碱金属课件.ppt

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1、且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱，统称的强碱，统称碱金属碱金属。钠钠 NaNa钾钾 K K 锂锂 LiLi铷铷 Rb Rb 铯铯 CsCs钫钫 FrFr 最外层只有最外层只有一个一个电子电子,化学反应中易失去，化学反应中易失去，一、钠的物理性质一、钠的物理性质演示实验（演示实验（1 1）：从煤油中取出金属钠从煤油中取出金属钠，小刀小刀 切开，观察其断口处颜色变化切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆切割绿豆 大小钠放入水中，观察现象。大小钠放入水中，观察现象。银白色银白色软软金属钠：金属钠：色色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热

2、性导电、传热性固体固体小小低低良好良好金属钠断面颜色变暗，为什么？金属钠断面颜色变暗，为什么？还原性还原性结构结构性质性质 决定决定 决定决定二、钠的化学性质二、钠的化学性质NaNa（一）与非金属反应（一）与非金属反应1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应：4Na +O2 2Na2O (白色白色)失失4e-得得22e-失去失去22e e-得到得到22e e-2Na +O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)点燃点燃演示实验演示实验（2 2）：钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧 2 2、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：在在氯气中燃烧氯气中燃烧：（剧烈、产生白色的烟剧烈、产生白色的烟）2 2Na +ClNa

3、 +Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃 和和硫粉硫粉混合研磨：（混合研磨：（火星四射、发生爆炸火星四射、发生爆炸）2 2Na +S NaNa +S Na2 2S S 研磨研磨（二）与水的反应（二）与水的反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度(钠钠)密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮熔熔游游响响红红演示实验演示实验（3 3）：切割绿豆大小钠放入滴切割绿豆大小钠放入滴 有酚酞的水中，观察现象。有酚酞的水中，观察现象。缩缩钠与水不断反应钠与水不断反应2Na +2H2Na

4、+2H2 2O =2NaOH +HO =2NaOH +H2 2化学方程式：化学方程式：演示实验演示实验（4 4）：切割绿豆大小钠，用锡纸包住，切割绿豆大小钠，用锡纸包住，刺几个小孔，用排水法收集气体，并刺几个小孔，用排水法收集气体，并检验检验。2 2Na +2HNa +2H2 2O =2NaO =2Na+2OH+2OH-+H +H2 2 离子方程式：离子方程式：小结：小结：金属钠具有金属钠具有 性，是一种性，是一种 剂剂强强还原性还原性强强还原剂还原剂保存保存：隔绝空气和水，加煤油密封。隔绝空气和水，加煤油密封。三、钠的存在和主要用途三、钠的存在和主要用途1 1，元素存在形态元素存在形态游离态

5、游离态(以单质形态存在以单质形态存在)化合态化合态(以化合物形态存在以化合物形态存在)2 2，钠的存在：，钠的存在：钠钠在在自然界里没有游离态，只能自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（以化合态存在。食盐（NaClNaCl）纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）NaSONaSO4 4,NaNO,NaNO3 3等等3 3，钠的主要用途，钠的主要用途（1 1）、制）、制NaNa2 2O O2 2（2 2）、制）、制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂（3 3）、高压钠灯）、高压钠灯（4 4）、还原贵重金属）、还原贵重金属（和氧气反应和

6、氧气反应）（钠的导热性钠的导热性）（导电性强，放电发光导电性强，放电发光）（钠具有还原性钠具有还原性）。）。性质性质用途用途性质性质用途用途 决定决定练习练习1 1、金属钠在空气中的如何变化？金属钠在空气中的如何变化？银白色银白色变暗变暗变变白色固体白色固体结块结块粉末粉末（NaNa）（NaNa2 2COCO3 3）（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)与与O O2 2与与H H2 2O O与与COCO2 2风化风化成液成液（NaOHNaOH潮解）潮解）练习练习2 2、有人说有人说“钠是一种还原性很强的金属，钠是一种还原性很强的

7、金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否。这种说法是否正确？为什么？正确？为什么？答：答：不正确不正确2Na +2H2Na +2H2 2O =2NaOH +HO =2NaOH +H2 22NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4 =Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 03.10.18 2 2Na Na+Cl Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃失失2e-得得2e-2 2Na +Na +S S Na Na2 2S S 研磨研磨失失2e-得得2e-2Na +2H2Na +2H2 2O =2NaOH +HO =2NaOH +H2 2失失2e-得得2e-