(原创)化学：化学反应的限度和化学平衡 同步课件（人教版必修2）.ppt

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1、第2节 化学反应的限度和化学平衡1影响影响化学反应速率的外界化学反应速率的外界因素因素增大增大增大增大减小减小减小减小升高温度升高温度增大反应物浓度增大反应物浓度降低温度降低温度温度温度减小反应物浓度减小反应物浓度浓度浓度反应速率的变化反应速率的变化反应条件改变反应条件改变编号编号固体固体颗粒颗粒大小大小增大固体表面积增大固体表面积减小固体表面积减小固体表面积增大增大减小减小2化学反应的限度化学反应的限度一个化学反应在实际进行时，反应物能否一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？完全转变为生成物？思考思考1 1：氯气溶与水后发生了：氯气溶与水后发生了什么反应？得到的氯水中有哪什么

2、反应？得到的氯水中有哪些微粒？该反应很彻底吗？些微粒？该反应很彻底吗？3阅读课本P50科学史话。v从这一事实中，你得到什么从这一事实中，你得到什么启示？启示？化学反应中，有些能进行地较化学反应中，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，彻底，有些反应是不彻底的，是可逆的。是可逆的。4科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能即正向反应和逆向反应能同时同时进行。进行。正向反应：反应物正向反应：反应物生成物生成物逆向反应：生成物逆向反应：生成物反应物反应物H2 +I2 2HI 正向反应正向反应逆向反应逆向反应5定义定义可逆反应：可逆反应：在相

3、同条件下在相同条件下能向正、反两个方向同能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。时进行的化学反应称为可逆反应。特点特点（1）可逆反应用）可逆反应用 表示表示 （2）反应条件相同）反应条件相同 （3）反应不能完全进行，有一定限度。反应不能完全进行，有一定限度。反应物生成物同时存在反应物生成物同时存在 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？可逆反应和一般的反应有什么区别呢？请看下面的讨论例子：请看下面的讨论例子：6H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应正向反应逆向反应逆向反应对于以上反应，请分析：对于以上反应，请分析：（1 1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓）当反应刚开始时，反应物和

4、生成物的浓 度哪个大？度哪个大？（2 2）当反应刚开始时，正向反应与逆向反应哪个）当反应刚开始时，正向反应与逆向反应哪个 反应速率大？反应速率大？（3 3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？如何变化？（4 4）随着反应的进行，）随着反应的进行，v(v(正正)与与v(v(逆逆)怎样变化？怎样变化？在密闭容器中加入在密闭容器中加入1molH2和和1mol I2发生反应发生反应7H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应正向反应逆向反应逆向反应请继续分析：请继续分析：（5 5）反应进行到什么时候会）反应进行到什么时候会“停止停止”？当正反应速率与逆反应

5、速率相等时当正反应速率与逆反应速率相等时（6 6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度均不再改变反应物和生成物浓度均不再改变（7 7）给这个状态命名）给这个状态命名平衡状态平衡状态（8 8）反应真的停止了吗？）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡处于动态平衡818O2 +SO2 SO3，此化此化学反应进行到最后，混合物中学反应进行到最后，混合物中含含18O的粒子有的粒子有 。随堂练习随堂练习SO2、O2、SO3催化剂催化剂 9平衡转化率平衡转化率()()：用平衡时已用平衡时已转化了的转化了的某反应物的量与反应某反应物的量与反应前前(初始时初始时

6、)该反应物的量之该反应物的量之比比来表示反应在来表示反应在该该条件条件下的最大限度。下的最大限度。思考思考2：既然可逆反应进行不彻底，有一定既然可逆反应进行不彻底，有一定的限度，那么如何表示这样的限度呢？的限度，那么如何表示这样的限度呢？10在在4L密闭容器中充入密闭容器中充入6molA气体和气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。达到平。达到平衡时，生成了衡时，生成了2molC，经测定，经测定D的浓度为，的浓度为，求求(1)x的值的值 （2）B的转化率的转化率11新概新概念念 化学平衡化学平衡 化学平衡状态就是指在一

7、定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发 生变化的状态概念的理解：概念的理解：前提前提:是一定条件下的可逆反应是一定条件下的可逆反应实质实质 :是是正正=逆逆 0 0标志标志:是反应混合物中各组分的浓度是反应混合物中各组分的浓度 保持不变保持不变12化学平衡的特征化学平衡的特征(1)逆逆(5)变变(2)等等(3)动动(4)定定 可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应正正正正=逆逆逆逆 0 0动态平衡动态平衡动态平衡动态平衡 平衡状态时，反应混合物平衡状态时，反应混合物平衡状态时，反应混合物平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变中各组分的浓度保持不变中各组分的

8、浓度保持不变中各组分的浓度保持不变 当浓度、压强、温度等条当浓度、压强、温度等条当浓度、压强、温度等条当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发件改变时，化学平衡即发件改变时，化学平衡即发件改变时，化学平衡即发生移动生移动生移动生移动13此条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度反应的限度?此时的反应是否此时的反应是否停止停止了？了？此时为何此时为何3种物质的浓度种物质的浓度保持不变保持不变?某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)0102030405

9、06070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.1 0.050.05 0.05SO300.30.50.650.80.90.90.9化学平衡练习化学平衡练习14 请你根据表中数据分析，请你根据表中数据分析，SO2与与O2反应时反应时，从反应开始至达到从反应开始至达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率将如何变化？并尝试在坐化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率将如何变化？并尝试在坐标图中进行表示。标图中进行表示。2SO2+O2 2SO3 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)0 010102020303040405050606

10、07070SO210107 75 53.53.52 21 11 11 1O25 53.53.52.52.51.751.751 10.50.50.50.50.50.5SO30 03 35 56.56.58 89 99 99 9催化剂催化剂催化剂催化剂反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)t1时间（时间（t）(2)t1t：v(正正)=v(逆逆)化学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡v(v(正正)=v()=v(逆逆)000(1)0t1：v(正正)v(逆逆)151.下列对可逆反应的认识正确的是（下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与与 2HBr+H2SO4（浓

11、）（浓）=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应叫可逆反应 D、在一定条件下、在一定条件下SO2被氧化成被氧化成SO3的反应是可逆反应的反应是可逆反应CD随堂练习随堂练习16 C2.在一定温度下，在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解不再分解 B

12、.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度之比的浓度之比2：1171、可逆反应可逆反应：在：在同一条件同一条件下下,既能向既能向正反应方向进行又能向正反应方向进行又能向逆反应方向逆反应方向进行的反应进行的反应v2、化学平衡：、化学平衡：在一定的条件下在一定的条件下,正反应速率和逆反应速正反应速率和逆反应速率相等率相等,反应物和生成物的浓度保持不变反应物和生成物的浓度保持不变逆逆等等动动定定变变3.平衡的条件、前提、本质、特点平衡的条件、前提、本质、特点可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正=V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等平衡时，各组分平衡时，各组分含量含量保持恒定保持恒定当当浓度、压强、温度等条件浓度、压强、温度等条件浓度、压强、温度等条件浓度、压强、温度等条件条件改变，平衡移动条件改变，平衡移动小结小结18