+C l2t+2O H-,故B正确：C.二者反应生成硫酸铁和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2,离子方程式为B a 2+2O H-+2H+SO 4 2=B a SC 4 1+2H 2O,故C错误：D.碳酸钢是难溶于水的盐，不可拆分，故D错误；答案为B。8.D【详解】A.由于还原性：Fe 2+,将1 m o l C L通入到含1 m o l Fe b溶液中，C L恰好将还原性强的 氧化，Fe 2+没有反应，试题反应的离子

23、方程式为：2I-+2C 1 2=2C l +l 2,A错误：B.M g(H C O 3)2溶液与足量的N a O H溶液反应生成M g(O H”沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为 M g2+2 HCO3+4 O H -M g(O H)21+2 C O：+2丛0,B 错误；C.SO 2具有还原性，N a C l O具有强氧化性，过量SO 2与N a C l O溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+C l O =2H+C r+SO ,C错误；答案第3页，总9页D.A 1 O；与H+以1：1反应生成A 1(O H)3沉淀，以1：4反应生成A F+,等体积1 m o L L

24、的N a A l C h溶液和2.5 m o l-L 的H C 1溶液中A 1 O；与H+的物质的量比为2：5,则A/Q与A 1(O H)3消耗的H+的物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为2 A/O：+5 H+=A 13+A 1(O H)31+H2O,D正确；故合理选项是D。9.C【详解】A.钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2N a +2H2O=2N a+2O H +H2?,A不正确；B.醋酸是弱酸，要用分子式表示，不能写成H+,B不正确；C.溶液中N H 4 A l (SO4)2与B a (O H)2以物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸锁沉淀和一水合氨，C正确；

25、D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确；故选C。1 0.C【解析】【详解】A错，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2H+C a C O3=C a2+H2O+8 2 T；B错，铁钉放入稀硫酸中，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2t；C正确，碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式为：H C O3+H+=C O2T+H2O；D错，氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+B a2+2O H-=B a S(M +2H 2O；故选C。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原

26、则，明确离子方程式正误判断常用的方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确；如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，D为易错点，注意氢氧根离子的系数。答案第4页，总9页11.c【详解】A.银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故 A 错误；B.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故 B 错误；C.四种离子间相互间不反应，能够大量共存，故 C 正确；D.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故 D 错误；故选Co12.C【详解】试题分析：A.使酚酬变红色的溶液显碱性，则 AF+不能大量共存，A 错误；B.c(A103

27、=9Fe3+NOT+14H2O,故 A 正确；B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水,答案第5页，总9页反应的离子方程式为4H+Cu2(OH)2co3=2Cu2+C(M+3H2。，故 B 正确；C.向 NH&A1(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2溶液恰好使s o f 完全沉淀，反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸领，离子方程式：2Ba2+NH4+AF+2SO；+4OH=Al(OH)3l+NH3H2O+2B aS O 4,故 C 正确；D.少量氢氧化钙溶液与碳酸械钠溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为 Ca2+2OH+2HC0 3 =CaC

28、O.4+2H2O+CO；,故 D 错误；故选D。【点睛】本题的易错点为C D,要注意反应物的用量对反应生成物的影响。15.B【解析】试题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐,金属氧化物等；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。A、SO3、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成硫酸或一水合氨电解质溶液导电，均属于非电解质，A 错误；B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，B 正确；C、液态硫酸、固态硫酸钏不能导电，但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钢熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，C 错误；

29、D、电解质是化合物，钢铁是混合物，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D 错误，答案选B。考点：考查电解质与非电解质的判断16.C【详解】A、氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式Fe2Ch+2r+6H+=2Fe2+3H2O+L,故 A 错误；B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3+NH4+2OH-NH3 H2O+H2O+CO32-故 B错误；C、硫酸铜溶液中通入硫化氢反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：CU2+H2S=CUS；+2 H+,故 C 正确；D、FeB溶液中通入过量CL反应生成氯化铁、澳，FeBrz完全被氧化，离子方程式为2Fe2+4Br

30、+3CL=2Fe3+2Br2+6Ch故 D错误；故选C。17.B【详解】答案第6 页，总9 页A.常温下p H =7的溶液中：A产、C O：,因发生双水解反应不能大量共存，故A不选;B.在c(H+)=l x l()T 3 m o i的溶液呈碱性：N a+、S2-.S O/、N O,之间不反应，能大量共存，故B选；C.水电离出的c(H+)=1 x 1 0-1 4m o l-L-的溶液无论是呈酸性还是呈碱性：H+或O F T与H C O,均不能大量共存，故C不选：D.在溶质为K N O 3和N a H S O g的溶液中：F e2 H N O?因发生氧化还原反应不能大量共存，故D不选；故选Bo18

31、.C【详解】A.p H=l的溶液中，Fe3 S CN-反应生成Fe(S CN)3,不能大量共存，故不选A；B.能使酚配变红的溶液：Ca2 COF-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；c.)no-的溶液呈酸性,N H4 CU2 N O3 s o a不反应,能大量共存，故不选C；c(H)D.由水电离的c(H+)=10 m o l 1”的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，A F+不能存在，故不选D。19.NaHS O4=Na+H+S O2Ba(OH)2+K A l(S O4)2=2BaS O4+K A l O2+2H2O 2A l+Na2O+3H2O=2Na+2A l O 2+3H2T增强【分析

32、】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】(1)铝含有自由电子，能导电；氨水氢氧化钢溶液稀硫酸都含有自由移动的离子，都能导电，答案第7 页，总9 页故答案为：；(2)氧化钠硫酸氢钠明矶氯化银，都是化合物，熔融状态或者水溶液能导电，都是电解质，故答案为：；(3)葡萄糖二氧化碳都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故答案为：；(4)硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子，氢离子

33、，硫酸根离子，电离方程式：NaHS()4=Na+H*+S 0 j ；少量的明机与过量的氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢、偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是2Ba(OH)2+K A l(S O4)2=2BaS O4+K A l O2+2H2O；将少量的氧化钠投入水中发生反应，生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH,铝再与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2A l+2NaOH+2H2O=2NaA l O2+3H,T ,所以将少量的氧化钠和过量的铝一起投入水中总反应的离子方程式是2A l+Na2O+3H2O=2Na+2A 102+3H2T；(5)氨水中的一水合氨是弱电解质，通入二氧化碳发生反应，生成碳

34、酸筱，碳酸铉是强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强。20.C O,+Ba2+=BaCO3 J2/CO；+2OH-+Ca2+=CaCO3 J +2 H2O +COj-H+S O：+Ba+OH-=BaSO4 J +H2O【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，电解质本身不导电，导电物质还有碳单质、金属单质、部分金属氧化物和溶液。过量问题书写方程式时以含量较少的物质化学式为方程式系数，再根据反应比例书写其余离子。【详解】(1)碳棒能导电，属于单质；熔融K C1能导电，属于电解质；NaHS O4固体不能导电,属于电解质；铜能导电，属于单质；硫酸不能导电，属于电解质；澄清石灰水能导

35、电，属于混合物，其中能导电的有，属于电解质的有.答案第8页，总9页 碳酸钠和氯化铁溶液反应生成碳酸馔沉淀，离子方程式为：CO1-+Ba2+=BaCO3 J ；碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO；+2OH-+Ca2+=CaCO,J +2H2O+CO；向 NaHSCh溶液中滴加Ba(0H)2溶液至刚好沉淀完全，二 者1:1反应，离子方程式为：H+SO1+Ba2+OH=BaSOA 43、氏0、N aO H,该反应的离子方程式为：HCO；+Ca2+OH-CaCO，U+H2O；(4)NaHSO3电离产生HSO；具有还原性，与具有氧化性的C n O 1 发生氧化还原反应，产生Cr3 SO：和水，该反应的离子方程式为：3 HSO；+5H+Cr2O =2C?+3SO+4H2O；(5)在酸性条件下，H2O2与 反应产生L和H z O,该反应的离子方程式为：H2O2+2I+2H+G2+2H2O。答案第9 页，总9 页