高三化学第一轮复习题全套.pdf

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1、 高三化学第一轮复习题全套 Revised as of 23 November 2020 高 考 化 学 一 轮 复 习 全 套 试 卷 专题一基础化学实验 实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ()A金属钾 B白磷 C硫磺 D苯 2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ()A氢氟酸 B硝酸 C 石炭酸 D乙酸 3.下列仪器：烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿，用酒精灯加热时需垫石棉网的是 ()A B C D 4.下列实验操作中，正确的是 ()A把 pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的 pH B称 NaOH固定质量时。将 NaOH固体放在

2、垫有滤纸的托盘上进行称量 C苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 5.下列实验操作中。不正确的是 ()A用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B用渗析法除去 Fe（OH）3，胶体中的 Cl-离子 C除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 6.下列仪器漏斗容量瓶蒸溜烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙。常用于物质分离的是 ()A.B.C D 7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：()用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 用酒精清洗做过碘升华的烧杯 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

3、用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 ()A除外都对 B除外都对 C不对 D全都正确 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ()A加入过量碳酸钠溶液，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9.下列操作中错误的是 ()A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH溶液，振荡、静置分层后，除

4、去水层 C除去 CO2中的少量 S02：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离 10.某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有 加适量珥 H2SO4溶液 加金属 Na 结晶 加过量 Na0H溶液 加强热脱结晶水 过滤。正确的操作步骤是 ()A B C D 11.为实现中国 2000年消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。巳知在溶液中 I03-可和 I-发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20 根据此反应可用试纸

5、和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在 I03-；。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸。碘化钾淀粉试纸淀粉，食糖食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ()A B.C.D.12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ()A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 B盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠 C氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为L-1，)是 ()ACaCl2和 Na2CO3,B稀 H2SO4,和 Na2CO3 CBa(OH)2和 NaHCO3 DNaA102和盐酸 1

6、4实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 （）A B C D 15用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为 nmL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若 Xny，则所用的仪器可能为 ()A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对 16用 pH试纸测定某无色溶液的 pH值时，规范的操作是 ()A将 pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液、煮沸

7、。把 pH试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比较 17下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ()乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A B C D 18为了除去 C02中的 02、S02、H20(g)等杂质，可用NaHC03饱和溶液浓硫酸加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ()A B C D 19下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是 ()AFe粉(硫粉)BNa2C03粉末(NaHC03)CNaCl(碘)DKMnO4(Mn02)20 利用下述方法除去氮气中所

8、含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是 ()通过装有变色硅胶的干燥管 通过氢氧化钠溶液 通过加热的氧化铜 A B C D 21关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ()A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解 B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 22.只用水就能鉴别的一组物质是 ()A乙醛、乙二酸、硝基苯 B乙醇、乙醛、乙酸 C苯、乙酸、四氯化碳 D苯酚、乙醇、甘油 23.下列实验操作中错误的是 ()A分液时，分液漏斗中下层液体从下

9、口放出，上层液体从上口倒出。B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （）AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3 25为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）溶液（BaCI2）溶液（KSCN）（淀粉溶液）溶液（石

10、蕊试液）26仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal 溶液、NaCl 溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （）A溴水 BFeCl3溶液 C酸性 KMnO4 溶液 DAgNO3溶液 二、填空题：27.图中 A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC 下的空格中(多选要倒扣分)。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反应 石油分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置 D做苯的硝化实验，D中长玻

11、璃管的作用是：。28.下面 af是中学化学实验中常见的几种仪器：a量筒 b容量瓶 c普通试管 d圆底烧瓶 e温度计 f托天盘平 (1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计)(填写编号)；(2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)；(3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)；A记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数 B称取固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘 C用容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶 (4)有下列实验：苯与溴的取代反应苯的硝化反应 乙醛的银镜反应 酚醛树脂的制取 乙酸乙酯的制

12、取 石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号)29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：直接用酒精灯加热；。通过石棉网用酒灯加热；通过水浴加热。下列实验中：电石与水反应制乙炔；氯化铵与碱石灰反应制取氨气；苯和液溴反应制取溴苯；苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯；硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。请将上述实验的序号填入下列空格中：(1)需要用酒精灯直接加热的是 ；(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是 ；(3)需要通过水浴加热的是 。30.在有乙离子存在的情况下欲用试剂丙来检验溶液中是否含有

13、甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是 ()(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A 稀盐酸、BaCl2溶液 SO42-SO32-B AgNO3 Cl-I-C DSCN溶液 Fe2+Fe3+D 稀氨水 Al3+Ag+31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I-HCO-3取该溶液实验如下：由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。实验步骤 实现现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu片和浓 H2SO4

14、，加热 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色（3）取少量该溶液，加 BaCI2溶液 有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（5）取少量该溶液，加 NaOH溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH过量时沉淀部分溶解(2)为进一步确定其他离子应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)。32.某学生用下图的装置通过实验除去 N2中的 02，CO2，H2S 等气体杂质，制得干燥纯净的 N2。请回答：(1)分别指出 A、B、C、D，4个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质：A ，B ，C ，D ，(

15、2)A、B两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程式)：33某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验

16、，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填 写)。AG EF(2)上述(E)步骤的操作中应注意 。上述(G)步骤操作的目的是 、。(3)能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。(4)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 、。A热裂汽油 B苯 C酒精 D正庚烷 34.有 A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是 KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

17、（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。A B C D E F G A B C D E F G a（干燥气体）b（液体）A NO2 水 B CO2 4molL-1NaOH溶液 常见气体的实验室制法 一、选择题 1按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 （）A锌粒与稀硝酸反应制备 H2 B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HC1 C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2 D大理石与浓硫酸反应制备 CO2 2下图的装置可用于 （）A加热小苏打制二氧化碳 B用铜与稀硝酸反应制一氧化氮 C用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 D用氯化钠与浓硫酸

18、反应制氯化氢 3在上图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚 a和 b 分别是 ()4下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ()ANO2 BHC1 CCH4 DNH3 C C12 饱和 NaC1 水溶液 D NH3 1molL-1盐酸 第三题图 5下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是 (填正确选硬的标号)。A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸 C电石和水 D碳酸钙与稀盐酸 6.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ()高锰酸钾分解：

19、2KMn04 K2Mn04+Mn02+02 硝酸铵分解：2NH4N03 2N2十 02+4H20 Mn02 过氧化氢催化分解：2H2O2=O2+2H20 N02热分解：2N02 2NO+O2 A只有 B和 C和 D 7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是 ()A防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B便于控制加入浓盐酸的量 C因长颈漏斗加热时容易破裂 D尽量避免 HC1挥发到空气中 8 关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 ()A反应物是乙醇和过量的 3 molL-1硫酸的混合液 B温度计插入反应溶液液面以下，以便控

20、制温度在 140 C反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 D反应完毕先灭火再从水中取出导管 9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 ()A锌粒与稀硝酸反应制备 H2 B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 S02 D大理石与浓硫酸反应制备 C02 二、填空题 10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温

21、下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装 置制取的气体，填写下表中的空白。大理石与盐酸反应制取二氧化碳 黄铁矿与盐酸反应制取 硫化氢 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 (4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。11.根据图实验，填空和回答同题：气体名称 收集方法 检查方法 (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置()的烧杯中冷水所起的作用是 ，装置()的烧杯中液体的作用是 。(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好

22、用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 。(3)装置()烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ag 装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气味。停止加热(如图，导管出口高于液面)。测量收集到气体和体积。准确称量试管和残留物的质量为 b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气

23、密性 。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量简内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：(请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同 。(4)如果实验中得到的氧气体积是 eL(25、10ll05Pa)水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含 a、b、c，不必化简)：M(O2)=。，2 一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂常温下它是无色液体密度218gcm-3，沸点 1314，熔点 979不溶于水易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备 1，2一二溴乙烷。其

24、中分液漏斗和烧瓶 a中装有乙醇和浓硫酸的混台液试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备 1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程式(2)安全瓶 6 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时 d管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b中的现象。(3)容器 c中 NaOH溶液的作用是(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因，14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：(2)收集氮气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做

25、干燥剂。(3)用图 1装置进行喷泉实验上部烧瓶已装满干燥氨气引发水上喷的操作是 .该实验的原理是 。(4)如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。答：15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100C 左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)()所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为：(2)D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是：。(3)D中反应的化学方程式为：。(4)装置(I)的主要缺点是：。(5)装置()的主要缺点：。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施 。16

26、.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。气体 ，理由是 。气体，理由是 。气体 a b c d C2H4 乙醇 浓 H2SO4 NaOH溶液 浓 H2SO4 C12 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓 H2SO4 NH3 饱和 NH4C1 溶液 消石灰 H2O 固体NaOH NO 稀 HNO3 铜屑 H2O P2O5 气体 ，理由是 。气体，理由是 。17.合成氨工业对化学和国防

27、工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e，在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入 一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e，则 A中有氢气发生，在 F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹 c。取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞如图所示。氢气

28、继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。用酒精灯加热反应管 E继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b无底细口瓶 C 内气体经 D进入反应管 E，片刻后 F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 （2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 b的原因是 。C 瓶内气体的成分是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管 E中发生反应的化学方程式是 。参考答案：实验基本操作 一、选择题 1.2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D C A C D D A B B

29、C BD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C C B D AD B C C C D A D 二、填空题 27.（1）A B.C.（2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）28.（1）a b（2）c d （3）B （4）29.（1）（2）（3）30AD 31.（1）肯定存在 Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在 Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反应确定 K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和 AgNO3溶液作沉淀反应来确定 Cl 的存在。32.（1）A.酸性 KMnO4溶液，除 H2S，C2H2 溶液，除

30、CO2C.浓 H2SO4，除水气D.铜网，除 O2（2）A中可盛 Br2水，C2H2+2Br2CHBr2-CHBr2H2S+Br2S+2HBr B中盛饱和 Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 33.（1）CBDAGHEF （2）E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 G步骤：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出 （3）CCl4与水不互溶，且碘在 CCl4中的溶解度比在水中大很多 （4）AC 34.（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A是 KCl，G是 AgNO3。（2

31、）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2 常见气体的实验室制法 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B BD D AD C C C C 二、填空题 10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。（2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。(3)二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊 硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味(4)因为：此反应需要加热 食盐是粉末状 11.(1)2Na

32、Br+2H2S04+Mn022NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2 或 2NaBr+2H2S04+Mn02Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2 若分步写应为：NaBr+H2S04(浓)NaHSO4+HBr 或 2NaBr+H2S04(浓)NaSO4+2HBr 4HBr+MnO2(浓)MnBr2+2H2O+Br2 冷凝吸收未冷凝的气体（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，

33、有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）(3)慢慢将量筒下移 （4）22.4L.mol-1 298K(a-b)g/273K c L 13.（1）CH3CH2OH CH2+H2O CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 24H SO170 浓(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去 CO2，SO2)(4)原因：乙烯发生(或通过液溴)速度过快，实验过程中，乙烯和浓H2SO4,的混合液没有迅速达到 170(或答控温不当)14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2）向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头

34、滴管中的水(4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。15.(1)4HCl+MnO2MnCl2+2H20+Cl2或 16HCl+2KMn042KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热 D(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染(5)产品易受潮解。在瓶 E和 F之间连接装有干燥剂的装置 16(1)NO (2)C2H4 装置中没有温度汁，无法控制反应温度 C12 反应生成的 Cl2被 c中的 NaOH溶液吸收了 NH3反应生

35、成的 NH3被 c中的 H2O吸收了 17.制化肥、制硝酸 .（1）排除空气，保证安全（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 N2 H2（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N2+3H2 2NH3 专题二非金属元素及其化合物 一、选择题 1目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （）ANH3、NO、CO2、雾 BCO2、N2、Cl2、酸雨 CSO2、NO2、CO、烟尘 DHCl、SO2、N2、沙尘暴 2宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)A高温高压下将石墨制成金刚石 B用催化剂将水变成燃料油 C将空气中游离的氮变

36、成氮的化合物 D用碘化银人工降雨 3石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ()A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒 4国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射 N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ()A碳、氮原子构成网状结构的晶体 B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D碳、氮的单质化学性质均不活泼 5氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 (

37、)AHCl0 和 HCl BNH4C1 和 HCl CNH4Cl 和 HCl0 DNH4Cl 和HClO3 6下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ()ACl2，饱和食盐水 BSO2 氨水 CNH3，稀盐酸 DNO2 水 71999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5ASF6，下列叙述错误的是 AN5+共有 34 个核外电子 BN5+中 N-N原子间以共用电子对结合 C化合物 N5AsF6中 As 化合价为+l 价 D化合物 N5AsF6中 F化合价为-1价 8为了同时施用分别含有氮、磷、钾 3种元素的化肥，对于下

38、列化肥：草木灰 KCl Ca（H2PO4）2 (NH4)2SO4 氨水，适宜的组合是 （）A B C D 9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应 2NO+O22NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：二氧化硫二氧化氮硫化氢，其中能生成二次污染物的是 ()A只有 B只有 C只有 D全部都是 lO在 20，1 大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ()A1：1：

39、1 B5：5：4 C1：2：3 D1：1：2 11在一种酸性溶液中，存在 NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ()A一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D不含铁离子和硝酸根离子 12市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 ()2NaCl+2H2O 电解 NaOH+H2+Cl2 Cl2+2Na

40、OHNaCl+NaClO+H20 H2+Cl22HCl Cl2+H20HCl+HClO 2HClO2HCl+O2 A B C D 13工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ()AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小 CK2CO3溶解度较小 DK2CO3溶解度较大 14氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（）A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D无法判断 15航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关 C2O3的说法错误的是 （

41、）AC2O3和 CO2都是碳元素的氧化物 BC2O3和 C02都是碳酸的酸酐 CC2O3和 C0 都具有还原性 DC2O3和 C0 燃烧产物都是 C02 16以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ()A测得该液体 pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为 2：1 C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D在 l.0l105Pa压强下测得沸点为 17将足量 C02通入 KOH和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 C02体积(V)的关系正确的是 ()18在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，

42、全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ()2mol 氢气和 1mol氧气 2mol 硫化氢和 1mol 二氧化硫 2mol 一氧化氮和 1mol 氧气 2mol 氨和 lmol 氯化氢 A=B=C D 19.向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ()ANaCl Na2S04 BNaCl NaBr Na2S04 CNaCl Na2S04 DNaCl NaI Na2S04 20.下图中，锥形瓶内盛有气体 x，滴管内盛有液体 y，若挤压滴管胶头，使液体 y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球 a 鼓气。下列叙述中正

43、确的是 ()Ax 是 NH3，y是浓氨水 Bx 是 S02，y是氢氧化钠浓溶液 Cx 是 C02，y是稀硫酸 Dx 是 HCl，y是 NaN03稀溶液 21.X(盐)和 Y(酸)反应，可放出有气味的气体 Z；Z跟 NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为 W 气，W 气溶于水又得到 Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是 ()ANa2S 和稀硫酸 BNa2SO3和盐酸 CNa2S 和盐酸 DNa2SO3和稀硫酸 22.将 SO2和 X气体分别通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则 X气体不可能是 ()ACO2 BNH3 C.C12 DH2S 23.治理太湖污染是我国目

44、前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是 ()A磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B磷是有毒物质，杀死水中的动植物 C磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D磷促进水中动植物尸体的分解 二、填空题 1油画中的白色颜料是铅白Pb3(OH)2(C03)2，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的 H2S 作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为 。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程式为 。2在一烧杯中盛有 100mL2molL-1的 H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料

45、小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入 molL-1的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：(1)可观察到的实验现象有：；(2)产生上述现象的原因是：。(3)实验中反应的离子方程式是：。3为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：4减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使 CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和 SO2的转化。（1）写出 CO与 NO 反应的化学

46、方程式：。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。5环保检测中，有害气体的浓度常用 1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含 CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：首先将 2.00L的气体样品通过盛有 I2O5固体的加热管，反应后生成 CO2和 I2；用的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2032-=2I-+S4O62-；将中溶液取出 15，加入碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中 CO通过盛 I2O5加热管的有关反应的化学方程式。(2)计算样品中 CO的浓度。6用 Cl2消毒会使饮用水

47、中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂 ClO2。(1)使用 ClO2作饮用水消毒剂的优点是：(2)目前，欧洲一些国家用 NaClO3氧化浓盐酸制取 ClO2，同时有 Cl2生成，且 Cl2体积为 ClO2的一半，该反应的化学方程式是：(3)我国最近研究成功 ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制 ClO2，其反应的化学方程式为：这一反应的优点是：(4)在 H2SO4存在的条件下，用 Na2SO3还原 NaClO3也可制 ClO2，其反应的化学方程式为：7如下图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在

48、一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1：3反应，分别生成 X和 Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 l：2反应，分别生成 Z和W，在产物中元素乙呈负价；请填空：(1)甲是 ，乙是 。(2)甲与丙反应生成X 的化学方程式是：(3)乙与丁反应生成W 的化学方程式是：8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下 转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；此时，Z是 气的主要成分；X与甲反应的化学方程式是 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体

49、单质，丙通常是暗红色的液体，Y和 Z具有相同的阳离子，X与 Z含有相同的阴离子。试推断：写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；写出 X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下 X、Y、Z均为气体，且 A和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体 C 的化学方程式是 。(2)若常温下 Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成 B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 ；将 Y与(1)中某单

50、质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B B AB C BC C B D A AD A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B B D D D AB BD A A C 二、填空题 1 Pb3（OH）2（CO3）2+H2S3PbS+4H2O+2CO2 PbS+4H2O2PbSO4+4H2O 2.（1）溶液中出现白色沉淀;小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比 2molL-1硫酸密度小,则原