高三化学碳族元素第一轮复习题.doc

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1、1、最近我国科学家开发出第五形态的固态碳，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是 （ ）A.同系物B.同位素C.同分异构体D.同素异形体2、航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是 （ ）A.C2O3和CO2是同素异形体B.C2O3和CO的燃烧产物都是CO2C.C2O3和CO都是酸性氧化物D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐3、对于A族元素，下列叙述中不正确的是 （ ）A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都

2、能和氧化钙反应D.PbO比PbO2稳定4、有Na2SiO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3 4瓶无色溶液，只用一种试剂鉴别，应选用的试剂是 ( )A.Na2CO3B.NaOHC.HClD.BaCl25、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 （ ）A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多B.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多C.相同温度在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠D.热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠6、近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60，它的金属渗入物具有可贵的超导性。下列说法正确

3、的是 ( )A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含离子键D.C60的摩尔质量为70 gmol-17、下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO+H2SiO3B. Na2CO3溶液中通入少量CO2：2Na+CO+CO2+H2O2NaHCO3C.CaCO3与盐酸反应：CO+2H+CO2+H2OD.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-H2O+CO8、PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量黑褐色PbO2粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO2

4、气体，结果得到白色不溶物。下列判断中错误的是 ( )A.PbO2具有氧化性B.白色不溶物为PbSO3C.白色不溶物是PbSO4D.白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物9、在浓硝酸 水 王水 氢氟酸 氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有 ( )A.B.C.D.10、常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是 （ ）A.硅的非金属性比碳弱B.硅具有一定的非金属性而碳是典型的非金属C.二氧化硅里硅与氧结合的化学键和二氧化碳里碳与氧结合的化学键的种类不同D.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体11、在硅酸钠溶液中通入CO2产生原硅酸沉淀，可以直接证明 ( )A.碳的非金属性比硅强B.

5、H2CO3的稳定性比H2SiO3强C.H2CO3的酸性比H2SiO3强D.H2CO3的还原性比H2SiO3强12、下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强13、有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是 ( )A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且

6、燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易开采，且可再生14、能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验事实是 ( )A.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成B.CO2（干冰）是分子晶体，而SiO2却是原子晶体C.高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2D.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶15、将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是 ( )A.一样多B.前者多C.后者多D.无法确定16、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 （ ）SiO2Na2SiO3 CuSO4

7、CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2 Na2O2NaOHA.B.C.D.17、从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的是 （ ）A.光导纤维B.有机玻璃C.人造纤维D.砖瓦18、下面有关硅的叙述中，正确的是 ( )A.光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料19、钢化玻璃的用途之一是制造汽车车窗。合成钢化玻璃的主要原料是 ( )A.石灰石、纯碱、黏土、硼砂B.纯碱、石灰石、石英C.碳酸钾、石灰石、石英D.水玻璃

8、、石灰石、石英、氧化铅20、已知普通玻璃可用Na2OCaO6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为 （ ）A.116B.114C.216D.21421、下列实验流程图中，X为第3周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应、是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。请回答：（1）写出A、B和E的化学式：A ，B ，E 。C的电子式_（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用 。（3）写出、和反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）： 22、材料科学是化学科学研究的热点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐

9、腐蚀，抗氧化的特性，是由中学化学中的常见物质为原料生产的，下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化为探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水且为白色粉末，图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见的物质。请回答下列问题：（1）指出K可能所属的晶体类型 。（2）写出化学式：单质B ，化合物F 。（3）物质H是 晶体。（4）写出下列反应的离子方程式：反应 反应 反应 （5）写出反应和的化学方程式 23、在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。F是一种无色无味气体，据此填空。（1）写出各物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。（2）B与a溶液反应的离子方

10、程式是 。（3）A与a溶液反应的离子方程式是 。24、已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。（1）选择制取SO2的合适试剂 。(填序号)10%的HSO溶液 80%的H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO4固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。装置C中NaOH溶液的作用是 。（3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。（4）你认为该装置不足之处是什么？ 。.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，

11、他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着：“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”（5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 。（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 。（1） (2)3Mg+SO22MgO+MgS或写成2Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS 吸收多余的SO2，防止污染环境 （3）如图（4）在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（5）2Mg+SiO22MgO+Si（6）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+SiMg2Si,Mg2Si+2H2SO42MgSO4+SiH4,SiH4+2O2SiO2+2H2O。