高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课时分层训练新人教版.pdf

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1、精品教案可编辑物质的量气体摩尔体积A 组专项基础达标(建议用时：30 分钟)1(2017长沙模拟)下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的质量单位B碳的摩尔质量为12 gC阿伏加德罗常数约为6.02 1023 mol1D气体摩尔体积为22.4 L mol1C A 项，摩尔是物质的量的单位；B 项，摩尔质量的单位不是g；D 项，气体摩尔体积不一定是22.4 L mol 1，标况下为22.4 L mol1。2下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C不同的气体，若体积不同，

2、则它们所含的分子数一定不同D若气体的Vm22.4 L/mol，则该气体一定处于标准状况B A 项，气体体积由分子间距决定；C 项，未指明温度和压强，体积不确定；D 项，Vm22.4 L/mol，则该气体可能处于非标准状况。3(2017张家口模拟)已知 14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则 X 气体的摩尔质量是()【导学号：95812002】A 71 g B71C 71 g mol 1D 142 g mol 1C M14.2 g4.48 L22.4 L mol 1 71 g mol 1。精品教案可编辑4某种元素原子的质量是a g,12C 的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常

3、数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得NA12bBW g 该原子的物质的量一定是WaNAmolCW g 该原子中含有Wa个该原子D该原子的摩尔质量是aNA gD 摩尔质量的单位为g/mol。5室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个 NH4B 等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A 错；氯化铵为离子化合物，

4、不存在分子，C 错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH4个数小于0.01NA，D 错。6(2017龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()【导学号：95812003】A 56 g 铁粉在 33.6 L 氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA精品教案可编辑Dt时，1 L pH 6.5 的纯水中，含OH的数目为 10 7.5NAC A 项，未指明标况下；B 项，NaHSO4晶体中阳离子为Na，0.1 mol NaHSO4晶体中含 0.1NA阳离子；D 项，未指明2

5、5，c(OH)10 7.5 mol/L。7常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 gL1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为()A NH3和 HCl BNO 和 O2CHI 和 Cl2DSO2和 HClA 容器内最终气体的密度为2.2 gL1，则M 2.2 22.4 g mol 1 49.28 g mol 1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28 小即可。A 项，NH3和HCl 会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。B 项，NO 和 O2相互反应后有两种情况：NO、NO2和 NO2、O2；由于存在NO2、

6、N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。C 项，HI 和 Cl2也有两种情况：HI、HCl 和 HCl、Cl2，两种都有可能。D 项，SO2和 HCl 不反应，相对分子质量一个比49.28 大，一个比49.28 小，符合。8(2017黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 1 mol熔融的 KHSO4中含有 2NA个阳离子B1 L 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，阴离子总数小于0.1NAC标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NAD KH

7、SO4(熔融)=KHSO4，1 mol熔融的 KHSO4电离产生1 mol K，即NA个阳离子，故 A 错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)，N(Na)1 L 0.1 mol/LNAmol10.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)0.1NA，故 B 错误；C.标况下，6.72 L 二氧化氮的物质的量为0.3 mol,0.3 mol 二氧化氮与水反应生成了0.1 mol一氧化氮，故转移的电子数目为0.2NA，故 C 错误；D.17 g 双氧水的物质的量为0.5 mol，含有 0.5 mol非极性键，N2H4分子中含有1 个极性键，

8、需要 N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故 D 正确。精品教案可编辑9(2017唐山模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()【导学号：95812004】A适量 Na2O2与 CO2反应，生成1 mol O2时，转移的电子数为2NAB1 mol甲醇中含有的C H 的数目为4NAC 25 时 pH 2 的硫酸溶液中，含有的H的数目为0.01NAD某密闭容器中有2 mol SO2和 1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为 4NAA Na2O2与 CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成 1 mol O2转移 2 mol电子，A

9、项正确；1 mol甲醇中含有3 mol C H，B 项错误；C 项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中H的数目，C 项错误；D 项忽视了SO2与 O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D 项错误。10 (2017邯郸一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移的电子数为NAB14 g 分子式为CnH2n的链烃中含有的C H 键的数目为2NAC室温时，1.0 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为 0.2NAD Fe 与水蒸汽反应生成22.4 L 氢气，转移电子数为2NAB A.MgO和 Mg3N2

10、的混合物中镁的化合价都为2,1 mol 镁变成镁离子，共失去2NA个电子，故 A 错误；B.14 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1 mol，则 C H 键的数目为2NA，故 B 正确；C.常温下，1.0 L pH 13 的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的 OH数目为 0.1NA，故 C 错误；D.氢气没有指明标况，无法计算其物质的量，故D 错误。11 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：【导学号：95812005】(1)2 mol CO(NH2)2中含 _mol H，_ g N

11、，所含氧原子跟 _mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下精品教案可编辑的密度之比为 _，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)39 g Na2O2与足量 H2O 反应，转移的电子为_mol。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成 Fe 与 CO2)后，生成 Fe的质量为 _g。解析(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.

12、2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g mol1；该金属元素的相对原子质量为95 7124。(5)CO与 Fe2O3反应的化学方程式为3CO Fe2O3=高温2Fe3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，即 11.2 g。答案(1)8 56 2(2)11 23321123(3)0.5(4)95 g mol124(5)11.212 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg mol1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g 的该气体，求：(1)在标准状况下，该气体的体积为_L，密度为_gL 1。(2)

13、该气体所含的原子总数为_ 个。(3)该气体的一个分子的质量约为_g。解析(1)该气体的物质的量为mMmol，在标准状况下的体积为mMmol 22.4 L mol122.4mML；此时，1 mol 气体的质量为M g，体积为22.4 L，故密度为M22.4gL1。(2)因为是双原子分子，原子总数为2mNAM。精品教案可编辑(3)1 mol气体的质量为M g，单个分子的质量为MNAg。答案(1)22.4mMM22.4(2)2mNAM(3)MNAB 组专项能力提升(建议用时：15 分钟)13 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关

14、系，判断下列说法正确的是()A若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲 乙B若M(甲)乙C若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲 乙D若M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲 乙B A 项，根据m、相同可知甲、乙体积相同；B 项，M(甲)n(乙)，因体积相同，故压强甲 乙；C 项，摩尔体积甲 乙；D 项，因n(甲)n(乙)故N(甲)N(乙)。14 臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=放电2O3。(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，

15、得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为 21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。解析(1)设共有 1 mol O2，发生反应的O2为 1 mol 30%0.3 mol，精品教案可编辑则3O2=放电2O3开始1 mol 0 mol反应0.3 mol 0.2 mol平衡0.7 mol 0.2 mol生成的 O3为 0.2 mol，故反应后所得气体为 0.2 mol O3和 0.7 mol O2，故M0.7 mol 32 g/mol 0.2 mol 48 g/mol0.7 mol 0.2 mol 35.6 g/mol。(2)3O2=放电2O3V2 L 1 LV8 L 6.5 L 1.5 L则V3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和 O3的总质量。设混合气体中含有O2的物质的量为x，含有 O3的物质的量为y。则有xy0.896 L22.4 L/mol 0.04 mol2x3y21.6 20 g16 g/mol0.1 mol，解得x0.02 moly0.02 mol。所以混合气体中O3的体积分数为50%。答案(1)35.6 g/mol(2)3 L(3)50%