高一化学第一学期期末考试试题1.doc

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1、高一化学第一学期期末考试试题1题 号一二三四五总 分分 数留意:1.考试时间:90分钟；总分值：100分2.选择题的答案应做在选择题的答题卡上3.所需元素相对原子质量： O 16； K 14； C 12； S 28； Na 23； H 1。一.选择题(每题只有一个正确答案,102=20分)1以下物质属于纯洁物的是A.纯盐酸 B.新制的氯水 C.液氯 D.漂白粉2.碱金属元素的化学性质类似主要是由于它们原子的（ ）A.原子序数一样 B.核外电子数一样 C.最外层电子数一样 D.核内中子数一样3.以下物质放在空气中质量可能减少的是（ ）2O2 2CO3 .10H2O 4.钠的焰色反响中，不需要的仪

2、器或药品是（ ）A.铂丝棒 B.酒精灯 C.兰色钴玻璃 D.稀盐酸5. 以下钠的化合物，在自然界中不存在的是（ ） A氧化钠 B碳酸钠 C氯化钠 D硝酸钠6.盛有氢氧化钠溶液的瓶口,常看到有白色固体生成,该固体是（ ）A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 2CO37. 以下物质长期露置在空气中，不会变质的是（ ）A.氯水 B. 食盐 C. 碘化银 D. 漂白粉8. 以下内容在容量瓶上无须标出的是（ ）A. 刻度线 B. 容量标准 C. 温度 D. 配制溶液的浓度 9. 以下气体在一样条件下可能比氧气密度小的有A. SO2 B. Cl2 C. HCl和氯气混和气 D. Cl2和N2混和气1

3、0. 目前世界上最主要的矿物气体燃料是（ ）A.水煤气 B.一氧化碳 C.煤 D.天然气二.选择题（每题有1个正确答案, 103=30分）11以下各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）+、 H+、SO42-、OH- +、Cu2+、Cl-、 SO42-+、H+、Cl-、 CO32- +、Ca2+、CO32-、NO3-12.以下变化中，必须参加氧化剂才能发生的是( )2S 32-SO2 C.I-I2 3-CO32-13. 在标准情况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.a/22.4 mol/L C.ab/(22400+) mo

4、l/L D.1000ab/(22400+) mol/L14. 以下各组中，所含两物质间的反响可用离子方程式H+OHH2O表示的是（ ）A.15. 饱和氯水长期密封放置后，以下微粒在溶液中不会明显减少的是（ ）A. Cl2 B. HClO C. ClO- D. Cl-16. 检验烧碱中含有纯碱的方法是（ ） A参加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成； B参加 MgCl2 溶液有白色沉淀生成； C加热有气体生成； D焰色反响为黄色。17.硫跟热的氢氧化钾溶液发生反响： 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O该反响中复原剂和氧化剂相比，正确的选项：（ ） A质量比为13 C质量比为

5、23 118. 以下说法正确的选项：( NA表示阿伏加德罗常数的值) A.在常温常压下,升氯气含有的分子数为A B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为2NA C.32克氧气所含原子数目为2NA D.在同温同压时,一样体积的任何物质所含的微粒数目一样19.以下反响中属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂又不作复原剂的是( ) ASO3 + H2O H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2 C2F2 + 2H2O 4HF + O2 D2Na + 2H2O 2NaOH +H220. 某反响可用离子方程式表示为：m M + n H+ + O2 x M2+ + y H2O则m的值为（

6、）A.2 B4 C6 D9题 号12345678910选 项 题 号1112131415111617181920选 项选择题答题卡：(共25分) 21. (3分)1体积未知气体和3体积O2 混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成2体积水蒸气和2体积CO2 。由阿伏加德罗定律推知未知气体的化学式是_ 。22(3分)加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准情况)和4g残渣，则A的相对分子质量是_。23. (3分)在碱金属元素原子的电子层构造中，各元素原子的_是一样的，但_不同。原子半径越_，原子核对_引力越小，电子就越_，因而，金属钾的金属性比金属钠更_。24. (4分) 假设除

7、去以下溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反响的化学方程式填入下表的空白处：物质（杂质）试剂有关化学方程式NaHCO3（Na2CO3）KCl（K2CO3）25. (8分)用三支试管分别取新制的氯水各少量：向其中的一份滴入AgNO3现象是_，反响的化学方程式为：_；向第二份溶液中参加NaHCO3溶液，现象是_，离子反响方程式为_；在第三份溶液中滴加石蕊试液，溶液先变为 _色，后变为_色。26. (4分)标出以下反响电子转移的方向和数目： 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O 反响中，被复原的N原子与被氧化的N原子物质的量之比是_。 四.实验题（共13分）2250mL

8、，完成以下步骤：用托盘天平称量NaOH固体的质量，假设左盘上放有8g砝码，游码位置如以下图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为_g。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加蒸馏水将其全部溶解，待 后，将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用蒸馏水洗涤溶解所用仪器 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至接近刻度线12cm处时，改用 _小心肠加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖，_，将配好的溶液移入_中并贴好标签。 (示范高中做29题，一般中学做30题，各为12分)28. 将

9、70g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98g水充分反响后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50% 。(1)分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反响的化学方程式；(2)计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少。(3)产生的O2与多少升（标准情况下）空气中氧气质量相等？（空气中O2的体积分数按1/5计算）29常温下将 14.0%的NaCl溶液跟 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液的质量分数； （2）该溶液的物质的量浓度；（3）在1000g水中需溶入多少克NaCl，才能使其浓度恰与上述溶液的浓度相等。高一化学第一学期期末考试试题 答案题 号1 234567891

10、0选 项CCDCADBDDD 题 号1112131415111617181920选 项BCDBDAACBA选择题(共25分) 21. (3分) C2H4 22(3分) 3223. (3分) （每空0.5分）最外层电子数 ，电子层数 。 大 ， 最外层电子 ，容易失去 ，强 。24. (4分) （每空1分）物质（杂质）试剂有关反响的化学方程式NaHCO3（Na2CO3）CO2Na2CO3 +H2O +CO2 2NaHCO3 KCl（K2CO3）CaCl2K2CO3 + CaCl2 2KCl+CaCO325. (8分)溶液中出现白色浑浊，HCl+AgNO3=HNO3+AgCl；溶液中有气泡产生，H

11、CO3_ + H+ = CO2 + H20 ； 红 ，无。(方程式各2分,其余每空1分)26. (4分) 失15e- 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O （2分，错一处不得分） 得15e- 35 （2分）四.实验题（共13分）27. (除标注外，其余每空1分) 4.8（2分）。 烧杯（0.5分），冷却 玻璃棒（0.5分） 250 。 23， 容量瓶， 低。胶头滴管 低， 重新配制。 将容量瓶上下翻转反复摇匀 ， 试剂瓶(示范高中做29题，一般中学做30题，各为12分)28. 解：（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； Na2O+H2O=2NaOH（每个方程式1分

12、）（2）由化学反响方程式可知二者生成的NaOH物质的量分别为Na2O和Na2O2的2倍，生成的O2物质的量为Na2O2的0.5倍，100%=50%2 n（Na2O2）+2 n（Na2O）40 g.mol-170g +98g 0.5n（Na2O2）32 g.mol-1 （3分）又 78 n（Na2O2）+62 n（Na2O）=70 g （2分）故解方程得：n（Na2O2）=0.5mol n（Na2O）=0.5mol （2分）（3）由（2）可算出生成O2的物质的量为0.25mol ，在标准情况下的体积为： 0.25mol22.4-1 =5.6L (2分)则空气的体积为：5.6L5=28L （1分）答：略。29解：（1） 该混合液的质量分数为：100%=20% (4分)1000=3.93mol/L (5分)14.0%+24.0%+（2）该溶液物质的量浓度为：(14.0%+24.0%)/.mol-1(+)/.(cm3)-1（3）设参加xgNaCl才能使其浓度恰与上述溶液的浓度相等x/（1000g+x）100%=20%x=250 （3分）答：略。（说明：本试题的答案只要合理，均可参照给分）