2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释.pdf

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1、绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第I卷（选择题）和 第I I卷两部分，第I卷1至2页，第I I卷3至6页，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是

2、最符合题目要求的。以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 161.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醵从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案与解释】A。谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙

3、醇和二氧化碳(实质发生了氧化还原反应)，A论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜84.77%、锡11.64%、铅27.9%,B观点正确；“明如镜，声如”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。由于只有用江西景德镇优质高岭土(即黏土)才能烧制出如此精美的瓷器，固 有“明如镜，声如馨”之美誉，C正确；菁蒿素是利用乙酶等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半菇内酯药物，其原理就是利用萃取原理，D正确。2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2C03NaHC03B.热稳定性：HCKPH3C.沸点：C2H5sHec2H50 HD.碱性：Li

4、OHC6H50 HC.向 含 有ZnS和Na2s的悬浊液中 滴 加CuS04溶液生成黑色沉淀AUCuS)RCHR(R：烧 基；R1：是基或 H)无水乙睡 2)H,O+依据上述信息，写出制备 i 所需醛的可能结构简式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _OCH3cHlcHC%【答案与解释r(C1-)r(N3-)r(Mg 2+)、第三周期、第I I A族、嗓-Mg2+酸H；(2)Mg 2s i、Mg C 12 熔融、电解、NH3、NH4c I;(3)S i C；(4)2Mg (OH)2+2S O2+O2A 2Mg S 04;(5)CH3CH2CH0,CH3CHO；分析：镁元素

5、U M g)在元素周期表中位于第三周期，第I I A族，是活泼的金属。书写电子式时，相同的原子或离子符号不能合并，应该单独分左右、上下书写；Mg(0H)2的电子式为：啜TMg2+tH 单原子形成的离子半经大小与原子的核电荷数及离子核外电子层数的多少有关，C 核外有3个电子层，半经最大，Mg?+与N*具有相同的核外电子排布，核电荷数g比 N多，则Mg?,半经比M-小，固有：r(CZ_)r(/V3-)r(Mg 2+)(2)分析图中的物质转化关系表可以得出A2B为Mg zS i；工业上利用电解熔融的无水M g C L来制备金属镁，所以反应的条件是熔融并通电电解；此外，整个物质转化关系中，N也和NH4

6、c l是反应的原料，又同时是Mg Cl 2-6 H20反应的生成物，因此可以循环利用；(3)S i H“和CH反应除了生成山外，还生成了 S i C,相关反应的化学反应方程式为：S i H4+CH4 4 H2+S i C;S i C是类似金刚石结构的原子晶体：硬度大，熔沸点高；可以替代金刚石作为耐磨材料；(4)用Mg (OH)2来吸收工业废气S O2是工业上常用的除硫方法，原理是利用S O2具有酸性氧化物，能够与廉价的碱(如Ca(0H)2、Mg(0H)2等)反应转化为稳定的硫酸盐，具有反应原理分为二步：第一步：碱 吸 收S O?生成亚硫酸盐；第二步：亚硫酸盐不稳定，在加热的条件下被空气中的氧气

7、氧化为稳定的硫酸盐；综合得出：Mg(OH)2吸收SO2反应的化学反应方程式为:2Mg(0 H)2+2SO2+O2=2MgsO,；分析有机合成路线图可知，格氏试剂能够与含有萩基(。)发生加成反应并水解生成醇，要制备2-丁 醇(胃)可 由 丙 醛(CH3CH2CHO)CH3 CH2 CH CH3与(H M gB r加成水解制备：CH3cH2 C H 03 W 3 落；也LH3LH2LH-LH3 un3vn2Cn-Cn3可 由 乙 醛(C bC H O)与格氏试剂CH3cHzMgBr加成水解得到；CH3CHO人C加 外?MgBr a OHCHaCHzCH-CHs CH3CH2CH-CH3 08.化合

8、物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：八口 HBr 八 八 八 jB r KMnO4HQ，H O 冠 隈(1)A的系统命名为,E中官能团的名称为 o(2)A T B的反应类型为,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为 O(3)C T D的化学方程式为 o(4)C的同分异构体W (不考虑手性异构)可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有种，若 W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为(5)F 与 G 的关系为(填序号)oa.碳链异构 b.官能团异构 c.顺反异构 d.位置异构(6)M 的结构简式为 o(7)参

9、照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体试剂与条件 1 l)PhR K 0；/I-化合物 X-.工该路线中试剂与条件1 为,X的结构简式为；试剂与条件2 为,Y的结构简式为 o【答案与解释】(1)1,6-已二醇、碳碳双键、酯基;(2)取代反应、减压蒸储;(3)C2H5OH+H0 C Zr 十出。曳出心Q HsOH+HOOC(CH?加 浓:酸,c 2H500C(CH2)5Br+H2。;叱、c 卜K ；CH2Br j-H3(7)HBr、浓硫酸并加热、CH3c H2c H2Br、空气(或氧气)、金属银(或金CH2NH2属铜)催化并加热。分析：醇 的 I U PAC命名方法是选择最长的碳链

10、为主要，从离羟基最近的一端开始编号，在某某醇，并在前面用阿拉伯数字标明羟基所在的位置，如果有多个疑基，则用“，”分开并将几个羟基合并为“几醇”，如：HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH命 名 为：1,6-已二醇(2)E）中 含 有 碳 碳 双 键（画部 分）与 酯 基（画0部 分）；取 代 反 应 是 指 有 机 化 合 物 中 的 某 些 原 子 或 原 子 团 被 其 它 原 子 或 原 子 团取 代 的 反 应，A T B实 质 上 是A中 的 羟 基 被 澳 原 子 取 代 的 过 程，因 此 属 于 取 代 反 应（又 称 卤 代 反 应），因 为B（6-澳 代 已 醇）易

11、溶 于A中，但 沸 点 比1,6-已 二 醇 低,由 于A和B的 沸 点 均 较 高（约300左 右），宜 采 用 减 压 蒸 馅 的 方 法 加 以 分 离 提 纯；（3）C（6-澳 代 已 酸）TD（6-澳 代 已 酸 乙 酯）是 属 于 酯 化 反 应，化 学 反 应 方 程式为:C2H5OH+H O O C BIr浓硫酸（4）C（分 子 式 为C6 HMehBr）的 不 饱 和 度 为1,即 含 有“C=0”双 键，其 同 份异 构 体 的W能 够 发 生 银 镜 反 应，则 含 有 醛 基（_ _ H）、Br,其 与Na OH溶液 反应 后 的 产 物 之 二 元 醛，分 析 推 测

12、W为 澳 代 酯 类 有 机 物；且 甲 酯 基（HJ_0)与 澳 原 子 分 别 位 于 碳 链 的 未 端，则 属 于W的 同 份 异 构 体 有 如 下:CHz-CHz-CHz-CHz-CHz A (注：代表 Br,代表 H-下 同）、即：H-C-O-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2BrCH3一CH2-CH2-CH2-CH2一CH3ru ru 及 CH2 4一CH2一 5 种，其中CH3-CH2-2 一CH3 CHz C CHz一即H-?-o-CHC H2B r分子中含有四种不同环境的氢，即它的NMR-H谱中有四组峰,2H3含有碳碳双键的有机化合物，双键两端所连接的原子或原子团不对

13、称,则存在顺反异构；即存在顺式和反式两种，分析上述物质转化关系图可知，化合物G （）中的期基中的羟基（左边键线式中画匚|部分）被H比出代替的结果，则不难判断为CHzNHM的结构简式为H-OCH3CH2NH2同样从题目中的各物质之间的相互转化关系式得知，烧基黑与三苯基磷反应的生成物在K2cth的催化下能够与含有萩基（醛或酮）作用形成碳碳双键（即叶立德反应，简称w ittig反应），结合物质转化关系图2,可以猜测化合物X应该是澳丙烷（CH3CH2CH2Br）,而化合物Y是 丙 酮（J、），丙醇生成澳丙烷反应所需的试剂是HBr,条件是用浓硫酸作催化剂，并且加热：即C&CH,CHQH+HBr浓硫酸：C

14、H3CH2CH2Br+H20;化合物X的结构简式为CH3CH2CH2B r;由2-丙 醇（结构简式为CH3cH（OH）C%或/町）转化为丙酮反应所需的试剂是氧气，在以金属银或铜作为催化剂并加热的条件下进行：2CH3-?H-CH3+O2 2 CH3-LCH 3+H2O O9.烟道气中的NO,是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：I.采样烟道气(桁尘.空气H Q N。，)采样系统筒图采样步骤:检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140;打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是 o(2)C中 填 充

15、 的 干 燥 剂 是(填 序 号)oa.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P205(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D (装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是II.NO,含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO,完全被氧化为N(r,加水稀释至100.00 mLo量 取20.00 mL该溶液，加入v】mL c,mol L FeSCh标准溶液(过量)，充分反应后，用C 2 mol,L1 LCQ。7标准溶液滴定剩余的Fe?*,终点时消耗v2 mLo(5)NO被H2O2氧化为N O 3 的离子方程式是(6)滴定

16、操作使用的玻璃仪器主要有 o(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2+N03+4H+=N 0 T +3Fe3+2H20Cr2072-+6 Fe2+14H+=2Cr3+6 Fe3+7 H20则气样中NO*折合成NO2的含量为 mg ,m 30(8)判断下列情况对NO.含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影 响”)若缺少采样步骤，会使测试结果若FeS Ch标准溶液部分变质，会使测定结果【答案与解释】除尘；(2)b、c;(3)让混合气充分反应,使低价态的氮氧化物转化为易被碱液吸收的高价氮氧化物;(5)2N0+4H2。2=3H20+2H*+2N O a (6)酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、滴管;(

17、7)23(C1V 6 ：2V 2)x 104mg m-3(8)若缺少采样步骤，会使测试结果偏低、若FeSCh标准溶液部分变质，会使测定结果偏高。分析：玻璃棉就是玻璃纤维，主要成份是S i。?，能够阻挡粉尘类颗粒物,氮氧化物多属于酸性氧化物，不能用碱性干燥剂，可以选择中性或酸性干燥剂来除去水蒸汽;(3)吸收器D属于尾气处理装置，实验室用如图1的洗气装置来除去混合气体的多余成份；吸收氮氧化物宜且强碱性溶液(通常是Na OH溶液)来吸收处理氮氧化物；气态氮氧化物温度越高，越有利与Na OH溶液反应而被吸收除去，因此可以采用加热器对气体样品进行加热;略；(6)滴定用的玻璃仪器有酸式滴定管、烧杯、滴管、

18、锥形瓶等；设：V L 气体样品中含有xmol的氮氧化物，则 其 滴 定 时 消 耗 的Fe,v2 mLe2 moi,L K2CQO7标准溶液滴定时可消耗6c2V2 x 10-3moi的Fe?+,两者相加等于C】Vi x 10-3mol,即列式得：y mol+6C2V2 x 10-3mol=Cl%x 10-3m o l,求得X=5-1X10-3；6 c 2 V 2 X 1。-即相当于含 NO2的质量为：5%x。：6 c 2 V乂。-：%。-46g.m。1=23GViXl：6C2V2X10-3)g=230(C】V；6c2V2)g g 则单件体积的空气样品中含有的 怆的质量为：23(CIV；：6 c

19、 2 V 2)x i0 4 m g.m-3。(8)如果没有打开抽所泵转换系统内的气体，将系统内的氮氧化物完全排除干净，则残留的气体中的氮氧化物含量会使检测值偏低；如果在滴定中所选用的FeS04溶液样品中的Fe有部分被氧化为Fe3+,则滴定中所消耗的K2CQO7标准溶液用量(V2)偏少，测定氮氧化物量将偏高。10.C02是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)C02可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主 要 转 化 为(写离子符号)；若所得溶液C(HC()3):c(C(V-)=2：1,溶液pH=o (室温下，H2CO3的&=4X10。&=5X10”)(2)

20、CO?与 CH,经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2 (g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键c-HC=0HHC&O(CO)键能/kJ,mo I 141374543610 75则该反应的代 0分 别 在 VL恒 温 密 闭 容 器 A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加 入 CH4和 CO?各 1 m ol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收 的 热 量 较 多 的 是 （填 A”或 B”）0 按 一 定 体积比加入CH4和 CO2,在恒压下发生反应，温 度 对 CO和 b 产率的影响如 图 3 所 示。此反应优选温度为90 0 的原因是 o

21、（3）辅 助 的 AICO2电池工作原理如图4 所示。该电池电容量大，能有效利用C02,电池反应产物Al2（C 2（）4）3是重要的化工原料。电池的负极反应式：O电池的正极反应式：602+6e=6 0260 02+602=3 02042反 应 过 程 中 0?的作用是 O该电池的总反应式：O【答案与解释】c o g、1 0;7195KJ-mo|T、B；升高温度，可以加快化学反应速率，缩短平衡达到的时间，但由于C 0 2与C H,催化重整制c o和庆属于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，则不利于c o和 的产率，综合考虑，选择适宜的温度在 9 0 0。(3)4 A 1 +6 c o歹-6 e-=

22、2 AL2(C204)3 催化作用、2 AI+3 C 0 z-A I 2 (C 2 O 4)3。分析：N a O H溶液吸收C O 2得到的溶液呈强碱性时，溶液中的主要以C O g形式存在；当溶液的c(HC O。:c(C O f-)=2:1时，由于K 2(HC O 5)=c(H?x c(c?-)=5 X 则C(H+)=10 T o m o l 1,所以 p H 值二10。C(HCO3)E(反应物)-X E(生成物)=4 EC_H+2 EC=O-2 x EH_H 一2 EC=O=4 x 4 13 +2 x 7 4 5 -2 x 436-1075=+1195 k j -m o l-1;另外，工业利

23、用C O?与C H,催化重整制备水煤气的反应属于气体体积增大的反应，当起始加入的C O?和C H的量相同情况下，恒温恒压的容器中的压力比恒温恒容的容器内控压力要小，有利于平衡向正反应方向移动，所 以B容器内反应进行的程度比A容器内进行反应的彻底，放出的热量多。选择反应温度在90 0,是因为90 0 时，C O和b的产率已经比较高了，同时还考虑到C O?与C H催化重整反应是吸热反应，升高温度，有利于提高C O和比的转化率(即产率)，但温度过高，能耗越大，经济价值越小，综合考虑两种因素，选择的适宜温度为90 0。(3)从图中分析可以得出，AI电极是负极，而多孔碳 电极为正极，负极发生氧化反应：即为4 A1+6 C O-12 e-=2 AL2(C 2 0 4)3 +3 0 2 T,而正极发生还原反应，即：2 C O2+02+4 e-=2 C 0 1-电池总反应方程式为：2A I+3C02=A l2(C2()4)3。显然，2在其中起到催化的作用。