高中化学影响化学反应速率的因素精选PPT讲稿.ppt

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1、关于高中化学影响化学反应速率的因素第一页，讲稿共三十九页哦 日常生活和生产中我们会遇到很多化学日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。这几幅图反应却是在潜移默化中完成的。这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？片所描述的化学反应进行的快慢如何？第二页，讲稿共三十九页哦爆爆炸炸第三页，讲稿共三十九页哦第四页，讲稿共三十九页哦金金属属腐腐蚀蚀第五页，讲稿共三十九页哦溶溶 洞洞 钟钟 乳乳 石石 的的 形形 成成第六页，讲稿共三十九页哦岩岩 石石 的的 风风 化化第七页，讲稿共三十九页哦问题l能够影响化学

2、反应速率的因素有哪些呢能够影响化学反应速率的因素有哪些呢?从前面所谈及的炸药的爆炸、金属从前面所谈及的炸药的爆炸、金属的锈蚀、食物的腐败、溶洞形成这些化的锈蚀、食物的腐败、溶洞形成这些化学反应所需要的时间不难看出学反应所需要的时间不难看出影响化学影响化学反应的速率的反应的速率的决定因素决定因素是什么是什么第八页，讲稿共三十九页哦一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素1、内部因素内部因素在相同外界条件下，在相同外界条件下，_是决是决定化学反应速率的内部因素。定化学反应速率的内部因素。反应物本身的性质反应物本身的性质思考思考:你认为影响化学反应速率快慢的外界你认为影响化学反应速率快慢

3、的外界因素有哪些因素有哪些?请举例说明请举例说明第九页，讲稿共三十九页哦第十页，讲稿共三十九页哦2.2.外因主要有外因主要有:l温度温度l浓度浓度l压强压强l催化剂催化剂l固体颗粒大小等固体颗粒大小等第十一页，讲稿共三十九页哦 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不同化学反应不同化学反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因）（外因）内因内因物质本身的性质（决定性因素）物质本身的性质（决定性因素）第十二页，讲稿共三十九页哦教学目标教学目标（1）知识与技能）知识与技能理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率理

4、解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。的影响因素。能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。的影响。（2）过程与方法）过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。学探究、主动获取知识的过程。（3）情感态度与价值观）情感态度与价值观 将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证的热点问题，树立

5、辩证,唯物主义的世界观。唯物主义的世界观。第十三页，讲稿共三十九页哦实验一实验一:设计对比实验设计对比实验探究探究浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响l实验用具实验用具:平底烧瓶两只平底烧瓶两只 气球两只气球两只l实验药品实验药品:2克克 NaHCO3粉末粉末2.0mol/L 的盐酸和的盐酸和0.2mol/L的盐酸的盐酸 第十四页，讲稿共三十九页哦科学的实验探究方法科学的实验探究方法对比实验对比实验1 1、控制反应条件、控制反应条件 在做对比实验的时候，保持其它条件在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只能改变其中的一个条件。不变，只能改变其中的一个条件。2 2、观察实验现象的方法

6、。、观察实验现象的方法。看气泡冒出的速度看气泡冒出的速度 溶液颜色的变化溶液颜色的变化 固体质量的变化等固体质量的变化等点拨点拨第十五页，讲稿共三十九页哦探究实验一探究实验一:一、一、浓度浓度对化学反对化学反应速率的影响应速率的影响实验方案实验方案 实验现象实验现象 结论结论 实验一：取实验一：取实验一：取实验一：取2 2 2 2只平底烧瓶只平底烧瓶只平底烧瓶只平底烧瓶，各加，各加，各加，各加入入入入100100100100 mL 0.2mol/L mL 0.2mol/L mL 0.2mol/L mL 0.2mol/L和和和和2mol/L2mol/L2mol/L2mol/L的的的的盐酸溶液，分

7、别在两只相同的气盐酸溶液，分别在两只相同的气盐酸溶液，分别在两只相同的气盐酸溶液，分别在两只相同的气球中各放入事先称量好的球中各放入事先称量好的球中各放入事先称量好的球中各放入事先称量好的2g2g2g2g的碳的碳的碳的碳酸氢钠粉末酸氢钠粉末酸氢钠粉末酸氢钠粉末 浓度大的产浓度大的产浓度大的产浓度大的产生的气泡快生的气泡快生的气泡快生的气泡快增大反增大反增大反增大反应物的应物的应物的应物的浓度能浓度能浓度能浓度能增大反增大反增大反增大反应速率应速率应速率应速率第十六页，讲稿共三十九页哦探究实验一、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1m

8、ol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 其它条件相同时，其它条件相同时，增加增加反应物的反应物的浓度浓度，反应，反应速速率加快率加快；反之，；反之，降低降低反反应物的浓度，反应应物的浓度，反应速率速率减慢。减慢。结结 论论第十七页，讲稿共三十九页哦注意注意 增加增加固体固体物质或物质或纯液体纯液体的量，因其浓的量，因其浓度是个定值，故度是个定值，故不影响反应速率不影响反应速率（不考虑（不考虑表面积的影响）。表面积的影响）。第十八页，讲稿共三十九页哦1.一定量的盐酸跟过量的

9、铁粉反应时，为了减慢反应速率，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的的总量，可向其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体 C、水、水 D、加入适量的食盐水、加入适量的食盐水巩固练习巩固练习CD2.对对10ml1mol/L的盐酸与一块大理石的化学反应的盐酸与一块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化学反应下列措施能使化学反应速率提高的是（速率提高的是（）A.加入一定量的加入一定量的CaCO3 B.加入加入5 ml 1.5mol/L的盐酸的盐酸C.加入加入15 ml

10、0.5mol/L的盐酸的盐酸 D.加入加入5 ml H2OB第十九页，讲稿共三十九页哦二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响第二十页，讲稿共三十九页哦二、二、压强压强对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响说明说明l1.对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应:增大压强增大压强(减小容器容减小容器容积积)相当于增大反应物的浓度相当于增大反应物的浓度,反应速率加快反应速率加快.l2.对于只有固体或液体参加的反应对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化压强的变化对反应速率的影响不大，可以忽略不计对反应速率的影响不大，可以忽略不计.第二十一页，讲稿共三十九页哦N N2 2 H H2 2Ar

11、Ar取一个取一个容积固定容积固定的密闭容器，充的密闭容器，充入入ArAr后，对后，对v v如何影响？如何影响？总气压增大总气压增大N N2 2、H H2 2浓度不变浓度不变这种做法绝不是教材中所说这种做法绝不是教材中所说“增增压压”范畴，（教材中的增压必须范畴，（教材中的增压必须缩容）缩容）速率不变速率不变讨论讨论第二十二页，讲稿共三十九页哦向容积可变的容器中充入惰性向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况气体，分析速率变化情况N N2 2 H H2 2P P（恒压）（恒压）ArArN N2 2 H H2 2ArArV(恒容）恒容）体积增体积增大大N2、H2浓度浓度减少速率减少速率减慢

12、减慢第二十三页，讲稿共三十九页哦 1.恒容时恒容时加入加入稀有气体稀有气体使压强增大，反应物和生成使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。速率不变。2.恒压时恒压时加入加入稀有气体稀有气体使使体积增大体积增大，反应物和生，反应物和生成物的成物的浓度都减小浓度都减小，所以化学反应，所以化学反应速率减小。速率减小。压强的压强的“真变真变”与与“假变假变”压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度来来改变的；若压强变化之后，气体的改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变浓度未变，其化学反应其化学反应速率不变速率不变

13、。第二十四页，讲稿共三十九页哦 3.3.在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应的反应中。现采取下列措施：中。现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习第二十五页，讲稿共三十九页哦探究实验三、三、温度温度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响5mL0.1mol/

14、L的的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，升高升高温度温度，反应，反应速率加快速率加快；反之，反之，降低温度降低温度，反应，反应速率减慢速率减慢。第二十六页，讲稿共三十九页哦已知已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下下列各组实验中列各组实验中,反应速率最快的是反应速率最快的是()组号组号 反应温反应温度度/。C Na2S2O3 H2SO4 H2O体体积积/mL 体积体积/mL 浓度浓度/mol 体积体积/mL 浓度浓度/mol

15、 A1050.250.210B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210 巩固练习巩固练习D第二十七页，讲稿共三十九页哦 复复 习习 回回 忆忆 能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应学反应速率就会越快。速率就会越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能:活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系:第二十八页，讲稿共三十九

16、页哦碰撞理论解释碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总单位体积内单位体积内n活活有效碰撞有效碰撞第二十九页，讲稿共三十九页哦压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释压强增大压强增大浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n活活有效碰撞有效碰撞第三十页，讲稿共三十九页哦温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活活化分子百分数提高化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故，活化分子间的

17、有效碰撞频率变大，故反应速率增大。反应速率增大。第三十一页，讲稿共三十九页哦小小 结结 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞频率有效碰撞频率化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第三十二页，讲稿共三十九页哦本课小结本课小结一一.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1.1.内因：内因：2.2.外因外因:反应物本身的性质反应物本身的性质其他条件不变的情况下其他条

18、件不变的情况下 a.增大浓度可以提高反应速率增大浓度可以提高反应速率 b.升高温度可以加快反应速率升高温度可以加快反应速率 c.增大压强可加快反应速率增大压强可加快反应速率 d.固体颗粒的大小，固体颗粒的大小，反应物的状态等反应物的状态等 e.加入催化剂加入催化剂,通常可以改变反应速率通常可以改变反应速率 f.某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率第三十三页，讲稿共三十九页哦 某学习小组欲探究某学习小组欲探究镁条与稀硫酸反镁条与稀硫酸反应速率随时间变化情况应速率随时间变化情况 g+H2SO4 =MgSO4 +H2实验用品：实验用品：

19、cm镁条，镁条，.mol/L的硫酸，量筒的硫酸，量筒,带塞的带塞的试管，针筒，秒表试管，针筒，秒表 用以上的药品和用具怎样来测定此反应的反应用以上的药品和用具怎样来测定此反应的反应速率速率拓展延伸拓展延伸第三十四页，讲稿共三十九页哦实验步骤：l组装好实验装置组装好实验装置l截取截取4cm已打磨过的镁条已打磨过的镁条l量取量取5mL 0.5M HCl倒入试倒入试管中管中l将镁条投入锥形瓶中，立将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞刻塞好橡皮塞l每收集气体每收集气体ml记录所需记录所需时间，至时间，至ml结束结束l将所得数据绘成曲线将所得数据绘成曲线第三十五页，讲稿共三十九页哦 产生气体的体积产生气体的体积(ml)时间时间(s)2ml4ml 6ml8ml10ml12ml14ml16ml18ml20ml第三十六页，讲稿共三十九页哦V氢气氢气第三十七页，讲稿共三十九页哦讨论分析讨论分析图象曲线变化规律：图象曲线变化规律：请用所学知识解释请用所学知识解释反应开始放出气体较慢，反应一段时间反应开始放出气体较慢，反应一段时间后反应速率为什么变快？后反应速率为什么变快？2后来反应速率为什么又变慢？后来反应速率为什么又变慢？第三十八页，讲稿共三十九页哦感谢大家观看第三十九页，讲稿共三十九页哦