2020高二化学上学期期中试题A卷.pdf

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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/10 2020高二化学上学期期中试题A卷编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/10【最新】20 xx年高二化学上学期期中试题A卷注意事项：1本试卷分为第 I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间为 100 分钟，满分 100 分。2答第 I 卷前考生务必在答题卡上将姓名、考号、科目代号填涂清楚。第 I 卷每小题选出答案后，用2B铅笔把

2、答题卡上对应题目得答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案，答在试卷上无效第 I 卷（选择题共 48 分）选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。)1最新报道:科学家首次用 X射线激光技术观察到CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）ACO和 O生成 CO2是吸热反应B在该过程中,CO断键形成 C和 OCCO和 O生成了具有极性共价键的CO2 D状态状态表示CO与 O2反应的过程2下列说法正确的是（）ANa与 H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B相同条件下,等质量的碳按 a、b

3、 两种途径完全转化,途径途径 a比途径 b 放出更多热能途径 a:CCO H2CO2 H2O 途径b:CCO22H O高温2O燃烧2O燃烧CFeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解,同等条件下二者对H2O2 分解速率的改变相同【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/10 DMg在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C的反应中，化学能全部转化为热能3已知丙烷的燃烧热 H=2 215 kJ mol1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成 3.6 g 水,则放出的热量约为（）A110 kJ B440 kJ C 11

4、00 kJ D2216 kJ4关于如图所示装置的叙述，不正确的是()A盐桥是浸泡过 KCl 溶液的琼脂形成的，其中Cl移向左池B铜片质量逐渐减少C电流从铜片经导线流向锌片D铜离子在铜片表面被还原5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e=4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e=Cu2 D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe3 6把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3 混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将

5、所得溶液用石墨电极进行电解，阴极生成的物质是（）AH2 BAg C Cl2 DO27下列说法正确的是（）A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/10 C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸碱性不同，引起的正极反应不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原8某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用

6、导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动9电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72 +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后 Cr3+以 Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A阳极反应为 Fe2e=Fe2+B过程中有 Fe(OH)3沉淀生成C电路中每转移 12mol 电子，最多有 1mol Cr2O72被还原D如果石墨做阴阳极，电解过程不变10在 2L 的密闭容

7、器中，加入1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）垐?噲?Am=2 B两次平衡的平衡常数相同CX与 Y的平衡转化率之比为1:1 D 第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol L1【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/10 11运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（）A钠常温下与氧气反应生

8、成Na2O，升高温度生成Na2O的速率加快B常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快C锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2 的速率加快D对密闭容器中发生的反应2NO22NOO2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大垐?噲?12在体积为 2L 的密闭容器中通入0.4molSO2和 0.2molO2 发生反应2SO2+O22SO3，下列叙述正确的是（）垐?噲?A若反应中加入的是18O2，达到平衡后 SO2中不可能含有 18OB平衡时，SO3的浓度可能为 0.2 mol/LC当不再生成 SO3时反应达到平衡D温度不变，改变SO2和 O2的加入量，达到

9、平衡时不变23222C(SO)C(SO)(CO)g13下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）A反应 I2(g)+H2(g)2H I(g)达平衡后，压缩体积体系颜色变深垐?噲?BH2O2 中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C棕黄色的 FeCl3 溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深垐?噲?14在一密闭容器中一定量的混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为 0.5molL1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为 0.3molL1，则下

10、列判断正确的是（）垐?噲?【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/10 Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB的转化率升高D C的体积分数降低15在 10 L 密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二下列分析正确的是（）A04 min 时，A的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)B该反应是一个吸热反应C平衡后升高温度，K值增大D 该反应的平衡常数表达式为：2c(C)c(A)c(B)K16PCl3 和 PCl5

11、都是重要的化工原料将PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，并于 10 min 时达到平衡有关数据如下：垐?噲?PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.0 1.0 0 平衡浓度(molL1)c1c20.4 下列判断不正确的是（）A10 min 内，v(Cl2)0.04 mol L1min 1B当容器中 Cl2 为 1.2 mol 时，反应达到平衡C升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl312()1()n Tn TD平衡后移走 2.0 mol PCl3和 1.0 m

12、ol Cl2，在相同条件再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol L1第 II 卷（非选择题共 52 分）第 II 卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔或黑色圆珠笔按要求答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/10 17（7 分）在 2 L 的密闭容器内，800时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0 体系中，n(NO)随时间的变化如表：垐?噲?时间(s)0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol)0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.

13、007（1）下图表示 NO2的变化的曲线是 _。02 s 内，用 O2表示的该反应的速率v(O2)molL1s 1（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv 逆(NO)2v 正(O2)d容器内密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2气体 b 适当升高温度 c 增大 O2的浓度d选择高效催化剂18（13 分）、某温度时，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应从开始至2 分钟末，用 X 的浓度变化表示的平均反应速率为 v（X）=。（2）由图中所给数据

14、进行分析，该反应的化学方程式为；（3）达到平衡时Y 的转化率是，增大压强，X 的转化率（填“增大”减小”或”不变”）II 右图表示反应 N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.2kJ/mol。在某段时间 t0 t6 中反应速率与反应过程的曲线图如右。垐?噲?【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/10（1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是At0 t1 Bt2 t3 Ct3 t4 Dt5 t6（2）t1 时刻改变的条件是；t3 时刻改变的条件是；t4 时刻改变的条件是。19（10 分）（）钢铁容易生锈的

15、主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为。（）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）（）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：A 电极对应的金属是 _(写元素名称)，B电极的电极反应式是 _。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。20（12分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：（1）M 电极的材料是，其电极反应式为：N的电极名称是，电极反应式为

16、：（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为。（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/10 21（10 分）甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题:（1）已知反应中相关的化学

17、键键能数据如下:化学键HH CO COHO CH E/(kJ mol1)436 343 1 076 465 413 由此计算 H1=kJmol1;已知 H2=58 kJ mol1，则H3=kJmol1。（2）反应的化学平衡常数K表达式为；图 1 中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。高二化学试题（A）参考答案1C 2 A 3 A 4 B 5 A 6 A 7 C 8 D 9 D 10 D 11C 12 D 13 D14D 15 D 16 C17（1）b 1分1.5103 2 分(2)bc（错选没分，漏选一项扣 1 分）2 分(3)c 2分18（1）0.07

18、5mol/（Lmin）（2）3X+Y2Z （3）10%增大II （1）A （以上每空 2 分）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/10（2）升高温度使用催化剂减小压强（以上每空1 分）19（）O2+2H2O+4e 4OH;（）（5）（2）（1）（3）（4）;（）铜Cu2 2e=Cu 镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。每空2 分20.（1）石墨；Ag+e Ag；阳极；Fe2e=Fe2（2）CH4 8e+10OH=CO32+7H20 （3）0.224L 每空 2 分21（1）99 41（2）或a322c(CH OH)c(CO)c(H)Kg322(CH OH)(CO)(H)pKg反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高而变小（每空2 分）