最全必备高中化学知识点总结归纳.pdf

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1、 第 1 页 最全必备高中化学知识点总结归纳 高中化学学问点总结 金属性金属原子在气态时失去电子力量强弱(需要汲取能量)的性质。金属活动性金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质 “金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不全都，如 Cu 和 Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。1.在肯定条件下金属单质与水反应的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反应越简单、越猛烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反应越简单、越猛烈，其金属性越强。3.根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4.根据金属单质与盐溶

2、液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A 族和A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5.根据金属活动性挨次表(极少数例外)。6.根据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性渐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性渐渐增添。7.根据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极 第 2 页 材料的金属性。8.根据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)挨次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。人教版高中化学必背学问

3、点 1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色;酚酞 8.0 无色 8.010.0浅红色 10.0红色;石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次：阴极(夺电子的力量)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的力量)：S2-I-Br Cl-OH-含氧酸根 留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物;配

4、平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;H、O 不平则在那边加水。5、写电解总反应方程式的方法：分析：反应物、生成物是 第 3 页 什么;配平。6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：按电子得失写出二个半反应式;再考虑反应时的环境(酸性或碱性);使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e-PbSO4 PbO2+2e-PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbS

5、O4+2H2O 留意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较

6、是 第 4 页 以原子半径为根据的：金刚石 SiC Si(由于原子半径：Si C O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2 Br2 Fe3+I2 S=4(+4 价的 S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大

7、，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：是否有沉淀生成、气体放出;是否有弱电解质生成;是否发生氧化还原反应;是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),;熔点最高的是 W(钨3410c);密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 第 5

8、页 酚 HCO3-21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度

9、大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同 Cu(OH)2 反应)计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag +H2CO3 反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O 26、胶体的聚沉方法：加入电解质;加入电性相反的胶体;加热。第 6 页 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染

10、大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20C。)时溶解度在 10 克以上易溶;大于 1 克的可溶;小于 1 克的微溶;小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然 气。石油主要含 C、H 地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，由于 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。

11、浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1 体积水里到达饱和状态时气体的体积。高中化学复习技巧 1.在每次复习前必需要有打算，做好复习预备。例如，假如你想一个晚上自学两小时，那么你就应当依据这一天中学习的学问，做出合理的支配，留意不要把内容相像的学问放在一起，前后相连复习，最好是间隔复习。由于从心理学上讲，相像的学科相连复习往往会引 第 7 页 起干扰，降低复习的效果。2.复习前最好先把学问回忆一下，或依据听课时记的学问要点，回忆一下当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些试验，等等。然后再复习课文。这个时候，你可以依据回忆的程度，有记忆困难或不明确的地方多做复习，已经理解了而且没有问题的可以少复习，这样既可以节约时间，而且可以集中力气复习困难教材，把握重点。在这一过程之后，你要再合上书本思索一遍，特殊要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。3.化学是以试验为基础的一门学科。因此，在复习时，要非常留意这一特点。对每一项试验，必需留意它的改变、现象、仪器装置、操作手续，从现象到本质地去熟悉它、理解它。同时，在复习时必需对所做过的试验和已观看到的改变，深化地进行回忆、复习，还要留意试验装置及操作手续。