人教高中化学第二册(必修+选修)化学反应速率和化学平衡实验ppt.PPT

《人教高中化学第二册(必修+选修)化学反应速率和化学平衡实验ppt.PPT》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学第二册(必修+选修)化学反应速率和化学平衡实验ppt.PPT（15页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、实验 化学反化学反应速率和化学平衡速率和化学平衡1知识目标n（1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。n（2）通过实验，体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序，掌握相关的实验操作规范。n（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学实验研究某个化学反应的一般程序。2能力和方法目标（1）定量实验中数据采集、记录和处理方法。（2）通过从实验现象、实验数据推测理论规律，提高推理分析能力 实验内容和实验要点实验内容和实验要点本实验共包含浓

2、度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，实验过程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求同学们用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究。实验中应要求带着研究的观点、在探究的层面上去思考。实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下 实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下 浓度 压强 温度催化剂 其它浓度压强温度适宜条件选择合成氨工艺过程一、化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率2、影响反应速率的条件二、化学平衡二、化学平衡1、定义2、影响平衡的条件3、练习三、合成氨

3、简介三、合成氨简介化学反应速率和化学平衡知识点影响反应速率的条件影响反应速率的条件有内因和外因：内因是反应自身的性质；在这里主要研究外界条件对反应速率的影响，主要有：浓度 压强 温度 催化剂等一、浓度对反应速率的影响 如下实验：在不同浓度的Na2S2O3溶液中同时加入同体积同浓度的稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O观察出现黄色混浊的快慢，结果是浓溶液的反应速率大 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_、_。由此可得出的结论是_。结论结论：增大某反应物的浓度可以加快反应速率；减小某反应物的浓度会减慢反应速率。同浓度硫酸首先出现浑浊原反应液原反应液浓度

4、大浓度大原原反反应应液液浓浓度度小小二、压强对反应速率的影响通过如右图所示的有关 2H2S+SO2=3S+2H2O 的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度浓度浓度浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。结论：结论：加压可提高有气体参加的反应速率加压可提高有气体参加的反应速率练：如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：如起始在a、c两容器中通入同量

5、的N2，则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc；起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc；=起始反应速率关系为Va _Vb _Vc三、温度对反应速率的影响 由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2反应同浓度下高温首先出现混浊，说明升温可加速反应升温可加速反应升温可加速反应升温可加速反应。一般每升高10反应速率可增加24倍练：练：右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因_。四、催化剂等因素的影响2H2O2=2H2O+O2MnO2 催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一

6、般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N=W+Z则总反应方程式为_。其中X为_ W为_ Y为_。2X+N=2Z反应物反应物催化剂催化剂中间产物中间产物 除上述四种因素外固体颗粒大小、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应速率都有影响。请举例说明请举例说明：练：练：温度、浓度因素温度、浓度因素速率时间影响化学平衡的因素1、浓度、浓度结论结论：在其他条件不变时，增加反应物的浓度平衡向着正反应方向移动，反之也然。当增大某一生成物的浓度时，其速率时间图线如右图所示2、压强、压强 就象压

7、强对化学反应速率的影响一样，压强对化学反应平衡的影响也是通过改变气体物质的浓度来实现的。对于可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)其正、逆反应速率有如下关系：V正=k正AmBnV逆=k逆CpDq 由上可知当改变体系的压强时，平衡混合物中各气体物质的浓度都等倍数的改变，则可逆反应中气体系数和大的一方的速率改变的程度大。平衡移动方向就可想而知了。2NO2N2O43、温度、温度2NO2N2O4+Q升温可同时增加正逆反应速率，升温可同时增加正逆反应速率，但吸热方的速率增加的更多，则升温使可逆反应但吸热方的速率增加的更多，则升温使可逆反应向吸热方向移动。即温度对吸热方的速率影响更向吸热方向移动。即温度对吸热方的速率影响更大。大。再见