【精编】2020版高考化学一轮总复习第2章元素与物质世界第4节铁及其化合物课后分层训练鲁科版.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.铁及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30 分钟)1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第4 周期B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3ABCDB 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的族，而不是B族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则 Fe3被

2、 Fe还原为 Fe2，所以，Fe 与 HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。故选项B正确。2如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe 4H NO3=Fe3NO 2H2O BFe3O48H=Fe22Fe34H2O CFe(OH)33H=Fe33H2O D3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO 8H2O BFe3O4与稀硝酸反应时，Fe2会被氧化为Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428

3、HNO3=9Fe3NO 14H2O。3(2017南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()【导学号：】操作、现象解释A 向 KI 淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生Fe 置换出硝酸中的氢，文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.生成了氢气D 新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红

4、褐色Fe(OH)2易被 O2氧化成Fe(OH)3DA 项，Fe3氧化 I生成 I2，I2遇淀粉变蓝；B项，红色斑点为铁锈Fe2O3；C项，Fe与稀 HNO3反应不能生成H2，而是 NO。4(2017长沙模拟)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()【导学号：】A B C D X FeCl2溶液FeCl3溶液Fe CaCl2溶液Y FeCl3CuCl2Al FeCl3Z Cl2Fe NaOH 溶液NaOH 溶液CA 项，Cl2与主体物质反应，错误；B项，Fe 与 CuCl2反应生成Fe2，引入 Fe2杂质，错误；D项，引入Na杂质。

5、5在含有FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A白色沉淀是BaSO4和 BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl2AFe3与 SO2反应，其离子方程式为2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO24 4H。6(2017南京模拟)将 1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol L1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色CFe2和 Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原

6、产物的物质的量之比为25Bn(Fe)0.02 mol，n(Fe3)2 mol L10.025 L 0.05 mol；根据Fe2Fe3=3Fe2可知 Fe3剩余 0.01 mol，生成 Fe2为 0.06 mol。7(2017南昌模拟)A、B、C为 3 种单质(其中 A为固体，B、C为气体)，将 D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A物质 B是 H2B物质 C是 Cl2C物质 D是 FeCl2D物质 F 是 FeCl2文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已

7、整理，word 版本可编辑.D 根据题意知，A为 Fe，B为 Cl2，C为 H2，D为 FeCl3，E为 HCl，F为 FeCl2。8粗制的 CuSO45H2O晶体中含有Fe2。提纯时，为了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是()【导学号：】A溶解 CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入 H2O2除去 Fe2的离子方程式：2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3C由于 CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH4 的依据是当pH4 时 Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀

8、BCuSO45H2O晶体溶解后Cu2会发生水解生成Cu(OH)2和 H2SO4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制Cu2的水解，A正确；因为氧化Fe2时，溶液为酸性，在酸性条件下，不可能生成Fe(OH)3沉淀，B 错误；Cu2对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C正确；因为该操作的目的是除去Fe3而硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH4 时，应是 Fe(OH)3完全沉淀而Cu(OH)2还未开始沉淀，D正确。9含有4.0 mol HNO3的稀硝酸溶液分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉的物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()Aa 是 Fe(N

9、O3)2Bn10.80 Cp0.60 Dn31.20 C 题图曲线相当于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应 Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO 2H2O、2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，故 a 是 Fe(NO3)3，b是 Fe(NO3)2。当只发生反应时，4 mol HNO3完全反应生成1 mol Fe(NO3)3，消耗 1 mol Fe，即q1，n11。当反应后溶质恰好为Fe(NO3)2时，共消耗1.5 mol Fe，Fe(NO3)2为 1.5 mol，即r1.5，n31.5。当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2时，

10、反应消耗0.2 mol Fe，生成 0.6 mol Fe(NO3)2，剩余 0.6 mol Fe(NO3)3，故p0.6，n21.2。10铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2Fe3FeO24(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)铁元素位于元素周期表的第4 周期族，原子序数是26，最外层有2 个电子。铁原子的结构示意图是_。(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2的方法是 _。(3)_Fe(OH)3_NaClO_=_Na2FeO4_NaCl_H2O(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎

11、下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.强，其本身在反应中被还原为Fe3。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)_ _ _。解析(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2，为防止铁离子的干扰应利用亚铁离子的还原性检验，方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，证明含有Fe2，否则不含Fe2。(3)利用化合价升降法配平氧化还原反应方程式得2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO4 3NaCl 5H2O。(4)Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe33H2O

12、=Fe(OH)3(胶体)3H，氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质。答案(1)(2)将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，证明含有Fe2，否则不含Fe2(3)2 3 4 NaOH 2 3 5(4)Fe3在水中水解为胶体，Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质11硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：【导学号：】(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样，先滴加 KSCN 溶液，再滴加 _，该过程的现象为 _。(2)步骤加入过量

13、H2O2的目的是 _。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。解析(5)2Fe Fe2O3知m(Fe)ag1121601100.07a g 答案(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2全部氧化为Fe3(3)Fe3 3OH=Fe(OH)3 或 Fe3 3NH3H2O=Fe(OH)3 3NH4(4)洗涤冷却(5)0.07a文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.B组专项能力提升(建议

14、用时：15 分钟)12.(2017晋中模拟)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成 Fe3和 Cr3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中 Fe3的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中 AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中 BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C若将上述过程中的KI 溶液换为K3Fe(CN)6 溶液，则AB段有蓝色沉淀生成D开始加入的K2Cr2O7为 0.25 mol C 由题意可知I先还原 Cr2O27，然后再还原Fe3。故图中AB段的氧化剂

15、为K2Cr2O7，BC段发生 Fe3与 I反应。Fe(CN)63与 Fe2形成蓝色沉淀。13(2017靖安模拟)已知 Fe2O3与 H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用 H2还原 Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，为探究X的组成，他们进行了如下实验。【导学号：】(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是_。(2)乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe 和 Fe

16、3O4。滴加 KSCN溶液的目的是：_。若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN 溶液，溶液不出现红色，不出现红色的原因是(用离子方程式表示)_。(3)丁同学的实验方案：2.88 g X足量盐酸搅拌溶液 Y 足量 H2O2足量氨水 操作 Z沉淀 3.2 g红棕色固体操作 Z 是_。通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_。解析(1)黑色粉末能被磁铁吸附，Fe、Fe3O4可被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。(2)滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，可以证明存在Fe3，进而证明黑色固体中含有四氧化三铁，确认Fe3O4的存在。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢

17、迎下载支持.6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.X的组成是Fe和 Fe3O4，向其中加入盐酸，Fe3O4溶于盐酸得到氯化铁溶液会和金属铁之间反应得到氯化亚铁，即Fe 2Fe3=3Fe2，不会使KSCN变色。(3)流程是黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水，保证碱性环境下离子全部沉淀，操作Z 是过滤、洗涤得到沉淀。流程 Fe Fe3O4 足量盐酸FeCl2、FeCl3 足量氨水Fe(OH)2、Fe(OH)3灼烧称重Fe2O3；依据反应过程中铁元素守恒，3.2 g Fe2O3物质的量3.2 g160 g/mol 0.02 mol；设铁物质的量为x，四氧化三铁物质的量为y，得到：56x232y2.88，x3y0.022，解方程得到x0.01 mol；y0.01 mol；即n(Fe3O4)0.01 mol；n(Fe)0.01 mol。答案(1)Fe3O4能被磁铁吸附(2)检验是否存在Fe3，确认 Fe3O4的存在Fe 2Fe3=3Fe2(3)过滤、洗涤n(Fe3O4)0.01 mol、n(Fe)0.01 mol