【精编】2020版高考化学一轮总复习第2章元素与物质世界第4节铁及其化合物检测鲁科版.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.第 4 节铁及其化合物考纲定位考情播报1.掌握铁的主要性质及应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3.了解铁及其重要化合物的制备方法。4.了解 Fe2、Fe3的检验方法。2016全国甲卷T28/全国乙卷 T8(C)、T10(C)/全国丙卷 T7(B)2015全国卷T10(A、B)、T27(2)(3)/全国卷T26(4)2014全国卷T8(D)/全国卷T7(D)、T9(C)2013全国卷T10(D)、T27(1)2012全国卷T26考点 1|铁及其氧化物 基础知识自查 1铁的

2、位置与结构2铁的化学性质(1)与非金属单质的反应与 O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3xH2O。点燃：3Fe2O2=点燃Fe3O4。与 Cl2的反应：2Fe3Cl2=点燃2FeCl3。与 S的反应：FeS=FeS。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2。(3)与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe2H=Fe2H2。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应与 CuSO4溶液反应的离子方程式：FeCu2=Cu Fe2。与 Fe

3、Cl3溶液反应的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2。3铁的三种氧化物的主要性质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.(FeO)(Fe2O3)(Fe3O4)俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态2 3 2、3(1)与非氧化性酸反应FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO 2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O，故二者均是碱性氧化物。(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其方程式为6FeO O2=2Fe3O4。(3)与 Al 发生铝热反应(以

4、 Fe3O4为例)的方程式为3Fe3O48Al=高温9Fe4Al2O3。应用体验 1铁有 2、3 价两种价态，单质铁与_(填下列编号，下同)反应时只生成3 价铁；与 _反应时只生成2 价铁；与 _反应时既生成2 价铁也生成3价铁。所选试剂：Cl2O2H2O(g)S 盐酸稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO4溶液FeCl2溶液FeCl3 提示 2(1)Fe3O4溶于足量稀H2SO4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。(2)FeO、Fe3O4溶于足量稀HNO3中，溶液中有哪几种金属离子？写出有关离子方程式。提示 (1)Fe2、Fe3，12，Fe3O48H=2Fe3Fe24H2

5、O。(2)Fe3，3FeO 10H NO3=3Fe3NO 5H2O、3Fe3O4 28HNO3=9Fe3NO 14H2O。考点多维探究 角度铁及其氧化物的性质与应用1下列有关铁及其化合物的说法正确的是_(填序号)。FeCl2、FeS、FeI2都可以通过单质化合得到Fe与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应足量的 Fe 在 Cl2中燃烧生成FeCl2和 FeCl3Fe和 Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.Fe2O3 HClaqFe

6、Cl3(aq)无水 FeCl3，在给定的条件下能实现转化Fe只有还原性，其阳离子只有氧化性 答案 2下列说法正确的是()【导学号：】A(2014北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化B(2014北京高考)将试管中铁粉与水蒸气加热，试管中肥皂水冒泡，不能说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应C(2013全国卷)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe 6H=2Fe3 3H2D因为 HNO3氧化性比Fe3强，故 Fe 与稀 HNO3反应一定生成Fe3BA 项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C 项，浓盐酸只能把Fe氧化为 Fe2；D项，过量Fe 与稀 HNO3反应生成Fe

7、2。3把 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为31C 由于铁的物质的量为22.4 g56 gmol10.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于 0.8 mol(此时只产生Fe2)和 1.2 mol(此时只产生Fe3)之间，又产生0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，即

8、反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol(5 4)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有 Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得xy0.4 mol，由得失电子守恒得3x2y0.9 mol，解得x 0.1 mol，y0.3 mol。4(2017长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol L1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0

9、.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol B 根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2溶液，根据氮原子守恒可知n(Fe)12(0.12 4 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.mol1.34422.4 mol)0.21 mol，故相同质量的混合物与足量CO反应生成的Fe 为 0.21 mol。铁与稀硝酸反应产物的判断(1)当 HNO3过量时：反应原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO 2H2O，铁元素的存在形式为Fe3。(2)当 Fe 过量时：反应原理：3Fe8HNO3=3Fe(

10、NO3)22NO 4H2O，铁元素的存在形式为Fe2。(3)当14nFenHNO3BC D加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A A 溶液 A转化为溶液B发生反应：2Fe32H2OSO2=2Fe2SO244H；溶液 B 转化为溶液C发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O。向溶液 B中滴加 KSCN 溶液，未与 SO2反应的 Fe3与 SCN反应，有红色出现，A项正确；溶液B转化为溶液C 的离子方程式电荷不守恒，B项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：BCA，C项错误；溶液C转化为溶液A，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，D项错误。除去某溶液中含有的Fe2杂质模板为：一般先向溶液中

11、加入氧化剂(如 H2O2)，使 Fe2被氧化为Fe3，然后加入溶于酸的难溶物调节pH，使 Fe3转化为沉淀Fe(OH)3除去。但要注意避免新杂质离子的引入。课堂小结反馈达标11 全新理念探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点(1)(2016 浙江高考)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。()(2)(2016 四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则说明常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。()(3)(2015 全国卷)将稀HNO3加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，

12、溶液呈红色，说明稀HNO3将铁氧化为Fe3。()(4)(2015 全国卷)将铜粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼。()(5)(2013 全国卷)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(6)(2012 全国卷)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe3 2I=2Fe2 I2。()(7)(2011 全国卷)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S。()文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.11文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.(8)磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4

13、8H=2Fe3Fe24H2O。()(9)铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe2O3。()(10)(2015 广东高考)向 FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明Fe2既有氧化性又有还原性。()(11)保存 FeSO4时可向溶液中加入Fe和稀盐酸。()答 案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2一题串知，覆盖高考考什么(2016全国甲卷改编)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol L 1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁

14、屑，其目的是_。考查 Fe2、Fe3的性质 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。考查 Fe2、Fe3的性质与检验方法(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再向液面下依次加入几滴氯水和1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。考查 Fe2的还原性 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol L 1 KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol L1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支

15、试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1 滴 KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有 _(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。考查 Fe3的氧化性及性质探究(5)分别写出Fe 与 H2O(g)、足量稀HNO3反应的化学方程式_、_。考查 Fe的主要性质 (6)写出 Fe(OH)2露置在空气中的现象为_，其化学方程式为_。考查 Fe(OH)2的强还原性 (7)分别写出Fe3与 SO2(H2O)、Cu

16、 反应的离子方程式_。考查 Fe3的强氧化性 (8)检验 Fe3O4中含有 Fe2、Fe3的试剂为 _，操作方法为 _。考查 Fe2、Fe3的检验方法 答案(1)防止 Fe2被空气氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl(3)隔绝空气，防止文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.12文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.空气中的氧气将Fe2氧化，产生干扰(4)Fe2Fe3可逆反应(5)3Fe 4H2O(g)=高温Fe3O44H2Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO 2H2O(6)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(7)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H2Fe3Cu=2Fe2Cu2(8)稀 H2SO4、KMnO4溶液、KSCN溶液取样品少许溶解于稀H2SO4中，在两支试管中，分别加入少量KMnO4溶液和 KSCN 溶液几滴，KMnO4溶液紫色退色，KSCN 溶液呈红色，则说明含有Fe2和 Fe3