2023全国高中化学竞赛(共10篇).pdf

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1、 第 1 页 共 19 页 2023 全国高中化学竞赛(共 10 篇)2023 全国高中化学竞赛（一）:全国高中化学竞赛多少分能拿奖 我即将参加化学竞赛复赛,请给些建议 视试卷难度而定.不知你是哪个省的,不过各省应差不多吧.前年化学竞赛试卷很难,江苏最高分也只有 69 分,我们学校有个 45 分的都拿了省一等奖.去年,卷子比较容易,我们省 60 分以上是一等奖.建议：去年考到了几年没考的化学平衡,而且在 10 分以上.今年可能仍会考.近几年推断题占卷子的一半以上,希望你相信第一感觉.前年考的配合物有点难,去年的不难,但只要基础扎实,应该可以拿大部份分或全分.有机是送分的.晶体比较难,结构图可放

2、在最后.最后,祝你轻松获奖!【2023 全国高中化学竞赛】2023 全国高中化学竞赛（二）:求 2023 高考全国二卷和新课标理综化学答案 直接写出 2023 年普通高等学校招生统一考试 理科综合能力测试试题 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 一、选择题：本大题共 13 小题每小题 6 分.在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的.7下列叙述中正确的是 A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 第 2 页 共 19 页 B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是

3、Cl2 C某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 I D某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag 答案：A 解析：此题为基础题,B 答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C 答案应该是碘单质,D 答案不能排除硫酸根的干扰.8下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为 95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案：B 答案 解析：此题为基础题.A 答案应该为 75%,C 中油脂不为高分子化合物,这个选

4、项也在考前多个试题里出现 D 答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试题也出现,从前面两个题看来,还是没什么创新,或者考前已经被很多老师抓住题了.9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是 A分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA C常温常压下,92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA D常温常压下,22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2 NA 答案：D 解析：此题为基础题,尤其 C 选项平时学生练习过多次

5、,估计每位参加高考的学生至少做个 3-4 次.D 选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系.10分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)第 3 页 共 19 页 A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 答案:D 解析：此题也为基础题,也没什么新意,首先写出戊烷的同分异构体（3 种）,然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有 3+4+1=8 种这样的醇 11已知温度 T 时水的离子积常数为 KW.该温度下,将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 Aa=b B混合溶液的 pH

6、=7 C混合溶液中,c(H)=mol/L D混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)答案：C 解析：此题为中档题,A 答案中 a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱,反应后不一定成中性.B 答案 PH=7,因为温度不一定为常温 25,同样也不能说明中性的.C 答案也就是 C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性.D 答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立,不能说明溶液就显中性.12分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第 26 项应为 1x092x093x094x095x096x097x098x099x0910 C2H4x09C2H6x09C2H6Ox09C2H4O2x0

7、9C3H6x09C3H8x09C3H8Ox09C3H6O2x09C4H8x09C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 答案:C 解析：此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识,不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题.有多种做法,比如我们把它分为 4 循环,26=46+2,也就是说第 24 项为 C7H14O2,接着后面就是第 25 项为 C8H16,这里面要注意的是第一项是从 2 个碳原子开始的.13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同.X

8、 的一种核素在考古时常用来鉴定 第 4 页 共 19 页 一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质.而 Z 不能形成双原于分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为 W Y,Z 为稀有气体原子又有增大的趋势,B 答案总和应该为 1+4+5+8=18 C 也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水.D 答案要注意 H,C 形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单的,学生失分都不会很大.26(14 分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物 F

9、eClx 的化学式,可用离子交换和漓定的方法.实验中称取 0.54 g 的 FeClx 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使 Cl和 OH发生交换.交换完成后,流出溶液的 OH用0.40 mol/L 的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx 中,x 值：(列出计算过程)；(2)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品,采用上述方法测得 n(Fe)：n(C1)=1：2.1,则该洋品中 FeCl3 的物质的量分数为_.在实验室中,FeCl2 可用铁粉和_反应制备,FeCl3 可用铁粉和_反应制备；(

10、3)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为_.与 MnO2Zn 电池类似,K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池,K2FeO4 在电池中作为正极材料,其电极反应式为_,该电池总反应的离子方程式为_.答案：第 5 页 共 19 页 解析：此题为中档题,前 3 问这里面就不说了,在计算第一问 X 值的时候,完全可以把 x=2 或者 x=3 代入,这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾

11、的制备与电化学,第四小问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过,第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为 Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成 8 个OH-,一个 Fe3+结合 3 个 OH-生成 Fe(OH)3,因为负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案.27(15 分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成.(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式

12、为 Mno2+4Hcl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制各 CO,已知CH4、H2 和 CO 的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol 和283.0 kJ/mol,则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为_；(4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108 kJ/mol.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min

13、 的 COCl2 浓度变化曲线来示出)：计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K=_ 比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡,则此时 c(COCl2)=_mol/L；比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均 第 6 页 共 19 页 反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_；比较反应物 COCl2 在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：(56)(1516)(填“”或“=”

14、),原因是_.答案：解析：此题中挡题,拿满分较难（不过第四问中的的答案确实有待商榷,为什么都要保留到小数点后三位,从题目中能看出来吗）体现在计算麻烦上,第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol,这样很多同学在计算反应热的时候更容易错.因为反应为 CH4+CO2=2CO+2H2 H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol,也就是生成 2mol CO,需要吸热 247.3 KJ,那么要得到 1 立方米的 CO,放热为(1000/22.4)247.3/2=5.52103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化,CHCl3 碳为+2 价,COCl2 中碳

15、为+4 价,即可写出方程式.第四问,根据 K 计算公式即可求出,但是答案为什么只保留三位小数值得商榷,同时计算 T2 时的 K 值很明显小于 T8 时的 K 值,说明是升高温度平衡正向移动的原因.题目说了是不同条件下的平衡状态,那么后面温度就不会改变.根据 K 值可计算 C(COCl2).因为 5-6 分钟,CO 浓度在改变所以平均反应速率大于其它的,因为处于平衡状态,根据 V 的计算公式,2-3、12-13 的平均反应速率为 0.因为 5-6 分钟时浓度改变大于 12-13.28(14 分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在 a 中

16、加入 15 mL 无水苯和少量铁屑.在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴.向a 中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_气体.继续滴加至液溴滴完.装置 d 的作用是_；(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 l0 mL 水、8 mL l0的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤.NaOH 溶液 第 7 页 共 19 页 洗涤的作用是除去 HBr 和未反应的 Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_,要进一步提纯,下列操作中必须的

17、是_(填入正确选项前的字母)；A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取 (4)在该实验中,a 的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母).A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL 答案：解析：此题为基础题,老师上课讲苯与液溴的实验时,都会讲到大部分,不知命题人出这题是为了什么这道实验题反成了拿高分的试题.这里就不多说了.36【化学选修 2 化学与技术】(15 分)由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 l000左右,黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物,且部分 Fe 的硫化物转变为

18、低价氧化物.该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_,反射炉内生成炉渣的主要成分是_；(2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 2050.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在 1200左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的 Cu2S 被氧化为Cu2O.生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应,生成含 Cu 量约为 98.5的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是_、_.(3)粗铜的电解精炼如右图所示.在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极 d 上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为_.答案：Cu2FeS2O

19、2 Cu2S2FeSSO2 2FeS3O2 2FeO2SO2 FeSiO3 第 8 页 共 19 页 2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S 6CuSO2 c Cu22e=Cu Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方,Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中 37【化学选修 3 物质结构与性质】(15 分)VIA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含 VIA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电

20、中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se 原子序数为_,其核外 M 层电子的排布式为_；(4)H2Se 的酸性比 H2S_(填“强”或“弱”).气态 SeO3 分子的立体构型为_平面三角形,SO32离子的立体构型为_三角锥形；(5)H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7103 和 2.5108,H2SeO4 第一步几乎完全电离,K2 为 1.2102,请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢

21、离子；H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因：_；(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方 ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 540.0 pm,密度为_(列式并计算),a 位置 S2离子与 b 位置 Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示).答案：解析：（1）因为 S8 为环状立体结构,所以为 SP3 (6)第一问我们常碰到,后面一问要注意四个 Zn2+在体内的四个小立方体的 第 9 页 共 19 页 中心,不在同一平面上,过 b 向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为2/4a 1/4a,即可求出斜边为3/4a(a 为晶胞边长)38【化学选修 5 有

22、机化学基础】(15 分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基；D 可与银氪溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为 1：1.回答下列问题：(1)A 的化学名称为_；(2)由 B 生成 C 的化学反应方程式为_,该反应的类型为_；(3)D 的结构简式为_；(4)F 的分子式为_；(5)G 的结构简式为_；(6)E

23、 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为 2：2：1 的是_(写结构简式).答案：解析：此题为基础题,比平时学生接触的有机题简单些,最后一问也在意料之中,同分异构体有两种形式,一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种）,一种是有一个醛基、羟基、氯原子,3 种不同的取代基有 10 种同分异构体,所以一共 13 种,考前通过练习,相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3 个取代基 第 10 页 共 19 页 有 2 个相同的取代基的同分异构体,4 个取代基两两相同的同分异构体.2023 全国高中化学竞赛（三）:（2023昆明模拟）已知

24、，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）其中，物质 A、D、G 是单质，D 的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到 E，黑色物质 C 有磁性是某金属矿物的主要成份，F 是混合物，H 是极易溶于水的碱性气体 回答下列问题：（1）反应的化学方程式是 3Fe+4H2O（g）高温.黑色物质 C 有磁性是某金属矿物的主要成份，则 C 为 Fe3O4，H 是极易溶于水的碱性气体，则 H 为 NH3由反应可知 D、G 分别为 H2、N2 中的一种，结合反应可知，应为 Fe 与水反应，故 A 为 Fe、B 为 H2O、D 为 H2、G 为 N2，D 的单质在黄绿色气体中燃烧

25、生成的产物溶于水得到 E，则 E 为盐酸；Fe3O4 与盐酸反应生成混合物 F 为 FeCl2、FeCl3 的混溶液，与氨气、氧气反应生成 I 为 Fe（OH）3，则：（1）反应是 Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）将饱和 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止，可得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O.Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：将饱和 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止；FeCl

26、3+3H2O.Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）合成氨反应中，氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等时，反应到达平衡状态，故答案为：氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等；第 11 页 共 19 页 （4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将 1.0molN2 和 2.5molH2 放入500mL 密闭容器中，经过 20min 达到平衡，平衡后 NH3 的浓度为 2.0mol/L，则：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始（mol/L）：2 5 0 变化（mol/L）：1 3 2 平衡（mol/L）：1 2 2 则用 N2 表示 20min 内的平均反应速率=1mol/L20min=

27、0.05mol/（Lmin），该温度下，平衡常数 k=22123=0.5，如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入 1.5molN2 和 1.0molNH3，则此时 N2 的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，1.0molNH3 的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度商 Qc=42423=0.5，浓度商等于平衡常数，故平衡不移动，故答案为：0.05mol/（Lmin）；0.5；不移动 2023 全国高中化学竞赛（四）:（2023上海模拟）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A根据同主族元素性质的相似性，推出

28、 Tl2O3 是两性氧化物 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成HC1O A氧化铝是两性氧化物，Tl 与 Al 同主族，同主族自上而下金属性增强，Tl的金属性比 Al 强，Tl2O3 可能不是两性氧化物，故 A 错误；B氟元素没有正化合价，故 B 错误；C溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相 第 12 页 共 19 页 对.2023 全国高中化学竞赛（五）:（2023湖北模拟）已知在下图转化关

29、系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质 A、D、G 是单质，F 是混合物，磁性黑色物质 C 是某金属矿物的主要成份，E 是一种非氧化性酸，F 是混合物，H 是极易溶于水的碱性气体 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、_C、_I_ （2）写出反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）高温.黑色物质 C 有磁性是某金属矿物的主要成份，则 C 为 Fe3O4，H 是极易溶于水的碱性气体，则 H 为 NH3由反应可知 D、G 分别为 H2、N2 中的一种，结合反应可知，应为 Fe 与水反应，故 A 为 Fe、B 为 H2O、D 为 H2、G 为 N2，D 的单质在黄绿

30、色气体中燃烧生成的产物溶于水得到 E，则 E 为盐酸；Fe3O4 与盐酸反应生成混合物 F 为 FeCl2、FeCl3 的混溶液，与氨气、氧气反应生成 I 为 Fe（OH）3，（1）由上述分析可知，A、C、I 分别为 Fe、Fe3O4、Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe3O4；Fe（OH）3；（2）反应是 Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将 1.0molN2 和 2.5molH2 放入500mL 密闭容器中，经过 20min 达

31、到平衡，平衡后 NH3 的浓度为 2.0mol/L，则：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始（mol/L）：2 5 0 变化（mol/L）：1 3 2 第 13 页 共 19 页 平衡（mol/L）：1 2 2 用 N2 表示 20min 内的平均反应速率为 1mol/L20min=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；K=22123=0.5，保持温度不变，再向容器中同时充入 1.5 mol G 和 1 mol H，则此时 N2 的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，NH3 的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度幂

32、 Qc=42423=0.5=K，则平衡不移动，D 的转化率将不变，H 的体积分数不变，仍为 21+2+2100%=40%，故答案为：不变；40%2023 全国高中化学竞赛（六）:试题来源：2023 年鲁科版高中化学选修 6 3.1 物质组分的检验练习卷（带解析）有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-,取该溶液进行下列实验.实验步骤 实验现象 取少量该溶液,加几滴甲基橙 溶液变红色 取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 取少量该溶液,加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成

33、 取中上层清液,加 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 取少量该溶液,加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时沉淀部分溶解 由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_,溶液中肯定不存在的离子是 第 14 页 共 19 页 _.(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)是_.为什么 5 可以判断有镁离子与铝离子【2023 全国高中化学竞赛】无色-无 Fe2 取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色-溶液显酸性,有 H+-HCO3-不存在 取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变

34、成红棕色 -有 NO3-,加上 H+,所以无 I-取少量该溶液,加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成-有 SO42-、无 Ba2 取中上层清液,加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸-不能判断原溶液是否含有 Cl 取少量该溶液,加 NaOH 溶液有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时沉淀部分溶解-含有 Mg2、Al3 详细解释：加 NaOH 溶液有白色沉淀生成,这样的白色沉淀可能有Mg(OH)2,Al(OH)3,当 NaOH 过量时沉淀部分溶解,则同时含有Mg(OH)2,Al(OH)3.Mg(OH)2 不与 NaOH 反应,仍为沉淀,Al(OH)3 可以与 NaOH 反应生成可溶的 N

35、aAlO2.即 加 NaOH 有白色沉淀生成 Mg2+2OH-=Mg(OH)2(沉淀)Al3+3OH-=Al(OH)3(沉淀)当 NaOH 过量时沉淀部分溶解 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 综上所述：肯定存在的离子是 Mg2、Al3、NO3-、SO42-第 15 页 共 19 页 肯定不存在的离子是 Fe2、Ba2、I、HCO3-,不能确定的离子为 Cl.K 焰色反应检验 K；检验 Cl：先加 HNO3 酸化,再加 Ba(NO3)2,使 SO42-完全沉淀,再加 AgNO3,若有白色沉淀,则有 Cl 小结：做这样的离子探究题,建议在原题上进行有效的标注,及时将判定的没有的离子划

36、掉,沟出一定存在的离子,这样没有做处理的就是不能确定的离子.2023 全国高中化学竞赛（七）:（2023河南一模）下列 AK 是中学化学中的常见物质，其中 D、E、K 为单质，其余物质为化合物这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应外，其他反应均在水溶液中进行其中 D 是工业中最常用的金属回答：（1）A、H 分别为_、_（填化学式）（2）写出反应的化学方程式 3FeO+2Al 高温.依据题干信息额转化关系分析，D、E、K 为单质，其余物质为化合物这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应外，其他反应均在水溶液中进行结合转化关系分析判断 C+E=D+

37、F，高温反应是置换反应，其中 D 是工业中最常用的金属，金属发生置换反应，推断 D 为 Fe，反应为铝热反应，E 为 Al，F 为 Al2O3，C 为铁的氧化物，结合 A+D=B 分析可知，B 为亚铁盐，所以推断 C 为 Fe，O，J 为 HCl，B 为 FeCl2，A 为 FeCl3，K 为 Cl2，E为 Al，F 为 Al2O3，和反应得到同种物质应为 NaAlO2，判断 I 为 NaOH，NaAlO2和 HCL 反应量不同可以生成 H 为 Al（OH）3 或 AlCl3；（1）依据分析可知 A 为 FeCl3，H 为 Al（OH）3 或 A1C13；故答案为：FeCl3、Al（OH）3

38、或 A1C13；（2）分析判断反应是铝热反应，氧化亚铁和铝加热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式 3FeO+2Al 高温.3Fe+Al2O3；故答案为：3FeO+2Al 高温.3Fe+Al2O3；第 16 页 共 19 页 （3）2.7 克 E 为 Al，物质的量为 0.1mol，与 I 为 NaOH 或 HCl 完全反应生成G 为 NaAlO2，若 G 与 J 为 HCl 反应生成 3.9 克不溶物 H 为 Al（OH）3，物质的量=3.9g78g/mol=0.05mol 发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl

39、，则消耗 J 的物质的量为 0.05mol；或 NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.15mol 则消耗 J 的物质的量为 0.25mol；故答案为：0.05mol 或 0.25mol；（4）根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积密度可以求出 t2时无水氯化铝的摩尔质量=70.0Lmol-12gL-1=186.9g/mol，设无水氯化铝的化学式为（AlCl3）n，则 n=186.9133.5=1.4，介于 1、2

40、 之间，故答案为：A12C16 和 A1C13；2023 全国高中化学竞赛（八）:（2023石家庄模拟）AH 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）已知 B、D 是生活中常见的金属单质，G 是气体单质，C 的焰色反应呈黄色 请回答下列问题：（1）元素 B 在周期表中的位置是_，C 的电子式为_，H 的结构式为_ （2）反应的化学方程式为 3Fe+4H2O（g）高温.B、D 是生活中常见的金属单质，且 B 置换出 D 在高温条件下反应生成，可知为铝热反应，则 B 为 Al，D 为 Fe，E 应为 Al2O3，Fe 与 H 在高温下反应，则 H 应为 H2O，A 为 F

41、e3O4，G 为 H2，C 的焰色反应呈黄色，含有钠元素，可与铝反应生成氢气，则 C 为 NaOH，F 第 17 页 共 19 页 为 NaAlO2，（1）B 为 Al，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 3，则位于周期表第三周期A 族，C 为 NaOH，电子式为，H 为 H2O，结构式为 H-O-H，故答案为：第三周期A 族；H-O-H；（2）反应为铁和水蒸气在高温条件下的反应，反应的方程式为3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）A 为 Fe3O4，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H

42、2O，故答案为：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O；（4）F 为 NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，故答案为：碱性；AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-2023 全国高中化学竞赛（九）:SO4 表示的化学意义是什么 应该是没有这个物质的.SO2 为二氧化硫 溶于水形成 HSO3 SO3 为三氧化硫 溶于水形成 H2SO4 你问的应该是 H2SO4 吧 这个是硫酸 或者其中的 SO4 2-这个是硫酸根离子 2023 全国高中化学竞赛（十）:（2023吉林二模）X、Y、Z、W 都是中学化学中常见物质，其中 X、Y、

43、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图 1（部分生成物已略去）（1）若 X、W 均为单质，且 X 为气体，Y 的水溶液中滴入 KSCN 溶液后变红 第 18 页 共 19 页 ）反应的离子方程式是_；）Y 的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）_；将 Y 溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是_ （2）若 X 为氯碱工业的产品之一，Y 为工业上生产普通玻璃的一种原料 、氯碱工业中制备 X 的化学方程式是 2NaCl+2H2O 电解.X、Y、Z、W 都是中学化学中常见物质，其中 X、Y、Z 均含有同一种元素，（1）若 X、W 均为单质，且 X 为气体，Y 的水溶液中滴入 KSCN 溶液

44、后变红，W 为 Fe，X 为 Cl2，Y 为 FeCl3，Z 为 FeCl2；）反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；）铁离子水解显酸性，水解离子反应为 Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，盐酸易挥发，则 Y 溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧后得到的固体物质 Fe2O3，故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；Fe2O3；（2）若 X 为氯碱工业的产品之一，Y 为工业上生产普通玻璃的一种原料，X为 NaOH，W 为 CO2，Y 为 Na2CO3，Z 为 NaHCO3，I、电解饱和食盐水制备 NaOH，该反应为 2NaC

45、l+2H2O 电解.2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O 电解.2NaOH+H2+Cl2；、）Na2CO3 跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由图象可知生成二氧化碳消耗的 HCl 的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的 HCl，故 W 与 X 反应后溶液中溶质为 NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；）a 点溶液中溶质为 NaHCO3、NaCl，碳酸氢根离子水解显碱性，则 c（H+）c（OH-），故答案为：c（H+）c（OH-）；）由图可知，a 点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的 HCl的物质的量为 0.2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为 0.2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二 第 19 页 共 19 页 氧化碳的体积为 0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L 2023 全国化学竞赛试题 2023 大纲全国理综化学