必备高中化学知识点总结归纳.docx

《必备高中化学知识点总结归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必备高中化学知识点总结归纳.docx（8页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 最全必备高中化学知识点总结归纳 学习化学时，有任何不理解的地方，立刻去问教师，仔细听教师的分析，订正自己理解上的偏差，长此以往高中化学成绩肯定会得高分的。下面是为大家整理的有关高中化学学问点总结，盼望对你们有帮忙! 高中化学学问点总结 金属性金属原子在气态时失去电子力量强弱(需要汲取能量)的性质。金属活动性金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质 “金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不全都，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。 1.在肯定条件下金属单质与水反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反响越简单、越猛烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度

2、酸反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反响越简单、越猛烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反响。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反响时，通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反响。 5.依据金属活动性挨次表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性渐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性渐渐增加。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳

3、离子的放电(得电子，氧化性)挨次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定构造时所消耗的能量越少，其金属性越强。 人教版高中化学必背学问点 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色;酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色;石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次： 阴极(夺电子的力量)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的

4、力量)：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物;配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;H、O不平则在那边加水。 5、写电解总反响方程式的方法：分析：反响物、生成物是什么;配平。 6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：按电子得失写出二个半反响式;再考虑反响时的环境(酸性或碱性);使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响

5、。 写出二个半反响： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系

6、法、十字交法 和估算法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多) 8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si (由于原子半径：Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2

7、Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：是否有沉淀生成、气体放出;是否有弱电解质生成;是否发生氧化复原反响;是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等;是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 A

8、l 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等; 23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃

9、烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。(也可同Cu(OH)2反响) 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别： HCHO 4Ag + H2

10、CO3 反响式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：参加电解质;参加电性相反的胶体;加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 30、人体含

11、水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体的体积。 高中化学复习技巧 1.在每次复习前必需要有规划，做好复习预备。例如，假如你想一个晚上自学两小时，那么你就应当依据这一天中学习的学问，做出合理的安排，留意不要把内容相像的学问放在一起，

12、前后相连复习，最好是间隔复习。由于从心理学上讲，相像的学科相连复习往往会引起干扰，降低复习的效果。 2.复习前最好先把学问回忆一下，或依据听课时记的学问要点，回忆一下当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进展了哪些试验，等等。然后再复习课文。这个时候，你可以依据回忆的程度，有记忆困难或不明确的地方多做复习，已经理解了而且没有问题的可以少复习，这样既可以节约时间，而且可以集中力气复习困难教材，把握重点。在这一过程之后，你要再合上书本思索一遍，特殊要明确教材的重点、难点局部，然后才做作业。 3.化学是以试验为根底的一门学科。因此，在复习时，要非常留意这一特点。对每一项试验，必需留意它的变化、现象、仪器装置、操作手续，从现象到本质地去熟悉它、理解它。同时，在复习时必需对所做过的试验和已观看到的变化，深入地进展回忆、复习，还要留意试验装置及操作手续。 最全必备高中化学学问点总结