人教高中化学第二册必修+选修影响化学平衡的条件ppt.ppt

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1、2-3 影响化学平衡的条件第三节 影响化学平衡的条件一一.化学平衡的移动化学平衡的移动 1 1、概念：可逆反应中，由于条件的改变，引起反应速、概念：可逆反应中，由于条件的改变，引起反应速率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。立的过程叫化学平衡的移动。旧化学平衡旧化学平衡平衡破坏平衡破坏条件改变条件改变新化学平衡新化学平衡一定时间后一定时间后V V（正）（正）=V V（逆）（逆）组分含量保持恒定组分含量保持恒定V V（正）（正）=V V（逆）（逆）V V（正）（正）=V V（逆）（逆）组分含量发生变化组分

2、含量发生变化组分含量保持新恒定组分含量保持新恒定二二.影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件 实验实验：课本：课本1.1.结论：其它条件不变的情况下结论：其它条件不变的情况下增大反应物浓度，增大反应物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。减小生成物浓度，减小生成物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。增大生成物浓度，增大生成物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡逆方向移动。

3、平衡逆方向移动。减小反应物浓度，减小反应物浓度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。2.2.原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变 化不一致，从而使平衡发生移动。化不一致，从而使平衡发生移动。.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响平衡向浓度变化相反的方向移动平衡向浓度变化相反的方向移动3.3.浓度引起平衡移动的相关图象浓度引起平衡移动的相关图象增大反应物浓度增大反应物浓度0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)

4、V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)减小生成物浓度减小生成物浓度0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)V V V V(正正正正)增大生成物浓度增大生成物浓度0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(正正正正)V V V V(正正正正)减小反应物浓度减小反应物浓度0 0V Vt t t tt t t t1 1 1 1V V V V(正正正正)V V V V(正正正正)V V V V(

5、正正正正)V V V V(正正正正)请总结上述图象的特点，并思考还会有哪些变形？请总结上述图象的特点，并思考还会有哪些变形？.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响1.1.先决条件：反应物或生成物中有气体。先决条件：反应物或生成物中有气体。增大压强，增大压强，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。减小压强，减小压强，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。增大压强，增大压强，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆）

6、，（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。减小压强，减小压强，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。当当 m+n m+n p+q p+q时：时：当当 m+n m+n p+q p+q时：时：2.2.结结 论：对于反应论：对于反应 m A m A(g)(g)+n B +n B(g)(g)p C p C(g)(g)+q D +q D(g)(g)平衡向压强变化相反的方向移动。平衡向压强变化相反的方向移动。2.2.原因：压强变化导致正、逆反应速率变化不一致。原因：压强变化导致正、逆反应速率变化不一致。3.3.压强引起平

7、衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象当当 m+n m+n p+q p+q时：时：V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(正正)V V(逆逆)V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(逆逆)V V(正正)增大压强增大压强减小压强减小压强当当 m+n m+n p+q p+q 时：时：V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(逆逆)V V(正正)增大压强增大压强减小压强减小压强V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(正正)V V(逆逆)思考：思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，

8、只改变压强，对化学平衡有无影响？只改变压强，对化学平衡有无影响？4.4.推论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，推论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡无影响。只改变压强，对化学平衡无影响。.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响1.1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为放热反应，则先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为放热反应，则 逆反应为吸热反应。逆反应为吸热反应。2.2.结结 论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向 吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温

9、度降低会使化学平衡向 放热的方向移动。放热的方向移动。当当 Q Q 0 0 时：时：升高温度，升高温度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。降低温度，降低温度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。当当 Q Q 0 0 时：时：升高温度，升高温度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆），（逆），（逆），（逆），平衡正方向移动。平衡正方向移动。降低温度，降低温度，V V V V（正）（正）（正）（正）V V V V（逆）

10、，（逆），（逆），（逆），平衡逆方向移动。平衡逆方向移动。对于反应：对于反应：m A+n B p C +q D +Qm A+n B p C +q D +Q平平衡衡移移动动有有何何特特点点？当当 Q 0Q 0 时：时：对于反应对于反应 m A+n B p C +q D +Qm A+n B p C +q D +QV Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(逆逆)V V(正正)3.3.温度引起平衡移动的相关图象温度引起平衡移动的相关图象 升高温度升高温度 降低温度降低温度V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(逆逆)V V(正正)当当 Q Q 0 0 时：时：V Vt t0

11、0V V(正正)V V(逆逆)V V(正正)V V(逆逆)升高温度升高温度 降低温度降低温度V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(正正)V V(逆逆)思考：思考：结合催化剂对化学反应速率的影响，你认为催化剂对化结合催化剂对化学反应速率的影响，你认为催化剂对化 学平衡有无影响？学平衡有无影响？.催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。三三.列夏特勒原理列夏特勒原理 化学平衡移动原理化学平衡移动原理 如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱

12、这种改变的方向移动。四四.等效平衡等效平衡 在一定的条件下（定温定容或定温定压）对于同一可逆反在一定的条件下（定温定容或定温定压）对于同一可逆反应，只要起始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，应，只要起始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。对于一般的可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始对于一般的可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的量，如通过反应的化学计量数换算成同一边的物时加入物质的量，如通过反应的化学计量数换算成同一边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。质的量与原平衡相同，则

13、两平衡等效。在定温定容的情况下，对于反应前后气体分子数不变在定温定容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。原平衡相同，两平衡等效。在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量只比与原平要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量只比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。本课小结本课小结：典型例析典型例析：C%C%t t0 0T T2 2 P P2

14、2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1 例题例题1 1.对于对于 m A(g)+n B(g)p C(g)+Q m A(g)+n B(g)p C(g)+Q 有如图所示有如图所示的变化，则：的变化，则：p p1 1与与 p p2 2 的关系是的关系是 ；m+n m+n 与与p p的关系是的关系是 ；T T1 1 与与 T T2 2的关系是的关系是 ；Q Q与与 0 0 的关系是的关系是 。P P2 2 P P 1 1T T2 2 T pm+n p0 Q0 P P4 4,Y,Y轴表示轴表示 A A 的转化率的转化率B.B.P P3 3 P P4 4,Y,Y轴表示轴表示 B B的百分含

15、量的百分含量C.C.P P3 3 P P4 4,Y,Y轴表示轴表示 混合气体密度混合气体密度D.D.P P3 3 P P4 4,Y,Y轴表示轴表示 混合气体平均分子量混合气体平均分子量C%C%t t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1C%C%T T0 0p p3 3p p4 4A DA D四四.1 1步骤步骤(1).(1).看图象：看图象：.看面看面(即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义)，.看线看线(即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势)，.看点看点(即起点、折点、交点、终点即起点、折点、交点、终点)，.看辅助线看辅助线(如等温线、

16、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等)，.看量的变化看量的变化(如浓度变化、温度变化等如浓度变化、温度变化等)。(2).(2).想规律想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的的 影响规律。影响规律。(3).(3).作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。符合题目要求的判断。2 2原则原则 (1).(1).“定一议二定一议二”原则原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2).(2).“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高现拐点的曲线表示的温度较高 或表示的压强较大。或表示的压强较大。课 程 结 束