高级中学化学预习复习知识资料点及其习题(非常详细-).doc

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1、高考化学复习资料高考化学复习资料（71 个高频考点与高考化学真题个高频考点与高考化学真题 26 个专题汇编）个专题汇编）目录目录高考化学高频考点归纳.3 全国各地高考化学真题汇编.23 专题一 化学计量及其应用.23 专题二 物质的分类和分散系.24 专题三 离子反应.25 专题四 氧化还原反应.26 专题五 化学能与热能.27 专题六 原子结构 化学键.33 专题七 元素周期律和元素周期表.34 专题八 化学反应速率和化学平衡.36 专题九 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性.39 专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡.41 专题十一 化学能与电能.44 专题十二 钠及其化合物.49 专题十三 几种

2、重要的金属.49 专题十四 无机非金属材料的主角硅.51 专题十五 富集在海水中的元素氯.53 专题十六 硫的氧化物 硫酸.55 专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸.57 专题十八 化学实验基本方法.59 专题十九 物质的检验、分离和提纯.60 专题二十 常见气体的实验室制法.63 专题二十一 实验方案的设计与评价.64 专题二十二 常见的有机化合物.67 专题二十三 化学与可持续发展.69 专题二十四 物质结构与性质.70 专题二十五 有机化学基础.73 专题二十六 化学与技术.82 高考化学真题专题汇编答案详解.84 专题一 化学计量及其应用.84 专题二 物质的分类和分散系.84 专题三 离

3、子反应.85 专题四 氧化还原反应.85 专题五 化学能与热能.87 专题六 原子结构 化学键.91专题七 元素周期律和元素周期表.92 专题八 化学反应速率和化学平衡.94 专题九 弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性.96 专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡.97 专题十一 化学能与电能.100 专题十二 钠及其化合物.103 专题十三 几种重要的金属.103 专题十四 无机非金属材料的主角硅.105 专题十五 富集在海水中的元素氯.107 专题十六 硫的氧化物 硫酸.108 专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸.109 专题十八 化学实验基本方法.111 专题十九 物质的检验、分离和提纯.111 专题二

4、十 常见气体的实验室制法.112 专题二十一 实验方案的设计与评价.113 专题二十二 常见的有机化合物.115 专题二十三 化学与可持续发展.116 专题二十四 物质结构与性质.116 专题二十五 有机化学基础.120 专题二十六 化学与技术.137高考化学高频考点归纳高考化学高频考点归纳1：各种“水”汇集(一)纯净物： 重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。(二)混合物： 氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 王水(浓 HNO3浓

5、HCl=13 溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 硬水(溶有较多量 Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg2+的水) 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P 等单质的熔融态混合体) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 硝(盐)镪水浓硝(盐)酸 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)2：各种“气”汇集(一)无机的：无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二

6、二)有机的：有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 电石气(CHCH，常含有 H2S、PH3等) 裂化气(C1C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)3：氧化物的分类(一一)氧化物的分类：成盐氧化物氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超 氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物；不成盐氧化物 CO、NO(二二)易混淆概念分辨易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O 等;酸

7、性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有 NO，因而不是酸性氧化物。 Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。4：比较金属性强弱的依据：比较金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增 加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化

8、物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuS ， CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。6：“10 电子电子”、 “18 电子电子”的微粒小结的微粒小结分子分子 离子离子 一核 10 电子的 Ne N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的 HF OH- 三核 10 电子的 H2O NH2- 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2 二

9、核 18 电子的 HCl HS- 三核 18 电子的 H2S、F2 四核 18 电子的 PH3 五核 18 电子的 SiH4 、CH3F PH4+ 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。7：具有漂白作用的物质：具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3;化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O28：安全火柴的成分及优点：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分：火柴头

10、：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂 火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦发热KClO3分解使红磷着火引起 火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。9：能升华的物质：能升华的物质 I2、干冰(固态 CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物质：能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO 等)去毒； 2、 色素漂白； 3、水中有臭味的物质净化。11：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO22C=Si2CO2、非金属

11、单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与 HF 反应，而且还有 H2生成。 Si4HF=SiF42H23、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H24、虽然 SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用 SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si

12、2O7等) 的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H4SiO4的发生是不难理解的，而反应 Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2居 然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不 是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。12：碱金属元素具体知识的一般与特殊：碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤 油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存

13、太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成 的 LiOH 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、 铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但 Li2CO3却微溶于

14、水。8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。13：Fe3+的颜色变化的颜色变化1、向 FeCl3溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色；2、FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向 FeCl3溶液溶液中通入 H2S 气体，生成淡黄色沉淀；4、向 FeCl3溶液中加入几滴 Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的 Na2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向 FeCl3溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色；6、向 FeCl3溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色； 7、将 FeCl3溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色；8、向 FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液

15、变紫色；14：“黑色金属黑色金属”有哪些有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。15：Fe2+与与 Fe3+的鉴别方法的鉴别方法 Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。2.H2S 法：通往 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，而 Fe2+溶液 不反应。 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无此现象。 这是鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+

16、最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是 Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+的溶液。 Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为 灰绿色、最终变成红褐色的是 Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe3

17、+溶液，无变化的是 Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是 Fe3+溶液，无明显现象的是 Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分别加入少量酸性 KMnO4溶液，振荡，能使 KMnO4溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色 不变浅的是 Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O16：金属的冶炼规律：金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。 例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融

18、) MgCl22Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入 Na3AlF6作熔剂) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握 AlCl3 为共价化合物， 熔融态时不电离，而 Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O33.不活泼金属的冶炼不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等) 冶

19、炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2HgO217：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？ 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO2 3、 活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH2 4、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS MnFeO MnOFe 2Na2H2O

20、=2Na+2OHH2 2Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 3Fe4H2O(气) Fe3O44 H2 5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2 2S2H2O(O2 不足) CuO C CuCO (C 过量时) 2CuOC 2CuCO2 (CuO 过量时) FeO C FeCO 2FeOSi SiO22Fe 2FeO

21、C 2FeCO2 CuOH2 CuH2O Cu2OH2 2CuH2O SiO22C Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HClN218：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同 1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2 不足) ；2P5Cl2 2PCl5(Cl2 充足) 2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2 充足) ；2H2SO2 2H2O2S(O2 不充足) 3、4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O2 4、Ca(OH)2CO2 (适量)= CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、2Cl22 Ca(OH)2=C

22、a(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O 6、CO2 CO2(O2 充足) ；2CO2 2CO (O2 不充足) 7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 8、NaCl(固)H2SO4 (浓)NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4 (浓)Na2SO42HCl 9、 H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O；H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O H3PO43NaOH=Na3PO43H2O 10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl

23、； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O 11、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3；NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 12、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O；FeHNO3(冷、浓)(钝化) 13、Fe6HNO3(热、浓) Fe(NO3)33NO23H2O；Fe4HNO3(热、浓) Fe(NO3) 22NO22H2O 14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O 15、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H

24、2O 16.苯与氯气反应 17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH CH2CH2NaClH2O 18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl319：滴加顺序不同滴加顺序不同，现象不同现象不同 1、AgNO3 与 NH3H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O 向 AgNO3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2 与 H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)： Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H

25、3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4、HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 5、Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加开始无气泡，后产生气泡20：有关“燃烧”的总结(一)“燃烧”的条件： 1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)(二)镁在哪些气体中能燃烧？ 1.镁在空气(氧气)中燃烧：2MgO2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。 2镁在氯气中燃烧：MgCl2 MgCl2 现象：产生白烟。 3镁在氮气中燃烧：3MgN2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。 4镁在