物质溶解的量（第二课时）教案 - 副本.docx

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1、物质溶解的量教学设计XXX县第二中学 XXX一、教学目标.知识与技能目标：(1)理解固体物质溶解度的概念，了解物质溶解性和溶解度的关系；(2)会利用表格或溶解度曲线，查找相关物质的溶解度；(3) 了解气体溶解度的表示方法及其影响因素；(4)学习用溶解度知识对一些日常生活现象的解释。1 .过程与方法目标：(1)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)初步学习分析溶解度曲线，体验数据处理过程，学习数据处理方法，并 能用图表和化学语言表达有关的信息。2 .情感态度与价值观目标：(1)通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。(2)利用所学知识解释生产、生活

2、中的实际问题，体会知识学习与生活实际 的紧密联系。.二、教学重、难点教学重点：理解固体物质溶解度的概念，初步学会查阅溶解度曲线图。.教学难点： 正确理解和应用固体物质的溶解度概念，学会运用溶解度曲 线判断温度与溶解度的变化关系。三、学情分析：前面已经学习了溶液的知识，学生对溶液有一定的了解，同 时对溶液的学习已经有一定的兴趣。但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及 溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲 糖水时，加到一定量时就不再溶解了等等，所以本节课通过一些生活中实例引入 本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小问题加深对溶解度概念的理解, 激发学生的学习

3、热情。四、教材分析：学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但 是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在上一课 中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。但是在一定量水中是 不是能大量溶解某一物质呢？本节课就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问 题。五、教法与学法.教学方法：导学法。1 .学法指导：探究、讨论。六、课前准备：多媒体课件七、教学过程设计教学过程师生活动设计设计意图一、创设情境、引入新课：1 .在XXX县罗城镇盐池村有大量的氯化钠和芒硝，那里的农民冬天捞硝，夏天晒盐，你知道为什么吗？2 .在一定温度下，蔗糖在一定量的溶剂中能不能无 限制的

4、溶解？如果不能，科学上是如何量度这种溶解限 度的？二、整体感知、自主学习自学：阅读课本第200到203页，明确以下内容：1 .什么是固体物质的溶解度？2 .什么是溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能获得 哪些信息？3 .什么是气体的溶解度？三、师生交流、合作探究小组讨论、交流：(1)不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说巧设问题， 激发学生的求加 欲和积极性，自 然引入新课。课前预习，培养学生的自主学习能力。对上节课内容的明。(2)同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？结论：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性 质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能 力叫溶解性。小组讨论：设计实验方案

5、比较食盐和蔗糖在水中的 溶解性大小？小组展示：各组阐述自己的实验方案。讨论是否可 行？根据学生设计的方案，教师给出几个问题：(1)用一杯冷水和一杯热水分别溶解食盐和蔗糖， 行不行？(2)室温下用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？(3)室温下100克水能溶解1克食盐也能溶解1克 蔗糖，能否说明食盐和蔗糖的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理 解三个前提条件。师：根据对以上问题的讨论引出溶解度的概念。(一)固体物质的溶解度1 .定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这种溶 剂中的溶解度。师：讲解固体物质溶解度的四要素：(1)条件：

6、一定温度 (2)标准：100克溶剂(3)状态：饱和状态 (4)单位：克生：完成教师给出的有关溶解度概念的练习题，更 进一步的理解固体物质溶解度的概念。师提出：溶解度和溶解性有怎样的关系？2 .溶解度和溶解性的关系师讲解：溶解性是物质溶解能力的定性表示方法， 而溶解度是溶解性的定量表示方法。那么怎么用溶解度 来衡量物质的溶解性呢？复习巩固，引出溶解度的概念。设置讨论 题，充分调动学 生思维，在学生 积极思考中，理 解溶解度的概 念。进一步理解 固体物质溶解度 的含义生：阅读课本200页，找出溶解度和溶解性之间的 关系。师生总结：根据物质在2（rc时的溶解度的大小，人溶解度 10g 1g 1g 0

7、. 01g溶解性易溶可溶微溶难溶们把物质在水中的溶解能力（溶解性）分为以下等级:生：完成教师给出的练习题。师：通过这个练习题说明在相同温度下，不同物质 的溶解度是不同的。学生思考，同种物质在不同的温度 下溶解度是否相同？如何表示？引出溶解度的表示方 法。3 .溶解度的表示方法-一溶解度曲线师：用课件展示固体溶解度曲线。生：观察202页溶解度曲线，找出固体物质的溶解 度随温度变化的规律。师生总结：（1）大多数物质（硝酸钾、硝酸钠、氯化 铁）的溶解度随温度升高而变大；（2）少数物质（氯化钠）的溶解度受温度影响不大；（3）极少数物质（硫酸锂）的溶解度随温度升高而变 小。师：利用溶解度曲线还能获得哪些

8、信息？生：完成教师给出的练习题，找出溶解度曲线上能 获得哪些信息。师生总结：（1）可以比较某温度下不同物质的溶解 度。（2）可以比较不同温度下同一物质的溶解度。（3）曲线上的点：表示某物质在该温度下的溶解度。（4）曲线的交点：表示这两种物质在该温度下的溶 解度相同。学生活动：根据溶解度曲线规律，解释冬天捞硝、 夏天晒盐的原理。（二）气体物质的溶解度学生阅读课本202-203页，展示交流：让学生自主 学习，找出答案, 体验成功的喜 悦。加强对溶解 度和溶解性的关 系的理解，引出 溶解度的表示方 法。自主学习， 解决问题，培养 学生自主学习的 能力。培养学生的 读图、识图、应 用知识的能力。预设和

9、生成，用 所学知识解决生 活中的问题。1.气体物质的溶解度定义：2.含义：如在20C时，氮气在水中的溶解度为0. 015o其含义就是指氮气在压强为10L3kPa和温度为2(TC时，1体积的水中溶解0. 015体积的氮气便达到饱和 状态。【合作交流】打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水 中的溶解度与有关；喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶 解度与有关；3.影响因素：温度、压强。四、课堂小结五、布置作业用所学的化 学知识解释生活 中的现象，让学 生更进一步的知 道化学就在我们 身边，不断增强 学生学习化学的 兴趣。板 书 设 计7.2物质溶解的量-一溶解度一、固体溶解度二、气体溶解度1 .定义1.定义2 .四要素：2.影响因素：温度和压强(1)条件：一定温度(2)标准:100克溶剂(3)状态：饱和状态(4)单位：克3 .溶解度与溶解性的关系4溶解度曲线