2018年江苏省镇江市中考化学试卷-答案.docx

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1、1江苏省镇江市 2018 年初中学业水平考试化学答案解析1.【答案】A【解析】解：A、液态氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；B、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；故选项错误；C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；故选项错误；D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；故选：A。【考点】纯净物和混合物的判别.2.【答案】C【解析】解：A、导热性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题意。B、延展性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题意；C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故符合题意；D、挥发性，不需要通过化学变化

2、表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题意；故选：C。【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.3.【答案】D【解析】解：A、每个钙离子带 2 个单位正电荷，可以表示为，该选项书写不正确；+2CaB、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为，该选项书写不正确；KClC、氢元素元素符号可以表示 1 个氢原子，3 个氢原子可以表示为，该选项书写不正确；3HD、二氧化硅的化学式是，可以表示二氧化硅，该选项书写正确。2SiO故选：D。【考点】化学符号及其周围数字的意义.4.【答案】B【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，错误。B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少

3、由此造成的白色污染，正确。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，错误。D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用，错误。故选：B。【考点】水资源的污染与防治；防范爆炸的措施；白色污染与防治；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.5.【答案】C【解析】解：A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，故选项分类正确。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种，故选项分类正确。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；故选项分类错误。2D、涤纶

4、、有机玻璃（塑料的一种）、合成橡胶均属于合成材料，故选项分类正确。故选：C。【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素.6.【答案】A【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：A。【考点】称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理

5、、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作.7.【答案】B【解析】解：A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒，故选项说法错误。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线，故选项说法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误。D、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在 pH 试纸上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。故选：B。【考点

6、】常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定；自来水的生产过程与净化方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.8.【答案】B【解析】解：A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，故选项说法错误。B、四种物质中，将化学式变形得，因为，23FeOFe OFeS232FeOFe O 2FeS882 160722相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为，故选项说法正确。23FeOFe OFeSC、甲烷中碳元素的化合价为价，一氧化碳中碳元素的化合价为价，中碳元素的化合价4260C为 0，故选项说法错误。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误。故选

7、：B。【考点】金属材料及其应用；酸碱盐的溶解性；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算.9.【答案】C【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成，故选项说法错误。3B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀，故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。故选：C。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；氧气与

8、碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质.10.【答案】B【解析】解：由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：；22222H S3O2SO2H O；22224SOH O =H SOA、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，故正确；B、转化中甲和反应的分子个数比为，故错误；2O2 3C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为，故正确；1 232 164116 32故选：B。【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定.11.【答案】D【解析】解：A.该方程式没有配平，正确的化学方程式为，故错误；2

9、254P5O2P OB.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为；323222NaHCONa COH OCOC.铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为，故错误；44FeCuSO =FeSOCuD.化学方程式书写完全正确。故选：D。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.12.【答案】A【解析】解：A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气，故错误；B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污，故正确；C、氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故正确；4D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故正确

10、。故选：A。【考点】常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；常用盐的用途.13.【答案】C【解析】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应，故选项错误。B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应，故选项错误。C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液和二氧化碳生成碳酸钙沉淀，故选项正确。D、氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故缺二氧化碳不能发生反应，故选项错误。故选：C。【考点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；氢气的化学性质与燃烧实验.14.【答案】D【解析】解：A、稀溶液具有强氧化性，能使稀溶

11、液褪色，二氧化碳不能，可4KMnO2SO4KMnO以鉴别。B、能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验中是否含有。3CaCOCaO3CaCOC、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离。D、溶液、均能与过量溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除2BaCl3 2BaNO24Na SO去，不符合除杂原则。故选：D。【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质.15.【答案】C【解析】解：根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。由于实际消耗 9.8%的稀硫酸，即反应的硫酸的质量为250.0g9.8%25

12、0.0g24.5g假设固体都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为23.1g2442CuOH SO =CuSOH O8098 23.1g28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是，则消耗的硫酸的质量可求为223CuOHCO5223244CuOHCO2H SOCu22219623.1g0SO2 .4g即完全为消耗的硫酸的质量为223CuOHCO28.3g所以为与的混合物，所以述加热过程中质量差也不是生成的二氧23.1g223CuOHCOCuO2.3g化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。设混合物中氧化铜的质量为，则碱式碳酸铜的质量为23.1gx2

13、3.1gx2442CuO+H SO =CuSO +H O80989880xx223244 22219619623.123.1gCuOHCO2H SOCu222SOgx19623.198gg24g0.85222xxg12gx 碱式碳酸铜的质量为23.1g12g11.1g则生成的二氧化碳的质量为y22324422CuOHCO2H SO2CuSOH OCO2224411.1gy12122 22y.1gy2.2g最终所得溶液的质量为23.1g300.0g2.2g320.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为。生成的氧化铜的质量为。设原25.4g11.1g14.3g12g混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为

14、，铜单质的质量为a14.3ga则生成的氧化铜的质量可得为CuCuO648068014.3ga14.3a64即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是，则消耗的硫酸的质量可求为223CuOHCO223CuOHCO2CuO222160 160aa222则有8014.3ga160a12g64222则，铜的质量为。a11.1g3.2g原混合物中与的质量比为223CuOHCOCu11.1g11.1g 3.2g11116故选：C。【考点】根据化学反应方程式的计算.16.【答案】D【解析】解：A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故选项说法错误。B、不饱和溶液转化为饱和溶

15、液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，故选项说法错误。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。故选：D。【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化.17.【答案】D【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子。B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反

16、应，如。2232CO2NaOHNa COH O=D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液。【答案】D17.【答案】BC7【解析】解：A、0时，碳酸钠的溶解度是，所以水中可以溶解，乙烧杯底部有固7 g10g0.7 g体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故 A 错误；B、通过推导可知，甲是氯化钠，0时，氯化钠的溶解度是，所以甲中溶液一定不饱和，乙35.7 g中溶液一定饱和，故 B 正确；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以中含有少量，可用冷却热饱和溶液的23Na CONaC1方法提纯碳酸钠，故 C 正确；D、30时，碳酸钠的溶解度

17、大于氯化钠的溶解度，所以若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故 D 错误。故选：BC。【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用.18.【答案】BD【解析】解：段生成的是硫酸钡沉淀，段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，段生成oaabbc的是氢氧化镁沉淀。A、点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁 2 种溶质，故 A 错误；aB、段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应 1 个反应，故 B 正确；bcC、设氢氧化钡的质量分数为x2442BaOH+MgSO =BaSO+MgOH 171233 10023.3xgg171233=100g23.

18、3gx；故 C 错误；17.1%x D、2442BaOH+MgSO =BaSO+MgOH1712335850g 17.1%yz17123358=50g 17.1%yz11.65gy z=2.9g所以，故 D 正确。m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g故选：BD。【考点】有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算.19.【答案】C8【解析】解：A、溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的溶液；能与溶液反应产4CuSO4CuSO4CuSO生蓝色沉淀的是溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀NaOH，无明显变化的是溶液，不加其它试剂可以鉴别。3

19、HNOKClB、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为液，与溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为23K CO23K CO，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为溶液，不加其它试剂可以鉴别。3 2CaNO3NaNOC、组内四种物质的溶液两两混合时，溶液与溶液反应均能产生白色3 2BaNO2423K SONa CO沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为溶液，与溶液产生沉淀的溶液为、，无明显变化的为稀硝酸；4MgSO4M

20、gSO2BaClNaOH再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，不加其它试剂可以鉴别。故选：C。【考点】酸、碱、盐的鉴别.20.【答案】A【解析】解：A.电解过程中是电能转化为化学能，故错误；B.吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为，故正确；23223Na SOSOH O2NaHSO=C.亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氧气，所以 X 是氧气，故正确；D.由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成，故正确。故选：A。【考点】酸雨的产生、危害及防治；物质发生化学变化时的能量变化.21.【答

21、案】（1）C（2）34Fe O（3）Zn（4）2H O【解析】解：（1）金刚石是由碳元素组成的单质，可以表示为；C（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，可以表示为；34Fe O（3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；Zn（4）相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为。2H O【考点】化学符号及其周围数字的意义.922.【答案】（1）F（2）E（3）A（4）C（5）G（6）B【解析】解：（1）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；故填：F；（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，温度会升高；故填：E；（3）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：A；（4）硝酸钾中含有钾元素与氮元

22、素，属于复合肥；故填：C；（5）熟石灰能与土壤中的酸反应。所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸；故填：G；（6）聚乙烯无毒，可用包装食品；故填：B。【考点】二氧化碳的用途；溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；塑料制品使用的安全.23.【答案】（1）物理（2）变大【解析】解：（1）对玻璃泡缓慢加热，可以看到泡内固态碘颗粒变为紫红色的碘蒸汽，属于升华现象，升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙增大了。【考点】分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别.24.【答案】（1）b；（2）玻璃棒、漏斗

23、；（3）蒸发结晶。【解析】解：（1）利用实验室制的废液得到和晶体，不能生成新的杂质，不能2CO3CaCONaCl使用溶液，否则会生成新杂质氯化钾；试剂 X 可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生23K CO成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠不能与氯化钙反应生成碳酸钙。（2）操作 I 是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）操作是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法。【考点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；物质的相互转化和制备.25.【答案】（1）；224224222Na O2CuSO2H O=2

24、Na SO2CuOHO （2）放热。【解析】解：（1）由题意，将一定量的固体投入到一定量的溶液中，生成蓝色沉淀，22Na O4CuSO同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体是氧10气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：。224224222Na O2CuSO2H O=2Na SO2CuOHO （2）某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。【考点】物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.26.【答案】（1）铁架台；分液漏斗；（2）A；从水

25、中取出导气管；424222KMnOK MnOMnOO（3）；C；二氧化碳的密度比空气的密度大；3222CaCO2HCl=CaClH OCO（4）14：3；紫色变蓝色；【解析】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；从水中取出导气管；424222KMnOK MnOMnOO（3）实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换2CO成分生成氯化钙

26、和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C 装置能控制反应的发生和停止；故答案为：；C；二氧化碳的密度比空气的密度大；3222CaCO2HCl=CaClH OCO（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比；实验中烧杯内导管口有气泡，还可22N 3H28 614 3观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性；故答案为：14：3；紫色变蓝色；【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

27、27.【答案】（1）2232=CaOHCOCaCOH O= （2）；强3 2322CaHCOCaCOH OCO （3）肥皂水；只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于；21：4；4.4g；232222MgOHMgCO3H O4HCl2MgCl6H OCO11【解析】解：（1）实验 1 中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：。2232CaOHCO =CaCOH O （2）实验 3 中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：，该实验说明比热稳定性强。3 2322CaHCOCaCOH OCO 3CaCO3 2CaHCO（3）向水中加入肥皂水时，如果

28、产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。【结论】猜想 1、2 错误，其中判断猜想 1 错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于。4.4g如果猜想 3 正确，碳酸钙和稀盐酸完全反应生成二氧化碳，因此固体 A 中和10.0g4.4g3MgCO的质量比：.2MgOH8.4g 10.0g8.4g214【拓展】与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：232MgOHMgCO3H O。232222MgOHMgCO3H O4HCl2MgCl6H OCO【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电

29、离方程式.28.【答案】（1）3 3FeNO（2），2BaOH3CaCO（3）2MgCl（4）硝酸【解析】解：硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B，所以原固体一定不含；3 3FeNO（2）取固体 A，加入足量稀，固体完全溶解，则原固体一定不含，一定含有HC12BaOH；3CaCO（3）取少量滤液 B，滴加溶液，无明显现象，则原固体一定不含；NaOH2MgCl（4）另取少量滤液 B，先

30、滴加过量硝酸溶液，排除碳酸根离子的干扰，静置，再滴加溶液，3AgNO出现白色沉淀，则原固体还含有。NaCl12【考点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断.29.【答案】（1），；43NH HCO3FeOH（2）光合作用；（3）；2322Fe O +CO2FeO+CO高温24223CaOH2NH ClCaCl2H O2NH （4）不要和碱性物质混合使用。【解析】解：（1）甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A 是大理石的主要成分，所以 A 是碳酸钙，G 是一种化肥，和 E 加热会生成乙，所以乙是氨气，G 是氯化铵，H 为红棕色固体，所以 H 是氧化铁，F

31、 是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以 C 是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 E 是氢氧化钙，B 加热生成二氧化碳、氨气、水，所以 B 是碳酸氢铵，经过验证，推导正确，所以 B是 NH4HCO3，F 是；3FeOH（2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用；（3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；2322Fe O +CO2FeO+CO高温反应是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨

32、气，化学方程式为：；（4）由反应可知，在农业上施用 G 时应注意不要和碱性物质混合使用。【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.30.【答案】（一）（1）；22Fe2HCl=FeClH（2）氧气、水；（3）加速了铁的生锈；（4）；2232FeO2CO =2FeCO（5）；34Fe O（二）（1）加快反应速率；（2）；23224 32Fe O3H SO4=FeSO3H O（3），温度过高，会造成过氧化氢的分解；4242224 32=2FeSOH SOH OFeS2=O=H O（三）（1）检验装置气密性；（2）将装置内的气体全部排出；（3）；偏小；3 2 613【解析】解

33、：（一）（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；22Fe2HCl=FeClH（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以在铁生锈中的作用是：加速了铁的生锈；NaCl（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：；2232FeO2CO =2FeCO（5）元素质量比为，设铁的氧化物的化学式为FeO218 xyFe O56 16218xy 所以氧化物的化学式为；3 4xy 34Fe O（二）（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：加快反应速率；（2）铁和硫

34、酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；2442FeH SO =FeSOH（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高4242224 32=2FeSOH SOH OFeS2=O=H O的原因是：温度过高，会造成过氧化氢的分解；（三）（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以 T1、T2时，加热后均通入一段时间，目的是：2N将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的物质的量为：4.8g=0.03mol160g / mol硫酸钠的物质的量为：1.42g=0.01mol142g / mol水的物质的量为：1.08g=0.06 mol18g / mol所以；0.015mol 0.01mol 0.03mol=3 2 6xyz 反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少 C 装置，则的值偏小。xz【考点】常见气体的检验与除杂方法；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.