高一化学第一学期期末考试1.doc

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1、徐州市20052006学年度年第一学期期末考试高一化学试题（苏教版化学1）友谊提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试！你要相信本人，沉着答题。祝你成功！本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷1页至4页，第二卷5页至8页。考试完毕后，将第二卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟。第一卷（选择题，共36分）考前须知：2.第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-

2、40 Fe-56 Al-27一、选择题（此题包括18小题，每题2分，共36分。每题只有一个选项符合题意）11998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一个208 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是 A165 B166 C125 D1262中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反响制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草

3、变黄金”。同学们对此有以下一些“理解”，你认为其中错误的选项是 A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素品种没有改变 CCCl4是一种化合物 D这个反响是置换反响3在温度、压强一定时，任何具有一样微粒数的气体都具有大致一样的体积。两个容积一样的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数一样，它们一定还具有一样的 A电子总数 B质子总数 C分子总数 D质量4以下说法错误的选项是 A用KSCN溶液能够检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子 B由于碘易溶于酒精，因此常用酒精萃取碘水中的碘 C用洁净枯燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在枯燥的pH试纸上，跟标准比色卡比拟测定溶

4、液的pH D用蒸馏的方法能够别离乙酸和乙酸乙酯的混合物5在生活、消费及化学研究中，人们经常需要依照不同原子、分子或离子的某些特征反响对物质进展检验，以确定物质的组成。以下有关物质检验的说法正确的选项 AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反响区别开 C能够用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质 D用潮湿的KI淀粉试纸能够检验氯化氢气体中是否含有氯气6C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得C102：以下说法中正确的选项 AKClO3在反响

5、中是复原剂B1 mol KClO3参加反响，在标准情况下能得到22.4 L气体 C在反响中H2C2O4既不是氧化剂也不是复原剂 D1 mol KClO3参加反响有1 mol电子转移7一般情况下，得到电子的才能越强，物质的氧化性就越强；失去电子的才能越强，物质的复原性就越强。现有三个氧化复原反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 、 2FeCl2+C12=2FeCl3、 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O，假设某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不妨碍Fe2+和Cl-，可参加的试剂是 AC12 BKMnO4 CFeCl3 DH

6、Cl8以下各组中的物质假如敞口放置都会变质的是A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠9以下说法错误的选项是 A稀有气体的原子核外电子排布都是稳定构造 B让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向能够看到一条光亮的“通路” C工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210以下离子方程式中，书写错误的选项是 A实验室用FeS与稀硫酸反响制H2S气体：FeS+2H+= Fe2+H2S B用CaCO3和盐酸反响制CO2气体：CO32-+2H+=C

7、O2+H2O C在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O D实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 11阿伏加德罗常数(NA1023 mol-1，则以下表达正确的选项 A常温常压下，含有1024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g B常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反响，转移的电子数约为1022 C标准情况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有一样的电子数D50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005 mol F-含有的电子数一样12以下解释中，不科学

8、的是 A长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是由于NaOH与瓶中的CO2反响导致瓶内气体减少构成“负压”的缘故 B“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，由于实验产生的有害气体并没有被消除 D“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关13假设溶液中c (OH)5 molL1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是AAl3 、Na 、NO3 、Cl BK 、Na 、Cl 、NO3CMg2+ 、Na 、HCO3-、SO42- DNH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

9、14以下各组气体，经充分反响后，原来的气体有剩余的是 A1mol NH3和 1mol HCl混合 B1mol NO和 0.5 mol O2 混合 C1mol SO2和 1 mol H2S混合 D等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收15以下关于镁、铝的表达中不正确的选项A铝是较爽朗的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反响放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，能够用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反响生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽16以下物质间的反响没有明显反响现象的是A常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中

10、C用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中17以下说法正确的选项 A在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，假如漆层脱落，则锌起不到保护作用B过量的粉参加FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反响后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+C光导纤维特别细，导光才能特别强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，假如直截了当排入大气，可能构成光化学烟雾18粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，以下推断正确的选项A取适量A进展铝热反响，产物中有单质铁和镁生成B另取20 g A投

11、入0.10 L 6.0 mol/L的盐酸中，A全部溶解C将A项中生成的单质和B项中构成的溶液反响，有H2放出D将足量的烧碱溶液参加C项中构成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化徐州市20052006学年度年第一学期期末考试高一化学试题（苏教版化学1）题号二三四五总分得分第二卷（选择题，共64分）考前须知：1用钢笔或圆珠笔（出标题有特别规定外）直截了当答在试卷上。2答卷前将密封线内的工程填写清晰。得分评卷人二、（此题包括3小题，共25分）19. (12分) (1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在小烧杯中参加25mL蒸馏水，放在石棉网上加热至 ，然后 并 ，直到 停顿加热。(2)自来水厂常用某

12、些含铝或含铁的化合物作净水剂，缘故是这些物质溶于水后，产生的Al(OH)3或Fe(OH)3胶体 ，从而到达净水的目的。(3)工业上消费玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 。工业上冶炼金属钠、镁、铝常用的方法是 法。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是 。接触法制备硫酸的主要设备有 、 、 。20. (6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为假如观察到的现象和本人设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。试评价以上各个方案是否紧密，并分别说明理由（将答案填入下表。如你认为某方案紧密，则此方案不必说明理由）。方案是否紧密理由甲乙丙21. (7分)以下图是某元素及其重要化合物之间的互相转化关系图(

13、生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。据此，请答复以下咨询题：(1)写出以下物质的化学式：A ，D ，F 。(2)写出以下变化的化学方程式：BC 。EC 。得分评卷人三、（此题包括2小题，共19分）22(8分)在进展某实验探究过程中，一些学生发觉等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反响，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。针对这种现象，学生们进展了讨论后，出现了以下两种观点：一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，缘故是 。另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个

14、实验方案证明之，你设计的实验方案是 。请写出铜与稀硝酸反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。23. (11分)为了探究铁与氯气的反响，某同学甲设计了如下的实验方案。 事实上验装置为： 事实上验步骤为：(1)用注射器汲取20 mL左右的氯气。 (2)在硬质玻璃管内参加一定量的细铁丝，一支试管内参加硫氰化钾溶液，另一支试管中参加氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。 (3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是 ， 。(4)请写出试管中所发生反响的离子方程式： 。其中，氢氧化钠溶液的

15、作用是 。 (5)某同学乙猜想铁与氯气反响可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反响)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的适宜试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善事实上验方案：第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。 。得分评卷人四、（此题包括2小题，共7分）24. (3分)某小型钢铁厂以含Fe2O3 65的生铁？(计算结果保存一位小数)25. (4分)氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是C

16、a(OH)23CaCl(ClO)nH2O其相对分子质量为（455+18n），一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反响，生成氯气的质量与参加的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。假如某漂白粉的“有效氯”的质量分数为35，且该漂白粉的组成和上述化学式相符时，请计算出化学式中的n值。(已经知道反响：CaCl(ClO)+2HCl=CaCl2+Cl2+H2O)得分评卷人五、（此题包括1小题，共13分）26. (13分)化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。例如，通过溶液中的反响测定物质的组成时，首先需配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进展反响或进展比拟，最后通过对实验数据

17、的处理，确定物质的组成。某甲、乙、丙三个化学学习小组为探究碳酸钠溶液和盐酸的反响并测定盐酸的浓度，做了以下实验：(1)甲组的同学计划配制标准碳酸钠溶液，用所配制的标准溶液与盐酸反响来进展测定盐酸的浓度，该小组在配制标准溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有 。(2)乙组同学精确量取一定体积的盐酸，然后将甲组配制的、一定体积的标准溶液逐滴滴入盐酸中，产生的现象是 。(3)丙组同学精确量取一定体积的标准碳酸钠溶液，然后渐渐向碳酸钠溶液中滴入过量的盐酸，边滴边及时混合均匀，产生的现象是 。(4)假设乙、丙两组的同学的操作都精确无误，并都使用适宜的指示剂使反响恰好完全进展，他们所测得的盐酸的浓度 (填“一样

18、”或“不一样”)。假如甲组同学称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的标准溶液的浓度将 (填“偏高”或“偏低”)，而乙、丙两组的同学的操作都精确无误，他们按上述方法测定得到的盐酸的浓度 (填“一样”或“不一样”)。(5)假如乙、丙两组同学所量取的碳酸钠溶液和盐酸的体积分别相等，请你写出它们在实验过程中得到的二氧化碳气体的体积关系(一样情况下)： 。徐州市20052006学年度年第一学期期末考试高一化学试题（苏教版化学1）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。一、共36分。每题2分。1. A 2. A 3. C 4. B 5. D 6. D 7. C

19、 8. C 9. D 10. B 11. D 12. A 13. B 14. C 15. C 16. A 17. B 18. D二、共25分。每个化学方程式或离子方程式2分，第20题的乙方案答“紧密”给2分（其“理由”可不答），其余每空1分。19(1) 沸腾 向沸水中逐滴参加1-2 mL饱和氯化铁溶液 接着煮沸 液体呈红褐色 (2) 吸附水中悬浮颗粒并沉降 (3) 石灰石 电解法 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 沸腾炉、接触室、吸收塔20方案是否紧密理由甲不紧密可能含有亚硫酸根离子乙紧密丙不紧密可能含有银离子或亚硫酸根离子21(1)N2 NO2 NH4NO3(2)略三、共19分。

20、第22题8分，第1空1分，第4空3分，其余每空2分。第23题11分，第（3）题3分，第（4）题5分，第（5）题3分。22不同意 浓硝酸、稀硝酸均过量，Cu全部转化为Cu2+，则在同体积的溶液中Cu2+浓度一样、溶液颜色应该一样加水稀释看能否由绿色变为蓝色 离子方程式及标出电子转移的方向和数目（略）23(3) 铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色(4) Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 吸收尾气Cl2(5) 滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，假如溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁

21、四、共7分。第24题3分，第25题4分。24441.1 t25Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O + 8HCl= 4CaCl2 + 3Cl2 + (n+5)H2O (455+18n) g 371 g = =35 n=8.5 五、共13分。第(1)题4分，第(2)题1分，第(3)题2分，第(4)题3分，第(5)题3分。26（1）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（2）有气泡出现（3）开场没有明显现象，随着盐酸的滴入量的增加，有气泡出现（4）一样 偏低 一样（5）假如HCl的物质的量小于或等于碳酸钠的物质的量，则乙组有气体产生，丙组无气体产生。假如HCl的物质的量大于碳酸钠的物质的量而小于碳酸钠的物质的量的二倍，则丙组产生的气体的体积小于乙组。假如HCl的物质的量大于碳酸钠的物质的量的二倍，则两组产生的气体相等。