2010届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲 精华版）第四章非金属及其化合物氮族元素氮族元素(1)(2)(3) 氮族元素(1)(2)(3)--高中化学 .doc

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1、 你的首选资源互助社区第四章 非金属及其化合物第六讲 氮和硝酸【考纲要求】1 氮气的结构和性质。2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。4. 掌握同素异形体的概念。5掌握硝酸的性质 笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】一 氮气1N2的电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。2. N2的化学性质 N2 + H2 N2 + O2 N2+Mg Mg3N2+H2O 3.NO的性质：（不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。）(1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。(2) 2NO + O

2、2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)4.NO2的性质(1) 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 O2 4NO 3O2 NO2 NO O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点较 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体,

3、 毒, 溶与水, 溶与CS2,，着火点为 。两者互为 。(2) P + O 2 P + Cl2(足量) (3) P2O5是 的酸酐,是 固体,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。【例题解析】例1常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( ) A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa C. 小于1.5b kpa D. 大于1.5b kpa解题思路: 。 例2 A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2B b. B

4、+ H2O A + C c. A + B + H2OD d. 2BE ( a、 b、c均未配平)回答下列问题:(1) 元素X的符号是 (2)写出b反应的化学方程式 。(3)写出c反应的化学方程式 。解题思路: 。【考题再现】1.(2002年上海高考题)0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A.30 B.46 C.50 D.66思维方法: 。2.( 上海高考题 )由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为( )A. 198个 B.199个 C.200个 D.20

5、1个思维方法: 。【巩固练习】课堂反馈1第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是 ( ) ATNTB. KMnO4和H2SO4 C. 黑火药和甘油 D. 白磷和CS2溶液2只含有一种元素的物质 ( ) A可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D. 一定是一种单质3Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是 ( ) ANa3N与盐酸反应生成的都是盐 BNa和N3的电子层结构不相同CNa的半径大于N3的半径 D在

6、Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂4已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是（ ) A亚磷酸中的磷呈5价B. 亚磷酸是二元酸C亚磷酸有氧化性和还原性D. 亚磷酸盐无正盐5安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是( ) A氯酸钾和二氧化锰 B. 氯酸钾和白磷 C氯酸钾和红磷D. MnO2和Sb2S36为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 ( ) AFeCl2（NH4SCN溶液）B. KI（淀粉溶液）C白磷（紫色石蕊溶液）D. Na2SO3（BaCl2溶液）8等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2H

7、PO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为 ( ) A1:2:3B. 3:2:1C. 1:1:1D. 6:3:2课外作业1某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( ) A升高B. 降低C. 不变D. 无法确定2为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是 ( ) A(1)(3)(4) B. (2)(3)

8、(4) C. (1)(3)(5) D. (2)(3)(5)3把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2 ml，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是 ( ) A2:1 B. 3:2 C. 3:4D. 5:44在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为 ( ) A3:2B. 2:3C. 8:3D. 3:86加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxF

9、y(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5， 1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为 ( ) A4molB. 3molC. 5molD. 1mol7在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：(1)反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)单质Y的分子为正四面体构型。（1）单质Y是 ，单质Z是 （填写名称或分子式）；（2）Y分子中共含 个共价键；（3）X分解为Y和Z的化学方程式为 。8三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNC

10、O。HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量二、硝酸的性质（一）硝酸的物理性质纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,（二）硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性 : HNO3 。2.强氧化性(与金属反应不放出H2)(1) 浓硝酸使Fe、Al钝化。(2) Fe + HNO3(过量、浓) 。 Ag+ HNO3(稀) 。(3) C + HNO3(稀) 。S + HNO3

11、(浓) 。(4) Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。(5) 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。【例题解析】例1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A. Ag B.Cu C.Al D.Fe解题思路: 。 例2在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （） A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L解

12、题思路: 。【巩固练习】课堂反馈11.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 ( ) A504mlB168mlC224mlD336ml3锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能 AN2OBNOCN2O3DNH4NO34现有下列物质，(1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸(4)氢氧化钠(5)溴其中必须保存在棕色瓶里的是( )A全部 B(1)(3)(5)C(1)(3)D(1)(2)(4)56.4g

13、铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H为n mol，此时溶液中所含NO3的物质的量为 ( ) A0.28molB0.31molC(n+0.2) molD(n+0.4) mol6含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是 ( ) A12.6B16.8C18.9D25.27向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 ( ) A2.24LB3.36LC4.48LD5.60L8 0.03m

14、ol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) A30B46C50D66课外作业1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) AAgBCuCAlDFe2将NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是 ( ) A2B4C6D83为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是 ( ) A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸4某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到

15、9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是 ( ) A肯定有KNO3 B肯定有KNO3，可能还会Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价 ( ) A升高B降低C不变D无法确定7已知碱能除去硝酸尾气：NONO22NaOH2NaNO2H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是 ( ) A1mol O2和4mol NO2B1mol NO和4mol NO2C1mol O2和4mol NOD4mol NO和1

16、mol NO28某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是 ( ) A1B2C3D49下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 ( ) AK、OH、CO32BNa、Cl、AgCK+、SO42、S2DH、Cu2、NO310 在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的

17、硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。第四章非金属及其化合物第六讲 氮和硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】一. 硝酸的物理性质纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。二. 硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性 : HNO3 。2.强氧化性(与金属反应不放出H2)(6) 浓硝酸使Fe、Al钝化。(7) Fe + HNO3(过量、浓) 。 Ag+ HNO3(稀) 。(8) C + HNO3(稀) 。S + HNO3(浓) 。(9) H2S + HNO3(

18、稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。(10) 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。三. 硝酸的工业制法1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1【例题解析】例1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A. Ag B.Cu C.Al D.Fe解题思路: 。易错点: 。例2在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该

19、混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （） A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(03上海高考题)在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是（）A.使用吸收塔设备 B. .使用尾气吸收装置C. .使用H2作原料 D. 使用催化剂思维方法: 。展望高考:2.(03上海高考题)硝酸铜是制备Cu Zn Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）A.28.2g B.56.4g C.64.2g

20、 D. 72.6g思维方法: 。展望高考:【巩固练习】课堂反馈11.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 ( ) A504mlB168mlC224mlD336ml2铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g3锌和稀硝酸反应时，消耗的

21、锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是 ( ) AN2OBNOCN2O3DNH4NO34现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( ) (1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸(4)氢氧化钠(5)溴A全部B(1)(3)(5)C(1)(3)D(1)(2)(4)56.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H为n mol，此时溶液中所含NO3的物质的量为 ( ) A0.28molB0.31molC(n+0.2) molD(n+0.4) mol6含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g

22、 HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是 ( ) A12.6B16.8C18.9D25.27向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 ( ) A2.24LB3.36LC4.48LD5.60L8 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) A30B46C50D66课外作业1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) AAgBCuCAlDFe2将NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，

23、离子方程式中H2O的系数是 ( ) A2B4C6D83为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是 ( ) A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸4某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是 ( ) A肯定有KNO3B肯定有KNO3，可能还会Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状

24、况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g6某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价 ( ) A升高B降低C不变D无法确定7已知碱能除去硝酸尾气：NONO22NaOH2NaNO2H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是 ( ) A1mol O2和4mol NO2B1mol NO和4mol NO2C1mol O2和4mol NOD4mol NO和1mol NO28某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是 ( ) A1B2C3D49下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 ( ) AK、OH、CO32BNa、Cl、AgCK+、SO42、S2DH、Cu2、NO310 在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。