高考化学大一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积课时规范训练.pdf

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1、精品教案可编辑物质的量气体摩尔体积单独成册 1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A OH的摩尔质量是17 g mol1BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于236.02 1023答案：A2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选 C。A 项，nNNA；B 项，nVVm；C 项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D 项，ncV。3下

2、列叙述正确的是()A标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和 N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和 SO3含有的氧原子数之比为23解析：选 C。标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和 N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的 SO2和 SO3物质的量之比为5 4，氧原子数之比为5 6。4一定温度和压强下，用mg 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积精品教案可编辑大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O

3、2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析：选 D。m g 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为m16mol、m44mol、m32mol、m64mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，是SO2气体，是 CO2气体，是氧气，是CH4气体，所以A 项错；气球和气球气体分子数之比为 1 2，所以 B 错；气球和气球的物质的量比为1 4，故 C 项错，34M3M4321621，故 D 正确。5如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y 三种气体

4、，当隔板静止时，A、C 内的气体密度相等，下列说法不正确的是()A摩尔质量：M(X)M(Y)B分子数目：N(X)N(Y)C气体的体积：V(X)V(Y)D物质的量：n(X)n(H2)n(Y)解析：选 D。相同条件下A、B、C 分别充入等质量的气体，由于静止时，A、C 的密精品教案可编辑度相等，所以A、C 的体积数V(X)V(Y)，N(X)N(Y)，M(X)M(Y)，故 D 错误。6H2、Cl2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中，H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是()A 3 21B 6 12C 5 3 1 D 7 41解析：选 C。恰好生成盐酸，说明生成物只有

5、水和氯化氢，即氢气恰好与Cl2、O2反应，设氢气的物质的量为x mol，氯气的物质的量为y mol，氧气的物质的量为z mol，则根据H2Cl2、2H2 O2可得xy2z，所以只有C 项符合。7如图表示1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X 气体可能是()A C2H4BCH4CCO2DNO解析：选 C。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于 O2的，故 C 正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0

6、.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L NO和 2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个 SO2分子D 0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA解析：选 D。A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为是可逆反应，A 错误；B.标准状况下，2.24 L NO和 2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2，另外氧气过量，剩余氧气1.12 L。但由于存在平衡2NO2N2O4，所以气体分子数小于精品教案可编辑0.1

7、5NA，B 错误；C.加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知生成1.5NA个 SO2分子，C 错误；D.0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1NA，D 正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中电子转移的总数为0.2NAB6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个 Si O 键CNA个 CH4在标准状况下的体积约为22.4 LD苯与液溴反应生成1 mol时消耗 0.5NA个 Br2解析：选 C。A.电解精炼铜时，阳极上放电的不止

8、是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减少 6.4 g 时，转移的电子数不是0.2NA个，故 A 错误；B.6.0 g 二氧化硅的物质的量为0.1 mol，而 1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧键，故0.1 mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键，故 B 错误；C.气体体积VNNAVmNANA/mol 22.4 L/mol22.4 L，故 C 正确；D.苯和液溴反应时，取代1 mol H原子消耗 1 mol Br2，故当生成1 mol溴苯时消耗1 mol Br2即NA个 Br2，故 D 错误，故选C。10 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，3.4 g H2O2含有极性

9、键的数目为0.2NAB1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32 gD标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA解析：选 A。A.每个 H2O2分子中含有两个极性键，结构式为H O O H，常温常压下，3.4 g H2O2物质的量为0.1 mol，含有极性键的数目为0.2NA，故 A 正确；B.氯气和NaOH反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，每个氯分子参加反应转移1 个电子，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为NA，故 B 错误；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，电解时溶解的是铜及比

10、铜活泼的金属如铁，若转移了NA个电子，则阳极质量减小不精品教案可编辑是 32 g，故 C 错误；D.标况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误。11 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL 1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NAB7.8 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NACN2H2分子中各原子的最外层(除 H 外)均为 8 电子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目为 3NAD 50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA解析：选 C。A.常温下，1 L 0.1 molL

11、1NaClO溶液中存在水的电离和ClO的水解，则阴离子 ClO和 OH总数大于0.1NA，故 A 正确；B.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，Na2O2中含有 Na和 O22，总数是0.3NA，故 B 正确；C.N2H2分子中各原子的最外层(除H 外)均为 8 电子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目为4NA，故 C 错误；D.50 mL 18 mol L 1浓硫酸与足量铜反应，当硫酸浓度降低后反应会停止，则转移电子数小于0.9NA，故 D 正确。12 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A标准状况下，11.2 L HF中含有 H F 键的数目为0.5NAB常

12、温下，1.0 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 0.1NAC常温下，56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个 SO2分子D电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为2NA解析：选 B。A.标准状况下HF 为液态，故11.2 L HF的物质的量大于0.5 mol，故 A错误；B.常温下，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有 0.1 mol氢氧根离子，含有的OH数目为 0.1NA，故 B 正确；C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故C 错误；D.没有告诉在标

13、准状况下，无法计算阳极生成22.4 L 气体的物质的量，故D 错误；故选B。13 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA精品教案可编辑B标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAD常温常压下，2.24 L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选 C。A.氯气溶于水后一部分与水反应，所以不能确定转移电子数，错误，不选A；B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；C.18 g水为

14、1 摩尔，含有3 摩尔原子，正确，选C；D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L，所以 2.24 升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1 摩尔，错误，不选D。14 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A 18 g H162O 和 20 g H182O 含有的质子数均为10NAB1 L 1 mol/L的 KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD反应 N23H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2同时有 2NA个 N H 断裂解析：选 A。A.H162O 的摩尔质量为18 g/mol，H182O 的摩尔质

15、量为20 g/mol，因此18 g H162O 和 20 g H182O 含有的质子数均为10NA，A 正确；B.KAl(SO4)2溶液中的阳离子铝离子会发生水解，Al33H2OAl(OH)33H，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于2NA，B 错误；C.铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，C 错误；D.反应 N23H22NH3达平衡时，消耗3 mol H2意味着消耗1 mol N2，生成 2 mol NH3，由于达到平衡状态时，物质的生成量与消耗量相同，因此每消耗3 mol H2同时有 6NA个 N H 断裂，D 错误。15 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状

16、况下，22.4 L CHCl3含氯原子数为3NAB 100 mL 1 molL 1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NAC常温常压下，11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4NAD 6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA解析：选 C。A.标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4 L CHCl3含氯原子数，故 A 错误；B.100 mL 1 molL1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1 mol，考虑到水中精品教案可编辑的氢原子，因此氢原子数大于0.4NA，故 B 错误；C.11.2 g 乙烯的物质的量为：11.2 g28 g/mol0.4 mol，含有 1.6 mol碳氢键和 0

17、.4 mol碳碳键，总共含有2.4 mol共用电子对，含有共用电子对数目为2.4NA，故 C 正确；D.CaC2晶体的物质的量为6.4 g64 g/mol0.1 mol，晶体中含有阴离子为C22，阳离子为Ca2，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，故 D 错误；故选 C。16 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()1 mol CH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA 2.8 g 乙烯和 2.8 g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA 1.0 L 1.0 mol/LCH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为NA 8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.

18、4 L 乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为9NA标准状况下，11.2 L 氯仿中含有C Cl 键的数目为1.5NA 1 mol C15H32分子中含碳碳键数目为14NAA BC D解析：选B。1 mol CH3CH2C(CH3)3含有4 mol甲基，含有甲基的数目为1 mol 4NAmol 14NA，故正确；乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8 g1214 2.4 g，所以碳原子数目相等为2.4 g12 g mol 1NAmol 1 0.2NA，故正确；醋酸是弱电解质，1.0 mol L

19、1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)1 mol/L，所以c(CH3COO)小于1 mol/L，溶液中CH3COOH 分子数小于1 L 1 mol/LNA mol 1NA，故错误；乙酸乙酯分子中含有14 对共用电子对，8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g mol1 0.1 mol，8.8 g 乙酸乙酯中精品教案可编辑共用电子对数为0.1 mol 14 NA mol11.4NA，故正确；标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故错误；甲基(14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14 68,17 g甲基(14CH3)的物质的

20、量为17 g17 g mol11 mol，含有的中子数为1 mol 8NA mol 18NA，故错误；标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故错误；C15H32是烷烃，分子中含有14 个 C C 共价键数，1 mol C15H32分子中含 C C 共价键数目为1 mol 14 NA mol 114NA，故正确；故正确；故选B。17(1)在 25、101 kPa的条件下，同质量的CH4和 A 气体的体积之比是15 8，则 A 的摩尔质量为。(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在 25 下，X 中充入a g A 气体，Y 中充入a g CH4气体，X 与 Y 内的压强之

21、比是4 11，则A 的摩尔质量为。(3)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的 H2和 O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是和。解 析：(1)温 度、压 强 相 同 时，体 积 之 比 等 于 物 质 的 量 之 比，15 8m g16 g mol1m gMA，M(A)30 g mol 1。(2)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，4 11 a gMAa g16 g mol1，M(A)44 g mol 1。(3)体积比为ab时，Mm gn molM(H2)V1VM(O2)V2V 2aab 32 bab2a 32babg mol 1，质量比为ab时，Mm gn molabga2b32

22、mol32ab16abg mol 1。答案：(1)30 g mol 1(2)44 g mol 1(3)2a 32babg mol132ab16abg mol 118 在标准状况下15 g CO与 CO2的混合气体，体积为11.2 L。精品教案可编辑则：(1)混合气体的密度是。(2)混合气体的平均摩尔质量是。(3)CO2和 CO 的体积之比是。(4)CO 的体积分数是。(5)CO2和 CO 的质量之比是。(6)CO 的质量分数是。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。解析：(1)密度质量体积15 g11.2 L 1.339 gL1。(2)解法一：n11.

23、2 L22.4 L mol 10.5 mol，Mmn15 g0.5 mol 30 g mol 1。解法二：MVm 1.339 gL1 22.4 L mol1 30 g mol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：则nCO2nCO 1 7。(4)CO的体积分数 CO 的物质的量分数78 100%87.5%。(5)mCO2mCOnCO2MCO2nCOMCO1 447 28 11 49。(6)CO的质量分数491149 100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)2 0.5 mol18 0.5 mol780.562 5 mol。精品教案可编辑(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL1(2)30 g mol 1(3)17(4)87.5%(5)11 49(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol