18题弱电解质的判断教案.docx

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1、18题弱电解质的判断【学考考察要求】【学习目标】相关知识点难度要求几种典型的弱电解质a弱电解质水溶液中的电离平衡a弱电解质的电离方程式b1 . 了解典型的弱电解质2 .掌握弱电解质判断的常见方法3 .会用化学平衡思想分析解决问题【学习过程】真题再现(2017.04-18)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A. 0.1 mol-f1 NH3 H2O 的 pH 小于 13B. 0.1 mol L_1 NH4CI 溶液的 pH 小于 7C.相同条件下，浓度均为0.1 mo卜L-NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 mol-L- NH3 H2O能使无色酚酰试液变红色强弱电解

2、质的判断方法在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如同体积等浓度的盐酸和醋酸，前 者的导电能力强于后者。在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的大小，如将足量的锌粒投入同体积等浓度的盐酸和醋酸中，反应开始时前者产生气体的速率比后者的大。浓度与pH的关系。如1().1 mol,L 1 CH3COOH,其pHl,则证明CH3cOOH是弱电解质。测定对应盐的酸碱性。如CH3coONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如将pH=2的酸溶液稀释1 000倍，若pH H2SiO3经典例题1下列事实一定能说明HNO?为弱电解质的是常温下，NaNCh溶液的pH7用HNO2溶

3、液做导甩实验灯泡很暗HNO?不能与NaCI反应常温下0.1 mol-L-1的HNCh溶液pH=21 L pH=l的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.21 LpH=l的HNCh和1 LpH=l的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO?消耗 的NaOH溶液多HNCh溶液中加入一定量NaNO?晶体，溶液中以OFF)增大，HNO?溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大A.B.C.D.经典例题2下列用来判断CHiCOOH是一种弱酸的说法中正确的是向pH=3的HC1溶液中加入CH3coONa固体，溶液pH增大pH相同的HC1和CHsCOOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CHICOOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大0.1 mol-L-1 CH3COOH 溶液的 pHl0.l moLLT的HQ溶液与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减 慢，但生成氢气的总量不变相同物质的最浓度、相同体积的CH.COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应, 消耗金属的量相同常温下，pH=4的CHICOOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性CH3coOH溶液中有两种分子存在常温下醋酸钠溶液的pH大于7A .B.C.D.全部