初高中化学衔接课教案.doc

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1、 初高中化学衔接课教案 教材分析 钠的化合物许多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反响。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。 对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。 本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给

2、学生以感性学问，然后再通过对试验现象的观看和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参加教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培育力量。 在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热稳定性时，采纳了比照的方法，这样编写，可使学生在比拟中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们把握正确的学习方法。 教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对学生进展化学史方面的教育及爱国主义教育。 教法建议 1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改良，如试验

3、2-5可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反响的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观看棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反响及其应用。 还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。 Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。 2.运用比照的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观看和试验的根底上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参加。在活动中培育学生的自学力量及训练学生科学的方法。 3.严密联系实际。 教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，

4、可向学生说明在后面的课程里将会学到。 4.阅读材料“侯氏制碱法”是进展爱国主义教育的好素材。指导学生仔细阅读，或参考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进展侯氏制碱法讲座。 教学设计例如 课题：钠的化合物 重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 难点：过氧化钠与二氧化碳的反响 教学过程 提问钠与非金属反响，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课 1.钠的氧化物 (1)展现Na2O、Na2O2样品，让学生观看后总结出二者的物理性质。 (2)演示课本第32页试验2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带

5、火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。 演示试验 2-6用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观看发生的现象。让学生通过观看现象分析出钠的氧化物的化学性质。 Na2O、Na2O2与水反响 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2(放出氧气) Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气) Na2O2、Na2O与CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2(放出氧气) Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气) 争论 Na2O2是否是碱性氧化物 Na2O2是否是强氧化剂 学生依据所学学问可得出结论： Na2O2与水作用除生

6、成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反响除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。 补充试验Na2O2溶于水后 作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。 将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。 结论过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化复原反响。 (3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途 授课过程中始终要求比照的形式进展比拟氧化物的联系与区分 2.钠的其他重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 展现Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性试验。 演示试验第32页试验2-7试验2-8 a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反响，比拟反响

7、速率快慢 b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性试验 通过观看到的现象，将二者的性质总结列表。 让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反响现象及有关化学方程式： CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 提问：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化? 提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质： Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质： “侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。 总结、扩展： (1)总结 通过列表比照学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重

8、要化合物的相互转化，可使学生更直观地把握元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点把握物质之间的相互转化关系。 (2)扩展 依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反响，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反响以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反响，培育学生的发散思维力量。 依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶

9、液或Ba(OH)2溶液。 布置作业： 1.补充作业 (1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么? (2)有一局部被氧化的钠块(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反响，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克? (3)由Na2CO3nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反响则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：残留固体质量，n值，NaHCO3质量

10、 (4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2? (5)200时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反响后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。 #217113初高中化学连接课教案2 一 说教材 1、教材的内容地位及其作用 “硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制一般高级中学教科书化学第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两局部：第一局部为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性;其次局部为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区分。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成局部，也

11、是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学习好该节课是非常有必要的。教材的编排注意了新旧学问的内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的根本性质和氧化复原概念、物质的构造、元素周期律等根底上编排的。因此通过本节的学习可以加深和稳固这些学问，铜和浓硫酸反响产生的二氧化硫污染物为下一节的环境爱护作出了铺垫。 2、教学目标 (1)学问目标：使学生了解和把握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。 (2)力量目标：通过试验培育学生观看探究力量，通过本节的学习让学生设计几种区分浓硫酸与稀硫酸的方法。 (3)情感目标：通过一些详细事例，让学生学有所用，更加的喜爱科学从而更加仔细的学习科学

12、。 3、教学的重点和难点 (1) 教学重点：浓硫酸的反响和依据试验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验 (2) 教学难点：用氧化复原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观现象转入微观分析 二、学生现状分析 本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了肯定的分析力量和探究意识，他们有剧烈的奇怪心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的根本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了肯定的了解。在高中他们学了氧化复原反响、物质构造、元素周期律。为此这节课是对以往学问的稳固应用和进一步的阐述和完善。 三、说教法和学法 教学的方法是为了完成教学任务而实行的手段，它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。本

13、节课坚持表达“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采纳试验演示和课件展现的方法。表达以下特点： 1、 采纳多媒体独特的教学方法为学生制造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大，速度更快而且效果更好。比方本节课实行一则实际材料导入，由学生找出其中的关键字并说明表达了硫酸的哪些性质。假如采纳传统的教学方法，则须教师读材料或发放材料，显得铺张时间和资源。 2、 通过演示试验的教学方法，并且利用实物投影，将试验加以放大，使得试验更加清楚地呈现给每个学生。通过试验探究浓硫酸的的特性引出该节的重点和难点，因此作好试验演示是非常重要的，要尽可能地使试验直观清楚，利于学生观看，培育学生的试验

14、探究力量。而后对试验的现象进展争论，分析概括总结，难点得以突破。 3、 结合本节内容，采纳探究分析争论的教学法。通过给学生提出问题，共同争论，解决问题，层层推动，使学生沿着由易到难，由表及里的熟悉规律来思索，推理推断和概括总结的程序进展学习。如浓硫酸和铜反响的试验时，学生观看到反响后试管的溶液显蓝色，品红溶液褪色等现象。可由学生大胆猜想蓝色的溶液是什么呢 ?为什么品红会褪色呢?然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜，使品红溶液褪色的是由于生成了二氧化硫气体。然后可由学生自己写出化学方程式。这样学生的心里就会产生一种胜利的喜悦，对学习产生深厚的兴趣，。又利于培育学生的规律思维力量。 四、说教学过程 本

15、节课将运用现代化的教学媒体、试验、课本创设情景，激发学生的积极性。教学过程如下： 1、 由一则实际材料导入新课，简洁明白。由于刚上课学生的留意力还不是很集中，这样可以引起学生的留意激起动机。用幻灯片播放一则实际材料，请学生找由关表达硫酸性质的关键字，积极思索，运用已学过的学问来说明材料中表达了哪些浓硫酸的性质。借此复习已学过的学问。 2、 归纳硫酸的物理性质：展现一瓶纯硫酸，并提问大家认真观看有哪些特征。结合课本，探究出硫酸的物理特性。 3、 演示试验，观看分析试验现象，归纳总结浓硫酸的性质。试验一：往三支试管里分别参加纸片、蔗糖、木屑，滴加几滴浓硫酸请学生观看试验并回答下列问题得出浓硫酸具有

16、脱水性，引出重点。试验二：浓硫酸和铜的反响，观看试验，分析争论，写出化学方程式。通过启发的方法：反响中的物质化合价发生了怎样变化呢，引出浓硫酸氧化性的难点。回忆并利用氧化复原的概念进展解释突破难点。指导学生举一反三，写出碳和浓硫酸的反响方程式。 4、 演示试验，观看试验现象，把握硫酸根离子的检验。学生已知钡离子可以检验硫酸根离子，所以重点放在碳酸钡和硫酸钡的区分。在两支试管里分别参加硫酸钠和碳酸钠滴入氯化钡观看试验现象，再滴加盐酸，学生可发觉碳酸钠的试管生成沉淀而后沉淀溶解。使学生明白硫酸根的检验需参加酸化的氯化钡以去除碳酸根的影响。 5、 教师进展小节 6、 教师布置作业，使学问得以应用训练