冲刺模拟卷（五）1003公开课.docx

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1、浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试题五可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108一、选择题I （本大题共15小题，每题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）1 .乙烯的分子式是D. C2H4Na2co3属于D.有机物A. CH2 = CH2 B. CH2C. C2H2.食用面碱主要成分是Na2co3。按物质的组成和性质进行分类,A.碱B.氧化物C.盐.配制一定物质的量浓度的溶液时需要使用的仪器是A. Mn02B. HC17 .以下属于电解质的是A.硫酸B.淀粉

2、8 .以下化学用语表示正确的选项是（）A.水分子的比例模型：Q#OC.二氧化碳的结构式：o=c=o9 .以下说法不正确的选项是A. C60与C70互为同素异形体.以下物质溶于水得到的溶液不能使酚献变红的是（）A. Na2O2B. HC1C. CaOD. NH35.以下关于能源表达不正确的选项是（）A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B. H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D.利用工业废气中的C02制造全降解塑料，符合绿色环保要求6.反响 MnO2+4HCl（浓）2MnCL+C12T+2H2。中，还原剂是C.

3、 MnChD. ChC.氢气D.硅 B. KOH 的电子式：K ： （） ： II D.氯原子的结构示意图：）B. CH4和C3H8互为同系物D. H2O与D2O属同位素C. CH3coOCH2cH3 和 CH3cH2co0CH3 同分异构体10.以下关于常见物质的用途说法不正确的选项是A.金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCL中的TiB. HC10具有强氧化性，可以用来漂白织物C.碳酸钢可用于肠胃X射线造影检查D.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水11.短周期元素A、B、C、D在周期表中如下位置，A的最外层电子数是最内层电子数的一半，B、D相互间可形成BD2、

4、BD3o以下关系不正确的选项是（） 原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D.在NazO晶体中，阳离子是Na+,阴离子是。2-，阳离子与阴离子个数比为2 ： 1,在NaHSCU 晶体中，阳离子是Na+,阴离子是HSCU，阳离子与阴离子个数比为1 ： 1,故D错误； 20.【答案】B【解析】IBr中I元素的化合价为+1价,Br为-1价,HBr中Br为-1价,HIO中I为+1价，那么 IBr+H2O=HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反响属于非氧化还原反响,B项错误膜化 碘的化学性质与卤素单质相似,IBr中I元素的化合价为+1价,1元素的化合价在反响中能降低, 那么在很多化学反响中IB

5、r可作氧化剂,C项正确;由反响IBr+H2OHBr+HIO可推知与NaOH 反响的化学方程式为IBr+2NaOHNaBr+NaIO+H2O,D项正确。21【答案】B【解析】A.乙烯和丁烯的最简式均为CH2,故14 g乙烯和丁烯混合气体中含有CH2的物质的量为 14g4-14g/mol=lmol,氢原子物质的量为2mol,氢原子个数为2Na,故A正确；B.因SO2和反响生成SO3为可逆反响，那么2 moiSO2与1 molO2不能完全反响生成SO3, 反响生成的SO3分子数小于2Na,故B错误；C.Fe遇到浓硫酸发生钝化，Fe不能完全反响，那么电子转移数小于3Na,故C正确；D.标准状况下，C3

6、H8为气体，那么2.24LC3H8的物质的量为2.24L：22.4L/mol=0.1moL因1 个C3H8分子中含有10个共价键，所以O.lmolC3H8分子中含有的共价键数为I.ONa,故D 正确；22【答案】C【解析】A. 01000s内，用N2O5表示的平均反响速率为0.0025molLs-i,故A错误；B.从表中数据可知，平衡时(N2O5)=5 moiL-i, 5001000s之间的某时刻反响恰好到达平 衡状态，故B错误；C.反响到达平衡时，气体物质的量不再变化，容器内压强保持不变，故C正确；D.根据分解2mOIN2O5吸收QkJ的能量，充分反响后，分解了 5mol N2O5,所以吸收

7、2.5QkJ 的能量，故D错误；23【答案】B【解析】A.盐酸易挥发，所以得不到纯洁的二氧化碳气体且纯碱为易溶于水的粉末状固体，会溶解 在溶液中或从隔板上漏下，故A错误；B.镁和盐酸反响放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高， 故B正确；C.气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D.酒精与水互溶，不能隔绝空气，应选苯隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误； 24【答案】A【解析】氧化物与HC1反响生成氯化物与水，HC1中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O.由 H 原子、O 原子守恒可知 n(O)=n(H2O n(HCl x0.14Lx5

8、mol/L=0.35mol,所得溶液 22再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+,最后溶液成分为FeC”，根据氯原子是可知110.56L/广,一 .,_一 八.,n(FeCh)= - n(HCl)+2n(Ch)= -x(0.14Lx5mol/L+2x)=0.25mol,所以氧化物中3322.4L / moln(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7,该氧化物的化学式为FesCh,故答案为A。25【答案】：C【解析】：C项，氯化铁与硫氧化钾的显色反响不是氧化还原反响，是络合反响，故错误。ABD正确。26(8分)【答案】(1)CuSO45H2。、H H （2）AI/O + 2

9、NaOH = 2NaAQ + H2O(3)产生砖红色(氧化亚铜)沉淀 27 (8分)【答案】(1) CH2=CH2 (2)羟基(3) CH3cHO + Br2 + H2O-CH3coOH + 2HBr(4) ad【解析】烽A在标准状况下的密度为L25gLL A的相对分子质量是28, A是乙烯，乙烯和水反响 生成的B为乙醇，乙醇催化氧化生成的C为乙醛，乙醛与溟水反响生成D, D与A反响生 成乙酸乙酯，结合D的分子式以及D是生活中常见的有机物，D为乙酸。第步反响是乙 醛与澳水反响生成乙酸和HBr,该步反响的化学方程式是CH3CHO + Br2 + H2O-CH3coOH + 2HBr；第(3)小题

10、a.工业上通过石油裂解的方法大量获得乙烯，故a正确；b.相同条件 下，乙醇与钠反响比水与钠反响慢，故b错误；c.乙酸乙酯和NaOH溶液反响生成乙酸钠 和乙醇，故c错误；d.乙烯与乙酸在一定条件下生成乙酸乙酯，反响方程式是CH2=CH2+CH3co0H-CH3coOCH2cH3,属于力口成反响，故 d 正确；选ado28 (8 分)【答案】(1) K I Br (2) KIB2或 KBEBr 或 IBrKBr(3) IBr+KI=KBr+I2(4) I2+SO2+Ba2+2H2O=4H+2r+BaSO4；【解析】根据流程图及数据：溟化银的相对原子质量为79.9,硫酸钢的相对原子质量为233,并

11、淡黄色沉淀为AgBr,可推知白色沉淀E为BaSCU,那么紫黑色单质D具有强氧化性，那么紫黑 色单质D为L,又固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同，那么溶液B中溶质为KBr, 固体B为KBr,灰黑色晶体A为IBr,那么X是I、Br、K的化合物，X的化学式为：KIBr2 或KBr-IBr或IBr-KBr；晶体A为IBr,与KI反响的化学方程式：IBr+KI=KBr+b；紫黑色单质12与二氧化硫、氯化钢生成白色沉淀BaSCU的离子方程式为： l2+SO2+Ba2+2H2O=4H+2I-+BaSO41。29 (10分)【答案】(1)变蓝 (2)吸收水汽，防止氮化镁水解(3) 2NH3+3CuO N2

12、+3H2O+C11(4)缓冲、安全瓶(5) BCD【解析】(1) A中氨气和氧化铜在加热下发生反响生成铜、氮气和水，反响的化学方程式为：2NH3+3CuO A N2+3H2O+CU； (2)根据进气管出气管长短推断作用是：缓冲、安全瓶，防止液体倒吸。(3)A.为了得到纯洁的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气，防止氮气、 二氧化碳和镁反响，A正确；B.装置C吸收水，防止镁和水反响产生副产物，也吸收未反 应的氨气，防止镁和氨气反响，B错误；C将装置B、C简化成装有碱石灰的U型管，不能 到达实验目的，因为碱石灰不能吸收氨气，C错误；D.实验后，取D中固体加少量水，能 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

13、体。30【答案】(1) 0.02【解析】(2) 1.68(3) 38.69%或 0.或或 38.9%(1)碳酸钠较稳定，加热不分解，而碳酸氢钠不稳定，受热会发生分解反响，那么根据方程式: 2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O可知:168 g NaHCCh完全分解后，固体质量会减轻62g。 现在固体质量减轻了皿固体)=2.74 g-2.12 g=0.62 g,那么其中含有NaHCO3的质量为0.62g一/n(NaHCO3)= xl68g=1.68 g；物质的量为 0.02molo62g(2)在2.74 g碳酸钠和碳酸氢钠混合物中含有碳酸氢钠的质量是1.68 g,那么含有碳酸钠的质量 为m

14、(Na2co3)= 2.74 g-1.68 g=1.06 g,故碳酸钠的质量分数为：1.06gw(Na2co3)=x 100%=38.69%。 DA BCA.最外层电子数：CB = DAB.原子半径：ABCDC.最高价氧化物水化物的酸性：CBAD.简单离子还原性：CBA12.以下离子方程式中，正确的选项是（）A.盐酸滴在大理石上：2H+C-CO2T+H2OB.硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2TC.向NaOH溶液中通入过量CO2： OH +CO2=HCD.氢氧化钠与NaHCCh溶液反响：OH+PTiH2O.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCb）制备金属镁，其工艺流程如下。以下说法

15、不正确的选项是（）A.步骤I的反响为复分解反响B.步骤I只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.步骤n为蒸发浓缩、冷却结晶 D.此法的优点之一是原料来源丰富.以下说法正确的选项是A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋自质B.蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反响后加入热饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐D.牛奶中加入硫酸铜溶液会产生沉淀，加水后沉淀不溶解15 .以下说法正确的选项是（）A.糖类在一定条件下都可以水解B.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰C.酒中存在的某些微生物可以使局部乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸味D.氨基酸分子中含有一COOH和一

16、NH2二种原子团，氨基酸分子之间能相互形成复杂的多 肽化合物二、选择题II （本大题共10小题，每题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）16 .1g物质完全燃烧时的反响热叫做该物质的热值。有以下能量转化图，以下说法不正确的选项是（） 能量能量Imol C(s) + Imol O2Imol CO + ().5mol O2393.5 kJ/mol f 转化转化282.9 kJ/molI Imol CO2反响过程A.转化I的化学方程式为：C (s) +02 (g) =CO2 (g) 放热393.5 kJB.转化n的化学方程式为:2C0

17、(g) +O2 (g) =2CO2 (g) 放热565.8 kJmoC.由 CCO 的化学方程式为：2C (s) +02 (g) =2C0 (g) 放热 110.6 kJmoD. CO 的热值:AH=-10.1kJ117. NO2、O2和熔融NaNCh可制作燃料电池，其原理如图，以下判断正确的选项是a.石墨电极n为电池负极B.电池中NO3一从石墨电极I向石墨电极n作定向移动C.石墨I电极发生的电极反响为NO2+NO3=N2O5D.每消耗1 mol NO2转移电子2 mol18.室温下，以下实验事实中不能说明氨水是弱电解质溶液的是 A. 0.10molL-i 氨水 pH=llB. 0.10mol

18、L(NH4)2S04溶液 pH0), 一定温度下，向2L的恒容密闭容器中通入N2O5,实验测得的局部数据如表：时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0以下说法正确的选项是A.。1000s内，用N2O5表示的平均反响速率为0.005molL-is-iB.从表中数据可知，在1000s时，反响恰好到达平衡状态C.反响到达平衡时，容器内压强保持不变D.充分反响后，吸收的热量为5QkJ23 .以下有关实验装置进行的相应实验，能到达实验目的的是（A.A.柿盐酸制取少量纯洁的CO2气体1： ,纯被匕N孔隔板A SoBBC.D.一0H溶液制备Fe（0H）2并能保证较长时

19、间观察到白色卜酒精1-FeSOj各液.某铁的“氧化物”样品，用5 moiL-i盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准 状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是（）A. FesChB. FezChC. Fe3（）4D. FeQs25.根据实验操作和现象得出的结论不正确的选项是 选项实验操作和现象结论A向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变晶体，温度升高该过程放热B把盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用激光笔照射烧杯中 的液体，在与光束垂直的方向观察，有光亮的通路胶体可产生“ 丁达尔 效应”C向氯化铁溶液中，滴加几滴硫氧化钾溶液，溶液变红色发生了氧化还

20、原反 应D向两支试管中的氢氧化铝分别滴加稀盐酸、稀氢氧化钠，氢 氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢 氧化物二、非选择题（本大题共5小题，共40分）26. （8 分）（1）胆矶的化学式是，水的电子式 o（2）写出氧化铝与氢氧化钠反响的化学方程式： o（3）葡萄糖与新制的氢氧化铜加热反响的现象是 o（8分）煌A是一种重要的化工原料。A在标准状况下的密度为L25gLL B、D 是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如以下图所示：请回答：（1）有机物A的结构简式为,有机物B中含有的官能团的名称是o第步反响生成D的同时还生成HBr,写出该步反响的化学方程式。（4）以下说法正确的选项是oa.石油裂解是工业

21、上大量获得煌A的主要方法b.相同条件下，有机物B与钠反响比水与钠反响更剧烈c.用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质d.有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反响属于加成反响（8分）某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性质, 进行如下实验：O.lmolKI 溶液怆好反响固体B是里AgNO ；懿稀硝酸酸化淡黄色沉淀C18.8g溶液B紫黑色单质D是里BaCL溶袤足里SO.白色沉淀E23.3g：固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同。AgBr的颜色为淡黄色试根据以上内容回答以下问题：（1）组成X的三种元素是、oX的化学式为 O写出晶体A与KI反响的化学方程式：。

22、（4）写出由紫黑色单质D生成白色沉淀E的离子方程式：27. （10分）纯洁的氮化镁（Mg3N是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反响。某 同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁（夹持及加热仪器没有画出）。CuOCuOMg：Mg+2NH3 一定藉 1r Mg(NH2)2+H2T。请回答：(1)氨气会使湿润的红色石蕊试纸 O(2)装置C中浓硫酸的作用是 o写出A中反响的化学方程式 o(4)装置B的作用(5)以下说法不正确的选项是o A.为了得到纯洁的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B.装置C只吸收水，防止镁和水反响产生副产物C.将装置B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能到达实验目的D.实验后，

23、取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体(6分)将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12g,求：(1)剩余物质的物质的量是 molo(2)碳酸氢钠的物质的量 molo碳酸钠的质量分数。化学模拟试题五答案及解析1.D2.C3D4【答案】B【解析】A.NazCh与水反响生成NaOH,显碱性，能使酚配变红，A不合题意；B.HC1水溶液为酸性, 不能使酚醐变色，B符合题意；CCaO和水反响生成氢氧化钙能使酚醐变红，C不合题意； D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酸变红，D不合题意。5【答案】B【解析】A.植物的光合作用是大自然利用太阳能最成功

24、的案例，A正确；B.H2是理想的清洁燃料， 但储存和运输却并不容易，且制取法的能耗偏高，在现实生活中还未大量应用，B不正确; C.有效利用生物质能的方式之一是用植物秸秆制沼气，C正确；D.利用工业废气中的CO2 制造全降解塑料，降解产物不污染环境，符合绿色环保要求，D正确。6【答案】B【解析】在氧化还原反响中，所含元素化合价升高的反响物是还原剂。该反响中，化合价升高的元素 是反响物浓盐酸中的氯元素，氯从-1价升高到了。价，因此HC1是还原剂，答案选B。7【答案】A【解析】A.硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，其溶液能导电，所以硫酸是电解质，故 A正确；B.淀粉在水溶液里或熔融状态下都不

25、导电，淀粉是混合物，既不属于电解质，也 不是非电解质，故B错误；C.氢气为单质，不是非电解质也不是电解质，故C错误；D.硅 为单质，不是非电解质也不是电解质，故D错误；8【答案】C【解析】A.水分子是V形，水分子的比例模型袅，A不正确；B.KOH的电子式K+ ： () ： II, B不正确；C二氧化碳的结构式：O=C=O,分子结构呈直线形，C正确;D. 为氯离子的结构示意图，D不正确。9【答案】D【解析】A、C60与C70是由碳元素组成的两种不同的单质，C60与C70互为同素异形体，故 A正确；B、CH4和C3H8结构相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物，故B正确； C、CH3coOCH

26、2cH3和CH3cH2coOCH3分子式相同，碳链结构不同，互为同分异构体，故 C正确；D、水的两种分子，不是同位素，D错误；应选D。10【答案】C【解析】A.金属钠具有强还原性，由于金属性NaTi,因此可以用来置换熔融状态的TiCL中的Ti, A正确；B.HQO具有强氧化性，能够氧化有色物质，使之变为无色物质，而具有漂白性, 可以用来漂白织物，B正确；C.碳酸钢能够与盐酸反响生成可溶性氯化钢和水，造成重金 属中毒，不能作“钢餐”，C错误；D.氢氧化铁胶体具有较大的外表积，能够吸附水中固体杂 质颗粒，常用于净水剂，D正确；11【答案】D【解析】A的最外层电子数是最内层电子数的一半，那么A为Na

27、； B、D相互间可形成BD2、BD3, 再结合B、D为同一主族元素，由可确定B、D分别是S、0；最后确定C为CLA.A、B、C、D的最外层电子数分别为1、6、7、6,符合CB = DA的关系，A正确； B.同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族，元素原子半径从上到下依次增大， 那么原子半径：ABCD, B正确；C.A的最高价氧化物水化物NaOH显碱性、B的最高 价氧化物水化物H2s。4显酸性、。的最高价氧化物的水化物显酸性，且比H2s04酸性强，C 正确;D.还原性S2C即BC, D错误。应选Do12.【答案】C【解析】大理石的主要成分为碳酸钙，正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca

28、2+H2O+CO2f,A项错误; 铜活泼性较弱，不与稀硫酸反响,B项错误;向NaOH溶液中通入过量CO%反响生成碳酸氢钠,C 项正确;氢氧化钠与NaHC03溶液反响正确的离子方程式为OH-HCH2O+CD项错误。 13.【答案】B【解析】B选项缺少玻璃棒14【答案】D【解析】A.棉花的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，故A错误；B.蔗糖、油 脂水解的产物有葡萄糖、甘油、高级脂肪酸，蔗糖、油脂、甘油、葡萄糖均不能发生电离， 均为非电解质，而高级脂肪酸或盐为电解质，故B错误；C.将牛油和烧碱溶液混合加热发 生水解生成甘油和高级脂肪酸钠，充分反响后加入热的饱和食盐水，甘油易溶于水，高级

29、脂 肪酸钠的密度较小，应该在上层析出，故C错误；D.硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变 性，因此加水后沉淀不溶解，故D正确； 15【答案】D【解析】A.单糖不能发生水解反响，A不正确；B.碱TT灰显碱性，会使油脂发生皂化反响，B不正确； C.微生物可以使局部乙醇发酵，氧化为乙酸,C不正确；D.氨基酸分子中含有-COOH和-NH2 二种原子团，两种官能团能相互反响，形成多肽化合物，D正确。16【答案】C【解析】A.由题给物质能量转化图可得：转化I是CC02,热化学方程式为：C (s) +02 (g) =C02 (g) AH=-393.5 kJ-mor1, A 正确;B.转化II是 CO-C02，热

30、化学方程式为 CO(g) + -O2(g) =C02(g) AH=-282.9 kJ-mol2一 I B正确；C.C一CO 的热化学方程式为：C (s) +1。2 (g) =CO (g) AH= (393.5kJmo一 2282.9 kJ-mol_1) =-110.6 kJ moF1,即：2C (s) +O2 (g) =2CO (g) AH=-221.2 kJ-mol C错误；282 9kJD.由热值的定义结合能量转化图可知，CO的热值：AH=-= - 10.lkJg，D正28g确；应选C。17【答案】C【解析】以NO2、02、熔融NaNCh组成的燃料电池，在使用过程中石墨I电极为原电池的负极

31、，NO2 被氧化，N元素混合升高，应生成N2O5,电极方程式为NO2+NO3-e=N2O5,石墨U通入氧 气，发生还原反响，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-,因此： a.石墨电极n为电池正极，故a错误；B.石墨I电极为原电池的负极，原电池工作时，阴离子向负极移动，即NO3一从石墨电极 n向石墨电极I作定向移动，故b错误；C.石墨I电极为原电池的负极，Nth被氧化，N元素混合升高，应生成N2O5,电极反响为 NO2+NO3-e=N2O5,故 C 正确；D.由石墨I电极反响为NO2+NO3Y=N2O5可知，每消耗1 mol NO2转移1 mol电子，故D 错误。18

32、【答案】C【解析】O.lOmoH/氨水，pH=ll, c(OH-)=10-3molLL说明氨水局部电离,氨水为弱电解质溶 液，故不选A；A. 0.10m。1L”(NH4)2SO4溶液pH7,说明(NHQ2SO4是强酸弱碱盐，氨水为弱电解质溶液, 故不选B；NH3-H2O +HC1=NH1+H,O ，等体积等浓度的氨水和盐酸恰好能完全反响，不能说 明氨水为弱电解质溶液，应选C；D.等浓度的氨水、氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱的多，说明氨水局部电离，氨水为弱电 解质溶液，故不选D；选C。19【答案】C【解析】A.分子内共价键越强，分子热稳定性越强，但分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与 共价键的强弱无关，故A错误；B.干冰和石英晶体中的化学键都是共价键，化学键类型相同，但干冰晶体是分子晶体，石 英晶体是原子晶体，熔化时需克服的微粒间作用力分别是分子间作用力和共价键，故B错 误；C.在CO2分子中，C原子与2个O原子分别形成2个共用电子对，每个原子的最外层都具 有8电子稳定结构，在PCb分子中，P原子与3个C1原子分别形成1个共用电子对，每个