初中化学基础知识点总结归纳.docx

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1、第1单元 走进化学世界1、化学是争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响)四特点 P6原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验描述现象时不行消灭产物名称（1） 火焰：焰心、内焰最光明、外焰温度最高（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3） 检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4） 熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡

2、蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量削减，CO2和 H2O 的量增多吸入空气与呼出气体成分是一样的6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜测与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验化学是一门以试验为根底的科学一、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器

3、量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。三称量器托盘天平用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。 留意点：1先调整零点（2） 称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3） 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。（4） 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小（5） 称量完毕后，应使游码归零

4、。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要留意“三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。（2） 酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4） 假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试

5、管口近1/3处；用手拿住六分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验根本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2） 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒

6、物等。（3） 空气污染的危害、保护：危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，乐观植树、造林、种草等（4） 目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO2、CH4等 酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等 6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与以下物质反响现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰， 产生

7、有刺激性气味的气体镁 发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁 猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化试验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2OO22KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO3MnO22KCl3O2（4） 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性（5） 制取氧气

8、的操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：查装定点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开头排出的是试管中的空气试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6） 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂触媒：在化学反响中能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发

9、生变化的物质。一变两不变 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 如潜水、医疗急救支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称： 保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响 都放热第三单元自然界的水学问

10、点一、水1、水的组成：（1） 电解水的试验 A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.参与硫酸或氢氧化钠的目的增加水的导电性D.化学反响：2H2O= 2H2 O2产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2） 结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不行分。 例：依据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一

11、个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质1通电分解2H2O= 2H2O2（2） 水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2OCaO=Ca(OH)2（3） 水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2OCO2=H2CO3 3、水的污染：（1） 水资源A地球外表71被水掩盖，但供人类利用的淡水小于 1 B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2） 水污染A、水污染物：工业“三废”废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防

12、止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3） 疼惜水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1） 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2） 硬水与软水A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B. 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的害处：铺张肥皂，洗不干净衣服；锅炉

13、简洁结成水垢，不仅铺张燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO45H2O = CuSO45H2O水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质： 可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H2O2=2H2O点燃前，要验纯方法？ 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 复原性用途：冶炼金属H2 CuO = CuH2O氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可

14、燃性，又有复原性的物质 H2、C、CO 、氢气的试验室制法原理：ZnH2SO4 = ZnSO4 H2Zn2HCl = ZnCl2 H2不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ；不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分 化学变化中，分子可分，原子不行分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重组合成的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质纯洁物由

15、元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质 ：金属、非金属、稀有气体纯洁物一种元素一种物质 化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3第四单元 物质构成的惊异1、原子的构成（1） 原子构造示意图的生疏（2） 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3） 原子的质量主要集中在 原子核 上5

16、 打算元素化学性质 最外层电子数 ； 打算元素种类 质子数核电荷数；打算原子的质量 原子核4相对原子质量质子数中子数说明：最外层电子数一样其化学性质不愿定都一样Mg，He 最外层电子数为2 最外层电子数不同其化学性质有可能相像He，Ne 均为稳定构造2、元素（1） 定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意：*由同种元素组成的物质不愿定是单质，如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不行能是化合物。（2） 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法： b、意义留意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

17、*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1） 表示方法及意义：如 Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷（2） 离子构造示意图的生疏留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数则为原子构造示意图*原子数电子数为离子构造示意图（3） 与原子的区分与联系粒子的种类 原子 离子阳离子 阴离子区别 粒子构造 质子数=电子数 质子数电子数 质子数铝铜（4） 银：导电、导热性最好的金属银铜金铝（5） 铬：硬度最高的

18、金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 外形记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量24.3 含碳量0.032 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜

19、熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。1熔点高、密度小优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属 酸 盐 H23、金属 盐 另一金属 另一盐条件：“前换后，盐可溶”FeCuSO4=CuFeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面

20、的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除 K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3COFe2O3高温2Fe3CO2（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是 Fe3O4 、赤铁矿主要成分是 Fe2O3 2、铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

21、制成不锈钢（3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。（4） 而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀 保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用意义：节约金属资源，削减环境污染第九单元 溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物 ，叫做溶液（2） 溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物留意：a、溶液不愿定无色，如 CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO

22、4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液 固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的推断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1） 概念：（2） 推断方法：看有无不溶物或连续参与该溶质，看能否溶解（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不愿定是浓溶液不饱和溶液不愿定是稀溶液，

23、如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在确定温度时，同一种溶质的饱和溶液确定要比它的不饱和溶液浓（5） 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度定义：在确定温度下，某固态物质在100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：确定温度标准：100g 溶剂状态：到达饱和质量：单位：克（2） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克 NaCl或在20时，NaCl 在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克（3）

24、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。如 Ca(OH)2（4） 溶解度曲线例：1t3时 A 的溶解度为 80g2P 点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度一样3N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 参与 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和4t1时 A、B、C、溶解度由大到小的挨次 CBA猎取晶体。（5） 从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶 的方法（6） 从 A 溶解度是 80g。（7） t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W

25、 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（8） 除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B含量少的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1） 气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和确定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。（2） 影响因素： 气体的性质 温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的分别（1） 过滤法：分别可溶物 难溶物（2） 结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl海水晒盐 降低温度冷却热的饱和溶液，如 KNO3三、溶质的质量分数1、公

26、式：溶质质量分数= 100 2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C= 100C S3、配制确定溶质质量分数的溶液（1） 用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2） 用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3 H2O 盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电缘由：溶于水时离解形成自

27、由移动的阴、阳离子 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄色含 Fe3 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途 金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H（1） 与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2） 金属 酸 盐 氢气（3） 金属氧化物 酸 盐 水（4） 碱 酸 盐 水（5） 盐 酸 另一种盐 另一种酸产物符合复分解条件

28、3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3SO42- Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水溶解放热 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH CaO H2O= Ca(OH)2用途 氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH-（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2） 非金属氧化物碱 盐水（3） 酸碱 盐水（4） 盐碱 另一种盐另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件 四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物化学性质 1大多数可与水反响生成酸CO2H2O= H2CO