宁夏石嘴山市第三中学2021届高三化学上学期第二次月考试题2021030403648512.pdf

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1、 1 宁夏石嘴山市第三中学 2021 届高三化学上学期第二次月考试题 考试时间：120 分钟 相对原子质量 Ca-40 K-39 C-12 H-1 B-11 N-14 Ba-137 S-32 O-16 Ag-108 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上，注意分配好答题时间 第 I 卷（选择题，54 分）一、单选题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A次氯酸钠、医用酒精等均可以将病毒氧化而达到消毒目的 B五彩斑斓的烟花是利用了某些金属元素的化学性质 C向海水中加入明矾可以使

2、海水淡化 D墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色 2下列有关物质变化和分类的说法不正确的是（）A氢氧化铁胶体、粗硅、铝热剂都是混合物 BNO2与水反应生成硝酸，因此 NO2是酸性氧化物 C“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 D电解熔融态的 Al2O3、O2转化为 O3都属于化学变化 3下列关于 Si、Cl、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 B陶瓷、光导纤维、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 2 C漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 D铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同 4用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A标准状况下，2

3、.24L NO 和 1.12L O2混合后，可以得到 NA个 NO2分子 B常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为 0.2 NA C密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA D200mL0.5mol/L 的 Na2CO3溶液中阴离子数目大于 0.1NA 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1 的溶液中:SiO32-、2-4SO、K+、Cl-B澄清透明溶液中：K+、2-4SO、Na+、Cu2+C 0.1 molL-1 HCO3的溶液中：Fe3、Al3、NO3-、SO42 D加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl

4、-、NO-3、Na+6工业上以铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7)，其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法中正确的是（）A反应和均为氧化还原反应 B反应的氧化剂是 O2，还原剂是 FeOCr2O3 C高温下，氧化性：Fe2O3O2Na2CrO4 D生成 1 mol Na2Cr2O7时共转移 5 mol 电子 7.下列离子方程式与现象均书写不正确的是()A向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，有白色沉淀生成：C

5、a2HCO32-OH=CaCO3H2O 3 B向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)22NH4+=Mg22NH3H2O C消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClO DNa2SiO3溶液中加入过量 CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3 8欲进行下列实验，其方案设计不合理的是（）A B C D 检验装置气密性 检验铁与水蒸气 反应后生成的气体 验证 NH3 极易溶于水 比较 Na2CO3和 NaHCO3的热效应 9下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（）A实验室制取 Cl2：盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替

6、B工业制取金属铝：电解熔融 AlCl3 C实验室制取 NH3：可用无水 CaCl2干燥 D实验室制取 NO：可用上排空气法收集 10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项 实验操作 现象 解释或结论 4 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3+B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO42-C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 11

7、某离子反应涉及 H2O、Cr2O72、NO2、H+、NO3、Cr3 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:3。下列判断错误的是（）A反应的氧化产物是 NO3 B反应过程中溶液 pH 变化如图所示 C消耗 l mol 氧化剂，转移电子 6 mol D反应中 Cr3被氧化 12从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是（）A 若物质 P 为 NO2，则其与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 B 欲制备 Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择 Na2SO3S C 将 X 与

8、 SO2 混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 1:2 5 D 物质 Q 的酸酐在图中未标出 13某学习小组拟探究 CO2和锌粒反应是否生成 CO，已知 CO 能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是()A实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞 K Bb、c、f 中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C装置 a 的优点是可以控制 a 中反应的发生和停止 D装置 e 的作用是收集一氧化碳气体 14.利用以上装置制备适量 SO2，设计实验比较 H2SO3、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱，并探究 SO2的化学 6 性质，下列说法错误的是（）

9、A试剂 Y 是品红溶液，用来检验产物是 SO2 B试剂 Z 是 NaOH 溶液，用来处理尾气 C溴水褪色，证明 SO2具有还原性 D试剂 X 可以是酸性高锰酸钾溶液 15MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗 MnO2(含有杂质 MnO 和 MnCO3，MnO2不溶于稀硫酸，)制取纯 MnO2的流程如图：下列说法错误的是（）A操作 X 的名称是过滤 B酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 C氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+2ClO34H2O5MnO2Cl28H+DCl2与 NaOH 溶液加热反应得到的 NaClO3可以循环使用 16实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁

10、的氧化物，还含有少量 FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4 7H2O)，聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示。下列说法不正确的是（）7 A炉渣中 FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为 4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2O B气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 C若调节溶液 Z 的 pH 偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大 D溶液 X 转化为溶液 Y 需要加过量铁粉，再过滤 17 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K、4NH、Cl、2Mg、2Ba、23CO、24SO，现取三份各 100mL 溶液

11、进行如下实验：第一份加入3AgNO溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量2BaCl溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是（）A该混合液中一定含有：K、4NH、23CO、24SO，可能含Cl，且 n K0.04mol B该混合液中一定含有：4NH、23CO、24SO，可能含K、Cl C该混合液中一定含有：4NH、23CO、24SO，可能含2Mg、K、Cl D该混合液中一定含有：4NH、24SO，可能含2Mg、K、Cl 18以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量

12、FeS2）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（）A烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4分离出来 B隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)=15 8 C向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3 D加入 CaO 可以减少 SO2的排放同时生成建筑材料 CaSO4 第 II 卷（非选择题，66 分）二、推断题 19（14 分）完成下列两部分推断：.下列物质的转化中，A、X 是常见单质，Y 在常温下为无色液体，B、C、D 均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。回答

13、下列问题：（1）若 B 为能导致酸雨的气体，则 D 的化学式可能是 （2）若 C 为淡黄色固体，D 为强碱溶液，则 CD 的离子方程式为 （3）若 A 为淡黄色固体，D 为强酸，则 D 的浓溶液与碳反应生成气体 B 的化学方程式为 （4）若 A 为黄绿色气体，X 为常见金属，则 X 与 B 溶液反应的离子方程式为 .下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下（部分反应物或产物省略）。请回答下列问题。（1）甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙为空气中含量最大的气体，写出反应（I）的化学方程式：_。（2）常温下 0.1mol/L 的丁溶液 p

14、H 为 13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元 9 素（与丁中金属元素不同）的无机化合物，反应（）的离子方程式为_。（3）若丁是应用最广泛的金属，写出反应（）的离子方程式：_。三、实验题 20（14 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:不断搅拌条件下，在饱和 Na2CO3溶液中缓缓通入 SO2至反应完全；取下三颈烧瓶，测得反应液的 pH=4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。请回答下列问题:（1）实验室可利用 Na2SO3和较浓的硫酸制备少量 SO2气体，该反应的化学方程式为_。硫酸浓度太大使 SO2气体逸出变慢，原因是_。制备

15、、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置 A 是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为 a_f。装置 D 的作用是_。（2）步骤反应的离子方程式为_，合成 Na2S2O5的总化学方程式为_。（3）在强碱性条件下利用 Na2S2O5氧化 HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为_。（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用 TOC 表征，常采用 Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入 H2O2，以 Fe2+作催 10 化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(OH)来氧化降解废水中

16、的有机物。其他条件一定时，n(H2O2)n(Fe2+)的值对 TOC 去除效果的影响如图 1 所示:当 TOC 的去除率最大时，n(H2O2)n(Fe2+)=_。在 pH=4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对 TOC 去除效果的影响如图 2 所示，当 H2O2的加入量大于 40 mLL-1时，TOC 去除率反而减小的原因是_。21（13 分）亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分

17、。已知：NONO22OH=2NO2-H2O；气体液化的温度：NO2为 21，NO 为152。(1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为 A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 11 _。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是_。装置 E 的作用是_。(4)如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为_。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是_。22.（10 分）水泥是重要的建筑材

18、料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为_、_（写化学式）。(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0

19、.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol L 1 的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。四、物质结构 23（15 分）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)基态15N 原子的价电子排布式是 ，p 能级上存在_个自旋方向相同的电子。12（2）氢氰酸 HCN 分子的结构式是 ，分子中键与键数目之比为_。(3)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)。(4)化合物(CH3)3N 能溶于水，其原因是_，(CH3)3N 与盐酸反应生成(CH3)3NH+，该过程新生成的化学键类型为_。(5)阳离子(CH3)3N

20、H+和阴离子 A 按个数比 4:1 组成化合物，阴离子 A 的结构如下图所示，则 s 原子的杂化轨道类型是_，阴离子 A 的化学式为_。(6)立方氮化硼晶胞如下图所示(小球为氮原子，大球为硼原子)，则硼原子的配位数为_ _；若晶胞边长为 a cm，则立方氮化硼的密度是_g cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用 NA表示)。13 2020-2021 学年高三（上）化学第二次月考测试卷 答案 1:18 DBCDBBAAADDCCABCAB 19.（1）H2SO4或 HNO3 （2）2Na2O2+2H2O=4Na+OH-+O2（3）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （4）2Fe3

21、+Fe=3Fe2+20.（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 浓硫酸中只有少量 H2SO4 电离，c(H+)很小，导致复分解反应速率慢 d e c b 防止倒吸 （2）CO32+2SO2+H2O=2HSO3+CO2 Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 （3）HCOO-+S2O52+OH-=CO32+S2O42+H2O （4）1 酸性条件下 H2O2 直接与 Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基(OH)浓度减小，使得 TOC 去除率下降 21.（1）E D B （2）防止可能产生的 NO 被氧气氧化成 NO2，造成对 A 中反应产物检验的干扰 （3）装置 D 中

22、通入氧气后出现红棕色气体 冷凝，使 NO2完全液化 14（4）4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O （5）2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O 22.（1）（各 1 分）将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+，H2O2（2）（1 分）SiO2(或 H2SiO3)，（2 分）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（或 H2SiO3+4HF=SiF4+3H2O）（3）（各 1 分）防止胶体生成，易沉淀分离，Fe(OH)3，Al(OH)3 （4）（2 分）45%23.（1）2s22p3 3 （2）H-C-N（CH 之间单键，CN 之间三键）1:2 （3）Ca (CH3)3N 为极性分子且能与水分子形成氢键 配位键 （4）sp3 Ge4S104-（5）4 100/(a3NA)