化学总复习资料.pdf

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1、化学总复习资料 基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数（即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成

2、的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB 分解反应：由一种物质生成两种或

3、两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化:进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2 此

4、反应 MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质.(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少 的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质.）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 2

5、4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+Cl HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+NO3 Na2SO4=2Na+SO42 BaCl2=Ba2+2Cl 25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱从裳魏退难趸?碱性氧化物(属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：

6、某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气)；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分:氮气占 78,氧气占 21%，稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0。03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2(二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO(一氧化氮)、NO2

7、（二氧化氮）、H2S（硫化氢)、HCl（氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-(硝酸根)、CO32（碳酸根）、ClO3-(氯酸)、MnO4-（高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、PO43（磷酸根）、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根）、HSO4（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+(铵根或铵离子)、K+（钾离子）、Ca2+(钙离子)、Na+（钠离子）、Mg2+(镁离子)、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子）、Ag+(银

8、离子)、Ba2+（钡离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅.（氧2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价：（1)化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b。表示该物质的元素组成;微观意义：a。表示该物质的一个分子；b。表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的:a。金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等

9、；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体.如：氦（气）He 氖(气)Ne 氩（气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等(3）化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如:KMnO4（高锰酸钾）、K2Mn

10、O4（锰酸钾）MgSO4(硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙)(4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a。按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.6、课本 P73。要记住这 27 种元素及符号和名称。核外电子排布：120 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数）最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）先排满内层再排外层

11、 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4,易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据；遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写、“配”、“注”“等”.8、酸碱度的表示方法-PH 值 说明：（1)PH 值=7,溶液呈中性；PH 值7，溶液呈酸性；PH 值7，溶液呈碱性。（2）PH 值越接近 0,酸性越强；PH 值越接近 14,碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属

12、活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 说明：(1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写:（1)化学符号的意义：a.元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第（1)小点 c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的

13、个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法：用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法:用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气(O2）氢气（H2)二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾(KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固+液 反应原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 或 2H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固（+固）或固+液 锌粒（Zn)和盐酸(HCl）或稀硫酸（H

14、2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3)和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 P36 图 2-17(如 14 的 A)或 P111.图 610（14 的 B 或 C)P111。图 610(如 14 的 B 或 C）P111。图 610（如 14 的 B 或 C)检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄 清的石灰水，看是否变浑浊,若浑浊则是 CO2。收集方法 排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法（密度比空气大)

15、排水法(难溶于水）瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满,否则没满 靠近火焰，移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条，平放在集气瓶口,若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意）试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂）检查装置

16、的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4-74.2点燃会爆炸。)检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质)物质 物理性质（通常状况下）化学性质 用途 氧气(O2）无色无味的气体,不易溶于水，密度比空气略大 C+O2=CO2(发出白光，放出热量）1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S+O2=SO2(空气中-淡蓝色火焰;氧气中-紫蓝色火焰)4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体 P2O5）3Fe+2O2=F

17、e3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气（H2)无色无味的气体，难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体.可燃性:2H2+O2=2H2O H2+Cl2=2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性)还原性:H2+CuO=Cu+H2O 3H2+WO3=W+3H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 二氧化碳（CO2)无色无味的气体，密度大于空气,能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰”.CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其

18、不可燃烧,也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱 CO2+Ca(OH）2=CaCO3+H2O（鉴别 CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C=2CO CaCO3=CaO+CO2（工业制 CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料 2、冶炼金属 可燃性：2CO+O2=2CO2 还原性：CO+CuO=Cu+CO2 3CO+WO3=W+3CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化

19、，初代验之，验而得之.1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液态固态 O2（淡蓝色)红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷(暗红色）黄色：硫磺(单质 S）、含 Fe3+的溶液（棕黄色)绿色：FeSO4？7H2O、含 Fe2+的溶液(浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH）2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色)有刺激性气味的气体：NH3（

20、此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH）3 Fe（OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe（OH）3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH=K2

21、SO3+H2O H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca（OH）2+2HCl=CaCl2

22、+2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba（OH）2 CaO+H2O=Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al（OH）3=Al2O3+3H2O 二、解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4（并且可以检验杂

23、 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无 HCl)、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO

24、2）的性质实验时，在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉;SO2、NO2 用碱液吸收。防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗.沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用 3-5 NaHCO3 冲洗；、碱用水冲洗,再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步。(四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）(用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2 要除的杂质：水蒸气

25、（H2O）、氯化氢气体(HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除 HCl 气体的试剂：AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应(五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有 CO 的验证方法:（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉)将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO 变成红色，

26、且澄清石灰水要变浑浊.2、有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象:黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明

27、CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭.证明 CO2 具有不支持燃烧和 密度比空气大的性质 三、解计算题：计算题的类型有:有关质量分数（元素和溶质)的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数=100%（二)、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=100(三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=100(四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分

28、数=100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧 1、审题:看清题目的要求，已知什么，求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。初中化学知识小辑 一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单

29、的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气.9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二:其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.7，铁的

30、氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、（2）Fe2O3、(3）Fe3O4。8、溶液的特征有三个（1)均一性;(2)稳定性;(3）混合物。9、化学方程式有三个意义:（1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1）赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）；（2)磁铁矿(Fe3O4）；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。