广西专用2020版高考化学二轮复习专题2第2讲常见的非金属元素及其化合物课件.pptx

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1、第第2 2讲常见的非金属元素及其化合物讲常见的非金属元素及其化合物-2-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释-3-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释-4-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释1.(2019全国)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()A-5-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释-6-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释2.(2018全国)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关C-7-专题知识脉络能力目标解读热点

2、考题诠释解题要领解题要领 雾和霾的分散剂均为空气,A项正确;根据题目信息,硝酸铵和硫酸铵均为无机颗粒物,是形成雾霾的因素之一,B项正确;氨气分别与硝酸、硫酸生成硝酸铵和硫酸铵,是形成无机颗粒物的反应物,C项错误;过度施用化肥会导致空气中氨气含量增加,促进了无机颗粒物中硝酸铵、硫酸铵含量的增加,D项正确。-8-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释3.(2015全国)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸C.醋D.卤水B解题要领解题要领 该强水能溶解五金,说明具有酸性和

3、强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。-9-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释4.(2015全国)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收C-10-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释-11-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释5.(2016全国,节选)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究

4、。回答下列问题:氨气与二氧化氮的反应将收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。-12-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释-13-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释-14-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四常见非金属单质的性质及应用有关非金属单质性质及应用的思维路径-15-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四问题探究1.常见非金属单质有哪些物理性质和化学性质?-16-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-17-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四联系与应用:我们不仅要熟记上述规律和特

5、性,最重要的是学以致用,如:(1)Cl2与碱反应,可以用碱性溶液吸收尾气中的Cl2;(2)氯气溶于水,不能用排水法收集氯气,可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集;(3)氯气具有强氧化性,可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。-18-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-19-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-20-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四例1利用如图所示装置制备饱和氯水,为探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:先对制得的氯水进行观察,再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此

6、回答:-21-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(1)C中的试剂是;仪器b的名称为,b中发生反应的离子方程式为。(2)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式:。氯水长时间放置,氯水中的成分就会发生变化,能快速判断氯水中含有较多Cl2的方法是。(3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字补充:氯水与NaOH反应,碱性减弱红色褪去。-22-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。【实验步骤】取上述实验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中;,振荡试管。【现象与结论】若,则证明溶液红色褪去的原因是而不

7、是。若,则证明溶液红色褪去的原因是而不是。(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水中加入的试剂是。A.CaCO3B.NaHSO3C.Na2CO3D.Ca(OH)2-23-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四分析推理解答性质验证型实验题的关键点是结合题目要求和所给的仪器、装置以及试剂了解命题意图。一般思路是(1)结合题干明确实验目的(该实验要求做什么);(2)结合装置图或操作过程理解实验设计思路及每一个装置的设计意图;(3)了解题目有关信息及每步实验原理;(4)明确解答问题的切入点,即试题给我们设置了什么样的问题情境,要求我们回答什么问题;(5)分析并排除每步实验的干扰因素。-

8、24-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-25-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(3)对反应原理的假设论证:对于某一个现象有多种假设原因时,应根据不同假设的差异点来设计实验证明。题目中红色褪去可能是NaOH被消耗了,也可能是HClO的漂白作用,两种假设下的不同之处在于NaOH的有无,这便是设计实验的突破口。答案答案(1)NaOH溶液圆底烧瓶(2)Cl2、HCl(或Cl-)、HClO观察到氯水呈黄绿色(3)氯水的漂白作用使红色褪去(4)加入NaOH溶液溶液变红色溶液不变红色(5)A-26-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四题后反思(1)根据反应装置选择合理的反应;对于Cl2的

9、实验室制备除掌握课本上的MnO2与浓盐酸外,还需拓展到KMnO4与浓盐酸,区别在于有无加热装置。(2)注意化学用语的规范性,例如不能将“NaOH溶液”写成“NaOH”。-27-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四对点训练1下列叙述中正确的是。溴水中加入足量碘化钾固体,溶液变为无色氢气在氯气中燃烧,与空气接触有白雾生成氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用如果发生了氯气泄漏,可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离Si是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来S在过量氧气中燃烧生成SO3在自然界

10、中无游离态的硅,但有游离态的氧附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗-28-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集S、Cl2分别与铁和铜反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2-29-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-30-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四常见非金属氧化物的性质有关非金属氧化物性质的思维路径-31-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四问题探究常见非金属氧化物有哪些性质?-32-命题热点一

11、命题热点二命题热点三命题热点四-33-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四联系与应用:(1)气体收集:NO与氧气反应,所以不能用排空气法收集,可用排水法收集;CO2、SO2、NO2均与水反应,所以不能用排水法收集,可以用向上排空气法收集。(2)尾气处理:除CO外,大多数非金属氧化物均能与强碱反应,所以可以用强碱溶液吸收,CO可用点燃的方法除去。(3)检验:依据SO2具有较强还原性、漂白性,检验SO2常用方法:a.通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色;b.通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。检验CO2常用方法:通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,但要排除SO2的干扰。(4)除杂:依据SO2具有较强还

12、原性、H2SO3的酸性强于H2CO3,所以除去CO2中的SO2常用方法:a.通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶;b.通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。-34-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四例2碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A,在高温下xg钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是。若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:-35-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式:。用NaOH溶液滴定生成的H2

13、SO4,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg,则该钢样中硫的质量分数为。-36-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(3)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是。计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。-37-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四分析推理提纯非金属元素氧化物的方法。杂变纯:CO2中混有的SO2或HCl气体可通过饱和NaHCO3溶液除去,SO2中混有的HCl气体可通过饱和NaHSO3溶液除去,NO中混有的NO2可通过水除去,CO2中混有的CO可通过炙热氧化铜除去。CO2中混有的SO2可通过氧化剂利用

14、SO2的还原性除去。答案答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前后吸收瓶的质量-38-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四对点训练2如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验探究的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为NAB.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性B-39-命题热点一命题

15、热点二命题热点三命题热点四解析解析 装置B中发生的反应为SO2+Na2O2Na2SO4,则每消耗1molNa2O2,转移电子数为2NA,A项错误;关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,产生的二氧化硫能被氧化而使酸性KMnO4溶液褪色或FeCl3溶液由黄色变为浅绿色,均可证明SO2有还原性,B项正确;为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液,保证将未反应的二氧化硫吸收完全,避免造成污染,C项错误;实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性,二氧化硫的还原性,D项错误。-40-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四常见无机酸的重要规律及特性有关常见无机酸的重要

16、性质及特征的思维路径-41-问题探究1.如何判断及应用酸性强弱规律?(1)酸性强弱:最高价含氧酸的酸性强弱取决于元素非金属性强弱,如根据酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3,可知非金属性:ClSPC。记忆酸性强弱:H2SO4H2SO3H2CO3HClO;六大强酸:HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI,其余的酸大多数为弱酸。设计实验验证酸性强弱:a.可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律判断,如:b.利用盐类水解:Na2CO3的碱性强于Na2SO3的,可知酸性:H2SO3H2CO3。命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-42-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点

17、四(2)应用:造气:CO2、SO2、H2S气体分别可用Na2CO3、Na2SO3、FeS与硫酸反应制得;除杂:CO2中的HCl气体可通过通入饱和碳酸氢钠溶液除去。-43-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四2.酸与金属反应有何特点?(1)非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)与活动性排在H前面的金属反应生成氢气。(2)强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应,一般不会生成氢气;金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀硝酸反应一般生成NO,与浓硫酸在加热条件下反应一般生成SO2。-44-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四3.常见酸的化学特性有哪些?(1)硝酸特性:浓、稀硝酸均具有强氧化性,与Na2

18、S、SO2、Na2SO3等还原剂发生氧化还原反应。浓硝酸与Cu(足量)、Zn(足量)等反应,随着反应的进行,产物会发生变化。(2)浓硫酸特性:浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。浓硫酸与Cu(足量)反应,硫酸和铜均剩余;浓硫酸与Zn(足量)等反应,随着反应的进行,产物会发生变化。SO2、CO、H2具有还原性,但不与浓硫酸反应,所以能用浓硫酸干燥。-45-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(3)常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。(4)HNO3、HClO见光受热易分解。(5)H2SiO3是不溶于水的酸。-46-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四例3向200mL稀硝酸中加入11.2g铁

19、粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO,溶液质量增加7.0g,则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为()A.0.1molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-1-47-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四分析推理(1)金属与硝酸反应的计算模板:-48-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(2)三大守恒在解答HNO3有关计算中的应用:原子守恒法:HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。得失电子守恒:HNO3与金属的反应属于氧化

20、还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量=金属失电子的物质的量。电荷守恒:HNO3过量时,反应后溶液中(忽略OH-)有:c()=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。答案答案 A-49-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四对点训练3下列由相关实验现象推出的结论正确的是()A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.NH3遇到浓盐酸产生白烟,说明两者发生反应生成白色固体D-5

21、0-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-51-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四常见非金属元素形成离子的检验常见非金属离子检验的思维路径-52-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四问题探究如何鉴别常见非金属离子?-53-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-54-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-55-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-56-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四答案答案 -57-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四对点训练4在Na+浓度为0.5molL-1的某澄清透明溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:取该溶液100mL进行如下实验

22、(气体体积在标准状况下测定):-58-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四请回答下列问题:(1)能否根据“澄清透明溶液”判断Fe3+不存在?(填“能”或“否”),理由是。(2)依据步骤能确定一定不存在的阳离子是。该步骤中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过步骤、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)-59-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在,说明理由。(5)为了检验可能存在的阴离子,取少量所得的滤液于试管中,加入硫酸亚铁溶液,产生无色气体,气体在空气中变红

23、棕色。实验结论是,写出溶液中反应的离子方程式:。-60-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-61-命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四-62-1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()C-63-2.某白色粉末由两种物质组成,取少量白色粉末加入足量水中,固体部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振荡,固体全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为()A.Na2CO3、CaOB.Na2S2O3、Al2O3C.Na2O2、Al(OH)3D.NaI、AgNO3B-64-3.亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、

24、电镀等方面应用广泛。已知:室温下,2NO+Na2O22NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)-65-回答下列问题:(1)A装置中反应开始时的化学方程式为。(2)B装置的作用是。(3)充分反应后,C中生成的固体除NaNO2外,还可能生成(填化学式),为避免杂质的生成,应在B、C之间加一个装置,该装置和所盛放试剂的名称分别是。(4)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为(填标号)。a.打开弹簧夹,向装置中通入N2b.点燃酒精灯c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗旋塞f.停止通入N2(5)D装

25、置用于尾气处理,写出D中反应的离子方程式:。-66-67-68-4.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:.采样采样系统简图采样步骤:检验系统气密性;加热器将烟道气加热至140;打开抽气泵置换系统内空气;采集无尘、干燥的气样;关闭系统,停止采样。-69-(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为。(2)C中填充的干燥剂是(填序号)。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是。-70-71-(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤,会使测定结果。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果。-72-73-解析解析(1)根据题意A中装有无碱玻璃棉,其作用是除尘或吸尘。(2)C中干燥剂不能是碱性物质,无水CuSO4吸水能力小,因此应选择P2O5。(3)与D(装有碱液)作用相同的装置为。(4)由于NOx易溶于水,因此采样步骤加热烟道气的目的是防止NOx溶于冷凝水。-74-