2022年高考化学离子反应专题复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题四：离子反应学问框架离子反应强弱电解质离子共存离子方程式离子推断的概念 书写和判定正误一、离子反应的基本概念（1）离子反应定义：；离子反应的实质 使溶液中某些离子的浓度转变；离子反应的类型： 离子间发生复分解反应 离子间发生氧化仍原反应 离子间发生双水解反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质3离子方程式：定义： 离子间发生络合反应使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写 离子方程式的定义：；离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应,而且可以表示全部同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法：1.写：写出

2、正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参与反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例 1】（08 年江苏化学 8）在以下溶液中,各组离子肯定能够大量共存的是名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、2 SO 43+、 FeB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 、 ClCcH +=10-12 mol L-1 的溶液： K +、Ba 2+、 Cl、 BrD碳酸氢钠溶液：K +、SO 4 2

3、、 Cl、H +【解析与评判】此题主要考察对离子反应类型的懂得,哪些反应类型可以使离子共存懂得了,此题就简洁了；选项 A 中使酚酞溶液呈红色,就溶液必定呈碱性,就 OH 与 Fe 3不能共存；选项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性,NO 在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe 2不能共存；选项C 中 cH+=10-12 mol L-1 的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离子均能共存；选项 D 中 HCO 3与 H不能共存【答案：】C 【变式训练 1】（09 年安徽理综 10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A NH 4、H、NO 3、HCO 3 BK + 、Al 3+、SO 4 2、NH 3

4、H 2O CNa +、K +、SO 3 2、Cl 2 DNa + 、CH 3 COO、CO 3 2、OH- 【变式训练 2】（09 江苏说明）某溶液既能溶解 AlOH 3,又能溶解 H2SiO 3,在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3、NO 3BNa+、2 SO 4、 Cl、 ClO2 SO 3CH+、Mg2+、2 SO 4、NO 3DAg+、K+、+ NO 、 Na【例 2】（08 上海卷）以下离子方程式书写正确选项（）A AgNO 3溶液滴入少量的Na2S 溶液2AgS 2-Ag 2SB过量的 CO2通入 CaClO2溶液中C l O CO 2H2OHCO3HClO C

5、向 Na2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液CO 3 22H+CO2H2O D向 BaOH 2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液2HSO Ba22 OHBaSO32H 2O 【解析与评判】 ：本体主要考察离子方程式正误判定；选项 C 中 CH 3COOH 为弱酸, 在离子方程式中不能改写；选项D 中一个 NaHSO 3 中只含有一个HSO ,所以离子方程式中为：HSO Ba2OH=BaSO 3H 2O；【答案：】A、B 【变式训练3】（2022 年东莞一模）以下离子方程式正确选项（）第 2 页,共 7 页A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H 2O 2+ OH=

6、BaCO 3 +H2O B等物质的量的KHCO 3和 BaOH2的溶液混合：HCO 3+BaC过氧化钠固体与水反应：2O22H 2O=4 OHO22D硫化钠水溶液呈碱性的缘由：S 2-+2H 2O H 2S+2 OH名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、离子共存常见的规律1由于发生复分解反应,离子不能大量共存；（1）有气体产生；如CO2、SO 3 2、S 2-、HCO3、HSO 、 HS等易挥发的弱酸的酸根与H+3不能大量共存；（2）有沉淀生成；如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO4 2-、CO 3 2-等大量共

7、存； Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存； Pb 2+与 Cl-,Fe 2+与 S 2-、 Ca 2+与 PO4 3-、Ag +与 I-不能大量共存；（ 3）有弱电解质生成；如 OH-、CH3COO-、 PO4 3-、HPO 4 2-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO 2-、SiO 3 2-、CN-、C17H35COO-、等与 H +不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO 4 2-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存； NH 4 +与 OH-不能大量共存；（4）一些简洁发生水解的离子

8、,在溶液中的存在是有条件的；如 AlO 、S 2-、CO 3 2、C6H 5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在；这 两 类 离 子 不 能 同 时 存 在 在 同 一 溶 液 中 , 即 离 子 间 能 发 生 “ 双 水 解 ” 反 应 ； 如3AlO +3Al3+6H 2O=4AlOH3等2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；（1）具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 S 2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存；（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 MnO

9、 4-、Cr 2O7-、NO 、ClO 与 S 2-、HS-、SO 3 2、HSO 、 I、Fe 2+等不能大量共存；SO3 2-和 S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下就由于发生 2 S 2+ SO 3 2+6H +=3S +3H2O 反应不能共在； H +与 S 2O 3 2不能大量共存；3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存；例：Al3+和HCO3、2 CO 3、 HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3+与CO2、HCO3、AlO2、3ClO等不能大量共存；4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存；如 Fe 2+、Fe 3+与 SCN不能大量共存；Fe 3+与不能

10、大量共存；【例 3.】（08 年广东理基 29）以下各组离子肯定能大量共存的是（）名师归纳总结 A 在含有大量 AlOH4 溶液中 NH 4、Na、Cl、H第 3 页,共 7 页、 ClNO 3B在强碱溶液中Na、K、2 CO 3、NO3C在 pH12 的溶液中NH 4、Na、2 SO 4D在 cH01 mol L1 的溶液中 K、 I、 Cl、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析与评判】 ：A. AlOH 4即为AlO ,不能在酸性溶液中存在,与NH4会发生双水解反应；2 B 强碱溶液中,CO 3 是可以存在的；结合生成一水合氨分子,不能大量存在

11、；C NH 4在碱性条件下会与溶液中的 OH D 在酸性溶液中,NO 具有强氧化性,可将 I 氧化（但不能将 Cl 氧化）；【答案：】B 解题留意事项：审题时应留意题中给出的附加条件；酸性溶液（ H+）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等；有色离子MnO 、Fe3+、 Fe 2+、 Cu2+、FeSCN2+；MnO4,NO 等在酸性条件下具有强氧化性；S 2O 3 2在酸性条件下发生氧化仍原反应：S 2O 3 2-+2H+=S +SO2 +H2O 留意题目要求“大量共存 ” 仍是 “不能大量共存 ” ；三、离子方程式

12、的正误判定【例 4】.（09 年江苏化学 11）以下离子方程式与所述事实相符且正确选项A漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2H2O=HClO HCO 3H2OB用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 22H2ClMn2Cl 22H2O C向 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 制 AlOH 3：AlO2CO 22H2O=AlOH 3HCO 3D在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH 3反应生成 Na2FeO4：ClO2FeOH 3=22 FeO 43 Cl4H【解析与评判】 ：离子方程式的正确书写,漂白粉失效的化学方程式为CaClO 2H 2OCO 2=CaCO 32HClO ,那么该反应的

13、离子方程式是Ca 2 ClOH2OCO2=CaCO32HClO ,A 项错；试验室制取MnO 24H2 ClMn2Cl 22H 2O,所Cl 2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应,离子方程式为以 B 项错； D 项,在强碱溶液中,不行能生成H,所以 D 错【答案】：C 【变式训练4】（2022 年四川）能正确表示以下反应的离子方程式是第 4 页,共 7 页A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+32 CO 3+3H 2O=2AlOH3 +3CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42 OHCu OH2SO24C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO22C6H5OCO2H2O3D碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO2BaS

14、O44名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 看离子反应是仍符合客观事实,不事主观臆造产物及反应；看 “ =”“”“ 等是否正确；看表示各物质的化学式是否正确；如 HCO 3 不能写成 CO 3 2+H + , HSO 4 通常写成 SO 4 2+H + ,HCOO 不行写成 COOH 等；看是否漏掉离子反应；如 BaOH 2 溶液与 CuSO4 溶液反应, 既要写 Ba 2+与 SO 4 2的离子反应, 又要写 Cu 2+与 OH-的离子反应；看电荷是否守恒； 如 FeCl2 溶液与 Cl2 溶液反应, 不能写成 Fe 2+Cl 2 =2Fe

15、 3+2Cl,应写成 2Fe2+Cl 2=2Fe 3+2 Cl ,同时两边的各原子数也应相等； 看 反 应 物 与 产 物 的 配 比 是 否 正 确 ； 如 稀 H 2SO4 与 BaOH 2 溶 液 反 应 不 能 写 成 H +OH2+SO4 2-+Ba 2+=BaSO4 +H2O ,应写成 2H +2 OH + SO 4 +Ba 2+=BaSO 4 +2H2O ；看是否符合题设条件及要求；如“ 过量 ”“少量 ”“等物质的量 ”“适量 ”“任意量以 ”“滴加次序 ” 对反应方式或产物的影响；四、离子检验和推断（专题一有该部分讲解,本内容只以例题显现）【例 5】（08 全国卷）某钠盐溶液

16、可能含有阴离子NO 、2 CO 3、2 SO 3、2 SO 4、 Cl、 Br、 I；为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下试验：所得溶液呈碱性；加 HCl 后,生成无色无味的气体；该气体能使饱和石灰水变浑浊；加 CCl 4,滴加少量氯水,振荡后,CCl 4 层未变色；加 BaCl 2 溶液产生白色沉淀,分别,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解加 HNO 3酸化后,再加过量的AgNO 3,溶液中析出白色沉淀1分析上述 5 个试验,写出每一试验鉴定离子的结论与理由试验 _ _；试验 _ 试验 _ 试验 _ _；第 5 页,共 7 页试验 _ _；2上述 5 个试验不能确定是否的离子是_

17、_；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1（09 年广东化学 12）以下离子方程式正确选项A 向盐酸中滴加氨水：H+ OH=H 2O 2 SO 34 Cl6HBFeOH3溶于氢碘酸： FeOH3+3H+=Fe3+3H 2O C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO +4H2O DNa2S2O3溶液中通入足量氯气：2 S 2O 32Cl 23H2O22（09 年广东理基 33）以下说法正确选项A 向 0.1mol L1 Na2CO3 溶液中滴加酚酞,溶液变红色BAl 3、NO 、 Cl、CO 3 2、Na可以大量共存于 pH=

18、2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D 分别于等物质的量的HCl 和 H 2SO4反应时,消耗的NaOH 的物质的量相同3（09 年江苏化学 7）在以下各溶液中,离子肯定能大量共存的是A 强碱性溶液中：K、Al 3、 Cl、SO 4 2B含有 0.1 molL-1 Fe 3的溶液中： K、Mg 2、 I、NO 3C含有 0.1 molL-1Ca 2溶液在中： Na、K、CO 3 2、 ClD室温下, pH=1 的溶液中：Na、Fe 3、NO 、SO 4 24（09 年宁夏理综 12）能正确表示以下反应的例子方程式是A 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca 2+2 ClO +CO 2+

19、H 2O =CaCO3 +2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2 ClO +SO2+H 2O= CaSO 3 +2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3 +Ca 2+OHCaCO3 +H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H + NO =3Fe 3+NO +2H2O 5（09 年海南化学 9）在室温时,以下各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5 种盐的是：A A1 2O3、SO2、CO2、SO3 CCO2、C12、CaO、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3 DSiO 2、 N2O5、CO、C12【感悟】离子共存、离子方程式

20、是高考必考试题,离子共存试题较为简洁,考察大约常见的20 种离子相互反应,熟记离子性质,审清题意,可保得满分；离子方程式是难点,最难得是“ 量” 在方程式中的问题,但只要找清规律,以少量为标准,即简洁作答,另氧化仍原反应也是常考的点,理清氧化仍原的基本原理,就能轻松作答名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问动脉例 1.C 例 2 .AB 例 3.B 例 4.C 不存在,由于没有刺激性气味的气体产例 5.（1）2 CO 3和2 SO 3可能存在,由于它们水解呈碱性；2 CO 3确定存在,由于产生的气体是CO2；2 SO 3生； Br、 I不存在,由于没有溴和碘的颜色显现；NO ；2 SO 4存在,由于BaSO4不溶于盐酸； Cl存在,因与Ag形成白色沉淀；2）变式训练 1.D 变式训练 2.B 变式训练 3.B 变式训练 4.A 感悟高考真题1.C 2.A 3.D 4.D 5.B 第 7 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -