高中化学影响化学反应速率的因素优秀PPT.ppt

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1、高中化学影响化学反应速率的因素课件第一页，本课件共有46页 定向爆破定向爆破 火箭发射火箭发射第二页，本课件共有46页 煤是古代植物埋藏在地下煤是古代植物埋藏在地下经历经历了复了复杂杂的的变变化，化，经经过过几几几几亿亿亿亿年年年年的的时间时间，逐，逐渐渐形成的固体可燃性形成的固体可燃性矿矿物物 大多数石油是由埋藏在地下沉大多数石油是由埋藏在地下沉大多数石油是由埋藏在地下沉大多数石油是由埋藏在地下沉积层积层积层积层中的有机物中的有机物中的有机物中的有机物经过经过经过经过几百几百万年万年在在75200摄摄氏度的温度下形成的氏度的温度下形成的 第三页，本课件共有46页一、化学反应速率及其表示方法：

2、一、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（取绝对值）来生成物浓度的增加量（取绝对值）来表示。表示。单位：单位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)数学表达式为：数学表达式为：测定方法：测定方法：比色法、量气法比色法、量气法比色法、量气法比色法、量气法注意：注意：化学反应速率表示的是化学反应速率表示的是 速率，化学反速率，化学反应速率与化学计量数成应速率与化学计量数成 比比。平均平均正正Ct第四页，本课件共有46页思考思考n影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素有哪些？第五页，本课件共有46页影响化学反应速

3、率的因素影响化学反应速率的因素 内因：内因：反应物的性质反应物的性质外因：外因：浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等第六页，本课件共有46页完成课本完成课本完成课本完成课本P.35P.35活动与探究实验，思考浓度对化学反活动与探究实验，思考浓度对化学反活动与探究实验，思考浓度对化学反活动与探究实验，思考浓度对化学反应速率的影响。应速率的影响。应速率的影响。应速率的影响。实验探究一实验探究一2.0 mol/L0.20 mol/L1.0g1.0gNaHCONaHCO3 3粉末粉末粉末粉末60mL60mL盐酸盐酸盐酸盐酸实验现象：实验现象：实验现象：实验现象：结论结论结论结论 其他条

4、件相同其他条件相同其他条件相同其他条件相同时时时时，增大反，增大反，增大反，增大反应应应应物的物的物的物的浓浓浓浓度，反度，反度，反度，反应应应应速率增大；速率增大；速率增大；速率增大；减小反减小反减小反减小反应应应应物的物的物的物的浓浓浓浓度，反度，反度，反度，反应应应应速率减小速率减小速率减小速率减小第七页，本课件共有46页实验探究二实验探究二已知已知2KMnO4 4+5H+5H2 2OO2 2+3H2 2SOSO4=K=K2SO4 4+2MnSO4 4+8H2 2O+5OO+5O2 2,在高在高锰锰酸酸钾钾酸性溶液和双氧水反酸性溶液和双氧水反应时应时，发现发现开始一段开始一段时间时间，反

5、，反应应速率速率较较慢，溶液褪色慢，溶液褪色不明不明显显；但不久突然褪色，反；但不久突然褪色，反应应速率明速率明显显加快。加快。（1 1 1 1）针对针对针对针对上述上述上述上述实验现实验现实验现实验现象，从影响化学反象，从影响化学反象，从影响化学反象，从影响化学反应应应应速率的速率的速率的速率的因素看，你的猜想因素看，你的猜想因素看，你的猜想因素看，你的猜想还还还还可能是可能是可能是可能是 的影响。的影响。的影响。的影响。（2 2 2 2）若要）若要）若要）若要证证证证明你的猜想，明你的猜想，明你的猜想，明你的猜想，请简请简请简请简述你的述你的述你的述你的实验实验实验实验方案。方案。方案。方

6、案。第八页，本课件共有46页交流汇报交流汇报1.1.你探究的是哪种影响反应速率的因素？你探究的是哪种影响反应速率的因素？2 2、你准备记录什么数据或借助什么现象你准备记录什么数据或借助什么现象 比较反应快慢？比较反应快慢？第九页，本课件共有46页加加加加MnSOMnSO4 4KMnO4 4+HH2 2OO2 2KMnOKMnO4 4+HH2 2OO2【活动与探究活动与探究】热水热水热水热水2mL 2mL KMnOKMnO4 4 溶液溶液溶液溶液2mL 2mL HH2 2OO2 2溶液溶液溶液溶液2mL 2mL KMnOKMnO4 4 溶液溶液溶液溶液2mL 2mL HH2 2OO2 2溶液溶液

7、溶液溶液第十页，本课件共有46页实验探究实验探究 结论结论结论结论 实验实验实验实验原理：原理：原理：原理：实验现象：实验现象：实验现象：实验现象：实验目的：实验目的：实验目的：实验目的：探究探究探究探究_对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响 其他条件相同其他条件相同其他条件相同其他条件相同时时时时，升高温度，反，升高温度，反，升高温度，反，升高温度，反应应应应速率增大；速率增大；速率增大；速率增大；降低温度，反降低温度，反降低温度，反降低温度，反应应应应速率减小速率减小速率减小速率减小l l经验规律：温度经验规律：温度经验规律：温度经验规律：温度每

8、升高每升高每升高每升高10K10K，其反应速率，其反应速率，其反应速率，其反应速率增加增加增加增加2-42-42-42-4倍倍倍倍。温度温度温度温度2KMnO4 4+5H+5H2 2OO2 2+3H2 2SO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4+8H+8H2 2O+5OO+5O2 2热水热水热水热水2mL 2mL KMnOKMnO4 4 溶液溶液溶液溶液2mL 2mL HH2 2OO2 2溶液溶液溶液溶液第十一页，本课件共有46页实验探究实验探究实验实验实验实验原理：原理：原理：原理：实验现象：实验现象：实验现象：实验现象：结论结论结论结论 实验目的：实验目的：实验目的

9、：实验目的：探究探究探究探究_对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响其他条件相同其他条件相同其他条件相同其他条件相同时时时时，使用催化，使用催化，使用催化，使用催化剂剂剂剂，一般能加快化学反，一般能加快化学反，一般能加快化学反，一般能加快化学反应应应应速率速率速率速率 l l使用催化剂，能够使用催化剂，能够使用催化剂，能够使用催化剂，能够成千上万倍成千上万倍成千上万倍成千上万倍的改变反应速率的改变反应速率的改变反应速率的改变反应速率催化剂催化剂催化剂催化剂2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2OO2 2+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO

10、4 4+2MnSO4 4+8H2O+5O2 2加加加加MnSOMnSO4 42mL 2mL KMnOKMnO4 4 溶液溶液溶液溶液2mL 2mL HH2 2OO2 2溶液溶液溶液溶液第十二页，本课件共有46页观察与思考观察与思考实验实验实验实验原理：原理：原理：原理：实验目的：实验目的：实验目的：实验目的：探究探究探究探究压强压强压强压强对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响SOSO2 2(g)+2H(g)+2H2 2S(g)3S(s)+2HS(g)3S(s)+2H2 2O(l)O(l)第十三页，本课件共有46页观察与思考观察与思考实验实验实验实验原

11、理：原理：原理：原理：其他条件相同其他条件相同其他条件相同其他条件相同时时时时，对对对对于于于于有气体参加有气体参加有气体参加有气体参加的反的反的反的反应应应应，增大，增大，增大，增大压压压压强强强强，反，反，反，反应应应应速率增大；减小速率增大；减小速率增大；减小速率增大；减小压压压压强强强强，反，反，反，反应应应应速率减小速率减小速率减小速率减小实验目的：实验目的：实验目的：实验目的：探究探究探究探究压强压强压强压强对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响 结论结论结论结论 SOSO2 2(g)+2H(g)+2H2 2S(g)3S(s)+2HS(g)

12、3S(s)+2H2 2O(l)O(l)第十四页，本课件共有46页影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 增大增大反应反应反应反应物的浓度物的浓度物的浓度物的浓度使用使用使用使用催化剂催化剂催化剂催化剂增大增大压强压强压强压强升高升高升高升高温度温度温度温度_反应速率反应速率反应速率反应速率加快加快第十五页，本课件共有46页如何利用化学原理解释以上如何利用化学原理解释以上实验规律呢？实验规律呢？尝试用尝试用碰撞理论碰撞理论简单解释浓度、压强、温简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。度对反应速率的影响。第十六页，本课件共有46页【交流与讨论】【交流与讨论】【交流与讨论】【交流与讨论】什么

13、是有效碰撞？什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？能够进行有效碰撞的是什么分子？能够进行有效碰撞的是什么分子？能够进行有效碰撞的是什么分子？能够进行有效碰撞的是什么分子？碰撞理论碰撞理论 有效碰撞的条件是什么？有效碰撞的条件是什么？第十七页，本课件共有46页碰撞理论碰撞理论碰撞过轻碰撞过轻没有合适的取向没有合适的取向有效碰撞有效碰撞第十八页，本课件共有46页没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向第十九页，本课件共有46页【交流与讨论交流与讨论】如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？度对反应速率的影响？第二十页

14、，本课件共有46页浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加加快加快第二十一页，本课件共有46页压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快碰撞理论解释碰撞理论解释第二十二页，本课件共有46页温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总

15、数数活化分子活化分子数数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快碰撞理论解释碰撞理论解释第二十三页，本课件共有46页过过渡渡态态理理论论【交流与讨论】【交流与讨论】【交流与讨论】【交流与讨论】用用过过渡渡态态理理论简单论简单解解释释使用催化使用催化剂剂加快化学加快化学反反应应速率的原因。速率的原因。活化能越低，反活化能越低，反活化能越低，反活化能越低，反应应应应速率越速率越速率越速率越_催化催化催化催化剂剂剂剂是通是通是通是通过过过过_反反反反应应应应的活化能来增大反的活化能来增大反的活化能来增大反的活化能来增大反应应应应速率速率速率速率大大大大降低降低降低降低第二十四页，本课件共有4

16、6页反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物能能能能量量量量反应过程反应过程反应过程反应过程过渡态理论过渡态理论 无催化剂过渡态无催化剂过渡态无催化剂过渡态无催化剂过渡态Ea2活化能活化能Ea1有催化剂过渡态有催化剂过渡态有催化剂过渡态有催化剂过渡态Ea1Ea2 第二十五页，本课件共有46页 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数正催化剂正催化剂不变不变增加增加加快加快增加增加第二十六页，本课件共有46页小结小结n n几个核心概念：几个核心概念：有效碰撞、活化分子、活化能有效碰撞、活化分子、活化能n n

17、一条基本主线：一条基本主线：反应速率越快反应速率越快单位时间内单位时间内有效碰撞有效碰撞次数越次数越 。单位体积内单位体积内活化分子数越活化分子数越 。大大多多第二十七页，本课件共有46页小小 结结 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加加快加快影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不变不变增加增加加快加快加快加快加快加快增加增加加快加快加快加快增加增

18、加增加增加第二十九页，本课件共有46页影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 外因：外因：浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等内因：内因：反应物的性质反应物的性质其他因素对反应速率的影响其他因素对反应速率的影响第三十页，本课件共有46页将食品置于低温条件下，常常可以保存更将食品置于低温条件下，常常可以保存更将食品置于低温条件下，常常可以保存更将食品置于低温条件下，常常可以保存更长长长长的的的的时间时间时间时间。为为为为什么？什么？什么？什么？第三十一页，本课件共有46页工工工工业业业业上用氮气与上用氮气与上用氮气与上用氮气与氢氢氢氢气反气反气反气反应应应应合成氨合成氨合成

19、氨合成氨时时时时，常在高温、高，常在高温、高，常在高温、高，常在高温、高压压压压下下下下进进进进行，行，行，行，并使用适当的催化并使用适当的催化并使用适当的催化并使用适当的催化剂剂剂剂。这这这这些反些反些反些反应应应应条件条件条件条件对对对对于合成氨的反于合成氨的反于合成氨的反于合成氨的反应应应应速率速率速率速率 有什么影响？有什么影响？有什么影响？有什么影响？N2+3H2 2NH3 高温、高压高温、高压催化剂催化剂第三十二页，本课件共有46页月月月月饼饼饼饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保，糕点等往往在包装盒内装入小

20、包脱氧保鲜剂鲜剂鲜剂鲜剂，这样这样这样这样做做做做 有什么用？有什么用？有什么用？有什么用？第三十三页，本课件共有46页衣物上的油衣物上的油衣物上的油衣物上的油渍渍渍渍用普通洗衣粉很用普通洗衣粉很用普通洗衣粉很用普通洗衣粉很难难难难洗去，但如果用加有洗去，但如果用加有洗去，但如果用加有洗去，但如果用加有酶酶酶酶 的洗衣粉，的洗衣粉，的洗衣粉，的洗衣粉，则较则较则较则较容易就能洗去。容易就能洗去。容易就能洗去。容易就能洗去。为为为为什么？什么？什么？什么？第三十四页，本课件共有46页影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 2CO+2NO N2+2CO2催化剂催化剂催化剂催化剂第三十五页，本

21、课件共有46页 1909年年W.奥斯特瓦尔德（德国人）奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年年A.哈登（英国人），哈登（英国人），冯冯奥伊勒奥伊勒 歇尔平（瑞典人）歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用阐明了糖发酵过程和酶的作用 1963年年K.齐格勒（德国人）、齐格勒（德国人）、G.纳塔（意大利人）纳塔（意大利人）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事 这方面的基础研究这方面的基础研究与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖第三十六页，本课件共

22、有46页 1967年年R.G.W.诺里会、诺里会、G.波特（英国人）波特（英国人）M.艾根（德国人）艾根（德国人）发明了测定快速化学反应的技术发明了测定快速化学反应的技术 1999年年 A.兹韦勒美籍埃及人兹韦勒美籍埃及人 利用激光闪烁研究化学反应（飞秒化学）利用激光闪烁研究化学反应（飞秒化学）2001年威廉年威廉诺尔斯、巴里诺尔斯、巴里夏普莱斯夏普莱斯(美国人美国人)、野依良治野依良治(日本人日本人)在在“手性催化氢化反应手性催化氢化反应”领域取得成就领域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖第三十七页，本课件共有46页1把镁条投入到盛有盐把镁条投入到盛有盐

23、酸的敞口容器中，产生酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，的速率可由如图表示，在下列因素中，在下列因素中，盐酸的盐酸的浓度，浓度，镁条的表面积，镁条的表面积，溶液的温度，溶液的温度，氯离子氯离子的浓度，影响反应速率的的浓度，影响反应速率的因素是（因素是（）。）。（A）（B）（C）（D）C综合练习：综合练习：第三十八页，本课件共有46页 2、增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加

24、快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D第三十九页，本课件共有46页3 3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成还原反应生成Cl(-1)Cl(-1)

25、和和S S（+6+6）的）的反应速率如图所示，已知这个反反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中应速率随着溶液中HH+增大而加快。增大而加快。反应开始时反应速率加快的原因反应开始时反应速率加快的原因是是 _ 。反应后期反应速率下降的原因是反应后期反应速率下降的原因是_ 。2KClO2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2SOSO4 4，氢离子浓度增大，反应速率加快氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢反应物浓度减小，反应速率减慢 第四十页，本课件共有46页 4.将一定将一定浓浓度的度的盐盐酸

26、倒入酸倒入块块状碳酸状碳酸钙钙固体中，若作如固体中，若作如下改下改变变，其中能使最初的化学反，其中能使最初的化学反应应速率增大的是速率增大的是（）A、盐盐酸的酸的浓浓度不度不变变，而使，而使盐盐酸的用量增加一倍酸的用量增加一倍B、盐盐酸的酸的浓浓度增大一倍，但度增大一倍，但盐盐酸的用量减少到原来酸的用量减少到原来的一半的一半C、盐盐酸的酸的浓浓度和用量都不度和用量都不变变，增加碳酸，增加碳酸钙钙的的质质量量D、盐盐酸和碳酸酸和碳酸钙钙不不变变，增大，增大压压强强 E、将、将块块状状CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BEBE第四十一页，本课件共有46页练习：练习：下列说法正确的是（下列说法

27、正确的是（）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。应速率。B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子、能够发生有效碰撞的分子是是活化分子。活化分子。D第四十二页，本课件共有46页 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应中。现的反应中。现采取下列措施：采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COC

28、O2 2；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）练习：练习：第四十三页，本课件共有46页下列条件的变化，是因为降低反应所下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的活化分子百分数致使反应速率加快的是（是（）A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂练习练习3：D第四十四页，本课件共有46页练习练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生应时，为了减慢反应速率，而不影响生成成H2的总量，可向其中加入适量的（的总量，可向其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体C、水、水 D、CH3COONa晶体晶体CD第四十五页，本课件共有46页第四十六页，本课件共有46页