人教版高中化学 课时1《原子核外电子的排布》课件 苏教必修2.ppt

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1、原子核外电子的排布原子核外电子的排布 第一单元第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析核外电子排布和元素周期律单元分析专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性2021/8/9 星期一1复习：1.什么是原子？2.原子由什么微粒构成的？2021/8/9 星期一22021/8/9 星期一3 （1 1）电子的质量很小，带负电荷。）电子的质量很小，带负电荷。（2 2）电子运动的空间范围小。）电子运动的空间范围小。（3 3）电子做高速运动，接近光速。）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的轨道，我宏观

2、物体不同：它没有确定的轨道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置，也不能描绘出它的运动轨道。位置，也不能描绘出它的运动轨道。资料：核外电子运动的特点：资料：核外电子运动的特点：2021/8/9 星期一4思考：思考：钠原子核外有钠原子核外有1111个电子，这个电子，这1111个电子是聚成一堆在离核相同个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？核不同的距离处运动？为什么？2021/8/9 星期一5第第一一层层第第二二层层第第三三层层第第四四层层第第五五层层第第六六层层第第七七层层K层层L层层M

3、层层N层层O层层P层层Q层层1.核外电子分层排布：按照电子能量核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。的高低，由里向外排列。2.2.电电子子层层科科学学上上根根据据电电子子的的能能量量差差异异和和通通常常运运动动区区域域离离核核的的远远近近不不同同，将将能能量量不不同同的的电电子子 运运动动区区域域称称为为电电子子层。层。2021/8/9 星期一63.3.核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律(1)(1)电电子子在在原原子子核核外外排排布布时时，总总是是尽尽量量先先排排在在离离核核最最近近（能能量量最最低低）的的电电子子层层里里，然然后后由由里里向向外外，依依次次排排布布在在

4、能能量量较较高高的的电电子子层层里里。即即最最先先排排布布K K层层，当当K K层层排满后，再排排满后，再排L L层层2021/8/9 星期一7思考：思考：写出写出1 11818号元素的原子结构示意图，并号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这带着问题仔细观察：这18种元素，它们种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？的电子数有什么规律？2021/8/9 星期一8思考：思考：氪元素的原子核外的第氪元素的原子核外的第3电子层中，所容电子层中，所容纳的电子数是多少？纳的电子数是多少？2021/8/9 星期一9（）每一电子层，最多填充

5、的电子数（）每一电子层，最多填充的电子数为为2n2个（个（n为电子层序数）。为电子层序数）。结论：结论：2021/8/9 星期一10表表11 稀有气体元素原子核外电子排布稀有气体元素原子核外电子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 8181818188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（氩）（氩）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各电子层的电子数各电子层的电子数元素元素2021/8/9 星期

6、一11(3)(3)最外层电子数都不超过最外层电子数都不超过8 8个个 （K K层不超过层不超过2 2个）。个）。(4)(4)次外层电子数不超过次外层电子数不超过1818个，个，倒数第三层电子数不超过倒数第三层电子数不超过3232个。个。2021/8/9 星期一12原原子子核核外外电电子子的的排排布布分层的排布分层的排布排排布布的的规规律律由于电子能量的不同而由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，分层排布，由近到远，由能量低到能量高。由能量低到能量高。1能量由低到高；能量由低到高；每层最多容纳电子每层最多容纳电子数目是数目是2n2。3最外层电子数目不超最外层电子数目不超过过8个，个，K层为最外层时层为最外层时不超过不超过2个。个。次外层电子数目不次外层电子数目不超过超过18个，个，课堂小结课堂小结 2021/8/9 星期一13