人教版高中化学 22《化学反应的快慢和限度》课件 鲁科必修2.ppt

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1、第二章第二章第二节第二节 化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度2021/8/9 星期一1 在化学实验和日常生活中，我们经常在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。应进行得慢。2021/8/9 星期一2快慢差别很大的化学反应快慢差别很大的化学反应2021/8/9 星期一3 怎样比较和判断反应的快慢？怎样比较和判断反应的快慢？请思考请思考：冒气泡快慢冒气泡快慢 颜色变化颜色变化 固体量减少固体量减少 浑浊程度浑浊程度 温度变化等温度变化等 2021/8/9 星期一4学生分组探究学生分组探究学

2、生学生4人一组人一组,分组探究分组探究组长负责检查预习方案组长负责检查预习方案一、化学反应的快慢一、化学反应的快慢2021/8/9 星期一5活动探究：活动探究：请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝，盐酸，盐酸（0.5mol/L,3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，

3、3%过氧化氢溶液。过氧化氢溶液。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。2021/8/9 星期一6思考与讨论：思考与讨论：根据已有的知识，对课本根据已有的知识，对课本所给的试剂所给的试剂 分类，判断它们间哪些物质会发生反应？分类，判断它们间哪些物质会发生反应？我们应如何判断反应的快慢我们应如何判断反应的快慢?3根据方法导引和工具栏的提示设计实验：根据方法导引和工具栏的提示设计实验：2021/8/9 星期一71、化学反应速率及其表示方法：、化学反应速率及其表示方法：浓度常用浓度常用mol.L-1，时间常用，时间常用s，min

4、。化学反应的速率化学反应的速率单位单位为：为：mol/(Lmin)或或 mol/(Ls)数学表达式数学表达式为为：用单位时间内用单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或生成或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示物浓度的增加量（均取正值）来表示均取正值均取正值不是瞬不是瞬间速率间速率（单位由浓度和时间的单位决定）（单位由浓度和时间的单位决定）(B)=Ct2021/8/9 星期一8练习：练习：向一个容积为向一个容积为1L的密闭容器中，放入的密闭容器中，放入2molSO2和和1molO2，在一定条件下，在一定条件下，2s末测得容末测得容器内有器内有0.8molSO2，求，求2s内内SO2、S

5、O3、O2的反应的反应速率和反应速率比速率和反应速率比注意注意:化学反应速率为化学反应速率为平均速率，而非瞬时平均速率，而非瞬时速率速率2021/8/9 星期一92.有关化学反应速率的计算有关化学反应速率的计算例例、反应、反应N23H22NH3在在2L的密闭容器中的密闭容器中发生反应，发生反应，5min内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7g 求求(NH3)、(N2)、(H2)。据公式计算据公式计算 思考：各物质的速率之比与方程思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？式计量数之比有何关系？2021/8/9 星期一10小结：小结：1、化学反应速率及其表示方法：、化学反应速率及其表示方

6、法：数学表达式数学表达式为：为：可用不同反应物或生成物来表示可用不同反应物或生成物来表示一般不用固体和纯液体来表示浓度一般不用固体和纯液体来表示浓度2、有关化学反应速率的计算、有关化学反应速率的计算A、据公式计算、据公式计算B、据关系式计算、据关系式计算C、比较反应速率的快慢、比较反应速率的快慢(B)CtB2021/8/9 星期一14想一想？想一想？新鲜的水果和食物保存在冰箱里能新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；存放得更久；实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；燃烧更加剧烈；实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应更快；反

7、应更快；木材劈得小一些烧得更快。木材劈得小一些烧得更快。2021/8/9 星期一153.影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素不同化学反应不同化学反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因）（外因）？2021/8/9 星期一16影响化影响化学反应速学反应速率的外界率的外界因素因素颗粒大小浓度温度 催化剂2021/8/9 星期一17浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响实验实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较比较实验内容：实验内容：取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入3ml0.5

8、mol/L和和3ml3mol/L的盐酸。取两的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。中，观察铁片上产生气泡的快慢。2021/8/9 星期一18浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响当其他条件不变时当其他条件不变时 反应速率反应速率增大增大增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度反应速率反应速率减小减小结论：结论：2021/8/9 星期一19浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响讨论浓度的改变，不是无限制的讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。变化，而是在适当范围内改变。注意：注意：对于气

9、体或溶液反应对于气体或溶液反应 ，浓度的改，浓度的改变会引起反应速率的改变。变会引起反应速率的改变。对于对于固体或纯液体反应物固体或纯液体反应物，一般情况，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。并不影响其浓度，其反应速率不会改变。2021/8/9 星期一20温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响实验实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较铁与不同温度的盐酸反应快慢比较实验内容：实验内容：取两块大小相等的铁丝分放取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加在两支试管中，再向两支试管中分别加入入3ml0.5

10、mol/L的盐酸，给一支试管加热，的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢观察铁丝上产生气泡的快慢2021/8/9 星期一21温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响当其他条件不变时当其他条件不变时 升高温度升高温度降低温度降低温度反应速率反应速率减小减小结论：结论：反应速率反应速率增大增大2021/8/9 星期一22温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响温度每升高温度每升高10，反应速率，反应速率 通常增大到原来的通常增大到原来的24倍。倍。注意：注意：爆炸反应、催化反应，爆炸反应、催化反应，中中的规律不适用。的规律不适用。2021/8/9 星期一23化学反应方程式为：化学反应方程

11、式为：2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂 现现 象象 结结 论论不加其它试剂不加其它试剂加入加入MnO2加入加入FeCl3反应较慢反应较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快反能加快反应速率应速率放出气泡速率加快放出气泡速率加快,能使带能使带火星木条复燃火星木条复燃有极少量气泡产生有极少量气泡产生实验实验3 3方案方案：取取3 3支试管支试管,各加入各加入3mL3%3mL3%的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液,往其中往其中1 1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加FeCl3 放出气泡速率加快放出气泡速率加快2021/8/9 星期一24对气体

12、物质参加的反应，压强的改对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？变对反应速率有影响吗？思思 考考一定温度一定物质的量的气体，压强越一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。度增大，故加压能加快反应速率。2021/8/9 星期一25增大或减小增大或减小减小减小增大增大反应速率的变化反应速率的变化增大增大影响影响化学反应速率的外界化学反应速率的外界因素因素增大增大减小减小减小减小升高温度升高温度增大反应物浓度增大反应物浓度降低温度降低温度温度温度减小反应物浓度减小反应物浓度浓度浓度反应条件改变反应

13、条件改变编号编号压强压强增大压强增大压强减小压强减小压强催化剂催化剂2021/8/9 星期一26师生交流师生交流1 1、请用实验现象分析影响化学反应速率的内、请用实验现象分析影响化学反应速率的内 在原因（不同物质与同一物质的化学反应在原因（不同物质与同一物质的化学反应 速率有无不同？为什么？）速率有无不同？为什么？）2 2、上述活动说明化学反应速率与哪些外界条、上述活动说明化学反应速率与哪些外界条 件有关？有何关系？件有关？有何关系？3、除上述条件外，还有能改变化学反应速率、除上述条件外，还有能改变化学反应速率 的条件吗？请举例说明的条件吗？请举例说明2021/8/9 星期一27化学反应的快慢化学反应的快慢影影响响因因素素本本 质质 原原 因因 外外 部部 条条 件件浓浓 度度温温 度度压强压强催化剂催化剂 2021/8/9 星期一28