精品高考化学二轮复习专题三常见元素及其化合物第1讲非金属元素单质及其重要化合物.pdf

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1、高考化学复习备考精品资料高效演练1.(2014 蚌埠一模)下列叙述中正确的是()A.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B.向 FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变成浅黄色是因为生成了Br2C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入 BaCl2溶液,溶液褪色,说明 BaCl2溶液有酸性【解析】选 C。铁能贮运浓硝酸是因为硝酸使铁钝化而生成有保护作用的氧化膜,但浓硝酸不能钝化铜,而是发生反应而溶解铜,因此 A 错误;在 FeBr2溶液中加入少量氯水,Fe2+首先被氧化,生成 Fe3+而使溶液呈黄色,B 错误;蔗糖中的 H、O按

2、21 的个数比被浓硫酸脱去,C 正确;碳酸钠溶液呈红色是因为其水解显碱性,加入氯化钡将C沉淀而使溶液褪色,并不是氯化钡溶液有酸性,D 错误。2.(2014 郑州模拟)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A 将 SO2通入含 HClO的溶液中生成 H2SO4HClO酸性比 H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以与 NaOH 溶液及 HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将 SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性【解析】选 B。SO2与 HClO反应生成 H2SO4,是 HClO的强氧化性所致,不是酸性所致,所以不能得出HC

3、lO比 H2SO4酸性强,A 项错误;氧化铝的熔点高于铝,故熔融的铝被固体氧化铝膜包住,B 项正确;SiO2是酸性氧化物,C 项错误;SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应,溴单质被还原为溴离子,D 项错误。3.(2014 黄山一模)下列有关物质性质与应用对应正确的是()A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白B.常温下,二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸C.铜的金属活动性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D.氧化铝熔点很高,可制造高温耐火材料,如制耐火管、坩埚等【解析】选 D。SO2具有毒性,所以不能用 SO2熏蒸粉丝,A 错误;常温下,二氧化硅能与氢氟酸反应,所以不能

4、用石英容器盛放氢氟酸,B 错误;如果在铁船闸上装若干铜块,形成原电池,铁作负极,腐蚀速率加快,C 错误;氧化铝熔点高,所以氧化铝可制造高温耐火材料,D 正确。4.(2014 黄山模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明 SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明 Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【解析】选C。Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O。A 项,SO2能使品红溶液褪色;B 项,二氧化

5、硫使溴水褪色表现还原性;C 项,烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,说明 Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;D 项,品红溶液不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳,依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。5.(2014 合肥一中段考)向红色溶液X 中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对 X、Y的推断正确的是()A.若 X为品红溶液,则 Y可能为 CO2或 SO2B.若 X为含酚酞的 NaOH 溶液,则 Y可能是 O3C.若 X为含 KSCN 的 FeCl3溶液,则 Y一定为 HI D.若 X为含少量 KMnO4的 H2SO4溶液,则 Y一定为 SO2【解析】选 B。A

6、项,若 X为品红溶液,则 Y不可能为 CO2,错误;B 项,若X为含酚酞的 NaOH 溶液,则 Y可能是酸性气体或强氧化性气体,正确;C项,若 X为含 KSCN 的 FeCl3溶液,Y 也可能为硫化氢等,错误;D 项,若 X为含少量 KMnO4的 H2SO4溶液,则 Y也可能为硫化氢等还原性气体,错误。6.(2014 山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出 NO物质的量最多的是()A.FeO B.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4【解析】选 A。等质量 mg物质中含+2价铁的物质的量依次可表示为、0(只含+3 价铁)、,+2 价铁含量最高的是FeO,与足量稀硝酸反应后放出 NO最

7、多,A 正确。7.(2014 北京朝阳区模拟)根据要求完成下列各小题。(a、b 为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸碳酸)连接仪器、加药品后,打开 a,关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是。装置 A中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开 b,关闭 a。H2S溶液中有浅黄色沉淀出现,化学方程式是。BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中 SO2表

8、现还原性并生成沉淀的离子方程式。【解析】(1)实验中,先检查仪器,连接仪器后检查装置的气密性;Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,产生的 SO2与 NaHCO3反应生成 CO2,根据实验目的,通入 Na2SiO3中的必须是纯净的 CO2,所以 A装置是除 SO2的装置,故盛放的是酸性 KMnO4溶液;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性也就越强,根据强酸制弱酸的原理,会产生不溶性的硅酸,前提是要除净SO2。(2)由现象可知,浅黄色沉淀为 S,反应方程式为 2H2S+SO23S+2H2O;SO2与 BaCl2不发生反应,滴加氯水的一份中

9、Cl2先将 SO2氧化,体现出 SO2的还原性,发生的反应为 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl;滴入氨水的一份中生成亚硫酸铵盐,和 Ba2+反应,生成 BaSO3。答案:(1)检验装置气密性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 酸性 KMnO4溶液(答案合理即可)A 中酸性 KMnO4溶液没有完全褪色,盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2S+SO23S+2H2O BaSO4BaSO3Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl-8.(2014 安庆模拟)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是 NH3与 NOx在催化剂作用下反

10、应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。.探究制取 NH3的方法(1)在上述装置中,G 能快速、简便制取 NH3,装置中需要添加的反应试剂为。(2)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。试剂组合序号固体试剂NH3体积(mL)a 6.0 g Ca(OH)2(过量)5.4 g NH4Cl 1 344 b 5.4 g(NH4)2SO41 364 c 6.0 g NaOH(过量)5.4 g NH4Cl 1 568 d 5.4 g(NH4)2SO41 559 e 6.0 g CaO(过量)5.

11、4 g NH4Cl 1 753 f 5.4 g(NH4)2SO41 792 分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好(填序号),从 该 方 案 选 择 的 原 料 分 析 制 气 效 果 好 的 可 能 原 因 是_。.模拟尾气处理活动小组同学选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。(1)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充(所选装置不能重复)。(2)A中反应的离子方程式为。(3)D 装置的作用有:使气体混合均匀、调节气流速度、。(4)D 装置中的液体还可换成(填序号)。a.H2O b.CCl4c.浓硫酸d.CuSO4溶液(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还

12、存在一处明显的缺陷是_。【解析】.(1)G装置适合用固体与液体不加热制取氨气,故可选用的试剂为生石灰与浓氨水(或烧碱与浓氨水)。(2)从实验数据看取等质量的试剂,选用f组合产生的氨气最多。(NH4)2SO4较 NH4Cl 受热不易分解,且 CaO具有吸水性。.(1)混合气体在进行反应前,碱石灰是水和二氧化碳的良好吸收剂,应选 F装置,然后通入 E装置发生反应,用 B装置吸收未反应的NH3。(2)稀硝酸与铜反应产生NO,离子方程式为3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O。(3)D 装置用的是饱和氨水,因此其作用还有降低NH3的溶解性,防止出现倒吸现象。(4)氨气极易溶于水且为碱性气体,故 a、c、d 均不能选用。(5)未反应的 NO 没有处理直接排向大气,会污染空气。答案:.(1)生石灰与浓氨水(或烧碱与浓氨水)(2)f(NH4)2SO4受热分解温度较高,CaO又有吸水作用(合理答案均可).(1)F E B(2)3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O(3)防止氨气溶解(或防止倒吸)(4)b(5)未反应的 NO 无法处理,会污染环境